2015秋人教版化學(xué)高二上學(xué)期10月月考試題2-高二化學(xué)試題

2015-2016學(xué)年度上學(xué)期第一次段考高二級化學(xué)(理科)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7頁，滿分為100分，時(shí)間90分鐘。第一卷選擇題(共20題，40分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法正確的是()A．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化2．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．高壓有利于氨的合成B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成3．100mL4mol/L稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入()A．硫酸鈉固體B．硫酸銅固體C．硝酸鉀溶液D．氯化鈉溶液4．在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2molN2和10molH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，2min時(shí)測得剩余的N2為1mol，則化學(xué)反應(yīng)速率的表示不正確的是()A．v(N2)=0.25mol·L-1·min-1B．v(H2)=0.0125mol·L-1·s-1C．v(NH3)=1.0mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.75mol·L-1·min-15．在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是()A．升高溫度B．加水稀釋C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓6．升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是()A．降低反應(yīng)所需的活化能B．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．體系中活化分子總數(shù)不變D．對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大7．2L密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)一段時(shí)間后SO3的物質(zhì)的量增加了0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1，則這段時(shí)間為()A．0.5s B．1s C．30s D．60s8．對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是()υυ(正)υυ(逆)B壓強(qiáng)Pn(C)100℃500℃時(shí)間tA有催化劑無催化劑C時(shí)間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率D100℃10℃壓強(qiáng)P9．恒溫恒壓下，對于反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．v正(X2)＝2v逆(XY)

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2n

mol

XY的同時(shí)，生成n

mol的Y2C．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化D．X2、Y2、XY的濃度之比為2：2：110．已知反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)△H=akJ/mol。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度及壓強(qiáng)下，測得C的物質(zhì)的量n(C)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是()A．x+y=z；a>0B．x+y>z；a<0C．x+y<z；a<0D．x+y<z；a>0T2P1n(C)T2P1n(C)T2PT2P2T1PT1P2t0t0第10題圖第11題圖11．化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2molAB(g)共吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵，放出akJ能量12．在25℃、101kPa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是()A．是吸熱反應(yīng)；B．是放熱反應(yīng)；C．是熵減少的反應(yīng)；D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。13．25℃、101kPa下，4gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ14．在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)A(g)+B(g)2C(?)+D(g)，此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖像(其中ψ代表物質(zhì)的百分含量)，則下列判斷正確的是()A．物質(zhì)C不可能為氣態(tài)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)D．300℃下該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)后，迅速充入He，平衡正向移動(dòng)15．一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)＋D(s)△H<0，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。此反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法正確的是()t/min246810n(A)/mol0.160.130.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1B．平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小D．保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同16．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器內(nèi)充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，則達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入amolNO2，達(dá)新平衡后與原平衡比較不正確的是()A．平均相對分子質(zhì)量增大B．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．顏色變深D．反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍17．一定條件下，通過下列反應(yīng)MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0可以制備特種陶瓷的原料MgO，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4質(zhì)量(忽略體積變化)CO的轉(zhuǎn)化率18．工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)；某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1>K2D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl恰好與1molNaOH反應(yīng)19．下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是()③③④①② A．裝置①用于測定中和熱裝置B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響C．③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向D．裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)20．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確是()A．反應(yīng)方程式中的x=1B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)CD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4第二卷非選擇題(4題，共60分)21．(16分)為探究測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，小明利用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。(1)寫出實(shí)驗(yàn)所進(jìn)行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)(2)實(shí)驗(yàn)裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為。(3)該實(shí)驗(yàn)中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是，若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1，NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值_________(填“相等”或“不相等”)，理由是。(4)若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。則三者的由小到大關(guān)系是(用Q1、Q2、Q3表示)。(5)小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C．將量筒中的NaOH(aq)倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)E．大燒杯的蓋板中間小孔太大22．(18分)水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ?mol－1(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1molH2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為

(2)對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是。a．升高溫度b．增大水蒸氣的濃度c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C(s)，平衡，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡(以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”)，ν正tt1t0(4)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如下圖)，若在t1時(shí)刻改變某一條件，請?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1ν正tt1t0①增大容器體積(用實(shí)線表示)②升高溫度(用虛線表示)(5)一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中碳足量，其它物料的物質(zhì)的量濃度以及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。容器編號c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1ν正、ν逆比較I0.050.500.10ν正=ν逆Ⅱ0.160.40_______ν正=ν逆Ⅲ0.100.300.40ν正ν逆23．(16分)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑)(1)為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__________________。(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是。(3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：(寫一種)。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3(4)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是，淀粉溶液的作用是，表中Vx＝mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：24．(10分)汽車尾氣凈化的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某小組同學(xué)為探究轉(zhuǎn)化效果，在一定溫度下，向2L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0mol，使其發(fā)生反應(yīng)，5mins末反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的80%。求下列各項(xiàng)(列出計(jì)算過程)：(1)反應(yīng)開始至到達(dá)平衡時(shí)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；(2)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率；(3)此溫度下的平衡常數(shù)。裝訂線考號：裝訂線考號：班級：姓名：試室號：座位號座位號第II卷(非選擇題，共60分)21、(共16分)(1)；(2)；(3)；；；(4)；(5)；22、(共18分)(1)；；(2)；(3)；；(4)νν正tt1t0(5)；；23、(共16分)(1)；；(2)；(3)；(4)；；；