第三節(jié)-化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第一課時(shí)第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量想一想?1.你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖在稱象時(shí)的主導(dǎo)思想是什么？

化整為零，化大為小2.已知托盤天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎？你的主導(dǎo)思想又是什么？

積小成大，聚微為宏

科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

宏觀（質(zhì)量）微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量要想找到微觀粒子的個(gè)數(shù)與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想?一、物質(zhì)的量及其單位------摩爾

物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時(shí)間等物理量一樣,它也是一種基本物理量含義:描述微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)基本物理量符號(hào):n單位:摩爾,簡稱摩符號(hào):mol1mol微觀粒子含有多少個(gè)微粒呢?

1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)相等。

0.012kg

12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023。6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。1、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量，不能描述宏觀物體2、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等3、”物質(zhì)的量“四個(gè)字不能增減4、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒如:1molH2O1molH+1molC

能否說1mol氧或1mol氫能否說:1mol大米或1mol細(xì)菌表示:1mol水分子表示:1mol氫離子表示:1mol碳原子××【判斷正誤】1、1mol任何微粒均含有6.02×1023個(gè)微粒。2、摩爾是國際七個(gè)基本物理量之一。3、NA個(gè)O原子的物質(zhì)的量為1mol。4、6.02×1023個(gè)任何微粒的量均為1mol。5、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為1mol。6、1mol氫含有6.02×1023個(gè)氫?！獭獭痢獭痢廖镔|(zhì)的量物質(zhì)的量指代不明【課堂練習(xí)】1molO 含有

個(gè)O；1molH2O 含有

個(gè)H2O；1molH+

含有

個(gè)H+；1mole－ 含有

個(gè)e－

；6.02×1023個(gè)12C的物質(zhì)的量為

mol；6.02×1023個(gè)CO的物質(zhì)的量為

mol；6.02×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為

mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10231110.5mol的O2中有多少個(gè)氧分子？1.204×1024個(gè)H原子的物質(zhì)的量是多少? 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為： n=NNA【課堂練習(xí)】5molCl

含有

個(gè)Cl；1.5molH2SO4含有

個(gè)H2SO4；0.3molNa+

含有

個(gè)Na+；3.01×1023個(gè)Fe的物質(zhì)的量為

mol；2.408×1024個(gè)HClO的物質(zhì)的量為

mol；3.612×1023個(gè)Cl－的物質(zhì)的量為

mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6【遷移·應(yīng)用】6.02×1023個(gè)H2O6.02×10231.204×10241molH2O21

個(gè)H原子

個(gè)O原子

molH

molO1mol0.5mol1.204×102416.02×102312⑴0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，含

個(gè)O。⑵3.01×1023個(gè)氫分子含

molH、

含有

個(gè)質(zhì)子、

mole－。⑶

molNH3，含有個(gè)N。1.204×1024

使用摩爾概念時(shí)的注意事項(xiàng)⑴適用范圍：⑵使用準(zhǔn)則：⑶大：⑷?。孩蓮V：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量的是微無其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。1.物質(zhì)的量是用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是n。物質(zhì)的量的單位是摩爾

，簡稱摩，符號(hào)為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023，3.6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。4.表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。5.

n=N/NA

、N=n×NA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。

科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

宏觀（質(zhì)量）微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式

1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位是g·mol－1或kg·mol－1

。

任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?！九袛嗾`】由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以1molNa的質(zhì)量為23。1molCO的質(zhì)量為28g，是因?yàn)镃O的相對(duì)分子質(zhì)量為28。由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以Na的摩爾質(zhì)量也為23。H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1

。23gNa的物質(zhì)的量為1mol。1molNa＋的質(zhì)量為23g。SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1，1molSO42－的質(zhì)量為96g?！獭獭獭獭獭痢?60.5⑴2molNa的質(zhì)量為

g；⑵49gH2SO4的物質(zhì)的量為

mol。物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在如下關(guān)系：n=mM【課堂練習(xí)】0.4molNaCl的質(zhì)量為

g。64g氧氣的物質(zhì)的量為

mol。2.5molCu2＋的質(zhì)量為

g。31gNO3－的物質(zhì)的量為

mol。2molCO2中含氧元素的質(zhì)量為

g。

gNa2SO4中含有0.5molSO42－。1.5molSO2與

gSO3含有相同質(zhì)量的氧元素。0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

，其相對(duì)分子質(zhì)量為

。23.421600.5647180180g·mol－1180宏觀（質(zhì)量）微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量n=NNAn=mM

1mol的任何物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒。

1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于6.02×1023個(gè)微粒的集體來說，它的物質(zhì)的量為1mol，它的質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?！菊n堂練習(xí)】填表16Cu2+1.5Fe3.01×1024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(g·mol－1)物質(zhì)320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×1023⒊11.5gNO2中含有

個(gè)NO2分子，

molN，

個(gè)質(zhì)子，

g氧元素。⒋下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（）

A.0.5molNH3 B.9.03×1023個(gè)HCl分子

C.9.6gCH4 D.18.4gC2H5OH0.251.505×10233.4615×10248D1.物質(zhì)的量是用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是n。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號(hào)為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023，與0.012kg

12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。3.6.02×1023mol－1

稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。4.

表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。5.n=N/NA

、N=n×NA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比?！拘〗Y(jié)】第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第二課時(shí)第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量

宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量n=NNAn=mM1mol不同物質(zhì)的體積是多少?化學(xué)式狀態(tài)體積0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固體—7.2cm3—NaCl固體—27.0cm3—H2O液體—18.0cm3—C2H5OH液體—58.3cm3—H2氣體22.4L24.0L11.2LO2氣體22.4L24.0L11.2LCO2氣體22.3L23.9L11.2L在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。利用表中數(shù)據(jù)可以得出：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol的不同固體或液體的體積是不同的。同種氣體的體積隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改變構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小氣體分子間距離很大氣體摩爾體積1、定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2、符號(hào)：Vm3、單位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、氣體的物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間存在如下關(guān)系：n=VVm5、適用范圍：所有氣體（包括混合氣體）6、條件：在一定的溫度、壓強(qiáng)下

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。

注意哦！即STP，指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa的狀況考考你……同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？他們的摩爾體積還是22.4L/mol嗎？所含的分子數(shù)是否相同？

在同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（阿伏加德羅定律）【課堂練習(xí)】⒈下列說法中正確的是在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何物質(zhì)的體積在數(shù)值上近似相等。B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L

。C.1molH2的體積約是22.4L

。D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。⒉標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2的體積約為

。⒋標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6LNH3的物質(zhì)的量約為

，3molNH3的體積約為

?！?1.2L4mol67.2L質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量×阿伏加德羅常數(shù)氣體體積×氣體摩爾體積以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒6.02×1023mol－1，6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子數(shù)。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。在以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。STP時(shí)，約為22.4L/mol?！掳⒎さ铝_常數(shù)÷氣體摩爾體積【課堂練習(xí)】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3的物質(zhì)的量為

，與

克H2S的物質(zhì)的量相等。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L某C、O兩種元素組成的氣體的質(zhì)量為66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

，其物質(zhì)的量與

gCH4相等。2mol6844g/mol24第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第三節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第三課時(shí)1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度。符號(hào)CB3、單位：mol/L

mol/m32、定義式

CB=——nBV一、物質(zhì)的量濃度例1、下列關(guān)于1.0mol·L－1的NaCl溶液的說法正確的是（）

A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中

D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、將0.1molCaCl2

溶于水配成200mL溶液，則所得溶液中CaCl2和Cl－物質(zhì)的量濃度分別為多少？B

定義式中的nB既可以為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也可以為溶液中的各種離子的物質(zhì)的量，即而求得離子的物質(zhì)的量濃度。溶質(zhì)電離的離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，只和溶質(zhì)的濃度有關(guān)：CB（離子）=右下角數(shù)字×CB(溶質(zhì)）1、下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀釋成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為 （）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C1、將342克C12H22O11(蔗糖，相對(duì)分子質(zhì)量為342）溶解在1升水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？為什么？2、從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？討論：我們?cè)诶斫馕镔|(zhì)的量濃度的概念時(shí)要注意：1、溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同的物質(zhì)的體積是沒有加和性的。2、溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。1、從500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多少？練習(xí)既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來表示溶液組成的物理量，則它們的關(guān)系有（區(qū)別）：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液單位表達(dá)式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(質(zhì))/m(液)×100%如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？？容量瓶：用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液試一試步驟：計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻、裝瓶

用NaCl固體配制500mL0.4mol/LNaCl溶液問題討論1.在準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中,你認(rèn)為關(guān)鍵是做好什么?①溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確②溶液的體積是否精確2.為達(dá)到上述目的,我們?cè)谂渲七^程中用了什么關(guān)鍵儀器?①電子天平(一定體積規(guī)格的量筒)②一定體積規(guī)格的容量瓶3.共用到哪些儀器?①電子天平(一定體積規(guī)格的量筒)②藥匙(滴管)③燒杯④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥一定體積規(guī)格的容量瓶(洗瓶)

C=n/v

5、誤差分析：判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？

①用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（）②未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（）③容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（）④濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（）⑤定容時(shí)俯視讀數(shù)。（）⑥定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線?？偨Y(jié)：在配制溶液的過程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？偏大思考與討論1﹑分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝n/v,圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的誤差,溶液須重新配制。一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直