高中二年級上學期化學《熱化學方程式的書寫》教學課件

第二課時

熱化學方程式的書寫第一章

化學反應的熱效應第一節(jié)

反應熱學習目標1、理解熱化學方程式的意義。

2、能正確書寫熱化學方程式。

請分析比較以下兩個方程式所表達的意義。A

H2+Cl2==2HCl

點燃B

H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

ΔH=-184.6KJ/mol問題：如何用化學用語表示化學反應的反應熱？【思考探究】

H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

BΔH=-184.6KJ/mol【思考探究】物質變化物質變化能量變化②1molH2與1molCl2在點燃的條件下生成2molHCl。①1個H2與1個Cl2在點燃的條件下生成2個HCl。1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl時，放出184.6KJ的熱量。化學方程式熱化學方程式A

H2+Cl2==2HCl

點燃

H2+Cl2==2HCl

點燃H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)ΔH=-184.6KJ/mol一、熱化學方程式的概念和意義概念：表明化學反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。意義：既表明了化學反應中的物質變化，物質變化能量變化H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)ΔH=-184.6KJ/mol也表明了化學反應中的能量變化，

還表明了兩者之間的定量關系。11一、熱化學方程式的概念和意義概念：表明化學反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。意義：既表明了化學反應中的物質變化，如何書寫熱化學方程式？例如：在25℃，101KPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應

生成1mol氣態(tài)H2O時，放出241.8KJ的熱量。也表明了化學反應中的能量變化，

還表明了兩者之間的定量關系。二、熱化學方程式的書寫書寫步驟ΔH=-241.8KJ/mol正確書寫配平后的化學方程式表明反應物和生成物的聚集狀態(tài)注明反應時的溫度和壓強“+”或“-”，數(shù)值，單位寫方程式標狀態(tài)標條件標ΔH25℃,101KPa例如：在25℃，101KPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應

生成1mol氣態(tài)H2O時，放出241.8KJ的熱量。12H2(g)

+O2(g)H2O(g)2H2+O22H2O點燃二、熱化學方程式的書寫化學方程式：熱化學方程式：①不寫反應條件，需要注明反應時的溫度和壓強②需要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，氣體(g)，液體(l)，固體(s)，溶液(aq)注意事項：25℃,101KPa聚集狀態(tài)不同，反應熱不同，若為25℃，101KPa，則可不注明。12H2(g)

+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol二、熱化學方程式的書寫①不寫反應條件，需要注明反應時的溫度和壓強②需要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，氣體(g)，液體(l)，固體(s)，溶液(aq)注意事項：不同狀態(tài)的同一物質所具有能量不同：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)12-285.8KJ/molH2(g)

+O2(g)H2O(l)ΔH=12-241.8KJ/molH2(g)

+O2(g)H2O(g)ΔH=(g)(l)-241.8KJ/mol-285.8KJ/mol+44.0KJ/molH2O(l)H2O(g)ΔH=固體(s)液體(l）

氣體(g)吸熱吸熱放熱放熱，不標“↓”和“↑”。，若為25℃，101KPa，則可不注明。聚集狀態(tài)不同，反應熱不同吸收熱量吸收熱量2H2+O22H2O點燃二、熱化學方程式的書寫化學方程式：熱化學方程式：①不寫反應條件，需要注明反應時的溫度和壓強注意事項：-241.8KJ/molH2(g)

+O2(g)H2O(g)ΔH=12③熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。熱化學方程式中的計量數(shù)只表示物質的量，不表示物質的微粒個數(shù)。④反應熱ΔH的體現(xiàn)：，若為25℃，101KPa，則可不注明。，不標“↓”和“↑”。②需要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，氣體(g)，液體(l)，固體(s)，溶液(aq)化學方程式中的計量數(shù)只能是整數(shù)。-241.8KJ/molH2(g)

+O2(g)H2O(g)ΔH=12-241.8KJ/molH2(g)

+O2(g)H2O(g)ΔH=12-483.6KJ/mol2H2(g)

+O2(g)2H2O(g)ΔH=二、熱化學方程式的書寫注意事項：④反應熱ΔH的體現(xiàn)：符號：反應放熱，符號為“-”；反應吸熱，符合為“+”數(shù)值：與化學計量數(shù)成正比，如果化學計量數(shù)改變，則ΔH的數(shù)值也要按比例改變。

若反應逆向進行，則ΔH的符號相反，數(shù)值相等。+241.8KJ/molH2O(g)H2(g)

+O2(g)ΔH=21若反應為可逆反應，其ΔH是指正反應完全進行時的反應熱。而在實際的反應中，生成的NH3小于2mol，故實際放出的熱量小于92.4KJ。1mol氣態(tài)N2與3mol氣態(tài)H2完全反應生成2mol氣態(tài)NH3時，放出92.4KJ的熱量。符號數(shù)值×2×2表示“每摩爾反應”，而不是每摩爾某物質。一定溫度和壓強下，ΔH的數(shù)值與反應中物質的量和物質的狀態(tài)有關，而與反應的條件和是否可逆無關。-241.8KJ/molH2(g)

+O2(g)H2O(g)ΔH=12二、熱化學方程式的書寫注意事項：④反應熱ΔH的體現(xiàn)：符號：反應放熱，符號為“-”；反應吸熱，符合為“+”數(shù)值：與化學計量數(shù)成正比，如果化學計量數(shù)改變，則ΔH的數(shù)值也要按比例改變。

若反應逆向進行，則ΔH的符號相反，數(shù)值相等。若反應為可逆反應，其ΔH是指正反應完全進行時的反應熱。符號單位數(shù)值單位：KJ/mol或KJ·mol-1__________二、熱化學方程式的書寫①不寫反應條件，需要注明反應時的溫度和壓強，若為25℃，101KPa，則可不注明。②需要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，氣體(g)，液體(l），固體(s)，溶液(aq)，不標“↓”和“↑”。注意事項：③熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。④反應熱ΔH的體現(xiàn)：符號：反應放熱，符號為“-”；反應吸熱，符合為“+”數(shù)值：與化學計量數(shù)成正比，如果化學計量數(shù)改變，則ΔH的數(shù)值也要按比例改變。

若反應逆向進行，則ΔH的符號相反，數(shù)值相等。若反應為可逆反應，其ΔH是指正反應完全進行時的反應熱。單位：KJ/mol或KJ·mol-1【任務評價】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）1molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出157.3KJ的熱量。（2）1molC(s)與適量