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文檔簡介
試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁9.1金屬的冶煉方法同步習題高一下學期化學蘇教版(2019)必修第二冊一、單選題1.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中,沒有運用相應(yīng)化學原理的是選項生產(chǎn)活動化學原理A利用冰箱儲存食物通過降低溫度來減緩食物腐敗速率B利用氫氟酸刻蝕石英制作工藝品HF可與發(fā)生反應(yīng)C用鋁熱劑焊接鋼鐵鋁的金屬活動性強于鐵,反應(yīng)放出大量熱D食用油脂為人體提供能量油脂燃燒生成和A.A B.B C.C D.D2.X、Y、Z三種金屬中,只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在,Y放入Z的硫酸鹽溶液中,有Z析出,則三種金屬的活動性順序是A.Y>Z>X B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.Y>X>Z3.下列關(guān)于Al及其化合物的性質(zhì)描述錯誤的是A.Al的化學性質(zhì)不活潑 B.Al可以與NaOH溶液反應(yīng)C.Al2O3可以與強酸反應(yīng) D.Al2O3屬于兩性氧化物4.旅游景點售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A.硬度比銅的大 B.熔點比銅的高C.容易被腐蝕 D.通過外觀顏色即可區(qū)分它和白銀5.下列反應(yīng)原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A. B.C. D.6.下列說法正確的是(
)A.金屬元素在不同的化合物中化合價均相同 B.所有合金都只含有金屬元素C.可利用鋁熱反應(yīng)冶煉單質(zhì)鎂 D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂7.大部分金屬的冶煉都是通過高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)來進行的,常用的還原劑有焦炭、二氧化碳、氫氣等,一些活潑金屬也可以作還原劑,下列金屬不能通過鋁熱反應(yīng)原理制取的是A.鈉 B.鐵 C.銅 D.鋅8.按照綠色化學的思想,最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。下列工業(yè)生產(chǎn)涉及的反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”的是A.鈉與氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉B.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取次氯酸鈣C.一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取粗硅9.下列說法正確的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同B.工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵C.電解NaCl溶液和電解熔融的NaCl均可制備金屬鈉.D.工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸10.能夠說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強的是(
)A.都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 B.都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成 D.都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物11.下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鋁的導熱性強,可用作鋁熱劑B.氧化鋁的熔點高,可用于電解鋁C.氫氧化鋁具有弱酸性,可用于治療胃酸過多D.明礬易水解生成膠體,可用作絮凝劑12.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),下列圖象能正確表示氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是A. B.C. D.13.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.漂白粉 B.鋁熱劑 C.伍德合金 D.液氨14.下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是A.能與水反應(yīng),所以可以作、等氣體的干燥劑B.有還原性,可用于漂白有色織物C.含2mol的濃硝酸與足量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌15.下列關(guān)于銅及其化合物的說法不正確的是(
)A.人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其金屬活動性順序無關(guān)B.將灼熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,有棕黃色的煙生成C.藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學變化D.工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO416.下表中金屬的冶煉原理與方法都正確的是選項冶煉原理方法熱還原法熱分解法C電解法熱氧化法A.A B.B C.C D.D17.工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3,其中Fe為+2價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示,下列說法正確的是A.“氯化”過程中,每生成0.1molCO氣體,轉(zhuǎn)移電子0.2molB.由TiCl4制備Ti的過程中,Ar的作用是防止Ti被氧化,因此也可用N2代替C.理論上,每制得1molTi,需要48gMgD.用于還原的Mg工業(yè)上可以采用電解熔融MgO的方法制取18.下列反應(yīng)能置換出鐵的是A.Cu和FeCl3溶液B.Mg和Fe(OH)2C.Na和FeSO4溶液D.Al和Fe3O4(高溫)19.下列說法正確的是A.石油的分餾與煤的氣化都是物理變化B.鋁熱反應(yīng)可冶煉釩、鉻等熔點高的金屬C.75%乙醇與含氯消毒劑混合使用能增強消毒效果D.苯分子中存在著碳碳雙鍵20.如圖所示個坐標圖分別表示個實驗過程中某些質(zhì)量的變化,其中正確的是A.向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳B.電解水生成兩種氣體C.鐵粉和鋅粉中分別加入足量稀鹽酸D.一氧化碳與一定量氧化鐵在高溫條件下完全反應(yīng)21.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中,正確的是A.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅B.制備溴單質(zhì)時,用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達到富集的目的C.SO2在接觸室被氧化成SO3,SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D.焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑22.現(xiàn)有X、Y兩種金屬,如果把X、Y分別放入稀鹽酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y放入到硝酸銅溶液中,無任何現(xiàn)象,則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y C.X>Y>Cu D.Y>X>Cu23.工業(yè)冶煉鎂的反應(yīng):,下列金屬的冶煉方法與其相同的是A. B. C. D.24.下列關(guān)于Na、Al、Fe、Cu的說法正確的是A.四種金屬的陽離子,只有氧化性沒有還原性B.常溫下,鋁不與氧氣反應(yīng)C.均不存在上述四種天然金屬單質(zhì)D.上述四種金屬的氧化物均能與鹽酸反應(yīng)25.將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中,反應(yīng)完全后得到標準狀況下H211.2L,則該混合物的組成可能是(
)A.Na和Fe B.Mg和Cu C.Al和Mg D.Zn和Fe二、填空題26.金屬元素在地殼中的含量遠小于非金屬元素,結(jié)合初中化學所學,概括金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。27.金屬冶煉常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是。a.
b.
c.
d.(2)輝銅礦(主要成分是)可用于火法煉銅,反高溫應(yīng)的化學方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是,當有發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為。28.填空。(1)欲除去FeCl2溶液中的Fe3+,可向溶液中加少量,請用離子方程式表示除雜原理。(2)下列屬于氮的固定的是(填序號)。①工業(yè)合成氨②雷雨天氣N2與O2反應(yīng)③工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng):氨的催化氧化寫出上述反應(yīng)①③的化學方程式:①,③。(3)Fe2O3和鋁粉常用于野外焊接鋼軌,試寫出其化學方程式:。(4)檢驗的離子方程式:。答案第=page11頁,共=sectionpages22頁答案第=page11頁,共=sectionpages22頁參考答案:1.D【詳解】A.利用冰箱儲存食物,是通過降低溫度來減緩食物腐敗速度,A項正確;B.HF可與發(fā)生反應(yīng),可用HF刻蝕石英制作工藝品,B項正確;C.用鋁熱劑焊接鋼鐵利用了鋁的金屬活動性強于鐵,且反應(yīng)放出大量熱,C項正確;D.油脂為人體提供能量與油脂燃燒生成和無關(guān),D項錯誤;故選:D。2.A【詳解】只有X在自然界以單質(zhì)形式存在,說明X最不活潑。Y放入Z的硫酸鹽溶液中,有Z析出,說明Y比Z活潑,則X、Y和Z的金屬活動性順序由強到弱的是Y>Z>X。故選A。3.A【詳解】A.Al的化學性質(zhì)比較活潑,可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng),A錯誤;B.Al可以與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,B正確;C.Al2O3可以與強酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁鹽和水,C正確;D.Al2O3既可以和強酸生成鹽和水,也可以和強堿生成鹽和水,屬于兩性氧化物,D正確;故選A。4.A【詳解】A.合金硬度大于成分金屬,A正確;B.合金熔點低于成分金屬,B錯誤;C.合金性能優(yōu)于成分金屬,故耐腐性更好,C錯誤;D.白銅、白銀均為銀白色,不能通過顏色區(qū)別,D錯誤;故選A。5.C【詳解】A.汞的性質(zhì)不活潑,工業(yè)上采用熱分解法制取,A不符合題意;B.氧化鋁加入助熔劑,熔融電解得到鋁單質(zhì),B不符合題意;C.利用鋁熱反應(yīng)制取活動性比鋁弱的金屬,不能制取比鋁活潑的金屬鎂,C符合題意;D.該反應(yīng)中氧化鐵被CO還原,屬于熱還原法煉鐵,D不符合題意;故選C。6.D【詳解】A.金屬元素中有部分變價元素,在不同的化合物中可能呈現(xiàn)不同的化合價,如FeO、Fe2O3中Fe元素化合價分別是+2、+3價,故A錯誤;B.合金成分不一定都是金屬元素,可能含有非金屬元素,如碳素鋼中含有C元素,故B錯誤;C.Mg性質(zhì)比Al活潑,不能采用鋁熱反應(yīng)冶煉Mg,應(yīng)該用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故C錯誤;D.合金的硬度和強度都大于其成分金屬,所以鎂合金的硬度和強度均高于純鎂,所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。7.A【詳解】鈉的金屬性比鋁活潑,不能用鋁熱反應(yīng)制備,只能用電解法制備,鋅、鐵、銅的金屬性弱于鋁,能用鋁熱反應(yīng)制備,故選A。8.A【詳解】A.鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉是為化合反應(yīng),除生成過氧化鈉外無其他產(chǎn)物,符合原子經(jīng)濟性反應(yīng),故A正確;B.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,除了生成次氯酸鈣外還有其他產(chǎn)物,不符合原子經(jīng)濟性反應(yīng),故B錯誤;C.一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,除了生成鐵外還有其他產(chǎn)物,不符合原子經(jīng)濟性反應(yīng),故C錯誤;D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳,除生成硅之外,還有其他產(chǎn)物,不符合原子經(jīng)濟性反應(yīng),故D錯誤;故選A。9.B【詳解】A項、二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱可恢復到原來的顏色,二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色,褪色原理不相同,故A錯誤;B項、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,故B正確;C項、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,不能制備金屬鈉,故C錯誤;D項、氫氣與氯氣混合氣體光照發(fā)生爆炸,不能用于制取鹽酸,工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCl,進一步制取鹽酸,故D錯誤;故選B。10.C【詳解】A.都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,只說明都是氫前金屬,不能說明還原性強弱,A項錯誤;B.都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅,說明還原性都強于銅,不能說明還原性強弱,B項錯誤;C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成,根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,可以說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強,C項正確;D.都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物,不能說明還原性強弱,D項錯誤;答案選C。11.D【詳解】A.鋁的導熱性強,可做鋁鍋等,做鋁熱劑是因為其強的還原性,故A錯誤;B.氧化鋁熔點高可用于耐高溫材料,故B錯誤;C.氫氧化鋁具有弱酸性,可用于中和堿,治療胃酸過多是因為能與酸反應(yīng),呈堿性,故C錯誤;D.明礬易水解生成膠體,可用作絮凝劑,用于自來水的凈化等,故D正確;故選D。12.B【詳解】金屬的活潑性:鎂>鋅>鐵,金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈,速率就越快,反應(yīng)完所用時間就越短,因此消耗完的時間:鎂<鋅<鐵;三種金屬是足量的,稀硫酸少量,產(chǎn)生的氫氣由硫酸決定,因硫酸等量,則三者產(chǎn)生的氫氣量相等,符合的圖象是:B。故選:B。13.D【詳解】A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,屬于混合物,A不選;B.鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物,B不選;C.伍德合金用50%鉍(Bi)、25%鉛(Pb)、12.5%錫(Sn)和12.5%鎘(Cd)制成的,屬于混合物,C不選;D.液氨是液態(tài)的氨氣,屬于純凈物,D選;答案選D。14.D【詳解】A.能和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,干燥氣體時易引入雜質(zhì),故A錯誤;B.SO2用于漂白有色織物,是因為它與有色的有機物生成無色物質(zhì),利用的是二氧化硫的漂白性,不是還原性,故B錯誤;C.Cu足量,且與濃硝酸、稀硝酸均可反應(yīng),隨著反應(yīng)進行,濃硝酸濃度變小,最終變成稀硝酸繼續(xù)反應(yīng)。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)2+2NO2↑+2H2O,結(jié)合氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識,從方程式可看出若反應(yīng)2mol濃硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA;3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O,同理,若反應(yīng)2mol稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA,且Cu足量,2mol硝酸會反應(yīng)完全,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)會大于NA,故C錯誤;D.可利用鋁熱反應(yīng)放出大量的熱來焊接鐵軌,故D正確;故答案為D。15.A【詳解】A.不活潑的金屬人類認識早,使用的早,活潑的認識晚,使用的晚,與金屬活動性有關(guān),A不正確;B.灼熱的銅絲與氯氣反應(yīng),有煙產(chǎn)生,且呈棕黃色,B正確;C.硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅和水,發(fā)生分解反應(yīng),C正確;D.工業(yè)上,通過反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O,可制備CuSO4,D正確;故選A。16.B【詳解】A.中氧氣不是氧化劑,所以采用的不是熱還原法,故A錯誤;B.Hg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,故B正確;C.Al為活潑金屬,通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉,但氧化鋁的熔點較高,加入冰晶石的目的是降低熔點,氯化鋁是共價化合物,故C錯誤;D.鋁的還原性大于鐵,可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉,屬于熱還原法,故D錯誤;故選:B。17.C【分析】在氯化時發(fā)生反應(yīng):2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO,反應(yīng)得到TiCl4,然后Mg與TiCl4在Ar氣中加熱800℃,反應(yīng)產(chǎn)生Ti,反應(yīng)的化學方程式為:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2?!驹斀狻緼.“氯化”過程中,發(fā)生反應(yīng):2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO,根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生6molCO,反應(yīng)過程中會轉(zhuǎn)移14mol電子,則反應(yīng)生成0.1molCO氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=×0.1mol≈0.23mol,A錯誤;B.由TiCl4制備Ti的過程中,Ar的作用是防止Ti被氧化,但由于N2在高溫下能夠與Mg發(fā)生反應(yīng),因此不可用N2代替,B錯誤;C.根據(jù)反應(yīng)方程式2Mg+TiCl4Ti+MgCl2可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1molTi,反應(yīng)會消耗2molMg,故理論上,每制得1molTi,需要48gMg,C正確;D.在用于還原的Mg工業(yè)上,是用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg,而不是采用電解熔融MgO的方法制取,D錯誤;故合理選項是C。18.D【詳解】A.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,故A錯誤;B.Mg和Fe(OH)2等難溶性沉淀不發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;C.鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH與硫酸亞鐵發(fā)生復分解反應(yīng),故C錯誤;D.發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe,故D正確;故答案為D。19.B【詳解】A.煤的氣化過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故A錯誤;B.鋁熱反應(yīng)發(fā)出大量的熱,常用來冶煉釩、鉻等熔點高的難熔金屬,故B正確;C.含氯消毒劑具有強氧化性,會與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)導致消毒效果降低,所以75%乙醇不能與含氯消毒劑混合使用,故C錯誤;D.苯分子中的碳碳鍵是介于雙鍵與單鍵之間的一種獨特的鍵,分子中不存在著碳碳雙鍵,故D錯誤;故選B。20.D【詳解】A.過氧化氫分解為水和氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,剩余液體中氫元素的質(zhì)量不變,故A正確;B.根據(jù)電解水反應(yīng):2H2O2H2↑+O2↑,產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系來分析,電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為=1:8,故B錯誤;C.在金屬活動性順序中,鋅>鐵,鋅反應(yīng)生成氫氣的速率大于鐵,斜線比鐵的陡,故C錯誤;D.在高溫的條件下,一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵,方程式為:所以需加熱一段時間后反應(yīng)才開始,所以開始固體質(zhì)量不變,隨著反應(yīng)的進行,固體質(zhì)量減少,當完全反應(yīng)時,固體的質(zhì)量不再改變,故D正確;答案選D。21.B【詳解】A.二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng),生成一氧化碳和粗硅,得不到高純度硅,故A錯誤;B.制備溴單質(zhì)時,用熱空氣吹出法將含有Br2的空氣通入到含有SO2的溶液來吸收并轉(zhuǎn)化為HBr達到富集的目的,故B正確;C.SO2在接觸室被氧化成SO3,SO3在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收,用水吸收會產(chǎn)生酸霧,影響吸收效果,故C錯誤;D.在高溫下,焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳;一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng),生成鐵,鐵礦石煉鐵時的還原劑為CO,故D錯誤;答案選B。22.B【詳解】現(xiàn)有X、Y兩種金屬,如果把X、Y分別放入稀鹽酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng),說明X的位置排在氫的前面,Y的位置排在氫的后面,即X>H>Y;如果把Y放入到硝酸銅溶液中,無任何現(xiàn)象,說明Y的金屬活動性比銅弱,即銅>Y。氫的位置排在銅的前面,則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是X>Cu>Y,故選:B。23.A【詳解】A.是活潑金屬,用電解熔融氯化鈣的方法得到單質(zhì),A項符合題意;B.工業(yè)煉鐵的原理是利用CO與鐵礦石反應(yīng)得到鐵單質(zhì),B項不符合題意;C.或不活潑金屬,用還原法冶煉銅單質(zhì),C項不符合題意;D.是非常不活潑金屬,利用加熱分解其化合物的方法得到單質(zhì),D項不符合題意;故答案選A。24.D【詳解】A.四種金屬的陽離子包括鋁離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子、亞銅離子、鈉離子,其中處于中間價態(tài)的亞鐵離子、亞銅離子既有氧化性又有還原性,故A錯誤;B.鋁性質(zhì)活潑,常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)進行,故B錯誤;C.自然界中的銅,多數(shù)以化合物即銅礦物存在,而鐵絕大多數(shù)是以化合物的形式存在,但是鐵和銅在自然界均存在單質(zhì),如單質(zhì)鐵可以存在于隕石中,故C錯誤;D.鹽酸具有酸的通性,能夠與Na、Al、Fe、Cu四種金屬的氧化物反應(yīng)生成鹽和水,故D正確;故選D。25.B【詳解】如果金屬全部是Na,反應(yīng)生成H2:;如果金屬全部是Mg,反應(yīng)生成H2:;如果金屬全部是Al,反應(yīng)生成H2:;如果金屬全部是Zn,反應(yīng)生成H2:;如果金屬全部是Fe,反應(yīng)生成H2:;如果金屬全部是Cu,反應(yīng)生成H2體積0L,所以A為Na和Fe的混合物時,生成H2介于9.74L到8.00L之間,不可能為11.2L,A錯誤。B為Mg和Cu的混合物時,生成H2介于18.67L到0L之間,可能為11.2L,B正確。C為Mg和Al的混合物時,生成H2介于18.67L到24.89L之間,不可能為11.2L,C錯誤。D為Zn和Fe的混合物時,生成H2介于6.89L到8.00L之間,不可能為11.2L,D錯誤。正確答案B?!军c睛】上述是用極值法解答,還有一種比較巧妙的方法可以解答該題。設(shè)反應(yīng)后生成的金屬產(chǎn)物均為+2價,金屬元素用R表示,反應(yīng)都可以寫成R+H2SO4=RSO4+H2↑,則M(R)=20g/0.5mol=40g/mol,既R的平均相對原子質(zhì)量為40。那么Al反應(yīng)后生成Al3+,就以2Al/3作為一個整體,這個整體符合+2價的要求,“相對原子質(zhì)量”為18,而Na則以2Na整體出現(xiàn)也是+2價,“相對原子質(zhì)量”為46,Cu由于不能反應(yīng)生成H2,所以此處M(Cu)為+∞(正無窮大),所以A
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