第十二章　第52練　水的電離和溶液的pH-2025年高中化學大一輪復習

1．下列有關溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是()A．溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強B．pH<7的溶液可能呈堿性C．當溶液中的c(H＋)或c(OH－)較小時，用pH表示其酸堿性更為方便D．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH2．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性，生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關系。pH是表示溶液酸堿度的一種方法。下列說法不正確的是()A．可以用pH試紙測量溶液的pH，也可以用pH計來測量B．測量和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究都具有重要意義C．pH試紙可測量任何溶液的pHD．酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生3．某溫度下，向c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1.0×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小4．某溫度下，測得0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝10，則下列說法正確的是()A．該溶液溫度為25℃B．與等體積的pH＝4的鹽酸剛好中和C．該溫度下蒸餾水pH＝6D．該溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－15．25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1096．已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，則下列說法正確的是()A．在此溫度下液氨的離子積為1×10－17B．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(NHeq\o\al(－,2))7．溶液混合后體積變化忽略不計，則下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．室溫下，pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4C．室溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7D．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)9．如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是()A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)(邊界除外)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．溫度：T1＜T2D．XZ線段上任意點均有pH＝710．25℃時，體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有關a的說法正確的是()A．a(chǎn)可能等于1 B．a(chǎn)一定大于2C．a(chǎn)一定小于2 D．a(chǎn)一定等于211．(2023·成都市石室中學模擬)T℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝10－13，該溫度下，V1mLpH＝12的Ba(OH)2稀溶液與V2mLpH＝2的稀硫酸充分反應(混合后的體積變化忽略不計)，恢復到T℃，測得混合溶液的pH＝3，則V1∶V2的值為()A．9∶101 B．99∶101C．1∶100 D．1∶1012．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25℃時，加入CH3COONa可能引起由b向a的變化，升溫可能引起由a向c的變化C．T℃時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液呈中性D．b點對應的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－13．常溫下，濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖甲所示；當pH＝b時，兩曲線出現(xiàn)交叉點x，如圖乙所示。下列敘述正確的是()A．c0、V0均不能確定其數(shù)值大小B．電離常數(shù)Kb(MOH)≈1.1×10－4C．x點處兩種溶液中水的電離程度相等D．lgeq\f(V,V0)相同時，將兩種溶液同時升高相同的溫度，則eq\f(cR＋,cM＋)增大14．已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示。假設溶液混合后體積變化忽略不計，回答下列問題：(1)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為__________。(2)100℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是__________。(3)曲線A所對應的溫度下，pH＝2的鹽酸和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1__________α2(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。(4)曲線B對應的溫度下，將0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝________。15．(1)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。①與常溫常壓下的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②如果水的離子積Kw從1.0×10－14增大到1.0×10－10，則相應的電離度是原來的______倍。(2)已知H2O2是一種二元弱酸，常溫下，Ka1＝1.0×10－12、Ka2＝1.05×1