第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．下列對實驗操作和現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是操作和現(xiàn)象解釋與結(jié)論A常溫下用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH為9，NaNO2溶液的pH為8Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)B向配合物Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生Co(NH3)3Cl3中Co3+的配位數(shù)為6C室溫下，向密閉容器中充入NO2，達平衡后，再慢慢擴大容器體積，最終容器中氣體顏色比初次平衡時淺2NO2N2O4(無色)該平衡正向移動D向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成AlO與HCO發(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．有氧條件下，在Fe基催化劑表面，還原NO的反應(yīng)機理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO，保護環(huán)境。下列說法錯誤的是A．在酸性配位點上，與通過配位鍵形成B．增大壓強有利于NO與吸附在配位點上形成C．反應(yīng)物和生成物的分子空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、V形D．Fe基催化劑可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率3．下列對物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是選項性質(zhì)解釋A熱穩(wěn)定性：中存在氫鍵B熔點：晶體硅<碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C酸性：電負性：D熔點：鍵較強A．A B．B C．C D．D4．下列說法正確的是A．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同B．常溫下，反應(yīng)2Na2O2（s）＋2CO2（g）=2Na2CO3（s）＋O2（g）能自發(fā)進行，該反應(yīng)ΔH<0C．反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）達平衡后，縮小容器體積，H2O（g）平衡轉(zhuǎn)化率不變D．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c（OH-）減小5．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．NH4Cl B．CO2 C．N2 D．NaCl6．金屬鈉、鎂、鋁的熔點高低順序正確的是A．Na>Mg>Al B．Al>Mg>NaC．Mg>Al>Na D．Na>Al>Mg7．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．Ba(OH)2B．NaClC．H2OD．HCl8．以下晶體中，通過極性共價鍵形成共價晶體的是A．金剛石晶體 B．氯化鈉晶體 C．二氧化硅晶體 D．干冰晶體9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為24。由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，下列有關(guān)敘述正確的是A．W、Y、Z均能與O形成兩種以上的化合物，且化學鍵類型均相同B．YW3?XW3分子中存在配位鍵C．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能與金屬Al反應(yīng)放出氫氣D．Y2W4中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．向丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式為)中加入Ni2+鹽溶液時，就立即生成一種鮮紅色的二丁二酮合鎳螯合物(其中Ni2+采取的是dsp2雜化，采用dsp2雜化的立體構(gòu)型為平面四邊形)，反應(yīng)如圖，利用該反應(yīng)可以鑒定Ni2+。下列有關(guān)說法錯誤的是Ni2++=+2H+A．C、N、O均位于元素周期表p區(qū)B．電負性由大到小的順序為O>N>C>HC．基態(tài)鎳原子未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為1∶14D．在二丁二酮合鎳(II)中，與Ni2+配位的4個N原子形成平面正方形11．下列推論正確的A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B．NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH也為正四面體結(jié)構(gòu)C．Si晶體是原子晶體，可推測由C所形成的晶體也是原子晶體D．NaCl是離子化合物，可推測AlCl3也是離子化合物12．下列關(guān)于“碳”的說法錯誤的是A．自然界中的14C來自宇宙射線(中子)撞擊14N，其過程可表示為B．高壓下制得的CO2共價晶體結(jié)構(gòu)與SiO2晶體相似，其硬度和熔沸點均高于SiO2晶體C．石墨烯、石墨炔都是全碳二維平面結(jié)構(gòu)材料，二者碳原子雜化方式完全相同D．用風能、光能等清潔能源代替煤和石油，有利于實現(xiàn)“雙碳”目標13．下列關(guān)于特殊聚集狀態(tài)的應(yīng)用的描述中，錯誤的是A．運用等離子束切割金屬B．晶體合金的硬度和強度均比非晶體合金的硬度和強度高C．液晶用于各種顯示儀器上D．化妝品中加入納米顆?？墒蛊渚邆浞雷贤饩€的功能14．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅屬于（）A．分子晶體 B．離子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體15．下列晶體的熔點最低的是A．干冰 B．冰 C．晶體硅 D．冰醋酸二、非選擇題16．按要求完成下列填空。(1)在元素周期表中電負性最大的元素是_______(填元素符號)；短周期中第一電離能最小的元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______。(2)基態(tài)原子的2p軌道上有兩個未成對電子的元素有_______(填元素符號)。前四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。(3)中原子的雜化方式為_______，屬于_______(“極性”或“非極性”)分子。(4)熔沸點依次降低的原因是_______。17．現(xiàn)有①NaCl②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥NaOH六種物質(zhì)，按下列要求回答：（注意（1）（3）兩小題用序號填入）(1)屬于離子化合物的是_______，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是_______________________________。(2)①的電子式是_________________，⑤的電子式是_____________________。(3)熔化時不需要破壞化學鍵的是___，熔化時需要破壞共價鍵的是_______，硬度最高的是____________，熔點最低的是________。18．鐵是生活中常用的一種金屬，其常見的離子有、，其中可用(赤血鹽)溶液檢驗。(1)鐵單質(zhì)中化學鍵為______(填名稱)。(2)晶體中各種微粒的作用力有______(填字母)。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵19．金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃>100077.75122.3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是___________。20．按要求回答下列問題(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為_____________。(2)基態(tài)Ni原子的電子排布式為______，該元素位于元素周期表的第_______族。(3)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為________(4)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序為_________。(5)基態(tài)Ti原子核外電子排布的能量最高的能級符號是______。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。(6)磷和砷是同一主族的元素，第一電離能：磷___________砷(填“>”“<”或“＝”，下同)，它們形成的氫化物的沸點：PH3___________AsH3，原因是____________(7)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。若已知Al的原子半徑為dnm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目_____個；Al晶體的密度為_____g/cm3(用字母表示)21．鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域，一種以電鍍廢渣(除含鎳外，還含有、、等)為原料獲得的流程如圖：(1)的VSEPR模型為_______。(2)加入的目的是_______[已知：，，，](3)為_______(填“極性”或“非極性”)分子，寫出與“濾液Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)向“濾液Ⅱ”中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下的，若要使溶液中，則應(yīng)該控制溶液pH不小于_______。(5)硫酸鎳與硫酸銅類似，向硫酸鎳中加入足量氨水可以形成藍色溶液。在中，提供孤對電子的原子是_______，分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，的核外電子排布式為_______。22．部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是一種活潑金屬，它可以與E的單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體m②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料⑤E通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出可排在ⅦA族(1)A原子在周期表中的位置為_______。(2)B與C形成的化合物的化學式為_______，它屬于_______化合物(填“離子”或“共價”)。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種無色液態(tài)化合物X和Y，寫出物質(zhì)m和X的反應(yīng)方程式_______。②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構(gòu)型為_______，N的分子式為_______?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B解析：A．和溶液的濃度未知，應(yīng)測定等濃度鹽溶液的pH來比較對應(yīng)酸的，故A錯誤；B．向配合物溶液中加入硝酸銀，無沉淀生成，說明、均與形成配位鍵，即的配位數(shù)為6，故B正確；C．慢慢擴大容器體積，無論是否發(fā)生平衡移動，濃度均比原來的小，則由現(xiàn)象不能判定平衡的移動，故C錯誤；D．溶液中加入溶液發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)的原理是強酸制弱酸，而非雙水解，故D錯誤；故選：B。2．D解析：A．在酸性配位點上，NH3與H＋通過N→H配位鍵形成，故A正確；B．2NO＋O2?2NO2是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，所以增大壓強有利于NO與O2吸附在Fe3＋配位點上形成NO2，故B正確；C．反應(yīng)物和生成物中心原子雜化類型相同，中有一對孤電子對，中有兩對孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、V形；故C正確；D．催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案選D。3．C解析：A．氣體分子之間距離太大，此時分子間氫鍵不存在，A錯誤；B．晶體硅和碳化硅都不是分子，不存在分子間作用力，B錯誤；C．酸性是因為電負性：，C正確；D．Br2的熔點較高是因為其分子間作用力較大，D錯誤。本題選C。4．B解析：A．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，故A錯誤；B．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，△S<0，若反應(yīng)△H<0，滿足△H-T△S<0，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，故B正確；C．縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．NH4Cl溶液顯酸性，加水稀釋，促進水解，平衡右移，但c(H+)減小，c(OH-)增大，因為溫度不變，KW不變，故D錯誤；答案選B。5．B解析：A．NH4Cl是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，A錯誤；B．CO2是以共用電子對形成的共價化合物，B正確；C．N2是單質(zhì)，不是化合物，C錯誤；D．NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，D錯誤；答案選B。6．B解析：金屬陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，金屬陽離子與“自由電子”的作用力越大，金屬鍵越強。、、的電荷數(shù)逐漸增多，半徑逐漸減小，故鈉、鎂、鋁的熔點逐漸升高。故選B。7．B解析：A．Ba(OH)2中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故A不符合；B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B符合；C．H2O分子中H原子和O原子之間只存在極性共價鍵，故C不符合；D．HCl分子中Cl原子和H原子之間只存在極性共價鍵，故D不符合。答案選B。8．C解析：A．金剛石晶體為碳單質(zhì)，存在非極性共價鍵，A錯誤；B．氯化鈉晶體為離子晶體，存在離子鍵不存在共價鍵，B錯誤；C．二氧化硅晶體為共價晶體，含硅氧極性共價鍵，C正確；D．干冰晶體為分子晶體，D錯誤；故選C。9．B【分析】Z可以形成+1價陽離子，應(yīng)為ⅠA族元素，原子序數(shù)小于Z的主族元素至少有3種，所以Z為Na元素；W可以形成一個共價鍵，且原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素；所以X和Y的質(zhì)子數(shù)之和為24-11-1=12，陰離子中X形成4個共價鍵、Y形成3個共價鍵，整體帶一個單位的負電荷，所以X應(yīng)為5號元素B元素，Y為7號元素N元素。解析：A．H可以和O形成H2O、H2O2，H2O只含極性鍵，H2O2含極性鍵和非極性鍵，所含化學鍵類型不同，A錯誤；B．YW3?XW3分子為BH3?NH3，分子中N原子與3個H原子形成σ鍵，此外還有一對孤電子對，B原子與3個H原子形成σ鍵，此外還有一個空軌道，所以N原子提供孤電子對、B原子提供空軌道，形成配位鍵，B正確；C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，HNO3具有強氧化性，與Al反應(yīng)時不生成氫氣，C錯誤；D．Y2W4為N2H4中H原子最外層電子數(shù)為2，D錯誤；綜上所述答案為B。10．C解析：A．C、N、O各原子的核外電子最后進入的能級均為2p能級，故它們均位于元素周期表p區(qū)，A正確；B．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負性依次增強，碳氫化合物中C顯負價，H顯正價，故電負性由大到小的順序為O>N>C>H，B正確；C．已知Ni是28號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，其3d上有2個未成對電子外其余26個電子均已成對，故基態(tài)鎳原子未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為2:26=1:13，C錯誤；D．由題干信息可知，在二丁二酮合鎳(II)中Ni2+采取的是dsp2雜化，采用dsp2雜化的立體構(gòu)型為平面四邊形，即與Ni2+配位的4個N原子形成平面正方形，D正確；故答案為：C。11．B解析：A．氨氣中還有氫鍵，所以其沸點高于磷化氫的，A錯誤；B．NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C．碳的同素異形體C60是分子晶體，C錯誤；D．氯化鋁是共價化合物，D錯誤；答案選B。12．C解析：A．自然界中的14C來自宇宙射線(中子)撞擊14N，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該過程可表示為，A正確；B．高壓下制得的CO2共價晶體結(jié)構(gòu)與SiO2晶體相似，由于C的原子半徑比Si的小，則C-O鍵的鍵長比Si-O的短，C-O鍵的鍵能比Si-O鍵大，故其硬度和熔沸點均高于SiO2晶體，B正確；C．石墨烯含有碳碳雙鍵，碳原子采用sp2雜化，而石墨炔中含有碳碳三鍵，故該碳原子采用sp雜化，故都是全碳二維平面結(jié)構(gòu)材料，但二者碳原子雜化方式不完全相同，C錯誤；D．用風能、光能等清潔能源代替煤和石油，可以減少化石燃料的燃燒，減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)“雙碳”目標，D正確；故答案為：C。13．B解析：A．運用等離子束切割金屬，是利用高溫等離子電弧的熱量使工件切口處的金屬部分或局部熔化，故A正確；B．某些非晶體合金的硬度和強度比晶體合金的硬度和強度高，故B錯誤；C．液晶用于各種顯示儀器上，液晶具有顯著的電光特性，故C正確；D．納米顆粒具有極強的紫外線屏蔽能力，化妝品中加入納米顆?？墒蛊渚邆浞雷贤饩€的功能，故D正確；故選B。14．C解析：水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是硅原子與氧原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體。答案選C。15．A解析：干冰常溫時為氣體，冰常溫時為液態(tài)，晶體硅為共價晶體，常溫為固體，冰醋酸常溫為液體，綜合分析可知，干冰的熔點最低；故選A。二、非選擇題16．(1)F(2)C、O3d54s1(3)sp非極性(4)原子半徑：Li＜Na＜K，原子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔沸點越低解析：(1)元素周期表中電負性最大的元素是氟，元素符號為F，短周期元素中，第一電離能最小的元素是Na，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則價電子排布圖為；(2)基態(tài)原子的2p軌道上有兩個未成對電子的元素有電子排布為1s22s22p2和1s22s22p4兩個元素，分別為C和O，前四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，價電子排布式為3d54s1；(3)的中心原子的價電子對數(shù)為，不含有孤對電子，則雜化方式為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，正負電荷中心重疊，屬于非極性分子；(4)原子半徑：Li＜Na＜K，原子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔沸點越低，因此熔沸點依次降低。17．(1)①③④⑥①⑤(2)(3)⑤②②⑤解析：（1）①NaCl是離子晶體,屬于離子化合物,只含有離子鍵；②金剛石金剛石是原子晶體,屬于單質(zhì),含有非極性共價鍵；③NH4Cl是離子晶體,屬于離子化合物,含有離子鍵和極性共價鍵；④Na2SO4是離子晶體,屬于離子化合物,含有離子鍵和極性共價鍵；⑤干冰是分子晶體,屬于共價化合物,含有極性共價鍵,分子間以分子間作用力結(jié)合；⑥NaOH離子晶體,屬于離子化合物,含有離子鍵和極性共價鍵；結(jié)合以上分析可知，屬于離子化合物的是①③④⑥；只有離子鍵的物質(zhì)是①；晶體以分子間作用力結(jié)合的是⑤；（2）NaCl是離子化合物,其電子式為；干冰是共價化合物,其電子式為；（3）熔化時不需要破壞化學鍵的是分子晶體,干冰是分子晶體,故選⑤；熔化時需要破壞共價鍵的是原子晶體,金剛石是原子晶體,故選②；硬度最大的是原子晶體,金剛石是原子晶體,故選②；熔點最低的是分子晶體,干冰是分子晶體,故選⑤。18．金屬鍵bcd解析：(1)鐵單質(zhì)中含金屬鍵。(2)既屬于配位化合物又屬于離子化合物，含配位鍵、離子鍵，中含有共價鍵。故答案為：bcd。19．GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力解析：應(yīng)該從晶體類型來考慮，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力。20．1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ41s22s22p63s23p63d5C、O、N3d3><AsH3和PH3都屬于分子晶體，兩者結(jié)構(gòu)相似，AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3大，范德華力強，AsH3的沸點高于PH34M×1021/[4d3NA]【分析】（1）N元素為7號元素，價層電子為2s2p3；（2）Ni元素是28號元素，位于第四周期第VIII族，（3）Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能級2個電子及3d能級1個電子形成Fe3+，（4）同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；（5）基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能級符號為3d；（6）同一主族元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比（不含氫鍵的氫化物），其分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比；解析：（1）N元素價層電子為2s2p3，軌道表達式為；（2）Ni元素是28號元素，位于第四周期第VIII族，其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；VIII；（3）Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子3d軌道有4個未成對電子，失去4s能級2個電子及3d能級1個電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；（4）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是C、O、N，故答案為：C、O、N；（5）基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能級符號為3d。鈦的3d能級上有2個未成對電子，第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素還有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3種，故答案為：3d；3；（6）同一主族元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)P＜As，則第一電離能P＞As；氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比（不含氫鍵的氫化物），其分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，AsH3的沸點高于PH3，AsH3相對分子質(zhì)量高于PH3，分子間作用力強，故答案為：>；<；AsH3和PH3都屬于分子晶體，兩者結(jié)構(gòu)相似，AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3大，范德華力強，AsH3的沸點高于PH3；(7)根據(jù)乙圖可知，Al為面心立方堆積，鋁原子位于晶胞8個頂點和立方體的6個面心，一個晶胞中Al原子的數(shù)目N=1/8+1/2×6=4。故為：4。設(shè)晶胞中立方體的邊長為a，根據(jù)丙圖中原子之間的位置關(guān)系有a2+a2=(4d)2，則a=2dnm，則晶胞的體積為V=a3=[2d×10-7]3cm3，一個晶胞中含有4個鋁原子，則晶胞的質(zhì)量為m=NM/NA，密度ρ=m/V=NM/NAV，代入數(shù)據(jù)計算可得晶胞密度ρ=4×M/NA=M÷[4d3×10-21×NA]=M×1021/[4d3NA]；故為：M×1021/[4d3NA]，故答案為：4；M×1021/[4d3NA]。21．(1)正四面體形(2)沉淀鋅離子和銅離子(3)極性(4)3(5)N三角錐形【分析】電鍍廢渣(除含鎳外，還含有、、等)加入硫酸，調(diào)節(jié)pH值過濾，向濾液中加入硫化鈉沉淀銅離子、鋅離子，過濾，向濾液