高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題測(cè)試 蘇教版選修4

【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】年高中化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題測(cè)試蘇教版選修4(滿分：100分，時(shí)間：90分鐘)一、選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分)1．(·皖北示范高中模擬)下列有關(guān)電池的說(shuō)法中正確的是()A．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極C．鉛蓄電池的負(fù)極為PbO2，屬于二次電池D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極解析：A太陽(yáng)能的光電轉(zhuǎn)換材料的主要成分是晶體硅；B項(xiàng)電子流向從鋅流向銅；C項(xiàng)鉛蓄電池的負(fù)極的Pb。答案：D2．下列與能源及能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變相同B．鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能C．1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ，故氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJD．H2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是NaOH與HCl的反應(yīng)中和熱的兩倍解析：選項(xiàng)A描述的是蓋斯定律，正確；焊接鋼軌時(shí)局部熔化鋼軌，故利用的是熱能，B錯(cuò)；燃燒熱的單位是kJ/mol，C錯(cuò)；中和熱是固定值，與反應(yīng)物無(wú)關(guān)，D錯(cuò)。答案：A3．(·華南師大附中三模)下列說(shuō)法正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在鐵上鍍鋅時(shí)應(yīng)讓鋅作陰極，鐵作陽(yáng)極D．鋁制品不需要特殊的防腐措施原因是鋁易于被氧氣氧化形成致密的氧化物保護(hù)膜解析：A項(xiàng)金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失電子被氧化的過(guò)程；B項(xiàng)寫的是正極反應(yīng)式；鐵上鍍鋅應(yīng)令鐵作陰極，鋅作陽(yáng)極，C項(xiàng)不正確。答案：D4．(·海南高考)一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化解析：該充電電池的反應(yīng)方程式為H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2被氧化。答案：D5．(·遷安期中)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水解析：吸熱反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量。物質(zhì)的分解反應(yīng)多為吸熱反應(yīng)。B、C、D屬于放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量。答案：A6．下列敘述正確的是()A．已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表分子個(gè)數(shù)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2；則：ΔH1<ΔH2D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2；則ΔH1<ΔH2解析：2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，說(shuō)明SO2和O2的總能量大于SO3的能量，單獨(dú)SO2的能量不一定大于SO3，A錯(cuò)。熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，B錯(cuò)。氣態(tài)硫能量高于固態(tài)硫，氣態(tài)硫燃燒放熱多，放熱越多ΔH越小，C錯(cuò)。炭不完全燃燒放熱少，ΔH大，D對(duì)。答案：D7．(·福州期末)能夠使反應(yīng)Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑發(fā)生的是()A．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解氯化銅溶液B．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解硫酸鉀溶液C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕D．銅片和碳棒用導(dǎo)線相連后同時(shí)插入一盛有氯化銅溶液的燒杯中解析：本反應(yīng)是不自發(fā)的反應(yīng)，只能設(shè)置為電解池反應(yīng)，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，只能用銅作電解池的陽(yáng)極，溶液中水電離的氫離子放電，所以不能用氯化銅作電解質(zhì)溶液。答案：B8．(·廣州調(diào)研)已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675kJ·mol－1則2Al(s)＋3FeO(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是()A．＋859kJ·mol－1 B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1 D．－2491kJ·mol－1解析：題目的總反應(yīng)可看作是②方程減去①方程的3倍，故有ΔH＝ΔH2－3ΔH1＝－1675－3×(－272)＝－859kJ·mol－1。答案：B9．(·鹽城期末)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是()A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋解析：氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用鐵棒作陽(yáng)極時(shí)陽(yáng)極上鐵失電子，Cl－不能失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；粗銅精煉時(shí)，純銅與電源負(fù)極相連，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D10．近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的()A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全B．鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效控制C．在地球上，鋁礦資源豐富D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)解析：鋁質(zhì)輕，燃燒時(shí)放熱多，在地殼中是含量最多的金屬元素，鋁礦資源豐富，這些都是用鋁作為新型能源的優(yōu)點(diǎn)。但是電冶鋁需要浪費(fèi)大量的電能，用該技術(shù)冶煉鋁作為新能源是不合算的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D11．(·鹽城期末)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)生成1mol水放熱57.3kJ，則1mol濃H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)放熱114.6kJB．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋566.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱解析：硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，除了水以外還生成了硫酸鈣，因此其反應(yīng)放出熱量不等于114.6kJ。反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，對(duì)于水而言則應(yīng)該是液態(tài)，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)B項(xiàng)題目信息可判斷CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律得2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝＋566.0kJ/mol。答案：B12．今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1(3)關(guān)于它們?cè)谙铝斜硎鲋性蚝徒Y(jié)論都正確的是()選項(xiàng)原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B方程式(1)和(2)的物質(zhì)種類和計(jì)量數(shù)均相同a＝bC方程式(1)和(3)中H2O的狀態(tài)不同，計(jì)量數(shù)不同a、c不會(huì)有任何關(guān)系D方程式(3)的計(jì)量數(shù)是(2)的2倍ΔH2<ΔH3解析：同一物質(zhì)的能量高低為E(s)<E(l)<E(g)，狀態(tài)由氣→液→固變化時(shí)，會(huì)放出熱量，反之則吸熱，因此ΔH1>ΔH2，即b>a；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也加倍，因此c＝2b，ΔH2>ΔH3；B、C、D均錯(cuò)。答案：A13．(·南通第三次調(diào)研)電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋B．溶液中Na＋由石墨電極向鐵電極移動(dòng)C．通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅D．通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)解析：電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Na＋(陽(yáng)離子)由陽(yáng)極(石墨)向陰極(鐵)移動(dòng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，產(chǎn)生的OH－能使酚酞變紅。答案：A14．[雙選題](·天水一中檢測(cè))乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑(如圖)，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，下列說(shuō)法中正確的是()A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移B．電池工作時(shí)，乙醇發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)極上流出電子D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－=2H2O解析：乙醇燃料電池工作時(shí)，a極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上O2得電子，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，質(zhì)子向電池的正極遷移，故C、D正確。答案：CD15．(·黔西南模擬)右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2＋＋2e－=Cub極：Fe－2e－=Fe2＋下列說(shuō)法中不正確的是()A．該裝置為原電池B．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)C．電子由b→aD．該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析：該裝置為原電池，a極發(fā)生還原反應(yīng)，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極(b)流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極(a)，該過(guò)程中能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能、熱能、甚至是光能。答案：D16．[雙選題](·廈門期末)將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖)。金屬片電子流向電壓(V)XX→Cu＋0.78YCu→Y－0.15ZZ→Cu＋1.35每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如上表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對(duì)X、Y、Z和銅四種金屬的下列說(shuō)法，不正確的是()A．Z金屬可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法的陽(yáng)極，保護(hù)Y金屬B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣C．三種金屬的活潑性順序?yàn)閄>Y>ZD．X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池解析：根據(jù)電子流向可證明金屬的活動(dòng)性，活動(dòng)性強(qiáng)的作負(fù)極失去電子。金屬的活潑性：X>Cu，Cu>Y，Z>Cu，所以三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫>X>Y，故應(yīng)該是Z和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池。答案：CD二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)(1)氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：________________；正極：________________。(2)在中國(guó)古代的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里，就有濕法煉銅：“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又名空青、白青、石膽、膽礬等，其實(shí)都是天然的硫酸銅。請(qǐng)根據(jù)“濕法煉銅”的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，在下邊方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液。解析：(1)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)時(shí)，H2在負(fù)極失電子生成H＋，同時(shí)被OH－中和為H2O，電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，O2在正極得電子，電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。(2)該原電池反應(yīng)為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，所以鐵為負(fù)極，正極是比Fe活潑性差的金屬如Cu或能導(dǎo)電的非金屬如石墨，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，裝置為：答案：(1)2H2－4e－＋4OH－=4H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－(2)見解析18．(8分)(·山東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)Ⅰ.(1)事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是________；A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH<0C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH<0(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為______；Ⅱ.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池，其中a為CuSO4溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的化學(xué)方程式為________________________________________________；通電一段時(shí)間后如果轉(zhuǎn)移了0.4mole－，若想使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需加入________g____________(填化學(xué)式)。解析：Ⅰ.(1)據(jù)題意知原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，且為氧化還原反應(yīng)，所以只有C正確。(2)由(1)知C項(xiàng)構(gòu)成氫氧燃料電池反應(yīng)，又因?yàn)镵OH為電解質(zhì)，故負(fù)極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O。Ⅱ.用惰性電極電解CuSO4時(shí)，化學(xué)方程式為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。得關(guān)系式2Cu－O2～4e－～2CuO，所以欲恢復(fù)原狀態(tài)，應(yīng)加入CuO為0.2mol×80g·mol－1＝16g。答案：Ⅰ.(1)C(2)H2－2e－＋2OH－=2H2OⅡ.2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO416CuO19．(10分)(·肇慶統(tǒng)測(cè))(1)未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為________________；此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。(2)某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2↑。請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑挟嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖(作必要的標(biāo)注)；某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是____________________________________________________________________。解析：(1)鋼鐵在中性或者弱酸性環(huán)境下發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e－=4OH－。每轉(zhuǎn)移2mol電子反應(yīng)掉0.5molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。(2)銅與稀硫酸在通常條件下不反應(yīng)，若使二者反應(yīng)需要使之形成電解池，令銅作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液用稀硫酸，陽(yáng)極銅失電子，陰極上溶液中的氫離子得電子，電解總反應(yīng)式為：Cu＋H2SO4(稀)eq\o(=,\s\up7(通電))CuSO4＋H2↑。若實(shí)驗(yàn)中碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，則必然是銅作陰極，陰極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣。答案：(1)吸氧2H2O＋O2＋4e－=4OH－11.2L(2)如右圖兩極與電源的正負(fù)極接反了(或銅棒接電源的負(fù)極等)20．(8分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗儀器序號(hào)abc名稱玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)defⅡ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：______________________。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得ΔH＝－53.5kJ·mol－1，與標(biāo)準(zhǔn)數(shù)值ΔH＝－57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度解析：Ⅰ(1)要用245mLNaOH溶液，應(yīng)配制至少250mL的溶液(因?yàn)闆]有245mL的容量瓶)，所以m(NaOH)＝0.5mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝5.0g。(2)配制溶液需用：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，而稱量NaOH則只需a、b、e。Ⅱ.測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏大的原因是反應(yīng)放熱偏少，熱量有損失。答案：Ⅰ.(1)5.0(2)a、b、eⅡ.(1)eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(2)a、c、d21．(10分)(1)廣州亞運(yùn)會(huì)主火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。②寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。(2)運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：①已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為________kJ。②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。解析：(1)①因反應(yīng)物能量高于生成物的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。②因?yàn)?molC3H8完全燃燒生成4molH2O，所以放出熱量為553.75kJ×4＝2215kJ，所以丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215kJ/mol。③所以C3H8與二甲醚物質(zhì)的量之比為190∶570＝1∶3。(2)①設(shè)已知三個(gè)方程式分別為a、b、c，則據(jù)蓋斯定律知：c－b＋3a得到：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)反應(yīng)熱ΔH＝－Q3－(－Q2)＋3(－Q1)＝－(Q3－Q2＋3Q1)kJ/mol所以23g(即0.5mol)液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)H2O時(shí)放出熱量為0.5(Q3－Q2＋3Q1)kJ。②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2兩式相減得：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO