第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、選擇題1．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，其中僅有1種金屬元素，且只有2種元素處于同一周期。自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，X和Y最外層電子數(shù)之和是M最外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：M＞Z＞W(wǎng) B．化合物中只含離子鍵C．熱穩(wěn)定性： D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z＜W2．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“、、”元素的代言人。下列圍繞這些元素的相關(guān)說法正確的是A．是一種化合物 B．與的化學(xué)性質(zhì)相同C．與的電子數(shù)之比為 D．中含有非極性鍵3．下列事實(shí)能證明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)的是A．常溫下，氯氣呈氣態(tài)，而硫呈固態(tài) B．氯氣能溶于水而硫不能C．氯氣能將硫從氫硫酸中置換出來 D．跟金屬或氫氣化合時(shí)硫顯-2價(jià)，而氯顯-1價(jià)4．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．的結(jié)構(gòu)式： B．互為同素異形體C．原子核內(nèi)有1個(gè)中子的氦原子： D．中的陰離子為5．加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實(shí)現(xiàn)減排的一個(gè)重要策略，我國(guó)科學(xué)家在調(diào)控加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進(jìn)展，其過程的示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中有C—H鍵生成B．分子中化學(xué)鍵為非極性鍵C．該反應(yīng)中的四種物質(zhì)都是共價(jià)化合物D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6．下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是A．Cl2 B．H2O2 C．BrF3 D．Na2O27．元素周期表VIA族元素又稱為氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)、鉝(Lv)六種元素，其中釙、鉝為金屬，碲為準(zhǔn)金屬，氧、硫、硒是典型的非金屬元素。判斷O的非金屬性比S的強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是A．相同條件下，O2更易與H2反應(yīng) B．地殼中氧的含量高于硫C．常溫下，氧氣呈氣態(tài)，硫呈固態(tài) D．Na2O2是淡黃色固體，Na2S是白色固體8．科學(xué)家用鈣離子撞擊锎靶，產(chǎn)生了一種超重元素，其反應(yīng)可表示為：，下列說法正確的是A．原子核內(nèi)有98個(gè)質(zhì)子，141個(gè)中子B．與互為同素異形體C．是一種性質(zhì)活潑的非金屬元素D．已知第ⅡA的硫酸鹽溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出不溶于水，但溶解度比大9．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一個(gè)周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．由W、Y和Z組成的化合物易溶于水C．非金屬性：D．中Z的化合價(jià)為+2價(jià)10．下列元素屬于短周期主族元素的是A．K B．Ne C．Br D．Be11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為B．常溫常壓下，中含有個(gè)分子C．7.8g的和的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為D．常溫常壓下，18g羥基()中所含的中子數(shù)為12．設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．與足量的反應(yīng)完全后可生成個(gè)分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)目為C．常溫常壓下，由和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為D．中含有的質(zhì)子數(shù)為13．隨著科學(xué)的進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段也逐漸增多，越來越多的新物質(zhì)被發(fā)現(xiàn)，如、、、等。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．中含有36個(gè)電子 B．和互為同位素C．中含360個(gè)中子 D．和互為同素異形體14．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)或粒子屬于同素異形體的是A．氯氣和液氯 B．金剛石和石墨C．Na和Na+ D．H2O和H2O215．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，18g與18g所含電子數(shù)均為10NAC．常溫常壓下，92g的和混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、填空題16．常見金屬和非金屬及其化合物是化學(xué)研究的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁時(shí)，常用鋁鹽溶液和(填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”)作為原料。(2)下列金屬礦物中用于冶煉金屬鐵的是(填序號(hào))；a．金紅石(TiO2)b．赤鐵礦(Fe2O3)c．輝銅礦(Cu2S)(3)實(shí)現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+可選用足量的(填序號(hào))；a．稀鹽酸b．氫氧化鈉溶液c．稀硝酸(4)向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反應(yīng)的離子方程式為：。(5)向FeCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，后變成紅褐色沉淀，沉淀顏色變化涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：。17．蔡老師經(jīng)常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按每題的要求回答下列有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫出下列元素名稱(填漢字)：①，⑥，⑦。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。(填元素名稱，填漢字)(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是。(填名稱，漢字)18．按要求回答問題：(1)“四素”比較：元素核素同位素同素異形體本質(zhì)(2)微粒比較：范疇同類原子原子單質(zhì)特性決定因素19．用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N＝。(2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝。(3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝。(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為。20．原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量質(zhì)子1.673×10-271.007+1.602×10-19中子1.675×10-271.0080電子9.109×10-311/1836-1.602×10-19思考：①?gòu)谋砀竦贸鲈拥馁|(zhì)量主要取決于哪些微粒？原子的質(zhì)量主要集中在，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有叫做質(zhì)量數(shù)。②質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系是：質(zhì)量數(shù)(A)=+21．某50mL溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中滴加0.4mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失。①生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)加入的NaOH溶液的體積mL；②沉淀完全溶解時(shí)，加入NaOH溶液的最小體積是mL。22．回答下列問題：(1)原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對(duì)外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。(2)A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。①A在周期表中的位置，畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。②A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式是，該化合物是(“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。23．某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。?shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(2)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。(4)問題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、。②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)、【參考答案】一、選擇題1．B【分析】自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，則Z是S；X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，只有2種元素處于同一周期，且僅有1種金屬元素，則W為Cl，M為K或Ca，原子序數(shù)最小的X是H；X和Y最外層電子數(shù)之和是M最外層電子數(shù)的3倍，若M是K，則Y是Be，不符合僅有1種金屬元素的要求；若M是Ca，則Y是N，符合要求。從而得出；X、Y、Z、W、M分別為；H、N、S、Cl、Ca。解析：A．核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CaCl2是離子化合物，電子式為，只含離子鍵，B項(xiàng)正確；C．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沒有指明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2．B解析：A．該物質(zhì)是只有N元素組成的純凈物，它為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩者均為SO2，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)正確；C．NH3中電子數(shù)為7+3=10，H2S中電子數(shù)為2+16=18，兩者電子數(shù)之比為10:18=5:9，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中只有Si-N鍵，它為極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3．C解析：A．物質(zhì)的狀態(tài)為物理性質(zhì)，不能作為判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，不能作為判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C．H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，C正確；D．硫元素的最低價(jià)為-2價(jià)，氯元素的最低價(jià)為-1價(jià)，取決于最外層電子數(shù)目的多少，與氧化性強(qiáng)弱無關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選C。4．C解析：A．次氯酸是一元酸，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A錯(cuò)誤；B．16O和18O是互為同位素的兩個(gè)氧原子，則是化學(xué)性質(zhì)相同的同一種物質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．原子核內(nèi)有1個(gè)中子的氦原子的質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3，原子符號(hào)為，故C正確；D．過氧化鈣是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，陰離子為O，故D錯(cuò)誤；故選C。5．A【分析】由圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)生甲烷和水，其中二氧化碳斷裂碳氧極性鍵、氫氣斷裂非極性鍵，形成碳?xì)錁O性鍵和氫氧極性鍵，據(jù)此分析解答。解析：A．該反應(yīng)中生成了甲烷，所以有C—H鍵生成，A正確；B．分子是由極性鍵組成的非極性分子，呈直線形，B錯(cuò)誤；C．氫氣為共價(jià)單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)沒有催化劑，沒有配平，正確的方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。6．C解析：A．氯氣中只含有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．雙氧水中既含有非極性共價(jià)鍵，又含有極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．三氟化溴中只含有極性共價(jià)鍵，C正確；D．過氧化鈉屬于含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。7．A解析：A．相同條件下O2更易與H2反應(yīng)，說明O2氧化性強(qiáng)于S，O的非金屬性強(qiáng)于S，A正確；B．地殼中氧的含量高于硫，不能說明O的非金屬性比S強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．常溫下氧氣呈氣態(tài)，硫?yàn)楣虘B(tài)，這些都是物理性質(zhì)，與非金屬性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．Na2O2為淡黃色固體，Na2S為白色固體，這些是鈉的化合物的物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選A。8．D解析：A．原子核內(nèi)有98個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．與互為同位素，B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)子數(shù)為118，位于第七周期0族，為稀有氣體，最外層有8個(gè)電子，性質(zhì)非常穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．、、、對(duì)應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出不溶于水，但溶解度比大，D正確；故選D。9．B【分析】X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一個(gè)周期，則三者均為第二周期元素，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)中成鍵數(shù)目可知Y為C，Z為O，W為F；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl，據(jù)此分析解答。解析：A．Cl核外3層電子，C的核電荷數(shù)小于F，則原子半徑：Cl>C>F，即，故A正確；B．C、O、F可形成，該物質(zhì)為有機(jī)物，難溶于水，故B錯(cuò)誤；C．C、O、F為同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：，故C正確；D．為OF2，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，則F顯-1價(jià)，O顯+2價(jià)，故D正確；故選：B。10．D解析：A．K為第四周期元素，A錯(cuò)誤；B．Ne為第二周期0族元素，B錯(cuò)誤；C．Br為第四周期元素，C錯(cuò)誤；D．Be為第二周期IIA族元素，D正確；故選D。11．C解析：A．NaClO水溶液中的溶劑水中也含有氧原子，故含有的氧原子數(shù)應(yīng)大于，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，物質(zhì)的量不是1mol，故不含有個(gè)分子，故B錯(cuò)誤；C．和的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子構(gòu)成，7.8g的和的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，故含有陰、陽離子總數(shù)為，故C正確；D．的摩爾質(zhì)量為18g/mol，18g羥基()的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)含中子數(shù)為9，故1mol含有中子數(shù)為9，故D錯(cuò)誤；故選C。12．C解析：A．鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，的物質(zhì)的量為1mol，與足量的反應(yīng)完全后可生成0.5molH2，生成分子的個(gè)數(shù)為0.5，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都是28g/mol，由和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目，故C正確；D．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，中含有的質(zhì)子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；選C。13．A解析：A．每個(gè)氮原子含有7個(gè)電子，因此中含有電子數(shù)為5×7-1=34，A錯(cuò)誤；B．和質(zhì)子數(shù)都是8，含有8個(gè)中子，含有10個(gè)中子，兩者質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，因此兩者互為同位素，B正確；C．1個(gè)C中含有中子數(shù)為12-6=6，因此中含中子數(shù)為6×60=360，C正確；D．同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，和都是由H元素組成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，D正確；故答案為：A。14．B解析：同素異形體是指同種元素形成的不同的單質(zhì)。A．氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，不是同素異形體，A錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨是由碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，是同素異形體，B正確；C．Na和是由鈉元素的兩種粒子，不是同素異形體，C錯(cuò)誤；D．和是由氫元素和氧元素形成的兩種化合物，不是同素異形體，D錯(cuò)誤；故選B。15．C解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，無法計(jì)算2.24L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．水和重水的摩爾質(zhì)量不相等，則18g水和18g重水的物質(zhì)的量不相等，含有的電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，均為NO2，則92g混合物中含有的原子數(shù)目為×3×NAmol—1=6NA，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題16．(1)氨水(2)b(3)a(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl?(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3解析：（1）氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，但不溶于弱堿氨水，因此制備氫氧化鋁應(yīng)選用鋁鹽與氨水反應(yīng)，故答案為：氨水；（2）工業(yè)上用赤鐵礦與焦炭加熱制取鐵，故答案為：b；（3）鐵鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，與足量硝酸反應(yīng)，因硝酸具有強(qiáng)氧化性能將鐵氧化成硝酸鐵，故答案為：a；（4）FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl?，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl?；（5）向FeCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，后變成紅褐色沉淀，沉淀顏色變化過程中氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；17．(1)氮硅硫(2)鉀氟氬(3)高氯酸氫氧化鉀氫氧化鋁【分析】根據(jù)表格中各元素的位置可知，①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為氬元素，⑩為鉀元素，?為鈣元素，?為溴元素，據(jù)此進(jìn)行分析。解析：（1）由分析可知，①為氮，⑥為硅，⑦為硫。（2）最活潑的金屬為金屬性最強(qiáng)的元素，表格中鉀金屬性最強(qiáng)；最活潑的非金屬為非金屬性最強(qiáng)的元素，表格中氟的非金屬性最強(qiáng)；稀有氣體最不活潑，表格中氬最不活潑。（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，由于氟沒有最高正價(jià)，故最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是高氯酸；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁。18．(1)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子同種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)(2)只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，同一元素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素組成相同，形成的單質(zhì)的性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)解析：（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱；核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的原子；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子；同素異形體是同種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；（2）同類原子表示的是只有原子種類、沒有原子個(gè)數(shù)；原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。同一元素的原子，由于原子核外電子排布相同，因此這同一元素的原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；單質(zhì)是僅由一種元素組成純凈物；由同一元素可以組成多種性質(zhì)不同的單質(zhì)；同類原子的質(zhì)子數(shù)相同；原子的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定；單質(zhì)的性質(zhì)由組成該單質(zhì)的元素及物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)決定。19．A－ZA－x－nA－x＋n22mol解析：(1)根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系可知：N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為12－6＋(16－8)×2＝22。(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則質(zhì)子數(shù)為m－x，含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為mol。20．原子核核外電子質(zhì)子中子原子核質(zhì)子和中子的數(shù)目和質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)解析：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的；原子核由是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；①原子的質(zhì)量很小，質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的數(shù)目相加所得到的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)；②質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系是：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。21．175mL225mL【分析】（1）生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為H＋+OH－=H2O和Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算；（2）沉淀完全溶解時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為H＋+OH－=H2O和Al3＋+4OH－=AlO2－+H2O，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．解析：n（H＋）=0.005mol×2=0.01mol，開始生成沉淀時(shí)發(fā)生：H＋+OH－=H2O，n（NaOH）=0.01mol，（1）生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為H＋+OH－=H2O和Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓，中和硫酸需要0.01molNaOH溶液，n（Al3＋）=0.2mol·L－1×2×0.05L=0.02mol，需要NaOH0.02mol×3=0.06mol，共需NaOH0.06mol+0.01mol=0.07mol，所以需要NaOH的體積為0.07moL/0.4mol·L－1=0.175L=175mL，答：生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)加入的NaOH溶液的體積為175mL；（2）沉淀完全溶解時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為H＋+OH－=H2O和Al3＋+4OH－=AlO2－+H2O，中和硫酸需要0.01molNaOH溶液，發(fā)生Al3＋+4OH－=AlO2－+H2O，需要n（NaOH）=0.02mol×4=0.08mol，共需NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol+0.01mol=0.09mol，體積為0.09mol/0.4mol·L－1=0.225L=225mL，答：沉淀完全溶解時(shí)，加入NaOH溶液的最小體積為225mL．22．(1)減小增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)(2)第三周期第ⅥA族Na2S離子化合物解析：（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，隨著核電荷數(shù)依次遞增，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，因此原子半徑依次減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，為了形成8