高中化學 2.3.1 氧化還原反應隨堂練習 新人教版必修1

【創(chuàng)新設計】高中化學2.3.1氧化還原反應隨堂練習新人教版必修11．(對應考點一)下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是()A．在反應中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B．在氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C．氧化還原反應是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的解析：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。答案：C2．(對應考點一)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧為－1價)解析：陰影部分表示排除四大反應類型后的氧化還原反應。答案：D3．(對應考點二)下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()解析：A項Fe2O3被還原；B項不用“＋、－”號表示；C項得到2×3e－，失去3×2e－，標注錯誤。答案：D4．(對應考點二)已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：①2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑②2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(1)用單線橋法表示反應②中的電子轉(zhuǎn)移情況。________________________________________________________________________。(2)反應①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。解析：根據(jù)元素化合價的變化標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。從上式中看出，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子。答案：(1)(2)4mol5．(探究題)(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為____________反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：______________________。解析：(1)H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O屬于置換反應，而置換反應全部屬于氧化還原反應。(2)Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應，Ⅲ為復分解反應，Ⅳ為置換反應。中和反應屬于復分解反應，且有水生成