必修一氨的性質(zhì)省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

弗里茨·哈伯天使與魔鬼化身

1918年，德國化學(xué)家弗里茨·哈伯因為創(chuàng)造合成氨而取得諾貝爾化學(xué)獎。1/37博施(CarllBosch)1931年，德國化學(xué)家卡爾·博施因為改進(jìn)合成氨方法取得諾貝爾化學(xué)獎。2/37

，德國科學(xué)家格哈德·埃特爾因在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出開拓性貢獻(xiàn)而取得諾貝爾化學(xué)獎。最主要貢獻(xiàn)是合成氨機(jī)理研究。格哈德·埃特爾3/37第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸

第1課時氨孝感高中高一化學(xué)備課組4/37氮氣最主要用途是什么？氨在自然界中，是動物體，尤其是蛋白質(zhì)腐敗產(chǎn)物。

在日常生活中，在哪里最易聞到氨氣味？制取氨氣：N2+3H22NH3高溫高壓催化劑5/37新華網(wǎng)湖北孝感大悟１１月１日電（記者田建軍）１日７時５０分，位于湖北省大悟縣城南端黃麥嶺磷化工（集團(tuán)）企業(yè)氮肥廠發(fā)生液氨泄漏事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈刺激性氣味。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人6/371）、無色，有刺激性氣味氣體2）、比空氣輕，密度0.771g/L（標(biāo)況下）4）、易液化，得到液氨。3）、極易溶于水得到氨水，常溫下，1體積水能溶解700體積氨一、氨1、氨物理性質(zhì)7/37噴泉實驗2、化學(xué)性質(zhì)：①NH3與水反應(yīng)[實驗4—8]8/37試驗現(xiàn)象：燒瓶內(nèi)形成噴泉；燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。當(dāng)?shù)喂苤兴當(dāng)D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)氨溶解，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)快速降低，瓶外空氣將燒杯內(nèi)溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。氨極易溶于水。氨水顯堿性。探究1：①、燒瓶內(nèi)為何能形成噴泉？膠頭滴管（預(yù)先吸入水）作用？②、溶液為何變成紅色？9/37液氨氨水物質(zhì)成份粒子種類主要性質(zhì)探究2：

閱讀[資料卡片]——氨水為何顯堿性？氨水里面有什么微粒？氨水與液氨有什么不一樣？純凈物（非電解質(zhì)）混合物（NH3·H2O為弱電解質(zhì)）NH3分子NH3﹑NH3·H2O﹑H2O﹑NH4+﹑OH-﹑H+（極少）不含有堿性含有堿通性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-大量少許10/37注意：

1、NH3·H2O化學(xué)式不能寫成NH4OH。2、氨水中除水分子外，含量最多是NH3·H2O，但求氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)量濃度時，視溶質(zhì)為NH3。3、氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小。4、氨水對許多金屬有腐蝕作用，不能用金屬容器盛放，普通裝在橡皮袋，陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青鐵桶中。11/37思索與練習(xí)

某學(xué)生用氨做噴泉試驗，結(jié)果試驗失敗，請你分析試驗失敗可能原因？

氨氣中含有大量空氣搜集氨氣燒瓶潮濕裝置漏氣12/37探究3：噴泉試驗成功進(jìn)行需要注意問題有哪些？還能用什么試劑代替做這試驗？注意事項：

1、圓底燒瓶要干燥，。2、氨氣要干燥、純度要高、要充滿。3、裝置要密閉不漏氣，塞子要塞緊。4、還可用HCl、HBr、SO2、NO2被水吸收或CO2、SO2、Cl2、H2S被NaOH溶液吸收來做噴泉試驗。13/37探究4

假如只提供圖中裝置，請說出引出噴泉各種方法。關(guān)鍵：處理氨氣與水接觸問題。參考方法：

用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱.用冰水浸泡毛巾捂住燒瓶。把裝置放在高壓艙中。14/372、氨化學(xué)性質(zhì)

①、NH3與水反應(yīng)

NH4++OH-

NH3+H2ONH3·H2O思索：假如用濕潤紅色石蕊試紙接觸氨，會發(fā)生什么改變？為何？紅色石蕊試紙變藍(lán)。因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。NH3·H2O==

NH3

↑+H2O△15/37這個試驗現(xiàn)象為何會發(fā)生？這個試驗說明氨氣和氯化氫各含有什么性質(zhì)？

上試驗說明了NH3與HCl相遇會發(fā)生猛烈反應(yīng)，生成一個固態(tài)物質(zhì)——銨鹽，形成“發(fā)煙”現(xiàn)象。因為氯化氫含有酸性，也說明了NH3含有堿性。思索②、NH3與酸反應(yīng)？？？16/37②、NH3與酸反應(yīng)試驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙?；瘜W(xué)方程式：NH3+HCl=NH4Cl

小結(jié)：氨能與酸反應(yīng)生成對應(yīng)鹽。如：HCl、H2SO4、HNO3練習(xí)1．寫出NH3與H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式2．寫出NH3與HNO3反應(yīng)化學(xué)方程式NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO317/37NH3中N化合價是多少？從而推測NH3還可能含有什么性質(zhì)？NH3+O2—NO+H2O

催化劑請配平以下方程式。1132—54—4NH3+5O2=4NO+6H2O

催化劑—思索請大家完成P98思索與交流18/37③、NH3與氧氣反應(yīng)（氨催化氧化）

（還原性）

4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△（氨催化氧化，工業(yè)制硝酸基礎(chǔ)）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO19/37思索與練習(xí)

氨在純氧中能燃燒：

4NH3+3O22N2+6H2O點燃

請寫出氨與氯氣反應(yīng)化學(xué)方程式。

2NH3+3Cl2N2+6HCl

假如氨氣過量，反應(yīng)化學(xué)方程式是：

8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

能夠用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣20/373、氨用途NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮污染吸收硫酸生產(chǎn)中二氧化硫致冷劑21/37美國伽利略號太空船發(fā)覺木星上存在氨冰云22/37思索與練習(xí)為何氨慣用作致冷劑？還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？

氨易液化（沸點-33.35℃）還有氯氣（沸點-34.6℃）二氧化硫（沸點-10℃）請比較氨、氯化氫、二氧化硫和氯氣溶解度。1:7001:5001:401:2常溫常壓經(jīng)常比較和歸類，是學(xué)習(xí)化學(xué)一個好方法23/371．氨溶于水中，氨水中含有分子微粒_____________________________，大部分氨與水結(jié)合成一水合氨能夠電離成____和____，所以氨水顯_____，能使酚酞變_____，氨在水中反應(yīng)可用下式表示：NH3·H2O=___________NH3、NH3·H2O、H2ONH4+OH-堿性紅色NH4++OH-2．物質(zhì)量相等以下氣體，常溫在密閉容器中混合，完全反應(yīng)，容器壓強(qiáng)降低最大是（）A、NH3和O2B、NO和O2C、H2和O2

D、H2和N2

B練習(xí)24/37開放性練習(xí)2、如圖所表示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體X和液體Y不可能是（）（A）NH3

H2O

（B）SO2

NaOH溶液（C）CO2

6

mol/L

H2SO4溶液

（D）HCl

6

mol/L

Na2SO4溶液C25/373．將350體積（標(biāo)準(zhǔn)情況下）氨溶解在1體積水中，這種氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少物質(zhì)量濃度是多少？（這種氨水密度為0.924g/cm3）11.4mol/L×17g/mol———————————————————0.924g/cm322.4L/mol——————————————————————————————350L22.4L/mol—————350L+1000g練習(xí)注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O；氨水濃度越大，密度越小。26/374、在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)NH3物質(zhì)量是（）A.16molB.8molC.3molD.4mol練習(xí)D27/37氨氣試驗室制法28/37（3）裝置：固+固加熱型（5）搜集：向下排空氣法（6）驗滿：濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)；(常見唯一堿性氣體)(與氧氣制取裝置相同)（7）尾氣吸收：稀硫酸溶液（1）試劑：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑4.氨試驗室制法（4）干燥：堿石灰（干燥管）注意：不能用濃H2SO4、無水CaCl2做干燥劑29/37棉花作用：預(yù)防空氣對流，提升集氣速度和純度。

干燥氨氣慣用試劑：CaO、堿石灰等堿性干燥劑注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)

試驗室中還能夠用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水法②濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時放熱）CaO濃氨水30/37思索與練習(xí)

檢驗氨氣可用哪些方法？

NH3+HCl=NH4Cl

蘸有濃氨水玻璃棒與蘸有其它何種酸玻璃棒相遇能形成白煙？濃硫酸能夠嗎？濃硝酸可以嗎？為何？

⑴能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)

⑵和氯化氫在空氣中相遇，產(chǎn)生白煙。31/37二、銨鹽1、都易溶于水晶體2、受熱均易分解（銨鹽→氨+酸）3、與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣4、銨鹽是農(nóng)業(yè)上慣用化肥。

探究：

應(yīng)該怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？32/37?NH4Cl==NH3↑+HCl↑?NH4HCO3==

NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O?NH4＋+OH－==NH3↑+H2ONH4＋+OH－==NH3?H2O?檢驗NH4+方法：與堿反應(yīng)，加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且

⑴能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)

⑵和氯化氫在空氣中相遇，產(chǎn)生白煙。33/37P.88思索與交流——討論氮固定？？34/37

……短短十幾分鐘，整個天空被濃濃白霧籠罩，處處彌漫著刺鼻氣味，村民們攜家?guī)Э隗@慌失措向村外狂奔?！鞍谉煛边^后，有20人中毒，15人被凍僵，其中4人死亡。同時大片莊稼、蔬菜被熏死……

假如你正處于液氨泄漏現(xiàn)場，你將怎樣去做？