《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案1

《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案第一課時二氧化硫的性質(zhì)和作用“三抓”學(xué)好二氧化硫一、抓規(guī)律，學(xué)好SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2屬于化合物，化合物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型；元素化合價不發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律；元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。只要抓住酸堿反應(yīng)規(guī)律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律，就可以學(xué)好SO2的性質(zhì)。1.從酸堿反應(yīng)規(guī)律分析，SO2是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。2.從氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，SO2中S的化合價為+4價，處于S的中間價態(tài)，SO2既可作還原劑，又可作氧化劑。當(dāng)SO2遇到強(qiáng)氧化劑時，+4價的S可以被氧化為+6價的S，SO2作還原劑，如SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；當(dāng)SO2遇到強(qiáng)還原劑時，+4價的S可以被還原為0價的S，SO2作氧化劑，如SO2+2H2S3S↓+2H2O。二、抓對比，辨析容易混淆的知識SO2是一種非金屬氧化物，它所具有的性質(zhì)可與CO2進(jìn)行比較，而SO2的漂白性則可與氯水、過氧化鈉及雙氧水進(jìn)行比較。通過一系列比較，能牢固地掌握SO2所具有的性質(zhì)。如SO2與CO2的比較和常用漂白劑的比較。三、抓遷移，深化對基礎(chǔ)知識的理解對于SO2的還原性，僅了解SO2與O2的反應(yīng)是不夠的，應(yīng)從以下兩方面深化對SO2還原性的認(rèn)識。由O2到其他氧化劑:O2能將+4價的S氧化，其他較強(qiáng)的氧化劑(如酸性KMnO4溶液、Fe3+、HNO3、H2O2、O3等)也能將+4價的S氧化。(1)SO2通入鹵水中:SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)；(2)SO2通入FeCl3溶液中:SO2+2FeCl3+2H2OFeSO4+FeCl2+4HCl；(3)SO2通入稀硝酸中:3SO2+2HNO3(稀)+2H2O3H2SO4+2NO；(4)SO2通入酸性KMnO4溶中:5SO2+2KMnO4+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；(5)SO2通入雙氧水中:H2O2+SO2H2SO4。第二課時硫酸的制備和性質(zhì)濃、稀硫酸氧化作用不同的原因濃硫酸是一種氧化作用相當(dāng)強(qiáng)的氧化劑，特別是加熱時，它的氧化性就更強(qiáng)了。濃硫酸的氧化作用是由分子里含有化合價為+6的硫所引起的。加熱時，絕大多數(shù)金屬(Au、Pt例外)都能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但都沒有氫氣生成。在金屬活動性順序表中氫前面的金屬，根據(jù)它們還原性強(qiáng)弱的不同，硫酸分子里化合價為+6的硫，能被還原成不同的產(chǎn)物，如SO2、S和H2S等。在一般情況下，大多生成SO2。在加熱情況下，當(dāng)還原性強(qiáng)的鋅跟濃硫酸作用時，主要生成SO2，但往往同時有單質(zhì)S和H2S生成。Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O3Zn+4H2SO4(濃)3ZnSO4+S+4H2O4Zn+5H2SO4(濃)4ZnSO4+H2S↑+4H2O金屬的還原性越強(qiáng)，生成S和H2S的傾向就越大。在金屬活動性順序表里氫以后的金屬，在加熱情況下跟濃硫酸反應(yīng)，都生成SO2，而不生成S和H2S。例如:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O稀硫酸跟活潑金屬反應(yīng)，能放出H2。Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑這種氧化作用，實(shí)際上是由金屬跟稀硫酸里電離出來的H+反應(yīng)而引起的。因此，稀硫酸的氧化作用是一般酸類共有的性質(zhì)。但氫離子只能氧化金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬，例如Mg、Zn、Fe等，或者說是這些活潑金屬的還原性把氫離子還原了。而位于氫后面的金屬，例如Cu、Ag、Hg等，則不能與稀硫酸反應(yīng)。第三課時硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律總結(jié)不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化通過氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。(1)化合價變化。(2)轉(zhuǎn)化條件。轉(zhuǎn)化條件轉(zhuǎn)化條件H2SO2等SO