2.2化學(xué)平衡狀態(tài)（第1課時(shí)）（教學(xué)設(shè)計(jì)）高二化學(xué)高效課堂（人教版2019選擇性必修1）

第二章《化學(xué)平衡狀態(tài)》教學(xué)設(shè)計(jì)第二節(jié)第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課題：2.2.1化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)1授課年級(jí)高二課標(biāo)要求描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義。掌握化學(xué)平衡的研究對(duì)象、實(shí)質(zhì)、特征。掌握判斷達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的方法。教材分析本節(jié)內(nèi)容是人教版（2019版）教材第二章第二節(jié)內(nèi)容，化學(xué)平衡狀態(tài)的教材分析可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：教材地位與作用：化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，是理解化學(xué)反應(yīng)過程和規(guī)律的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。通過學(xué)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)，學(xué)生可以深入理解化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度的關(guān)系，掌握化學(xué)平衡的建立、特征、影響因素以及移動(dòng)原理等知識(shí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)電化學(xué)、有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域奠定基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的教材通常包括以下內(nèi)容：化學(xué)平衡常數(shù)的定義與計(jì)算方法、影響化學(xué)平衡的因素及平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征等。教材會(huì)通過實(shí)驗(yàn)和案例分析幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念和原理，同時(shí)也會(huì)介紹一些工業(yè)生產(chǎn)過程中的化學(xué)平衡問題，如合成氨工業(yè)、電鍍等。化學(xué)平衡狀態(tài)的重點(diǎn)和難點(diǎn)在于理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用、掌握化學(xué)平衡的計(jì)算方法以及理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理等。其中，化學(xué)平衡常數(shù)的概念和應(yīng)用是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，需要學(xué)生深刻理解并掌握其計(jì)算方法?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的教材通常會(huì)采用圖文并茂的方式，通過實(shí)驗(yàn)和案例分析幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念和原理。同時(shí)，教材也會(huì)注重培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和實(shí)踐能力，通過問題探究、實(shí)驗(yàn)操作等方式讓學(xué)生自主探究化學(xué)平衡的規(guī)律和應(yīng)用。綜上所述，化學(xué)平衡狀態(tài)的教材分析需要從多個(gè)方面入手，包括教材地位與作用、內(nèi)容與結(jié)構(gòu)、重點(diǎn)難點(diǎn)、特色以及教學(xué)目標(biāo)等。通過深入分析，可以幫助學(xué)生更好地理解化學(xué)平衡的基本概念和原理，掌握相關(guān)計(jì)算方法和應(yīng)用能力，同時(shí)也可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)目標(biāo)1、讓學(xué)生掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念和原理，包括化學(xué)平衡常數(shù)的定義和計(jì)算方法、影響化學(xué)平衡的因素及平衡移動(dòng)原理等；2、讓學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決實(shí)際問題，如計(jì)算化學(xué)反應(yīng)限度、判斷反應(yīng)方向等；3、培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡在自然界和人類生活中的重要性和應(yīng)用價(jià)值。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)難點(diǎn):可逆反應(yīng)的理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念；能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。變化觀念與平衡思想：能認(rèn)識(shí)物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的轉(zhuǎn)化；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識(shí)，能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實(shí)或證偽；建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系；知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立模型；能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。學(xué)情分析在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識(shí)，這些知識(shí)為學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)奠定了基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，學(xué)生可能已經(jīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)有了一定的了解，了解了反應(yīng)速率與反應(yīng)條件的關(guān)系。此外，學(xué)生在日常生活中也會(huì)遇到許多化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例，例如發(fā)酵、電鍍等，這些經(jīng)驗(yàn)也可以幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)。理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用：化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)平衡狀態(tài)的一個(gè)重要指標(biāo)，但學(xué)生對(duì)它的意義和應(yīng)用可能不太清楚。掌握化學(xué)平衡的計(jì)算方法：化學(xué)平衡的計(jì)算方法相對(duì)較復(fù)雜，學(xué)生需要掌握相關(guān)的方法和公式。理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理：化學(xué)平衡移動(dòng)原理是化學(xué)平衡狀態(tài)的核心概念，但這個(gè)概念相對(duì)較抽象，學(xué)生可能需要較多的時(shí)間來理解。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入化學(xué)事故情境【回顧1】對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。對(duì)還是錯(cuò)，為什么？【學(xué)生】錯(cuò)，反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯沒有直接關(guān)系【回顧2】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。對(duì)還是錯(cuò)？為什么？【學(xué)生1】錯(cuò)【學(xué)生2】根本因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)?！绢A(yù)習(xí)1】氨氣與水反應(yīng)原理，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生】N2＋3H2高溫高壓催化劑2NH【預(yù)習(xí)2】將1molN2和3molH2進(jìn)行反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNH3嗎？你有哪些認(rèn)識(shí)?！緦W(xué)生1】不會(huì)，因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)是可逆反應(yīng)【學(xué)生2】板書：合成氨大概曲線【導(dǎo)入】自1784年氨被發(fā)現(xiàn)以來，人們一直在研究如何利用化學(xué)方法由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保钡?913年才實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)。反應(yīng)N2＋3H2高溫高壓催化劑2NH看起來十分簡(jiǎn)單，合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)卻經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的發(fā)展過程?；どa(chǎn)中，我們需要考慮哪些因素呢?除了需要考慮使原料盡可能快地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，還需要我們 考慮使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，這就涉及到化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，即化學(xué)平衡問題。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。（3）重視培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的能力，通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的交流提高學(xué)生表達(dá)能力和篩選、優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案的能力回顧舊知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)化學(xué)事故情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧平衡狀態(tài)的建立活動(dòng)一、平衡狀態(tài)特點(diǎn)引入【過渡】通過預(yù)習(xí)，我們知道合成氨是可逆反應(yīng)，那么可逆反應(yīng)是不是會(huì)一直進(jìn)行呢？它什么時(shí)候停止呢？【問題1】閱讀教材，思考可逆反應(yīng)停下來的原因和本質(zhì)是什么？【學(xué)生1】達(dá)到了平衡狀態(tài)【學(xué)生2】：V正=V逆（≠0）【教師】平衡狀態(tài)的特征是什么？【學(xué)生3】1.逆：可逆反應(yīng)2.等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率3.動(dòng)：正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等，是動(dòng)態(tài)平衡4.變：條件改變，原平衡被打破，在新的條件下建立新的平衡即平衡移動(dòng)活動(dòng)二、建立化學(xué)平衡的過程【過渡】通過了解化學(xué)平衡的本質(zhì)，我們初步認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的特點(diǎn)，那么在可逆反應(yīng)中，建立化學(xué)平衡狀態(tài)的過程是怎么樣的呢？【問題1】結(jié)合上述材料，思考化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程。具有哪些特點(diǎn)？并嘗試畫出反應(yīng)物隨時(shí)間變化的圖像?！窘處煛繌?qiáng)調(diào)：注意正逆反應(yīng)【學(xué)生1】(1)反應(yīng)剛開始時(shí):反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為0。(2)反應(yīng)過程中:反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小,生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。(3)反應(yīng)到某一時(shí)刻，必然出現(xiàn)V正=v逆，即正反應(yīng)消耗反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，此時(shí)就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。【學(xué)生2板書】【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的理解正確的是()A.所有反應(yīng)都存在平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等，這化學(xué)牛衡時(shí)反C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等【答案】D【詳解】A項(xiàng),只有可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡狀態(tài);B項(xiàng)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不變，而不是相等;C項(xiàng),正逆反應(yīng)仍在繼續(xù),沒有停止,化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。故選:D【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零【答案】A【分析】反應(yīng)物濃度不會(huì)減小為0，故正反應(yīng)速率不會(huì)減小為0。答案選A。描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率進(jìn)對(duì)科學(xué)研究的深度理解。鞏固與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)活活動(dòng)一、判斷平衡狀態(tài)的特點(diǎn)【過渡】請(qǐng)大家根據(jù)預(yù)習(xí)的內(nèi)容結(jié)合上述材料，思考什么時(shí)候反應(yīng)到平衡狀態(tài)呢？【問題1】如何判斷什么時(shí)候反應(yīng)到平衡狀態(tài)？【學(xué)生1】V正=V逆≠0【問題2】結(jié)合這點(diǎn)請(qǐng)大家具體講講怎么樣判斷？【學(xué)生1】1、用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)：該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物(生成物)的量相等。【學(xué)生2】2、用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，必須符合兩方面：①表示兩個(gè)不同的方向。②速率之比化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘處煛繌?qiáng)調(diào)：注意他們之間的關(guān)系【問題3】還有什么特點(diǎn)呢？【學(xué)生1】標(biāo)志二:變量不變1、各組分濃度保持不變(注意不是相等，也不是成一定的比值)①各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變②各組分的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)保持不變特例:只有生成物有氣體時(shí)，體積分?jǐn)?shù)始終不變，不是變量2、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)M①M(fèi)=m/n總，m取決于有無非氣體n取決于氣體系數(shù)差。若各物質(zhì)均為氣體，m總為定值以mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)為例若m+n≠p+qn總為變量、M為變量，若M不變時(shí)，即為平衡狀態(tài)若m+n=p+qn總為定值M為定值M不變時(shí)，不一定為平衡狀態(tài)②若有非氣體參與m總為變量即M為變量，M不變時(shí)，即為平衡狀態(tài)。若各物質(zhì)均為氣體且m+n≠p+q，M不變時(shí)，即為平衡狀態(tài)若各物質(zhì)均為氣體，且m+n=p+q，M不變時(shí)，不一定為平衡狀態(tài)若有非氣體參與，M不變時(shí)，即為平衡狀態(tài)3、氣體密度ρρ=m/V總?cè)萜魅舾魑镔|(zhì)均為氣體則m總為定值以mA(g)+nB(g)=ρC(g)+qD(g)為例①恒容ρ為定值，ρ不變時(shí)，不一定為平衡狀態(tài)②恒壓若m+n≠p+q，V容器為變量，即ρ為變量ρ不變時(shí)，一定為平衡狀態(tài)若m+n=ρ+qV容器為定值即ρ為定值量ρ不變時(shí)，不一定為平衡狀態(tài)③若有非氣體參與則m總為變量恒壓或是恒容時(shí)ρ都為變量，ρ不變時(shí)，一定為平衡狀態(tài)4、混合氣體總壓強(qiáng)PV=nRT因?yàn)楹闳?、恒溫條件下，n(g)越大則壓強(qiáng)P就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮Δn(g)。當(dāng)△n(g)=0，則P為恒值，不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)△n(g)≠0，則P一定時(shí)，一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。5、體系的顏色和溫度不變【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】1.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):mA(s)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速VB:VC:VD=n:p:q其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.①②③④⑤【答案】B【詳解】B．①恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，如果n=p+q,則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤;②反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量增大，容器體積不變，則體系的密度逐漸增大，當(dāng)容器內(nèi)體系的密度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確:③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確;④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確;⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在“反應(yīng)速率VB:Vc:VD=n:p:q”,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤;故選:B?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3V正(N2)=V正(H2)B.V正(N2)=V逆(NH3)C.2V正(H2)=3V逆(NH3)D.V正(N2)=3V逆(H2)【答案】C【分析】因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))。A、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有3V正(N2)=V正(H2)，故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，V正(N2)與V逆(NH3)之比等于1:2，故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，V正(H2):V逆(NH3)=3:2，故C正確;D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，V正(N2):V逆(H2)=1:3，且沒有注明正逆速率，故D錯(cuò)誤;故選C.答案選C。鞏固“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率?；罨罨罨?．（易）逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)催化劑△4NO(g)+6H2A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4V正(O2)=5V逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH?,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2V正(NH3)=3V正(H2O)【答案】A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,4V正(O2)=5V逆(NO),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)V正(NO)=V逆(NO)，即4V正(O2)=5V逆(NO),A正確;若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH,表示同方向的反應(yīng),不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤:達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積，則各物質(zhì)的濃度減小,正、逆反應(yīng)速率均減小,C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，3V正(NH3)=2V正(H2O)，D錯(cuò)誤。[答案]A2．（易）可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3在密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)。則下列環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計(jì)說法中正確的是()A.N2、H2不再化合B.N2、H2，NH3;濃度不再變化C．N2H2、NH3的速率之比為1:3:2D，改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化【答案】B【詳解】A.達(dá)到平衡時(shí)，正，逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正，逆反應(yīng)速率相等，故A不選:B.達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量或濃度不再發(fā)生變化，故選B:C.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明正反應(yīng)速率等于道反應(yīng)速率，因此不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選:D.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，若條件改變引起平衡移動(dòng)時(shí)，N:、H、NH的濃度會(huì)隨之改變，故D不選:故選:B。3.（中）一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意整數(shù))。下列不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）A．單位時(shí)間內(nèi)有mmolA消耗，同時(shí)有pmolC生成B．體系的溫度不再改變C．各組分的濃度不再改變D．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變【答案】A【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)有mmolA消耗同時(shí)有pmolC生成均指正反應(yīng)速率，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故符合題意；B．體系的溫度隨反應(yīng)而變化，體系的溫度不再改變時(shí)，達(dá)到平衡，不符合題意；C．平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變，達(dá)到了平衡，不符合題意；D．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，達(dá)到了平衡不符合題意；故選A。4.（中）在某恒壓密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，下列說法中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH的同時(shí)消耗2molH2B．容器中CO與H2的體積之比恒定不變C．容器中CO與CH3OH物質(zhì)的之比為1:1D．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化【答案】D【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH的同時(shí)消耗2molH2，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不正確；B．反應(yīng)前，容器中充入1molCO和2molH2，其物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，CO與H2的體積之比始終為1:2，B不正確；C．容器中CO與CH3OH物質(zhì)的之比為1:1，可能是反應(yīng)進(jìn)行過程中的某個(gè)階段，不一定是平衡狀態(tài)，C不正確；D．反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則反應(yīng)過程中氣體的體積在不斷發(fā)生改變，而混合氣的總質(zhì)量不變，所以平衡前混合氣體的密度不斷發(fā)生改變，當(dāng)氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；5．（中）溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)?bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=。(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM【答案】(1)2(2)1（t2-t1）(3)C【解析】（1）t2時(shí)，ab=?n(N)?n(M)=(8-4)molv(M)=(4-3)mol（t2-t1）min×VL=1（3）該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，因此其總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。6.硫代硫酸鈉是重要的化工原料，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室中探究與某些金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)情況。資料：i.(紫黑色)；ii.為白色沉淀，；?；卮鹣铝袉栴}：探究一裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①溶液混合后溶液先變成紫黑色，后溶液幾乎變?yōu)闊o色②溶液一段時(shí)間后，生成白色沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終被還原為，通過(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明最終被氧化為，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)氧化性：(同濃度)。但實(shí)驗(yàn)②中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是。探究二裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

③溶液立即生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)楹谏恋怼?3)實(shí)驗(yàn)③中黑色沉淀可能為或。通過(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了。白色絮狀沉淀變?yōu)楹谏恋淼幕瘜W(xué)方程式為。(4)將溶液逐滴滴入溶液中至過量，該過程可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為?！敬鸢浮?1)取反應(yīng)后的混合液少量并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2+生成2Fe(NO3)3+2Na2S2O3=2Fe(NO3)2+2NaNO3+Na2S4O6(2)Ag+與S2O23生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O23的還原性減弱(3)取少量固體于試管中，加入稀硝酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，在試管口變?yōu)榧t色gS2O3+H2O=Ag2S+H2SO4(4)開始滴加一段時(shí)間后，生成白色沉淀，白色沉淀最終變?yōu)楹谏恋怼窘馕觥繉?shí)驗(yàn)①混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，說明Fe3++3S2O23fFe(S2O3)33反應(yīng)速率快于Fe3+和S2O23之間的氧化還原反應(yīng)，且氧化還原反應(yīng)促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)；先變成紫黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外Fe3+與S2O23氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O23fFe(S2O3)33平衡逆移，最終溶液幾乎無色；實(shí)驗(yàn)②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中白色絮狀沉淀的生成使Ag+濃度較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能，以此解題?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應(yīng)后的混合液少量并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O23還原為Fe2+，S2O23最終被氧化為S4O26，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+2Na2S2O3=2Fe(NO3)2+2NaNO3+Na2S4O6，答案為：取反應(yīng)后的混合液少量并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2+生成，2F