高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 特色訓(xùn)練2 離子方程式和離子共存的正誤判斷（含解析）蘇教版

特色訓(xùn)練2離子方程式和離子共存的正誤判斷1．(·蘇北四市二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。 A．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ B．pH＝12的澄清溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4) C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3) 解析A項(xiàng)Fe3＋會(huì)與SCN－反應(yīng)；C項(xiàng)溶液可能呈酸性也可能呈堿性，NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋在堿性溶液中不能存在，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中不能共存，并且NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中與鋁粉不會(huì)產(chǎn)生氫氣；D項(xiàng)會(huì)發(fā)生反應(yīng)C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)而不能大量共存。 答案B2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。 A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑ B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3＋Al3＋＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4) C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D．足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O 解析本題主要考查電解原理及與量有關(guān)的離子方程式的書寫。A項(xiàng)應(yīng)為2Cl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑；Al(OH)3不溶于NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)Ca(OH)2過量，因此產(chǎn)物中還應(yīng)有Mg(OH)2沉淀生成。 答案C3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。 A．足量NH3通入1.2mol·L－1FeCl3溶液中：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3NHeq\o\al(＋,4) B．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO C．足量Cl2通入1.0mol·L－1Na2SO3溶液中：2SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2=2S↓＋2ClOeq\o\al(－,3) D．乙醛中加入銀氨溶液，水浴加熱：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up7(水浴加熱))2Ag↓＋CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋3NH3＋H2O 解析A項(xiàng)生成的Fe(OH)3應(yīng)是沉淀，B項(xiàng)生成的是Ca(HCO3)2而不是CaCO3；C項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋。 答案D4．(·蘇州調(diào)研)常溫下，下列各組離子可能大量共存的是()。 A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) C．能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl－、COeq\o\al(2－,3)、K＋、AlOeq\o\al(－,2) D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4) 解析本題考查限定條件下的離子共存問題。pH＝7的溶液中Fe3＋會(huì)水解生成Fe(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)；在酸性溶液中Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)兩種離子之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；pH大于4.4時(shí)甲基橙顯黃色，如溶液呈強(qiáng)堿性則C項(xiàng)正確；D項(xiàng)說明溶液可能顯酸性也可能顯堿性，[Ag(NH3)2]＋、CH3COO－在酸性溶液中不能大量存在，而NHeq\o\al(＋,4)在堿性溶液中不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案C5．(·上海，19)含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是()。 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－ 解析A項(xiàng)，通入過量SO2后，F(xiàn)e3＋和H＋、NOeq\o\al(－,3)均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋也會(huì)結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入SO2后，生成H2SO3與HS－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，錯(cuò)誤；B、D項(xiàng)通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存。 答案BD6．(·徐州三模)常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()。 A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋ C．硫化鈉溶液：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)、Br－、H＋ D．pH＝13的溶液：AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) 解析A項(xiàng)，無論酸性還是堿性溶液，ClO－均具有較強(qiáng)氧化性，能將I－氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq\f(cH＋,cOH－)＜1，說明溶液顯堿性，四種離子在堿性溶液中可以共存，正確；C項(xiàng)，S2－與SOeq\o\al(2－,3)在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2＋與S2－會(huì)形成CuS沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液顯堿性，含有大量OH－，與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化成COeq\o\al(2－,3)和H2O，錯(cuò)誤。 答案B7．(·蘇北四市三調(diào))下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。 A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋3H2O 解析A項(xiàng)，鐵屑過量，生成Fe2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4HSO4溶液中含有大量H＋，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)不能生成氨氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，產(chǎn)物是Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為氧化還原反應(yīng)，得失電子以及電荷均守恒，正確。 答案D8．(·江蘇南京模擬)下列離子方程式中，不正確的是()。 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O C．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 解析B選項(xiàng)中當(dāng)SOeq\o\al(2－,4)全部沉淀時(shí)，其反應(yīng)為2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 答案B9．(·山西大同調(diào)研)常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是()。 A．c(H＋)/c(OH－)＝10－4的溶液中：Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋ B．由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－ C．pH＝1的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、AlOeq\o\al(－,2)D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋ 解析A項(xiàng)溶液顯堿性，可大量共存；B項(xiàng)溶液顯堿性或酸性，ClO－、SOeq\o\al(2－,3)不能在酸性溶液中存在，錯(cuò)；C項(xiàng)顯酸性，AlOeq\o\al(－,2)不能在酸性溶液中大量存在，錯(cuò)；與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，而Mg2＋不可在堿性溶液中大量存在，酸性條件下有NOeq\o\al(－,3)存在不放出H2，D錯(cuò)。 答案A10．(·課標(biāo)，12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。 A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2