山東省菏澤市成武縣伯樂高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

高二化學(xué)暑假學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 B11 C12 O16 Na23 S32 Mn55一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A．冬奧會“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料為氧化性氣體B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C．探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是D．核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示，下列說法正確的是元素代號XYZMR原子半徑（m）1.601.860.750.741.02主要化合價＋2＋1＋5，－3－2＋6，－2A．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最簡單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含離子鍵和極性鍵B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞MC．最簡單氫化物的沸點(diǎn)高低順序為：Z＞MD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序為：X＞Y3．下列有關(guān)反應(yīng)熱說法不正確的是A．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高B．C．C（石墨，s） D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出的熱量多4．太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，隔膜只允許通過，電池反應(yīng)式為，下列說法正確的是A．放電時從左邊移向右邊，從右邊移向左邊B．放電時，正極反應(yīng)式為C．充電時M極連接電源的負(fù)板，電極反應(yīng)式為D．充電時電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生28gLi5．探究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，實驗裝置（裝置中的試劑及用量完全相同）及實驗數(shù)據(jù)如下（注：50mL注射器用于收集氣體并讀取氣體體積）。項目時間/min裝置①裝置②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--下列說法不正確的是A．裝置②中的Cu表面有氣泡產(chǎn)生，而裝置①中的Cu表面無氣泡B．裝置①和②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式都為：C．原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致裝置①中反應(yīng)的平均速率比裝置②中的小D．由實驗數(shù)據(jù)可知，原電池的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能6．將1molA和2molB置于真空密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試劑體積忽略不計），在恒定溫度下使其反應(yīng)達(dá)到平衡：，下列不可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的密度保持不變 B．容器內(nèi)氣體總壓不變C．B的體積分?jǐn)?shù)不變 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變7．在不同條件下，用氧化amol/L溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A．0-8h內(nèi)，的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．60℃、pH＝2.5時，4h內(nèi)的平均消耗速率大于0.15amol/（L·h）C．由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為8．山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述錯誤的是A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng) B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．與互為同分異構(gòu)體 D．1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3g9．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③ B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性溶液褪色C．在加熱條件下，反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀 D．可用乙醇萃取的溶液中的10．某研究機(jī)構(gòu)使用Li—電池作為電源電解制備，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為，下列說法錯誤的是A．電池中C電極的電極反應(yīng)式為B．電池的e極連接電解池的g極{C．膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D．電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．一定溫度下，按2∶1加入反應(yīng)物發(fā)生，下列說法正確的是A．恒壓條件下的轉(zhuǎn)化率高于恒容條件下的轉(zhuǎn)化率B．平衡后各物質(zhì)濃度之比為2∶1∶2C．恒容時按2∶1再加入反應(yīng)物，新平衡后（g）和體積分?jǐn)?shù)均增大D．恒容時平均分子量不變或密度不變均能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡12．某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的催化還原，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．電池工作過程中電子由a極經(jīng)外電路流向b極B．b極反應(yīng)式：C．電池工作過程中a極區(qū)附近溶液的pH增大D．每生成33.6L，則處理1mol13．下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈乙醇中氫的活潑性比水中氫的弱B向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量NaOH溶液至堿性，再加少量碘水，溶液不變藍(lán)淀粉完全水解C向2mL0.01KI溶液中加入1mL0.01溶液，再加入幾滴0.01KSCN溶液，溶液變紅此反應(yīng)存在限度D在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌，片刻后用手觸摸燒杯底部感到冰涼，同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成此反應(yīng)為放熱A．A B．B C．C D．D14．用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以形式存在）的工藝流程如下：下列說法正確的是A．經(jīng)①和④所得溶液中，后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂C．若②和⑤中分別得到等量，則消耗的D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化15．一定溫度下，密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，，若其它條件不變，將容器體積縮小至原來的1/2，再次達(dá)平衡時。下列判斷正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．Y可能是液體或固體C．方程式中化學(xué)計量數(shù)：n＞m D．Z的體積分?jǐn)?shù)下降三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一種生產(chǎn)苯乙烯的流程如下：（1）上述流程①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有（填序號）。乙苯的一溴代物共有種。（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：①以為原料制備：；②用苯乙烯合成聚苯乙烯：。（3）聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，會造成嚴(yán)重的“白色污染”，為此人們開發(fā)出一種聚乳酸塑料來替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意圖如下：①寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②聚乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為。③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是。（4）目前工業(yè)上大多采用乙苯催化脫氫法制備苯乙烯，反應(yīng)原理如下： △H已知鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/412348612436注：25℃，100kPa時生成或斷裂1mol化學(xué)鍵所放出或吸收的能量稱為鍵能。計算上述反應(yīng)的△H＝。17．甲醇（）在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。其中利用合成氣（主要成分為CO、和）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1），在上述制備甲醇的兩個反應(yīng)中，反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ比較，優(yōu)點(diǎn)為。（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，測得和濃度隨時間變化如下圖所示。3min時，反應(yīng)的（填“＜”、“＞”或“＝”）。0～10min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率v＝。（3）使用不同方法制得的（Ⅰ）和（Ⅱ）可用于的催化脫氫：。在相同的密閉容器中，利用控制變量法進(jìn)行實驗，測得的濃度隨時間t（min）的變化如下表：序號溫度催化劑01020304050①（Ⅰ）0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②（Ⅱ）0.0500.04900.04830.04800.04800.0480③（Ⅲ）0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判斷：實驗溫度（填“＞”、“＜”，下同）；催化劑的催化效果（Ⅰ）（Ⅱ）。（4）CO與反應(yīng)可制備，由和構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意如下圖所示。電池總反應(yīng)為，則c電極是（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的電極反應(yīng)式為。若外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池所消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。18．碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼（）為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；是一種氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）.②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液，滴加NaClO溶液時不能過快的理由。（2）碘化鈉的制備ⅰ.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ⅱ.繼續(xù)加入稍過量的（水合肼），還原NaIO和，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；ⅲ.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；ⅳ.將步驟ⅲ分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。③步驟ⅰ反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。④步驟ⅱ中參與反應(yīng)的離子方程式為。⑤步驟ⅲ“將溶液與活性炭分離”的方法是。⑥本次實驗產(chǎn)率為，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是。⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，得出NaI中含有雜質(zhì)；請評價該實驗結(jié)論的合理性：（填寫“合理”或“不合理”），（若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由）.19．三溴氧磷（）是一種廣泛應(yīng)用于塑料、橡膠、涂料和防火劑領(lǐng)域的阻燃劑，能夠增加材料的阻燃性能。某化學(xué)興趣小組查閱資料，設(shè)計實驗制備三溴氧磷。已知：三溴氧磷、三溴化磷均易水解。Ⅰ.制備三溴化磷將12.40g干燥的紅磷放入三頸燒瓶中，加入50.00g三溴化磷形成流動的懸浮體。在通入一段時間干燥的氮?dú)夂?，加熱至反?yīng)物沸騰。在確保沸騰情況下迅速加入溴，加入溴的總量控制在80.00g。繼續(xù)加熱沸騰約10min，改成蒸餾裝置，蒸餾出產(chǎn)品。（1）盛放液溴的儀器名稱是；球形干燥管中盛放的試劑為。（2）反應(yīng)前通入干燥氮?dú)獾哪康氖恰＃?）溴的總量控制在80.00g，目的是。Ⅱ.制備三溴氧磷取24.00g五氧化二磷和13.55g三溴化磷放入三頸燒瓶中，攪拌均勻，滴入8.40g液溴并迅速升溫到150℃，反應(yīng)一段時間后停止加熱，待稍冷后再加入1.00g溴和少量的五氧化二磷繼續(xù)反應(yīng)一段時間，冷卻后減壓蒸餾出產(chǎn)品17.94g。（4）中P的化合價為價。（5）為了便于控制溫度，選擇的加熱方式最好為。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）三溴氧磷的產(chǎn)率為%（保留兩位有效數(shù)字）。20．回答下列問題：Ⅰ．已知反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為，是經(jīng)過下列三步反應(yīng)完成的：① （快反應(yīng)）② （快反應(yīng)）③ （慢反應(yīng)）（1）以上三步反應(yīng)，每一步都稱為反應(yīng)，這幾個先后進(jìn)行的反應(yīng)反映了總反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)（填序號）決定。（2）反應(yīng)①的正逆反應(yīng)活化能大?。海ㄌ睢埃尽被颉埃肌保?。（3）上述三步反應(yīng)的反應(yīng)速率方程中反應(yīng)物濃度項的指數(shù)均可由其化學(xué)計量數(shù)確定，如反應(yīng)③的速率方程為，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K＝（用含、的式子表示），總反應(yīng)速率方程中的k與反應(yīng)機(jī)理中的速率常數(shù)的關(guān)系為k＝（用含、、、、的式子表示）。決速步的速率方程近似等于總反應(yīng)的速率方程。Ⅱ．利用膜反應(yīng)器研究HI分解率的工作原理如圖所示。如圖，反應(yīng)器乙中的選擇性膜可選擇性地讓氫氣通過而離開體系。反應(yīng)器甲和乙的反應(yīng)區(qū)溫度相等且恒定不變，均通入1molHI（g）發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)同時開始，80s時圖乙反應(yīng)區(qū)處于平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)。反應(yīng)器甲反應(yīng)器乙80s時反應(yīng)區(qū)0.100.30（4）反應(yīng)器甲中HI（g）的平衡分解率（轉(zhuǎn)化率）為（保留一位小數(shù)）。（5）反應(yīng)器乙中，膜反應(yīng)器體系內(nèi)外的物質(zhì)的量之比為。

高二化學(xué)暑假學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測試題參考答案：1．D【詳解】A．冬奧會“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料為還原性氣體，A錯誤；B．玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于天然有機(jī)高分子材料，B錯誤；C．探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是晶體硅，C錯誤；D．與的質(zhì)子數(shù)都為92，中子數(shù)分別為143、146，是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素，兩者互稱同位素，D正確；答案選D。2．A【分析】短周期元素中，M、R都有－2價，處于ⅥA族元素，R有＋6價，M無正價，且M的原子半徑較小，則R為S元素、M為O元素；X、Y化合價分別為＋2、＋1價，則分別處于ⅡA族、IA族，且原子半徑Y(jié)＞X＞硫，故X為Mg、Y為Na；Z有＋5、－3價，處于ⅤA族，原子半徑小于硫的，故Z為N元素，據(jù)此分析解答；【詳解】A．Z為N元素，N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，其最簡單氫化物反應(yīng)生成的化合物為氨氣，二者反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨，屬于離子化合物，含離子鍵和極性共價鍵，故A正確；B．Z為N元素，M為O元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：M＞Z，故B錯誤；C．Z為N元素，M為O元素，O的最簡單氫化物為水，N最簡單氫化物為氨氣，水分子和氨氣分子都能形成氫鍵，但常溫下，水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則最簡單氫化物的沸點(diǎn)高低順序為：M＞Z，故C錯誤；D．X為Mg、Y為Na，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序為：Y＞X，故D錯誤；答案選A。3．C【詳解】A．根據(jù)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量可得石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨的能量低，故A正確；B．因為反應(yīng)的能量只與始態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與中間過程無關(guān)，故，，故，故B正確；C．由①C（石墨，s） ，②，①－2②可得C（石墨，s） ，故C錯誤；D．因由C可知，石墨轉(zhuǎn)化為CO需要吸收能量，故1mol石墨完全燃燒放出的熱量多，故D正確；故選C。4．B【分析】電池反應(yīng)式為，由圖可知，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，N極為正極，電極反應(yīng)式為，充電時，M極為陰極，電極反應(yīng)式為，N極為陽極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．放電時，負(fù)極生成鋰離子，正極消耗鋰離子，故從左邊移向右邊，隔膜為陽離子交換膜，磷酸根離子不能透過，故A錯誤；B．放電時，N極為正極，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．充電時，M極為陰極，連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．充電時電路中通過2.0mol電子，陰極生成Li的質(zhì)量為2mol×7g/mol＝14g，故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖像和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。5．D【分析】裝置①為鋅與稀硫酸的反應(yīng)，裝置②為Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池。【詳解】A．裝置②中的Cu表面有氣泡產(chǎn)生，是原電池的正極，而裝置①中的Cu表面無氣泡，僅是化學(xué)反應(yīng)，Zn表面有氣泡，故A正確；B．裝置①為鋅與稀硫酸的反應(yīng)，離子方程式為；裝置②為Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池，總反應(yīng)式為，故B正確；C．基于表格數(shù)據(jù)信息的證據(jù)推理可知，收集相同體積的氣體裝置②需要的時間更短，故原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D．化學(xué)能有一部分轉(zhuǎn)化為了熱能，而不是全部轉(zhuǎn)化為電能，表現(xiàn)在溫度升高上，也是基于證據(jù)的推理，故D錯誤；故選D。6．B【詳解】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，恒容條件下，氣體總質(zhì)量不變時，氣體密度保持不變，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，恒容條件下氣體的總壓一直保持不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．B的體積分?jǐn)?shù)不變時可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，恒容條件下，氣體總質(zhì)量不變時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B。7．C【詳解】A．由實驗數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)時間相對越長，和的接觸越充分，的氧化率越大，A正確；B．50℃、pH＝2.5時，4h內(nèi)的平均消耗速率為，在60℃、pH＝2.5時，由于溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以60℃、pH＝2.5時，4h內(nèi)的平均消耗速率大于0.15amol/（L·h），B正確；C．由②和③可知：②的氧化速率快，但②的pH小、酸性強(qiáng)，所以條件相同時，pH越小，氧化速率越快，C錯誤；D．氧化過程是在酸性條件下，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，根據(jù)電子守恒＼電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故合理選項是C。8．B【詳解】A．含羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．羧基所連的飽和碳原子為四面體構(gòu)型、則分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B錯誤；C．與的分子式均為而結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，C正確；D．含羧基和羥基均能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3g，D正確；答案選B。9．C【分析】由流程可知乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二氯乙烷，發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙烯氧化生成乙醛，乙醛與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下反應(yīng)生成乙酸，以此解答該題?！驹斀狻緼．③由C－C鍵生成C＝C鍵，為消去反應(yīng)，故A錯誤；B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C．乙醛含有醛基，與氫氧化銅濁液在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅，磚紅色沉淀，故C正確；D．乙醇易溶于四氯化碳，溶液不分層，不能用于萃取的溶液中的，故D錯誤。故答案選C。10．B【分析】根據(jù)電池反應(yīng)為可知，放電時Li元素化合價由0價變?yōu)椋?價，失去電子，所以Li電極是負(fù)極，反應(yīng)式為，則碳棒是正極，正極是中＋6價的硫得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；電解池中，Ni電極失去電子生成，通過膜a進(jìn)入產(chǎn)品室Ⅱ室，所以g電極為陽極、與鋰-磺酰氯（Li-）電池的正極C棒相接，由原料室Ⅲ室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室Ⅱ室，與生成，h電極為陰極，與原電池的e電極相接，或發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為或，通過膜c進(jìn)入Ⅳ室，形成閉合回路，所以膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖示可知，Li電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則C電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．原電池中Li電極為負(fù)極，C電極為正極，電解池中，Ni電極失去電子生成，即g電極為陽極，則h電極為陰極，與原電池的負(fù)極Li電極e相接，故B錯誤；C．電解池中，Ni電極失去電子生成，通過膜a進(jìn)入產(chǎn)品室Ⅱ室，由原料室Ⅲ室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室Ⅱ室，在產(chǎn)品室Ⅱ室中與生成，通過膜c進(jìn)入Ⅳ室，形成閉合回路，所以膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜，故C正確；D．電解池中不銹鋼電極即h電極為為陰極，電極上或發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為或，所以電極附近溶液的pH增大，故D正確；故選B。11．A【詳解】A．該反應(yīng)是氣體計量數(shù)減小的反應(yīng)，故恒壓時隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器體積減小，相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．平衡轉(zhuǎn)化率不知道，平衡后，各種物質(zhì)的濃度之比無法確定，B錯誤；C．恒容時按2∶1再加入反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，新平衡后（g）和體積分?jǐn)?shù)均減小，C錯誤；D．該反應(yīng)體系中，所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，則總質(zhì)量不變，在恒容容器中，體積不變，故密度是始終不變的，則密度不變不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯誤；故選A。12．CD【分析】由圖可知，a極乙酸生成二氧化碳和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)為；b極轉(zhuǎn)化為，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，反應(yīng)為；【詳解】A．電池工作過程中，電子由負(fù)極流向正極，由a極流向b極，故A正確；B．b極發(fā)生還原反應(yīng)，電極式正確，故B正確；C．電池工作過程中a極區(qū)生成氫離子，溶液的pH減小，故C錯誤；D．每生成33.6L（標(biāo)況下），二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol，轉(zhuǎn)移電子6mol，根據(jù)電子守恒可知，處理1mol，但是選項中未標(biāo)明溫度壓強(qiáng)，氣體的物質(zhì)的量不確定為1.5mol，故D錯誤；故選CD。13．AC【詳解】A．相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈，則水中氫比乙醇中氫的活潑性強(qiáng)，A正確；B．碘能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，應(yīng)向水解液中直接加少量碘水來檢驗淀粉是否有剩余、不能在中和液中加碘水，B錯誤；C．，向2mL0.01KI溶液中加入1mL0.01溶液，鐵離子少量，再加入幾滴0.01KSCN溶液，溶液變紅，則反應(yīng)中鐵離子沒有完全轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)存在限度，C正確；D．在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌，片刻后用手觸摸燒杯底部感到冰涼，同時能聞到有刺激性氣，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；答案選AC。14．AD【分析】含的鹵水酸化之后，通入氯氣將氧化為，用高分子樹脂吸附，再用亞硫酸鈉還原成，得到濃度較高的溶液，最后用氯酸鉀氧化得到?！驹斀狻緼．①中開始時較小，④中經(jīng)過前面的吸附再還原后濃度變大，所以后者大于前者，A正確；B．④的作用是利用亞硫酸鈉的還原性將吸附的碘還原成而脫離高分子樹脂，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)②和⑤，假設(shè)分別得到3mol，則消耗的、，則，C錯誤；D．⑥是將碘升華再凝華得到產(chǎn)品的過程，升華和凝華都是物理變化，D正確；答案選AD。15．AC【分析】平衡時，將容器體積縮小到原來的，如果平衡不移動，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即為0.6mol/L，而重新平衡后，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動了，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。【詳解】A．從以上分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，說明反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物的氣體系數(shù)之和，若Y是固體或液體，m＜2m，所以Y是氣體，故B錯誤；C．根據(jù)B的分析，系數(shù)m＋n＞2m，所以n＞m，故C正確；D．平衡向正反應(yīng)移動，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；故答案選AC。16．②③ 5 酯基 聚乳酸可發(fā)生降解生成無毒無害物質(zhì)，環(huán)保無污染 【詳解】根據(jù)流程圖可知①苯與乙烯反應(yīng)生成苯乙烷，②苯與氯乙烷取代生成苯乙烷，③苯乙烷發(fā)生取代生成，④在一定條件下消去生成苯乙烯。（1）根據(jù)分析上述流程①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②③，乙苯中等效氫有5種，故乙苯的一溴代物共有5種，故答案為：②③、5（2）①以為原料制備，可以為原料與HCl加成得，化學(xué)反應(yīng)方程式為：②苯乙烯加聚反應(yīng)可以得到聚苯乙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：（3）①乳酸中有羥基和羧基，可以與鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：②聚乳酸是乳酸縮聚形成的聚酯，根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，聚乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，故答案為：酯基③聚乳酸是乳酸縮聚形成的聚酯，在一定條件下可以發(fā)生降解，聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料可以減少白色污染，是因為聚乳酸可發(fā)生降解生成無毒無害物質(zhì)，環(huán)保無污染（4）△H＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物鍵能之和，故△H相當(dāng)于乙基的鍵能之和－乙烯基和氫氣的鍵能之和，故答案為：17．（1） 反應(yīng)Ⅱ符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%（綠色化學(xué)）（2）＞ 0.225（3）＜ ＜（4）負(fù)極 11.2【詳解】（1）反應(yīng)Ⅲ可由反應(yīng)Ⅱ－反應(yīng)Ⅰ得到，。反應(yīng)Ⅱ只有甲醇一種產(chǎn)物，無副產(chǎn)物，原子利用率為100%，符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則。（2）3min時，甲醇的濃度呈增大的趨勢，二氧化碳的濃度呈減小的趨勢，說明此時反應(yīng)正向進(jìn)行，。0-10min甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，則根據(jù)化學(xué)方程式可知，氫氣的濃度變化量為2.25mol/L，的平均反應(yīng)速率。（3）對比表中②③組的實驗數(shù)據(jù)可知，催化劑相同的情況下，第③組實驗中單位時間內(nèi)甲醇的濃度變化量更大，說明③組實驗反應(yīng)速率更大，＜（Ⅱ）。（4）從圖中可知電子從電極c流向電極d，因此c電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為，正極上電極反應(yīng)為，若外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗氧氣0.5mol，標(biāo)況下體積為11.2L。18．fabcde（ab順序可互換） 過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率 無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分） 趁熱過濾或過濾 80% 水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng) 不合理 可能是在酸性環(huán)境中被氧化成而使淀粉變藍(lán)【分析】（1）水合肼的制備原理為：，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；（2）加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：、，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥根據(jù)碘守恒計算得到理論生成的NaI，再計算產(chǎn)率可得；⑦能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）①水合肼的制備原理為：，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fabcde，故答案為fabcde；②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率；（2）③步驟ⅰ中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO、，反應(yīng)完全時現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；④步驟ⅱ中還原的化學(xué)方程式為：，離子方程式為：，故答案為；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，根據(jù)整個實驗過程和碘守恒，理論上生產(chǎn)得到的NaI的質(zhì)量為，實驗產(chǎn)率為；實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高是因為水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適