高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專題復(fù)習(xí)策略省公開課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

高考化學(xué)試驗(yàn)綜合題特點(diǎn)及復(fù)習(xí)策略蘭州一中王順1/74①試驗(yàn)命題主要起源是中學(xué)教材（必修、選修、初三），但不受教材試驗(yàn)內(nèi)容限制。②貼近真實(shí)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)試驗(yàn)基本技能考查。③強(qiáng)化學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合應(yīng)用（定性和定量結(jié)合、化學(xué)試驗(yàn)與工業(yè)生產(chǎn)、無(wú)機(jī)與有機(jī)結(jié)合）。④重視試驗(yàn)系統(tǒng)性設(shè)計(jì)。將試驗(yàn)基本操作、設(shè)計(jì)、探究和評(píng)價(jià)進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，

考查學(xué)生利用試驗(yàn)伎倆處理化學(xué)問(wèn)題能力。1、近幾年高考化學(xué)試驗(yàn)題命題特點(diǎn)（一）高考試驗(yàn)合題命題特點(diǎn)四、化學(xué)試驗(yàn)綜合題特點(diǎn)及復(fù)習(xí)策略2/74考查內(nèi)容考查素材主要考查了溶液配制、離子檢驗(yàn)與性質(zhì)、試驗(yàn)探究、化學(xué)平衡、鹽類水解等氧化還原反應(yīng)、電解、滴定法測(cè)定純度，分離提純，化學(xué)計(jì)算等。探究Fe2+、Fe3+性質(zhì)二氧化氯工業(yè)制法和試驗(yàn)室制法氨和氯測(cè)定，滴定法應(yīng)用，試驗(yàn)安全，化學(xué)計(jì)算等。配合物組成測(cè)定

醇性質(zhì)、儀器名稱、試驗(yàn)安全、分離提純操作、產(chǎn)率計(jì)算等合成正丁醛試驗(yàn)-全國(guó)2卷試驗(yàn)題考查內(nèi)容及要求3/74考查內(nèi)容考查素材NH3制取、凈化、搜集、性質(zhì)、裝置選擇、儀器連接等試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、物質(zhì)檢驗(yàn)、儀器和藥品選擇等。氨氣還原NOx草酸分解產(chǎn)物檢驗(yàn)試驗(yàn)裝置、藥品選擇、分離提純操作、產(chǎn)率計(jì)算、誤差分析等乙酸異戊酯制備

醇性質(zhì)、儀器名稱、分離提純操作、產(chǎn)率計(jì)算等合成環(huán)己烯試驗(yàn)-全國(guó)1卷試驗(yàn)題考查內(nèi)容及要求高考化學(xué)試驗(yàn)題常以物質(zhì)制備、性質(zhì)探究為命題背景，考查儀器識(shí)別與選擇、基本操作判斷與敘述、試驗(yàn)現(xiàn)象判斷與描述、物質(zhì)分離與提純、定量試驗(yàn)處理與計(jì)算等。4/745/74例1、（新課標(biāo)全國(guó)2卷26）正丁醛是一個(gè)化工原料。某試驗(yàn)小組利用以下裝置合成正丁醛。發(fā)生反應(yīng)以下：反應(yīng)物和產(chǎn)物相關(guān)數(shù)據(jù)列表以下：

沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.70.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶試驗(yàn)步驟以下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再遲緩加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中搜集90℃以下餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，搜集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。6/74（1）試驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由

(濃硫酸稀釋方法)（2）加入沸石作用是

，若加熱后發(fā)覺(jué)未加沸石，應(yīng)采取正確方法是

。(防暴沸)（3）上述裝置圖中，B儀器名稱是

，D儀器名稱是

(儀器名稱)（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行操作是

(儀器使用)a.潤(rùn)洗b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在

層（填“上”或“下”)（分液操作）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是

（反應(yīng)條件控制原因分析），

（7）本試驗(yàn)中，正丁醛產(chǎn)率為

%（產(chǎn)率計(jì)算）答案：(1)不能，易迸濺(2分)(2)預(yù)防暴沸冷卻后補(bǔ)加(每空1分,共2分)(3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分)(4)c(2分)(5)下(2分)(6)既可確保正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡可能防止其被深入氧化(3分)(7)51(2分)7/74示例2新課標(biāo)全國(guó)2卷28：[Co(NH3)6]Cl3組成測(cè)定（略）（氨制備、Cl-檢驗(yàn)，沉淀滴定等綜合）示例3新課標(biāo)全國(guó)1卷26：乙酸異戊酯制備（略）（乙酸乙酯制備拓展）示例4新課標(biāo)全國(guó)2卷28：二氧化氯制備與性質(zhì)（氣體制備拓展）示例5新課標(biāo)全國(guó)2卷28：試驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+性質(zhì)（離子檢驗(yàn)與性質(zhì)拓展）8/74例1.（全國(guó)2卷28）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水氣體）是高效、低毒消毒劑，答以下問(wèn)題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)量之比為

。（2）試驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，經(jīng)過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

。②溶液X中大量存在陰離子有__________。③除去ClO2中NH3可選取試劑是

(填標(biāo)號(hào))。a．水 b．堿石灰

C．濃硫酸 d．飽和食鹽水（3）用下列圖裝置能夠測(cè)定混合氣中ClO2含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管管口；Ⅲ．將一定量混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中水倒入錐形瓶中：工業(yè)制法到試驗(yàn)室制法對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查氣體吸收裝置改進(jìn)與創(chuàng)新9/74Ⅴ．用0.1000

mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00

mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)離子方程式為

。②玻璃液封裝置作用是

。③V中加入指示劑通常為

，滴定至終點(diǎn)現(xiàn)象是

。④測(cè)得混合氣中ClO2質(zhì)量為

g.。（4）ClO2處理過(guò)飲用水會(huì)含有一定最亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)亞氯酸鹽，以下物質(zhì)最適宜是_______填標(biāo)號(hào))。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵參考答案：(1)2：1（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收殘余二氧化氯氣體（防止碘逸出）

③淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變

④0.02700（4）d氧化還原滴定綜合應(yīng)用分離提純10/74全國(guó)2卷28題考生答卷情況分析：該題平均分4.56，難度0.3，區(qū)分度0.6。

第（1）題不需要寫出整個(gè)化學(xué)方程式，只要抓住氧化劑、還原劑得失電子守恒，便可得出二者物質(zhì)量之比。錯(cuò)誤答案有4:3，1:2，5:3，其中1:2這個(gè)錯(cuò)誤答案最多。第（2）題第①題考查學(xué)生綜合分析能力，依據(jù)圖示信息找出反應(yīng)物及生成物，判斷元素化合價(jià)確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物并配平化學(xué)方程式，可得2分。第②題依然在考查氧化還原反應(yīng)，若簡(jiǎn)單依據(jù)題干信息猜測(cè)X溶液中大量存在陰離子，很輕易寫出Cl-，但OH-會(huì)漏寫。若能寫出完整化學(xué)方程式并配平，便可發(fā)覺(jué)產(chǎn)物中除了有NaCl以外還有NaOH生成，大多數(shù)考生此題只寫Cl-，少OH-。第③題氣體除雜，要發(fā)覺(jué)ClO2是易溶于水氣體，而直接排除選項(xiàng)c和d，堿石灰是用來(lái)干燥NH3，也不可選。所以答案是濃硫酸。錯(cuò)誤答案中以選d尤其多，多數(shù)學(xué)生可能認(rèn)為ClO2與Cl2性質(zhì)相同，在飽和食鹽水中不溶解而錯(cuò)選了d。

第（3）題第①題考查氧化還原離子方程式書寫，要找出氧化劑、還原劑依據(jù)提醒信息推測(cè)出還原產(chǎn)物及氧化產(chǎn)物，結(jié)合溶液酸堿性及得失電子守恒配平離子方程式。常見錯(cuò)誤答案：還原產(chǎn)物分析錯(cuò)誤：2ClO2+8I-+8H+=4I2+Cl2↑+4H2OClO2+2I-+H+=I2+ClO-+H2O氧化產(chǎn)物分析錯(cuò)誤：ClO2+I-=IO2+Cl-電荷不守恒：2ClO2+6I-+8H+=3I2+2Cl-+4H2O

第②題認(rèn)真觀察圖示因?yàn)椴Ａб悍夤苡覀?cè)末端在液面以下，故錐形瓶中逸出氣體最終會(huì)被液封裝置中水吸收，故其作用主要是吸收多出ClO2或揮發(fā)I2。錯(cuò)誤答案：安全瓶作用、平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，預(yù)防有液體進(jìn)入、平衡壓強(qiáng)，便于液體流下等。第③題用Na2S2O3和I2反應(yīng)，確定指示劑應(yīng)選取淀粉，也就可確定滴定終點(diǎn)現(xiàn)象。錯(cuò)誤答案：酚酞

過(guò)1到2分鐘不褪色液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色品紅溶液褪色第④題找出ClO2

與I2物質(zhì)量之比，再找出I2與Na2S2O3物質(zhì)量之比，即可得到2ClO2～10Na2S2O3，依據(jù)n(S2O32-)可求出ClO2質(zhì)量。此題計(jì)算量并不大，但多數(shù)考生都放棄，非?？上?，還有部分考生誤寫為0.27g或2.7g。第（4）題除超標(biāo)亞氯酸鹽最好是將其還原為NaCl，故要選還原劑FeSO4最好。有很多考生誤選了b，是因?yàn)楹雎粤薈lO2與I-反應(yīng)生成I2，而I2有毒。11/74例2、[全國(guó)2卷28]某班同學(xué)用以下試驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+性質(zhì)。回答以下問(wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1

溶液。在FeCl2溶液中需加入少許鐵屑，其目標(biāo)是_____________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)離子方程式為________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油作用是_____________。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行以下試驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。試驗(yàn)②檢驗(yàn)離子是________(填離子符號(hào))；試驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號(hào))，由此能夠證實(shí)該氧化還原反應(yīng)為_______________。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液試管中加入幾滴酸化FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_________________;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨即有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡原因是__________，生成沉淀原因是___________（用平衡移動(dòng)原了解釋）。解讀目標(biāo)解釋解釋作用性質(zhì)、方程式書寫12/74《甘肅高考試題分析匯報(bào)》：28題以常見鐵離子和亞鐵離子性質(zhì)為基礎(chǔ)，考查探究試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，難度0.51，區(qū)分度0.75，平均分7.63，是三道必考非選擇題中難度最小、得分率最高、區(qū)分度最大一道題。本題答卷情況詳細(xì)以下：第（1）小題在FeCl2溶液中加入少許鐵屑目標(biāo)幾乎全部考生都能答對(duì)。第（2）小題FeCl2溶液與氯水反應(yīng)離子方程式書寫錯(cuò)答率超出預(yù)期，經(jīng)典錯(cuò)誤表現(xiàn)為離子方程式配平、離子方程式寫成化學(xué)方程式、以及氧化劑錯(cuò)誤判斷（誤判為次氯酸做氧化劑）等。第（3）小題對(duì)于絕大多數(shù)考生沒(méi)有難度，能夠輕松得分。第（4）小題從學(xué)生答卷情況能夠發(fā)覺(jué)，有一部分考生對(duì)于試劑K3[Fe(CN)6]比較陌生，從而造成無(wú)法正確判斷所檢驗(yàn)離子。另外，最終一問(wèn)因?yàn)閷忣}不清，造成部分考生誤認(rèn)為是書寫該反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式而丟分。第（5）小題中雙氧水氧化亞鐵離子離子方程式書寫正確率很高，錯(cuò)誤主要出現(xiàn)在后兩空試驗(yàn)現(xiàn)象解釋上。經(jīng)典錯(cuò)誤為解釋沉淀產(chǎn)生原因時(shí)只能答出平衡右移，而對(duì)于造成平衡移動(dòng)原因則錯(cuò)答為氫離子消耗或是鐵離子濃度增大。13/74啟示3：制備試驗(yàn)是關(guān)鍵，綜合考查是方向；分離提純經(jīng)?？?，定量分析不可少；只要基礎(chǔ)掌握好，陌生情景難不倒；整體分析重事實(shí)，準(zhǔn)確描述要求高。啟示2：高考試驗(yàn)題命題盡可能展示一個(gè)完整試驗(yàn)過(guò)程、完備研究方法、系統(tǒng)試驗(yàn)設(shè)計(jì)，讓學(xué)生感受一個(gè)完整知識(shí)體系，以及各個(gè)試驗(yàn)階段處理目標(biāo)，培養(yǎng)他們看問(wèn)題與處理問(wèn)題系統(tǒng)性和完整性。啟示1：試驗(yàn)綜合題是最能表達(dá)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)試題，也是每年高考命題創(chuàng)新力度最大試題。高考化學(xué)試驗(yàn)題啟示14/742、新課標(biāo)考試綱領(lǐng)化學(xué)試驗(yàn)考查要求

(1)了解化學(xué)試驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中一個(gè)主要方法。(2)了解化學(xué)試驗(yàn)室慣用儀器主要用途和使用方法。(3)掌握化學(xué)試驗(yàn)基本操作。能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解試驗(yàn)室普通事故預(yù)防和處理方法。(4)掌握常見氣體試驗(yàn)室制法（包含所用試劑、反應(yīng)原理，儀器和搜集方法）。(5)掌握常見物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純方法。掌握溶液配制方法。(6)依據(jù)化學(xué)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)和要求，能做到：①設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案；②正確選取試驗(yàn)裝置。③掌握控制試驗(yàn)條件方法。④預(yù)測(cè)和描述試驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。⑤評(píng)價(jià)或改進(jìn)試驗(yàn)方案（7）以上各部分知識(shí)與技能綜合應(yīng)用。五掌握，六個(gè)會(huì)會(huì)識(shí)別、會(huì)選擇會(huì)描述、會(huì)計(jì)算會(huì)總結(jié)、會(huì)評(píng)價(jià)15/74考綱《化學(xué)試驗(yàn)》新增內(nèi)容為：正確選取試驗(yàn)裝置預(yù)測(cè)和描述試驗(yàn)現(xiàn)象刪除內(nèi)容為繪制和識(shí)別經(jīng)典試驗(yàn)儀器裝置。改動(dòng)內(nèi)容為：了解控制試驗(yàn)條件方法，改為“掌握控制試驗(yàn)條件方法”。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，改為“能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志?！?6/743、近幾年高考化學(xué)試驗(yàn)題主要考點(diǎn)（1）化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)：①儀器使用：滴定管、容量瓶、分液漏斗、冷凝管。②基本操作：萃取分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、沉淀（晶體）洗滌及其是否洗凈檢驗(yàn)、滴定、溶液配制、pH試紙、濃硫酸稀釋、氣密性檢驗(yàn)、試驗(yàn)條件控制（如水浴加熱、冷凝回流、邊反應(yīng)邊蒸餾等）。（2）化學(xué)試驗(yàn)安全問(wèn)題（安全標(biāo)識(shí)、防倒吸、防爆炸、防暴沸、防污染等）（3）常見物質(zhì)（氣體、有機(jī)物、無(wú)機(jī)物）制備和凈化。（4）物質(zhì)檢驗(yàn)與判別（常見氣體判別、常見離子判別、常見有機(jī)物判別等）（5）定性與定量結(jié)合試驗(yàn)設(shè)計(jì)。 （6）探究性試驗(yàn)。儀器使用、基本操作試驗(yàn)安全、分離提純物質(zhì)制備、檢驗(yàn)判別定量分析、科學(xué)探究17/74（一）要重視對(duì)教材試驗(yàn)研究與復(fù)習(xí)，使試驗(yàn)復(fù)習(xí)有據(jù)可依。一要認(rèn)真落實(shí)書本試驗(yàn)（包含演示試驗(yàn)和科學(xué)探究）各項(xiàng)要求。二要挖掘書本試驗(yàn)可改造原因，研究書本試驗(yàn)改進(jìn)與深化。三要精選與書本試驗(yàn)相關(guān)習(xí)題，進(jìn)行針對(duì)訓(xùn)練，提升復(fù)習(xí)實(shí)用性?！舳?、高考化學(xué)試驗(yàn)復(fù)習(xí)策略與提議18/74落實(shí)教材試驗(yàn)1、溶液配制（必修1-P16）、中和熱測(cè)定（選修4-P4）、滴定曲線（選修4-P50）、2、混合物分離提純：過(guò)濾、蒸發(fā)、重結(jié)晶、蒸餾、萃?。ū匦?-P6、選修5-P18/19）3、金屬（Na、K、Mg、Al、Fe）與水反應(yīng)裝置和現(xiàn)象（必修1-P50、必修2-P6、必修2-P16）；鈉、鋁箔、鉀與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象（必修1-P48，必修2-P6）；Mg、Al與酸堿反應(yīng)（必修1-P51、必修2-P6）鋁熱反應(yīng)（必修2-P89)、pH試紙使用4、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3膠體制備與性質(zhì)（必修1P26、P59、P76）5、碳酸鈉和NaHCO3堿性比較和分解試驗(yàn)裝置（必修1-P56）6、氫氧化鋁制備和性質(zhì)（必修1-P58）7、Fe(OH)2、Fe(OH)3制備、轉(zhuǎn)化（必修1-P60、選修4-P87）、鋼鐵析氫吸氧腐蝕（選修4-P85）8、Cl2制備和漂白性（必修1-P84）19/749、Fe2+和Fe3+檢驗(yàn)、Cl-檢驗(yàn)（必修1-P61/86）10、鋅與H2SO4速率測(cè)定試驗(yàn)（選修4-P18）；H2O2加入MnO2和FeCl3反應(yīng)速率比較、KMnO4與H2C2O4反應(yīng)褪色試驗(yàn)（或加入MnSO4）、Na2S2O3與H2SO4變渾濁試驗(yàn)、KI與H2SO4溶液在氧氣中反應(yīng)（選修4-P20/21/23）11、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（濃度對(duì)平衡影響）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（濃度影響）

2NO2N2O4（溫度影響）(選修4-P26/27/28)12、沉淀溶解和轉(zhuǎn)化試驗(yàn)（選修4-P63/64）Mg(OH)2加水、鹽酸、NH4Cl溶解現(xiàn)象試驗(yàn)AgNO3溶液中加入NaCl溶液再滴加KI，再加Na2S溶液MgCl2加入NaOH溶液再滴加FeCl313、有機(jī)試驗(yàn)20/74如：必修1第三章第一節(jié)鈉與鐵系列性質(zhì)試驗(yàn)試驗(yàn)3-1怎樣取用金屬鈉？鈉物理性質(zhì)觀察。試驗(yàn)3-2鈉在空氣里燃燒？（要求：狀態(tài)改變、火焰顏色、生成物顏色？拓展：生成物檢驗(yàn)？）試驗(yàn)3-3鈉與水反應(yīng)試驗(yàn)？（要求：鈉取用、現(xiàn)象觀察與原因分析、生成物檢驗(yàn)等。拓展：設(shè)計(jì)試驗(yàn)怎樣安全搜集鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體并檢驗(yàn)？怎樣控制鈉與水反應(yīng)速率？）科學(xué)探究提出問(wèn)題:鐵與冷、熱水都不反應(yīng)，但可否與水蒸氣反應(yīng)？設(shè)計(jì)試驗(yàn)：證實(shí)還原鐵粉可否與水蒸氣反應(yīng)。（要求：試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)、試驗(yàn)原理、試驗(yàn)裝置（水蒸氣發(fā)生裝置、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)裝置、氣體搜集裝置等）、試驗(yàn)步驟（開始時(shí)先加熱那個(gè)裝置、怎么停頓、安全辦法等。拓展：固體生成物檢驗(yàn)？）21/74例．甲、乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組利用以下儀器裝置完成相關(guān)試驗(yàn)。依據(jù)要求回答下列問(wèn)題。(1)甲組同學(xué)驗(yàn)證H2還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。儀器連接次序?yàn)?括號(hào)內(nèi)為對(duì)應(yīng)裝置中藥品)：A→C→B→D→D→E(鋅粒、稀硫酸)(濃硫酸)(CuO)(無(wú)水CuSO4)(堿石灰)(加洗滌劑水)①在A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常加入少許CuSO4溶液，其作用是

。②列舉一條能證實(shí)H2含有還原性試驗(yàn)現(xiàn)象

。③點(diǎn)燃B處酒精燈前必須檢驗(yàn)氫氣純度，經(jīng)過(guò)用燃著木條點(diǎn)燃E中泡沫就能夠到達(dá)目標(biāo)。用這種方法檢驗(yàn)氫氣純度優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________。(2)乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少許SO2氣體并探究其還原性。①裝置A中制備SO2應(yīng)放入試劑是________(用字母表示)；a．10%稀硫酸b．70%濃硫酸c．稀硝酸d．Na2SO3固體e．Na2SO3溶液②為了證實(shí)SO2含有還原性，裝置C中可放入H2O2與BaCl2混合溶液，試驗(yàn)現(xiàn)象為

；該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是

。③裝置D中可放入藥品為________。22/74答案：（1）①Zn與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，形成Cu－Zn原電池，加緊了反應(yīng)速率。②B中黑色固體慢慢變成紅色或D中無(wú)水CuSO4白色固體變藍(lán)色(答出任意一條即可。其它合理答案也給分)③無(wú)需搜集氣體可直接檢驗(yàn)H2純度，操作簡(jiǎn)單，安全性好（2）①b、d②C裝置中出現(xiàn)白色沉淀H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl或者寫成H2O2＋SO2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③堿石灰或CaO或NaOH(其它合理答案也給分)23/742、常見氣體試驗(yàn)室制法。

（1）內(nèi)容：H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2、C2H4（2）要求：原理（普通方法、特殊方法）、裝置（反應(yīng)裝置、凈化裝置、搜集裝置、尾氣處理裝置）、試驗(yàn)步驟、操作方法、搜集方法、檢驗(yàn)方法、凈化方法、尾氣吸收方法）◆高考化學(xué)試驗(yàn)專題復(fù)習(xí)主要內(nèi)容1、化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)（1）慣用儀器規(guī)格及用途（2）化學(xué)試驗(yàn)基本操作（3）化學(xué)試驗(yàn)室安全知識(shí)（4）物質(zhì)檢驗(yàn)、分離與提純（二）二輪復(fù)習(xí)時(shí)要進(jìn)行專題總結(jié)和歸納，梳理化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，力爭(zhēng)試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。24/743、常見物質(zhì)制備（1）無(wú)機(jī)物制備①氫氧化亞鐵制備（原理、硫酸亞鐵和NaOH配制、氫氧化亞鐵得保護(hù)等）②氫氧化鋁制備（原理、沉淀、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、產(chǎn)率計(jì)算等。）③硫酸亞鐵制備（原理、鐵屑過(guò)量、趁熱過(guò)濾、重結(jié)晶、產(chǎn)率計(jì)算等）（2）有機(jī)物制備（溴苯或硝基苯、乙酸乙酯）主要考點(diǎn)：反應(yīng)原理（主反應(yīng)、副反應(yīng)）、試驗(yàn)裝置（回流、冷凝、三頸瓶、溫度計(jì)、水浴加熱等）、試驗(yàn)安全（防暴沸、防倒吸等）、分離提純（萃取分液、蒸餾等）、產(chǎn)物檢驗(yàn)、產(chǎn)率計(jì)算等。25/741、試驗(yàn)綜合題主要考查內(nèi)容

（1）物質(zhì)制備試驗(yàn)綜合題（2）物質(zhì)檢驗(yàn)和性質(zhì)試驗(yàn)綜合題（離子檢驗(yàn)、混合物成份確實(shí)定、物質(zhì)純度測(cè)定等）（三）在訓(xùn)練中要重視綜合試驗(yàn)題完整性分析，培養(yǎng)學(xué)生解答綜合試驗(yàn)題能力（3）試驗(yàn)設(shè)計(jì)綜合題（探究性試驗(yàn)設(shè)計(jì)、定量試驗(yàn)設(shè)計(jì)、綜合性試驗(yàn)設(shè)計(jì)、試驗(yàn)評(píng)價(jià)等）26/742、解答試驗(yàn)綜合題基本思緒

明確試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，整體把握試驗(yàn)方向依據(jù)題給條件，分析試驗(yàn)原理逐步分析試驗(yàn)步驟，排除干擾原因除雜、干燥、防倒吸、防氧化、防污染、防漏氣、防堵塞、防暴沸等前后對(duì)比找聯(lián)絡(luò)，聯(lián)絡(luò)實(shí)際來(lái)分析理由分析要透徹，文字表述要清楚試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)和原理，審清題意是前提；選擇藥品和儀器，干擾原因要考慮；試驗(yàn)裝置和步驟，圍繞目標(biāo)來(lái)設(shè)計(jì)；前后對(duì)比找聯(lián)絡(luò)，聯(lián)絡(luò)實(shí)際來(lái)分析；理由分析要透徹，文字表述要清楚。27/741、仔細(xì)審題,找試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)3、從試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)和原理出發(fā)選儀器藥品2、明確試驗(yàn)原理,寫出方程式4、圍繞試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)思索怎樣詳細(xì)操作試驗(yàn)題解讀四步驟解題策略：學(xué)會(huì)從試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)出發(fā)解讀試驗(yàn)題（做什么？）（聯(lián)絡(luò)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)找出化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)原理或物質(zhì)性質(zhì)等，即處理依據(jù)什么做？能不能做？）（要用什么做？）（怎樣做？怎樣做最好？依據(jù)試驗(yàn)問(wèn)題用準(zhǔn)確文字或符號(hào)表示，做到一針見血）試驗(yàn)過(guò)程一系列操作或問(wèn)題都是圍繞目標(biāo)展開。28/74例．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴主要方法。試驗(yàn)室制備溴乙烷和1—溴丁烷反應(yīng)以下：NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4①R—OH+HBrR—Br+H2O②可能存在副反應(yīng)有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。相關(guān)數(shù)據(jù)列表以下；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）溴乙烷和1-溴丁烷制備試驗(yàn)中，以下儀器最不可能用到是

。（填字母）a．圓底燒瓶b．量筒c．溫度計(jì)d．普通漏斗（2）制備操作中，加入濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目標(biāo)是

（填字母）a．降低副產(chǎn)物烯和醚生成b．降低Br2生成c．降低HBr揮發(fā)

d．水是反應(yīng)催化劑

乙醇溴乙烷正丁醇1—溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6從試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)出發(fā)解讀試驗(yàn)題d試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)試驗(yàn)原理選擇儀器選擇藥品和條件信息選擇藥品abc29/74（3）在制備溴乙烷時(shí)，采取邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物方法，其有利于

；但在制備1—溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

。（4）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（5）欲除去溴代烷中少許雜質(zhì)Br2，以下物質(zhì)中最適合是

。（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl（3）平衡向生成溴乙烷方向移動(dòng)（或反應(yīng)②向右移動(dòng)）1-溴丁烷沸點(diǎn)和正丁醇相差較小，正丁醇會(huì)隨1-溴丁烷同時(shí)蒸出。c設(shè)計(jì)試驗(yàn)操作（控制條件、提升產(chǎn)率）提純方法選擇提純方法選擇下層30/743、試驗(yàn)設(shè)計(jì)中要注意問(wèn)題（1）防干擾問(wèn)題。需注意雜質(zhì)離子、副反應(yīng)干擾，藥品不符合規(guī)格(如變質(zhì))影響，反應(yīng)實(shí)際不能完全進(jìn)行(即反應(yīng)物剩下)影響等。（2）防爆炸問(wèn)題。點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體裝置前，必須檢驗(yàn)氣體純度。如用氫氣、一氧化碳等氣體還原金屬氧化物時(shí),不能先加熱后通氣體,應(yīng)先通入氣體,將裝置內(nèi)空氣排盡后,檢驗(yàn)氣體是否純凈后,再點(diǎn)燃酒精燈加熱金屬氧化物。（3）冷凝回流問(wèn)題。若是易揮發(fā)液體反應(yīng)物,為了防止反應(yīng)物損耗和充分利用原料,要在發(fā)生裝置中設(shè)計(jì)冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置中安裝長(zhǎng)玻璃管或水冷凝裝置。有試驗(yàn)為預(yù)防氣體冷凝不充分而受損失,需用冷凝管或冷水(或冰水)冷凝氣體(物質(zhì)蒸氣),使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于搜集。（4）預(yù)防倒吸問(wèn)題。一些試驗(yàn)在溶解度大(或與液體反應(yīng)快速)氣體溶于液體后,可能會(huì)引發(fā)倒吸,從而影響試驗(yàn),為防氣體溶解而引發(fā)倒吸普通需加專門防倒吸裝置。31/74（5）防堵塞問(wèn)題:如為預(yù)防分液漏斗中液體不能順利流出,用橡皮管連接成連通裝置;為預(yù)防一些氣體冷凝成固體使導(dǎo)氣管堵塞，可改用粗玻璃管搜集。（6）防吸水（或CO2)問(wèn)題。在制取輕易與H2O、CO2反應(yīng)物質(zhì)試驗(yàn)中,通常需在裝置末端加盛堿石灰干燥管類裝置,以防空氣中H2O、CO2進(jìn)入體系,影響試驗(yàn)。（7）驅(qū)趕空氣問(wèn)題:在需要驅(qū)趕空氣試驗(yàn)中或者是用反應(yīng)氣體驅(qū)趕空氣,或者是用外加試驗(yàn)裝置產(chǎn)生不參加反應(yīng)氣體(如N2、H2、CO2等)驅(qū)趕空氣。（8）加熱操作先后次序選擇。若氣體發(fā)生需加熱且空氣能作為雜質(zhì)氣體參加體系內(nèi)反應(yīng),普通先用酒精燈加熱氣體發(fā)生裝置,等氣體充滿裝置后(排盡空氣),再給試驗(yàn)中需要加熱固體物質(zhì)加熱。目標(biāo)是:一則預(yù)防可能爆炸,二則確保產(chǎn)品純度,預(yù)防反應(yīng)物或生成物與空氣中一些物質(zhì)反應(yīng)生成雜質(zhì)。32/749.試驗(yàn)儀器拆卸次序。普通從防爆炸、防氧化、防生成雜質(zhì)、防倒吸等角度考慮停頓加熱或停頓通氣時(shí)間、次序,如對(duì)有尾氣吸收裝置試驗(yàn),普通必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈,以免溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅試驗(yàn)應(yīng)先熄滅加熱氧化銅酒精燈,同時(shí)繼續(xù)通氫氣,待加熱區(qū)冷卻后才停頓通氫氣,這是為防止空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化,或形成易爆氣體;有多個(gè)酒精燈試驗(yàn),普通后撤產(chǎn)生氣體酒精燈以防倒吸;拆卸用排水法搜集并需要加熱制取氣體裝置時(shí),需先把導(dǎo)管從水槽中取出,才能熄滅酒精燈,以預(yù)防水倒吸。10.環(huán)境保護(hù)問(wèn)題:凡是產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有危害性氣體試驗(yàn)就必須加尾氣處理裝置,注意通風(fēng)櫥使用。11.安全問(wèn)題:試驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)中必須注意是否要增加防暴沸、防爆炸辦法或裝置,如碎瓷片在各種液體加熱時(shí)使用,濃硫酸稀釋或與其它液體混合時(shí)次序和玻璃棒使用;牽扯到易燃性氣體加熱試驗(yàn)時(shí)必須要先驅(qū)趕空氣以及安全瓶使用等。33/74（12）氣體中雜質(zhì)判斷方法:凡是反應(yīng)物中有易揮發(fā)性液體,如鹽酸、濃硝酸、溴水等,制得氣體中一定含有對(duì)應(yīng)雜質(zhì)如HCl、HNO3、溴蒸氣及水蒸氣等;還有一些副反應(yīng)發(fā)生有時(shí)也會(huì)產(chǎn)生一些雜質(zhì)氣體。當(dāng)氣體中含有各種雜質(zhì)時(shí),若采取洗氣裝置除雜,通常除雜在前,干燥在后;若用加熱裝置除雜,通常是干燥在前,除雜在后。（13）減小定量試驗(yàn)誤差。可從以下幾個(gè)角度考慮:①裝置氣密性良好;②裝置中氣體排除;③降低副反應(yīng);④防止氣體帶入雜質(zhì);⑤預(yù)防空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置；⑥重復(fù)試驗(yàn)等。（14）試驗(yàn)評(píng)價(jià)要素。評(píng)價(jià)制備試驗(yàn)方案普通要考慮以下要素：①條件適當(dāng),操作方便;②原理正確,步驟簡(jiǎn)單;③原料豐富,價(jià)格低廉;④產(chǎn)物純凈,污染物少。34/74（1）以物質(zhì)制備和有機(jī)物合成為中心試驗(yàn)綜合題◆4、試驗(yàn)設(shè)計(jì)綜合題常見題型歸納試題往往以制備某種物質(zhì)為目標(biāo)，考查物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗(yàn)等。在制備試驗(yàn)中通?？疾閮x器選擇、藥品使用、裝置連接等；在提純、檢驗(yàn)中通常考查藥品選擇、試驗(yàn)操作、試驗(yàn)現(xiàn)象分析等。近幾年“物質(zhì)制備試驗(yàn)題”逐步向制備陌生物質(zhì)、模擬工業(yè)生產(chǎn)制備、制備與性質(zhì)、原理綜合方向發(fā)展。如2卷二氧化氯工業(yè)制法、1卷NH3與NOX反應(yīng)處理廢氣、全國(guó)2卷配合物制備與組成測(cè)定等。35/74例1.（甘肅省一診28）二氧化氯（ClO2）是一個(gè)極易爆炸強(qiáng)氧化性氣體，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡可能用“惰性”氣體進(jìn)行稀釋，并盡可能預(yù)防震動(dòng)和避光。所以，二氧化氯制備方法一直是科學(xué)家長(zhǎng)久尋求處理問(wèn)題，當(dāng)前比較理想方法是用稍潮濕KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。已知，ClO2在常溫下是一個(gè)黃綠色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。某學(xué)生擬用圖1所表示裝置模擬工業(yè)制取并搜集ClO2。（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：

。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要玻璃儀器有燒杯、

。（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是

。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；NaClO2溶解度曲線如圖2所表示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②

；③

；④低于60℃干燥；得到成品。答案：(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O溫度計(jì)（2）使ClO2充分冷凝，降低揮發(fā)（3）②趁熱過(guò)濾③用38℃~60℃熱水洗滌和全國(guó)2卷28題雷同全國(guó)1卷28題考點(diǎn)無(wú)機(jī)物制備：原理、反應(yīng)裝置、條件、分離提純、含量測(cè)定等。NaClO2晶體在濾紙上36/74（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2含量，進(jìn)行了以下試驗(yàn)：步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)整試樣pH≤2.0，加入足量KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-）①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處?kù)o置30min”，馬上進(jìn)行步驟3，則測(cè)定結(jié)果可能

（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。②上述步驟3中滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是

。③依據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液濃度為

g·L-1（用含字母代數(shù)式表示）。答案：（4）①偏小②最終一滴滴入后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色③135cV2/V137/74例2.

肉桂酸是一個(gè)香料，含有很好保香作用，通常作為配香原料，可使主香料香氣愈加清香。試驗(yàn)室制備肉桂酸化學(xué)方程式為：有機(jī)物制備：回流裝置、分離提純、產(chǎn)率計(jì)算等。38/74主要試驗(yàn)步驟和裝置以下：Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無(wú)水碳酸鉀。在140~170℃，將此混合物回流45min。

Ⅱ分離與提純：

①將上述合成產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40mL水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應(yīng)苯甲醛，得到粗產(chǎn)品

②將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40mLl

10%氫氧化鈉水溶液，再加90mL水，加熱活性炭脫色，趁熱過(guò)濾、冷卻；

③將1:1鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈肉桂酸；

水蒸氣蒸餾：使有機(jī)物可在較低溫度下從混合物中蒸餾出來(lái)，能夠防止在常壓下蒸餾時(shí)所造成損失，提升分離提純效率。同時(shí)在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡(jiǎn)便一些，所以水蒸氣蒸餾能夠應(yīng)用于分離和提純有機(jī)物。

回答以下問(wèn)題：（1）合成肉桂酸試驗(yàn)需在無(wú)水條件下進(jìn)行，試驗(yàn)前儀器必須干燥。試驗(yàn)中為控制溫度在140~170℃需在

中加熱（請(qǐng)從以下選項(xiàng)中選擇）。A.水B.甘油（沸點(diǎn)290℃）C.

砂子D.植物油（沸點(diǎn)230～325℃）

反應(yīng)剛開始時(shí)，會(huì)有乙酸酐（有毒）揮發(fā)，所以該試驗(yàn)應(yīng)在

中進(jìn)行操作。

（2）圖2中裝置a作用是

，裝置b中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管要伸入混合物中原因是

，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在

（填儀器名稱）。

（3）趁熱過(guò)濾目標(biāo)

，方法：

。

（4）加入1:1鹽酸目標(biāo)是

，析出肉桂酸晶體經(jīng)過(guò)減壓過(guò)濾與母液分離。得到肉桂酸粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品深入提純方法步驟是：①溶于3:1水-乙醇中，②

；③

；④過(guò)濾洗滌；⑤烘干。（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無(wú)水碳酸鉀充分反應(yīng)得到肉桂酸實(shí)際3.1g，則產(chǎn)率是

（保留3位有效數(shù)字）。水浴、油浴、砂浴堿洗、水洗、熱濾特殊重結(jié)晶39/74答案：（1）BD（2分）；通風(fēng)櫥或通風(fēng)處（1分）

（2）產(chǎn)生水蒸氣（1分）；使混合物與水蒸氣充分接觸，有利于提純?nèi)夤鹚幔?分）；

三頸燒瓶（1分）

（3）預(yù)防肉桂酸鈉結(jié)晶而析出堵塞漏斗（1分）；用熱過(guò)濾漏斗或采取保溫辦法（2分）

（4）使肉桂酸鹽轉(zhuǎn)化為肉桂酸（1分）；

（4）②蒸發(fā)濃縮③冷卻結(jié)晶（2分）

（5）41.9％（2分）40/74例3.(蘭州一中三診）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一個(gè)白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水遲緩反應(yīng)生成H2O2。易于酸反應(yīng)生成H2O2。CaO2用作種子消毒劑，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于油脂漂白及魚池增氧劑等，是一個(gè)主要化工試劑。（Ⅰ）CaO2制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl試驗(yàn)步驟如圖1，反應(yīng)裝置如圖2所表示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）儀器ｘ名稱為

（2）用平衡移動(dòng)原了解釋加入氨水作用是

．（3）沉淀反應(yīng)時(shí)慣用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是

、

（寫出兩種）（4）過(guò)濾后洗滌沉淀試劑最好用

。A．熱水B．冷水C．乙醇D．乙醚（Ⅱ）CaO2純度檢測(cè)，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定（發(fā)生反應(yīng)為：5CaO2+2MnO4-+16H+══5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O），計(jì)算確定CaO2含量。（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為

，現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所表示，則CaO2樣品純度

。（６）測(cè)得CaO2純度偏低原因可能是

。A．烘烤時(shí)間不足B．在潔凈干燥酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失D．配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶標(biāo)線試驗(yàn)序號(hào)第1次第2次第3次第4次消耗KMnO4體積/mL19.9820.0220.2020.00全國(guó)3卷26題相同41/74參考答案：（1）恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）（2）中和反應(yīng)生成HCl，使CaCl2+H2O2==CaO2+2HCl向右進(jìn)行（3）降低雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出（4）B（5）錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘不變90.00%（6）AD42/74例4.（甘肅省一診29）氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。氯化亞銅(CuCl)是一個(gè)白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCl2]，在空氣中快速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。試驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%

硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水。

（1）反應(yīng)①化學(xué)方程式為___

，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌主要目標(biāo)是____。

（2）本試驗(yàn)中通入O2速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2速率，宜選擇_____方案(填字母序號(hào))。（3）試驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是___

；電爐加熱升溫至50℃時(shí)停頓加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐步由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；當(dāng)____

_時(shí)停頓通入氧氣，打開瓶塞，沿_____(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于1000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。（4）工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可經(jīng)過(guò)_____方法循環(huán)利用，而____

_、_

可直接循環(huán)利用。（5）在CuCl生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意關(guān)鍵問(wèn)題是:_____________________________。全國(guó)1卷36題考點(diǎn)當(dāng)“燒瓶上方紅棕色氣體逐步變?yōu)闊o(wú)色”時(shí)，裝置中NO已除凈，這時(shí)能夠打開裝置。成敗關(guān)鍵43/74（6）氯化亞銅定量分析：①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10mL過(guò)量FeCl3溶液250mL錐形瓶中，不停搖動(dòng)；玻璃珠作用是______________________。②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；③馬上用0.10mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)(即用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定蒸餾水）一次。已知：CuCl+FeCl3

=CuCl2

+FeCl2

Fe2+

+Ce4+=Fe3+

+Ce3+。如此再重復(fù)試驗(yàn)二次測(cè)得：

123空白試驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)0.750.500.800.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)24.6524.7524.70④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl純度為_________。（平行試驗(yàn)結(jié)果相差不能超出0.3%）答案：(1)NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl

防止CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面雜質(zhì)離子及水分

（2）B

(3)氯化銨溶于水吸收大量熱量

燒瓶上方紅棕色氣體逐步變?yōu)闊o(wú)色

a或c

（4）蒸餾NH4Cl

HNO3

（5）預(yù)防CuCl被氧化，避光預(yù)防分解。（6）①玻璃珠作用是加速樣品溶解④依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行試驗(yàn)結(jié)果相差不能超出0.3%，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積是23.9ml,所以CuCl純度為23.9×10-3L×0.1mol·L-1×99.5g·mol-1/0.25g×100%=95%氧化還原滴定44/74【例5】(江蘇)試驗(yàn)室用下列圖所表示裝置制備KClO溶液,并經(jīng)過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4含有以下性質(zhì):①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為

,將制備Cl2經(jīng)過(guò)裝置B可除去

(填化學(xué)式)。

(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液濃度和體積條件下,控制反應(yīng)在0~5℃進(jìn)行,試驗(yàn)中可采取辦法是

、

。

(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合方式為

。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]試驗(yàn)方案為:將一定量K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷3mol·L-1KOH溶液中,

(試驗(yàn)中須使用試劑有飽和KOH溶液,乙醇;除慣用儀器外須使用儀器有砂芯漏斗,真空干燥箱)。補(bǔ)全試驗(yàn)步驟，要求高，開放度大。無(wú)機(jī)物制備：條件選擇、分離提純、化學(xué)反應(yīng)等?！敬鸢浮?1)2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O;HCl(2)遲緩滴加鹽酸;裝置C加冰水浴(3)在攪拌下,將飽和Fe(NO3)3溶液遲緩滴加到飽和KClO溶液中(4)用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過(guò)濾,所得晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥45/74例6.（甘肅省一診）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一個(gè)新型、高效、多功效水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定，易溶于水，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑。常見高鐵酸鉀制備方法以下：制備方法詳細(xì)內(nèi)容干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀溶液（1）干法制備高鐵酸鉀反應(yīng)中化學(xué)方程式為：

。

（2）某濕法制備高鐵酸鉀基本流程及步驟以下：①上述氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)離子方程式是：

，控制反應(yīng)溫度30℃以下原因是：

。②結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液作用是：

。預(yù)防生成K2FeO4發(fā)生分解增大K＋濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－+5H2O46/74（3）工業(yè)上還可用經(jīng)過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，然后利用Na2FeO4飽和KOH溶液反應(yīng)制備K2FeO4。電解工作原理如圖1所表示。裝置通電后，鐵電極附近溶液變?yōu)樽霞t色，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若NaOH溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。①鐵電極電極反應(yīng)式為___________________________________________。

②電解一段時(shí)間后,陰極區(qū)附近溶液pH__________(填“增大”或“減小”)。

③c(Na2FeO4)隨NaOH初始濃度改變情況如圖2，M、N兩點(diǎn)c（Na2FeO4）均低于Na2FeO4濃度最高值，請(qǐng)分析原因。M點(diǎn):__________；N點(diǎn):_____________。答案：（3）①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（2分）②增大（1分）③M點(diǎn):c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；（1分）N點(diǎn):c（OH-）過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低。（1分）47/74常見無(wú)機(jī)物制備試題主要考點(diǎn)1.制備反應(yīng)原理（方程式書寫，以陌生反應(yīng)為主）2.制備裝置（儀器連接、儀器選擇、裝置特點(diǎn)或特殊作用評(píng)價(jià)等）3.藥品選擇（依據(jù)信息和原理選擇合理藥品完成試驗(yàn)）4.條件控制（加熱方式選擇、速率控制、滴加液體方法等）5.試驗(yàn)操作與試驗(yàn)現(xiàn)象分析與描述。5.產(chǎn)品分離提純（沉淀法、結(jié)晶法、萃取、分液、洗滌沉淀等）6.產(chǎn)率計(jì)算或組成含量測(cè)定（滴定法、沉淀法等）48/74

a.定性與定量結(jié)合綜合題

這類試題通常以物質(zhì)組成測(cè)定、含量測(cè)定為命題情境,考查內(nèi)容包含:基本操作、儀器裝置、試驗(yàn)步驟等,對(duì)計(jì)算能力有較高要求,定量分析常見方法有:滴定法（中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等）、量氣法、沉淀法、吸收法、質(zhì)變法等。（2）以物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)或性質(zhì)探究為中心試驗(yàn)綜合題49/74例1.（全國(guó)2卷28）某小組以CoCl2·6H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行以下試驗(yàn)：①氨測(cè)定：準(zhǔn)確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所表示三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中氨全部蒸出，用V1mlc1mol·L-1鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2ml

NaOH溶液。定性與定量綜合題——組成和含量測(cè)定50/74②氯測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）裝置中安全管作用原理是

。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩HCl時(shí)，應(yīng)使用

式滴定管，可使用指示劑為

。（3）樣品中氨質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示式為

。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將

____

(填“偏高”或“偏低”)。（5）測(cè)定氯過(guò)程中，使用棕色滴定管原因是

：滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為

mol·L-1mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯物質(zhì)量之比為1:6:3，鈷化合價(jià)為

。制備X化學(xué)方程式為

：X制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高原因是

。參考答案：（1）瓶A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。（2）堿酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）預(yù)防硝酸銀見光分解2.8×10-3（6）+32CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解，氨氣逸出沉淀滴定試驗(yàn)安全含量計(jì)算誤差分析試劑存放濃度計(jì)算試驗(yàn)結(jié)論條件分析中和滴定51/74例2、(全國(guó)1卷26）草酸（乙二酸）存在于自然界植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答以下問(wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所表示裝置，經(jīng)過(guò)試驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到現(xiàn)象是

，由此可知草酸晶體分解產(chǎn)物中有

。裝置B主要作用是_____。

b.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證與探究52/74①乙組同學(xué)試驗(yàn)裝置中，依次連接合理次序?yàn)锳、B

。裝置H反應(yīng)管中盛有物質(zhì)是______________。

②能證實(shí)草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO現(xiàn)象是

。（3）設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)：①草酸酸性比碳酸強(qiáng)

②草酸為二元酸

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選取甲組試驗(yàn)中裝置A、B和下列圖所表示部分裝置(能夠重復(fù)選取)進(jìn)行試驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)性質(zhì)探究對(duì)未知物（產(chǎn)物或剩下物）探究53/74例4.（福建卷）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行相關(guān)探究試驗(yàn)。試驗(yàn)一

制取氯酸鉀和氯水利用下列圖所表示試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)。（1）制取試驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該試驗(yàn)操作過(guò)程需要玻璃儀器有

。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置位置，___(填“能”或“不能”)提升B中氯酸鉀產(chǎn)率。試驗(yàn)二

氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)探究（3）在不一樣條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3

。該小組設(shè)計(jì)了系列試驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物影響，其中系列a試驗(yàn)統(tǒng)計(jì)表以下(試驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：①系列a試驗(yàn)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是_______。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管試驗(yàn)作用是___________。③若2號(hào)試管試驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少許該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)離子方程式為________。54/74試驗(yàn)三

測(cè)定飽和氯水中氯元素總量（4）該小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案為：使用下列圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體體積。此方案不可行主要原因是_______。(不考慮試驗(yàn)裝置及操作失誤造成不可行原因)（5）依據(jù)以下資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行試驗(yàn)方案(無(wú)須描述操作過(guò)程細(xì)節(jié))：______資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。答案:H2O2+Cl2==2HCl+O255/74例5、（蘭州一中1學(xué)期期中試題）食鹽中含有一定量鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘損失主要是因?yàn)殡s質(zhì)、水分、空氣中氧氣以及光照、受熱而引發(fā)。已知：①氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32－＞I－；②KI＋I(xiàn)2==KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行以下試驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，依據(jù)是否得到含有特征藍(lán)色沉淀，可檢驗(yàn)是否含有

（用離子符號(hào)表示），藍(lán)色沉淀是_______（用化學(xué)式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，可能離子方程式為：______、______。（2）KI作為加碘劑食鹽在保留過(guò)程中，因?yàn)榭諝庵醒鯕庾饔?，輕易引發(fā)碘損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式：

。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)2IO3－＋5SO32－＋2H＋==I2＋5SO42－＋H2O速率影響，設(shè)計(jì)試驗(yàn)以下表所表示：

0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液體積/mLH2O體積/mL試驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s試驗(yàn)15V13525t1試驗(yàn)2554025t2試驗(yàn)355V20t3表中數(shù)據(jù)：t1

t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL。性質(zhì)試驗(yàn)綜合題56/74答案：26．（共14分）（1）①Fe2＋，KFe[Fe(CN)6]

（各1分）②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2

（各2分）（2）O2＋4I－＋2H2O=2I2＋4KOH（2分）KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。（2分）（3）<；40（各2分）57/74探究性試驗(yàn)設(shè)計(jì)包含:性質(zhì)類探究試驗(yàn)設(shè)計(jì)和原理類探究試驗(yàn)設(shè)計(jì)。性質(zhì)探究試驗(yàn)設(shè)計(jì)是針對(duì)物質(zhì)性質(zhì)所設(shè)計(jì)試驗(yàn),包含酸性、氧化性、還原性、漂白性、溶解性等；原理類探究試驗(yàn)設(shè)計(jì)是為驗(yàn)證某種化學(xué)理論所設(shè)計(jì)試驗(yàn)，包含速率、平衡影響原因，吸(放)熱反應(yīng)判斷，弱電解質(zhì)判斷，原電池設(shè)計(jì)等。（3）探究性試驗(yàn)設(shè)計(jì)綜合題58/74試驗(yàn)步驟（不要求寫詳細(xì)操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②........若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。物質(zhì)性質(zhì)探究答案：（1）a、d、e（2）Ag+Fe3+=Ag++Fe2+答案：（4）不一樣意。甲同學(xué)檢驗(yàn)出了Fe2+，可確定Fe3+一定氧化了Ag；乙同學(xué)即使驗(yàn)證了此條件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時(shí)，因?yàn)闆](méi)有檢驗(yàn)NO3-還原產(chǎn)物，所以不能確定NO3-是否氧化了Ag例1.（安徽卷28）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上搜集到以下信息：Fe（NO3）3溶液能夠蝕刻銀，制作漂亮銀飾。他們對(duì)蝕刻銀原因進(jìn)行了以下探究：[試驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)覺(jué)銀鏡溶解。（1）以下相關(guān)制備銀鏡過(guò)程說(shuō)法正確是

。

a.邊振蕩盛有2％AgNO3溶液試管，邊滴入2％氨水。至最初沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液含有較弱氧化性

e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液pH增大[提出假設(shè)]

假設(shè)1：Fe3＋含有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。

[設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]（2）甲同學(xué)從上述試驗(yàn)生成物中檢驗(yàn)出Fe2＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3＋氧化Ag離子方程式

。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提醒：NO3-在不一樣條件下還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。[思索與交流]（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中Fe3＋和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：

。與全國(guó)2卷28題相同59/74例2．為探究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】(1)將已去除表面氧化物碳素鋼放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)顯著改變，其原因是

。(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并搜集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中Fe2+，應(yīng)選取

(選填序號(hào))。A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)情況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O==2HBr

+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2體積分?jǐn)?shù)為

?！咎骄慷恳罁?jù)上述試驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下密度為0.0893g·L－1。為此設(shè)計(jì)了以下探究試驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略，假設(shè)相關(guān)氣體完全反應(yīng))。對(duì)物質(zhì)性質(zhì)探究60/74答案：【探究一】(1)鐵在冷濃硫酸中鈍化（2分）(2)①D（2分）②0.80（2分）【探究二】(1)檢驗(yàn)SO2是否除盡（2分）(2)C+2H2SO4===CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）(3)③（2分）(4)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（2分）

△(1)裝置B中試劑作用是

。(2)假如氣體Y中含有Q2，則生成Q2氣體化學(xué)方程式為

。(3)為確認(rèn)Q2存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

(選填序號(hào))。①A之前②A－B間③B－C間④C－D間(4)假如氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)試驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。61/74例3.（蘭州一中高三-1期中28）某化學(xué)興趣小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO混合液）倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了以下試驗(yàn)。（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液含有漂白消毒性質(zhì)，推測(cè)漂白液中ClO－含有氧化性。實(shí)驗(yàn)以下：Ⅰ.用pH計(jì)檢驗(yàn)，漂白液pH>7，飽和KAl(SO4)2溶液pH<7。Ⅱ.取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸。Ⅲ.另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐步變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色。Ⅳ.再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少許稀硫酸酸化后，溶液紅色馬上變?yōu)闊o(wú)色。①漂白液pH大于7原因是（用離子方程式表示）_________；②由試驗(yàn)Ⅱ得出ClO-含有氧化性，寫出反應(yīng)離子方程式

；③對(duì)比試驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO－氧化性與溶液酸堿性關(guān)系_____。（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中試驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下列圖所表示裝置繼續(xù)試驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。①若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，很快燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)離子方程式為____