2024–2025學年高二化學下學期期末考點大串講清單03 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版）

清單03晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01晶胞、晶體結(jié)構(gòu)模型1．晶體與非晶體的本質(zhì)差異固體自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體有(能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形)原子在三維空間里呈周期性有序排列非晶體無(不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形)原子排列相對無序2.獲得晶體的三條途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。3．晶體的特性(1)自范性：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。(2)各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。(3)固定的熔點。4．晶體與非晶體的區(qū)分方法區(qū)分方法測熔點晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點可靠方法對固體進行X射線衍射實驗(1)同一物質(zhì)可以是晶體，也可以是非晶體，如水晶和石英玻璃。(2)有著規(guī)則幾何外形或者美觀、對稱外形的固體，不一定是晶體。例如，玻璃制品(非晶體)可以塑造出規(guī)則的幾何外形，也可以具有美觀、對稱的外觀。(3)具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無定形體也有固定的組成。(4)晶體不一定都有規(guī)則的幾何外形，如瑪瑙?！纠?】（23-24高二上·河北石家莊·期末）下列關于晶體的敘述不正確的是A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)B．玻璃和水晶都是晶體，有固定的熔沸點C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性【答案】B【解析】A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形的性質(zhì)，故A正確；B．水晶是晶體，而玻璃是非晶體，故B錯誤；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，則晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復排列的必然結(jié)果，故C正確；D．由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，故D正確。答案選B。02晶體類型的判斷和性質(zhì)1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷①分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。②共價晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。③金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。④離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2等外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。②金剛石、晶體硅、晶體硼、碳化硅、二氧化硅等是共價晶體。③金屬單質(zhì)（除汞外）和合金是金屬晶體。④金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。3.依據(jù)晶體的熔點判斷①分子晶體的熔點低②離子晶體的熔點較高③共價晶體的熔點很高④金屬晶體的多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當?shù)秃辖鸬娜?、沸點比其成分金屬低4.依據(jù)導電性判斷①金屬晶體是電的良導體，固體導電②共價晶體一般為非導體，但硅為半導體③離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導電④分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電5.依據(jù)硬度和機械性能判斷①分子晶體硬度小且較脆②共價晶體硬度大③金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金屬大④離子晶體硬度較大、硬而脆6.物質(zhì)熔沸點大小的比較（1）首先看物質(zhì)狀態(tài)：一般情況下，固體>液體>氣體。（2）其次看物質(zhì)所屬晶體類型：一般情況下，共價晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等金屬的熔、沸點很高，汞、銫等金屬的熔、沸點很低。（3）同種類型晶體的熔、沸點的比較：分子晶體①看是否含有氫鍵：有分子間氫鍵的熔沸點高，相同的分子間氫鍵，氫鍵的個數(shù)越多，熔沸點越高②比較范德華力：組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高③比較分子極性：相對分子質(zhì)量相近，分子極性越大，熔沸點越高④同分異構(gòu)體的支鏈越多，熔、沸點越低共價晶體①晶體的熔、沸點高低取決于共價鍵的鍵長和鍵能。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔、沸點越高。②若沒有告知鍵長或鍵能數(shù)據(jù)時，可比較原子半徑的大小。一般原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點就越高。金屬晶體①金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高②合金的熔點比組成合金的純金屬低離子晶體：①一般地，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高②離子所帶的電荷數(shù)的影響大于離子半徑的影響7.晶體的基本類型與性質(zhì)類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子和自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導電、傳熱性一般不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電【例2】（23-24高二下·浙江臺州·期中）下列各組物質(zhì)中，按沸點由低到高的順序排列正確的是A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．CH4、CCl4、CBr4、CI4C．金剛石、P4、O2 D．碳化硅、二氧化硅、晶體硅【答案】B【解析】A．H2O、H2S、H2Se、H2Te均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，熔沸點較高，H2S、H2Se、H2Te分子間為范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，因此H2O的沸點最高，A錯誤；B．CH4、CCl4、CBr4、CI4均為分子晶體，分子間作用力為范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，因此沸點依次升高，B正確；C．金剛石為共價晶體，P4、O2為分子晶體，共價晶體的沸點高于分子晶體，因此金剛石的沸點最高，C錯誤；D．碳化硅、二氧化硅、晶體硅均為共價晶體，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，共價晶體的沸點越高，由于半徑C＜Si，Si-C的鍵長＜Si-Si的鍵長，因此Si-C的鍵能＞Si-Si的鍵能，故沸點SiC＞Si，D錯誤；故選B。03晶胞模型與切割法計算1．晶胞中微粒數(shù)的計算方法——切割法(1)長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算如某個粒子為N個晶胞所共有，則該粒子有eq\f(1,N)屬于這個晶胞。中學中常見的晶胞為立方晶胞，立方晶胞中微粒數(shù)的計算方法如圖1。(2)非長方體晶胞在六棱柱(如圖2)中，頂角上的原子有eq\f(1,6)屬于此晶胞，面上的原子有eq\f(1,2)屬于此晶胞，因此六棱柱中鎂原子個數(shù)為12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＝3，硼原子個數(shù)為6。2．三種典型立方晶胞結(jié)構(gòu)3．晶胞中微粒配位數(shù)的計算一個粒子周圍最鄰近的粒子數(shù)稱為配位數(shù)，它反映了晶體中粒子排列的緊密程度。(1)晶體中原子(或分子)的配位數(shù)若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子(或分子)的配位數(shù)指的是該原子(或分子)最接近且等距離的原子(或分子)的數(shù)目，常見晶胞的配位數(shù)如下：簡單立方：配位數(shù)為6面心立方：配位數(shù)為12體心立方：配位數(shù)為8(2)離子晶體的配位數(shù)指一個離子周圍最接近且等距離的異種電性離子的數(shù)目。以NaCl晶體為例①找一個與其他粒子連接情況最清晰的粒子，如上圖中心的黑球(Cl－)。②數(shù)一下與該粒子周圍距離最近的粒子數(shù)，如上圖標數(shù)字的面心白球(Na＋)。確定Cl－的配位數(shù)為6，同樣方法可確定Na＋的配位數(shù)也為6。4.晶體配位數(shù)的確定晶體的配位數(shù)是指晶體中一個原子周圍與其等距離的最鄰近的原子的數(shù)目。（1）最密堆積晶體的配位數(shù)均為12，如分子晶體中的干冰。（2）金剛石、碳化硅，配位數(shù)均為4。（3）金屬晶體堆積模型簡單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積晶胞配位數(shù)681212原子半徑(r)和晶胞邊長(a)的關系2r＝a2r＝eq\f(\r(3)a,2)2r＝eq\f(\r(2)a,2)一個晶胞內(nèi)原子數(shù)目1224常見金屬PoNa、K、FeMg、Zn、TiCu、Ag、Au【例3】（23-24高二上·四川德陽·期末）碳化硅俗稱金剛砂，與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其晶胞如圖所示。下列說法正確的是A．碳化硅的熔點比金剛石高B．該晶體熔化時需破壞范德華力C．與碳原子緊鄰等距的碳原子數(shù)目為4D．該晶體中由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個原子【答案】D【解析】A．共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高，C-C鍵鍵長比C-Si鍵短，金剛石的熔點要高于碳化硅，A錯誤；B．碳化硅晶體中的原子是通過共價鍵結(jié)合的，所以熔化時需要破壞共價鍵而不是范德華力，B錯誤；C．在碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，每個碳原子都與4個硅原子和4個碳原子相鄰，所以與碳原子緊鄰等距的碳原子數(shù)目應該是12，C錯誤；D．在碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)是由6個原子組成的，其中3個是碳原子，3個是硅原子，D正確；故選D。04晶胞參數(shù)及相關計算1.晶胞參數(shù)晶胞的形狀和大小可以用6個參數(shù)來表示，包括晶胞的3組棱長a、b、c和3組棱相互間的夾角α、β、γ，即晶格特征參數(shù)，簡稱晶胞參數(shù)。2．晶體結(jié)構(gòu)的相關計算(1)空間利用率＝eq\f(晶胞占有的微粒體積,晶胞體積)×100%。(2)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組計算公式(設棱長為a)①面對角線長＝eq\r(2)a。②體對角線長＝eq\r(3)a。③體心立方堆積4r＝eq\r(3)a(r為原子半徑)。④面心立方堆積4r＝eq\r(2)a(r為原子半徑)。⑤剛性原子球體積V(球)＝eq\f(4,3)πr3(r為原子半徑)3．宏觀晶體密度與微觀晶胞參數(shù)的關系【例4】（23-24高二上·湖北恩施·期末）晶胞結(jié)構(gòu)中的位置如圖1所示。位于所構(gòu)成的四面體中心，其晶胞俯視圖如圖2所示。若晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法正確的是A．晶胞中，的配位數(shù)為8 B．晶體的密度為C．晶胞中，之間的最短距離為 D．晶胞中，填充了8個四面體空隙【答案】B【分析】該晶胞中個數(shù)==4，所構(gòu)成的四面體空隙有8個，根據(jù)化學式可以判斷有4個空隙填充了，之間的最短距離為晶胞面角線的一半?！窘馕觥緼．由上述分析可知，填充在，所構(gòu)成的四面體空隙中，故的配位數(shù)為4，故A錯誤；B．上述晶胞含有4個，故1個晶胞的質(zhì)量等于，1個晶胞的體積為，晶體的密度為，故B正確；C．晶胞中，之間的最短距離為晶胞面角線的一半，即，故C錯誤；D．由分析可知，填充了4個四面體空隙，故D錯誤。答案選B。05配合物與超分子1．配位鍵(1)概念：成鍵的兩個原子或離子一方提供孤電子對(配體)，一方提供空軌道而形成的共價鍵，叫做配位鍵。(2)配體：應含有孤電子對，可以是分子，也可以是離子，如NH3、H2O、F?、OH?等。(3)成鍵條件：形成配位鍵的一方是能夠提供孤電子對的原子，另一方是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子。(4)配位鍵的表示方法：常用“→”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子。A→B電子對給予體電子對接受體如NHeq\o\al(＋,4)可表示為，在NHeq\o\al(＋,4)中，雖然有一個N—H形成過程與其他3個N—H形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。2．配合物(1)概念：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。(2)配合物的組成如[Cu(NH3)4]SO4中心離子或原子：有空軌道，一般是帶正電的金屬離子，特別是過渡金屬離子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有電中性的原子等。配位體：其中的配位原子(配位體中直接同中心離子或原子配合的原子)有孤電子對。配位體可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是離子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。(1)單核配體的確認要注意是否帶有電荷，如F－、Cl－等，如配合物[CoCl(NH3)5]Cl2，中心離子為Co3＋，配體是Cl－和NH3，而不是氯原子。(2)有關配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，不考慮空間結(jié)構(gòu)，但要注意配體中的配位原子一定要與中心原子或中心離子直接相連。如[Cu(NH3)4]2＋中NH3中N原子為配位原子，所以N原子必須要與銅離子直接相連。3.超分子（1）超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。（2）超分子內(nèi)部分子之間通過非共價鍵相結(jié)合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等?！纠?】（23-24高二上·山東青島·期末）鎳能形成多種配合物如正四面體形的和平面正方形的、正八面體形的等，下列說法正確的是A．中的配位原子是氧原子B．中Ni、C、N不可能處在同一直線上C．中鍵角比107.3°小D．和中均有d軌道參與雜化【答案】D【解析】四羰基合鎳分子中鎳原子為中心原子，一氧化碳是配體，碳元素的電負性小于氧元素，與具有空軌道的鎳原子形成配位鍵時，碳原子更易給出孤電子對，則四羰基合鎳分子中的配位原子是碳原子，故A錯誤；氰酸根離子與氮氣分子的原子個數(shù)都為2、價電子數(shù)都為14，則氰酸根離子與氮氣分子的空間結(jié)構(gòu)相同，都是直線形，所以四氫酸根合鎳離子中鎳原子、碳原子和氮原子處在同一直線上，故B錯誤；六氨合鎳離子中氮原子與具有空軌道的鎳離子形成配位鍵，孤對電子對數(shù)為0，氨分子中氮原子的孤對電子對數(shù)為1，孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，則六氨合鎳離子中H?N?H鍵角大于氨分子的鍵角107.3°，故C錯誤；由四氰酸根合鎳離子的空間構(gòu)型為平面正方形、六氨合鎳離子的空間構(gòu)型為正八面體形可知，四氰酸根合鎳離子中鎳離子的雜化方式為dsp2雜化、六氨合鎳離子中鎳離子的雜化方式為sp3d2雜化，均有d軌道參與雜化，故D正確；故選D。1．（23-24高三上·江西·期末）石墨可作鋰離子電池的負極材料。充電時，嵌入石墨層間，當嵌入最大量時，晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．石墨屬于混合晶體 B．石墨中含有共價鍵C．石墨晶體中，層間存在化學鍵和范德華力 D．圖中與的個數(shù)比是6：1【答案】C【解析】A．石墨是晶體內(nèi)同時存在著共價鍵、分子間作用力等多種作用力，具有分子晶體和共價晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的混合型晶體，故A正確；B．在石墨晶體中，每個碳原子與3個碳原子形成三個共價鍵，而每個共價鍵被2個碳原子所共用，則每個碳原子形成1.5個共價鍵，所以石墨中含有共價鍵，故B正確；C．石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，不存在化學鍵，故C錯誤；D．從圖可以看出，每個Li+都位于1個平面正六邊形的中心，即平均每6個C原子對應1個Li+，所以此時C與Li+的個數(shù)比是6:1，故D正確；故選C。2．（23-24高二上·吉林長春·期末）冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應的陰離子都帶入有機溶劑，例如水溶液對烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚，可使氧化反應迅速發(fā)生，原理如圖。下列說法錯誤的是A．冠醚屬于超分子B．冠醚與結(jié)合后將帶入烯烴中，與烯烴充分接觸而迅速反應C．通過配位鍵與冠醚相結(jié)合D．冠醚中C、O原子間的化學鍵為σ鍵【答案】A【解析】A．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性；冠醚是單獨的一個分子結(jié)構(gòu)，不是超分子，A錯誤；B．已知冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應的陰離子都帶入有機溶劑，則冠醚與K+結(jié)合后將帶入烯烴中，與烯烴充分接觸而迅速反應，B正確；C．冠醚提供孤對電子，K+提供空軌道，兩者通過配位鍵形成超分子，C正確；D．冠醚中碳原子雜化類型為sp3雜化，C、O原子間形成σ鍵，D正確；故選A。3．（23-24高二上·遼寧沈陽·期末）現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒質(zhì)點排列方式如圖所示，其中化學式正確的是A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3【答案】C【解析】A．根據(jù)均攤法可知，一個A晶胞中含A的個數(shù)為1個，B的個數(shù)為：=1，故化學式為AB，A錯誤；B．根據(jù)均攤法可知，一個B晶胞中含E的個數(shù)為=個，F(xiàn)的個數(shù)為：=，故化學式為EF，B錯誤；C．根據(jù)均攤法可知，一個C晶胞中含X的個數(shù)為：1個，Y的個數(shù)為：=3個，Z的個數(shù)為：=1，故化學式為XY3Z，C正確；D．根據(jù)均攤法可知，一個D晶胞中含A的個數(shù)為=4個，B的個數(shù)為：=4，故化學式為AB，D錯誤；故答案為：C。4．（23-24高二下·浙江嘉興·期中）下列關于晶體的敘述正確的是A．晶體是具有一定幾何外觀的，所以鐵粉不屬于金屬晶體B．金屬導電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導電的原理一樣C．金屬晶體由金屬陽離子和陰離子構(gòu)成D．離子晶體都是化合物【答案】D【解析】A．晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，鐵粉用肉眼看不到晶體外形，但在光學顯微鏡或電子顯微鏡下可觀察到規(guī)則的晶體外形，說明鐵粉仍屬于金屬晶體，A項錯誤；B．金屬導電是自由電子在電場作用下發(fā)生定向移動而導電，而熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導電是陰、陽離子在電流作用下的定向移動而導電，熔融電解質(zhì)(電解質(zhì)溶液)導電時在陰、陽兩極上發(fā)生還原反應、氧化反應，有新物質(zhì)生成，是化學變化，金屬導電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導電的原理不一樣，B項錯誤；C．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，C項錯誤；D．離子晶體是由陽離子和陰離子相互作用而形成的晶體，離子晶體是至少含有兩種元素的純凈物，離子晶體都是化合物，D項正確；答案選D。5．（23-24高二下·湖北武漢·期中）下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．金剛石為共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個碳原子B．分子晶體中一定存在共價鍵C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD．在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵【答案】A【解析】A．金剛石屬于共價晶體，其中的碳采取sp3雜化軌道與周圍的4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中最小環(huán)上有6個碳原子，A項正確；B．分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體形成的晶體為分子晶體，稀有氣體是單原子分子，原子間沒有共價鍵，B項錯誤；C．HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵，故HI的沸點低于HF，C項錯誤；D．SiO2屬于共價晶體，在SiO2晶體中1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，D項錯誤；答案選A。6．（23-24高二上·遼寧朝陽·期末）幾種物質(zhì)的沸點如圖所示。下列推斷正確的是

A．D可能為共價晶體，H為分子晶體B．G可能為離子晶體，A可能為分子晶體C．G、H一定是分子晶體，E、F一定是金屬晶體D．D可能為共價晶體，B一定是離子晶體【答案】A【分析】不同類型的晶體熔、沸點高低規(guī)律為：原子晶體（共價晶體）＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等；據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由題圖知，D的沸點最高，D晶體可能是共價晶體，G、H在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，A正確；B．由題圖知，G在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，B錯誤；C．由題圖知，E、F的沸點較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，C錯誤；D．由題圖知，B的沸點較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，D錯誤；故選A。7．（23-24高二·河北衡水·期末）下列性質(zhì)描述符合分子晶體的是A．能溶于，熔點112.8℃，沸點444.6℃B．熔點2853℃，液態(tài)不導電，水溶液也不導電C．熔點1070℃，易溶于水，熔融態(tài)能導電D．熔點97.81℃，質(zhì)軟導電，密度為【答案】A【解析】A．能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃，單質(zhì)硫是分子晶體，A正確；B．熔點2853℃，液態(tài)不導電，水溶液也不導電，熔點高，不符合分子晶體的特點，液態(tài)時導電，是由于液態(tài)時，存在離子，符合離子晶體特點，B錯誤；C．分子晶體是由分子構(gòu)成，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)，其溶解性遵守“相似相溶”原理，熔點1070°C，與分子晶體的特點嚴重不符，C錯誤；D．金屬鈉熔點為97.81°C，質(zhì)軟、導電、密度0.97g/cm-3，金屬鈉為金屬晶體，D錯誤；故選A。8．（23-24高二·山東煙臺·期末）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．的配位數(shù)為6 B．與距離最近的是C．該物質(zhì)的化學式為 D．若換為，則晶胞棱長將改變【答案】B【解析】A．配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個數(shù)，如圖所示，位于體心，F(xiàn)-位于面心，所以配位數(shù)為6，A正確；B．與的最近距離為棱長的，與的最近距離為棱長的，所以與距離最近的是，B錯誤；C．位于頂點，所以個數(shù)==1，F(xiàn)-位于面心，F(xiàn)-個數(shù)==3，位于體心，所以個數(shù)=1，綜上，該物質(zhì)的化學式為，C正確；D．與半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確；故選B。9．（23-24高二下·福建莆田·期中）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)類似。下列有關冰晶胞的說法合理的是A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵相結(jié)合B．晶體冰與金剛石晶體硬度都很大C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵D．氫鍵的存在導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似【答案】D【解析】A．冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵相結(jié)合，A錯誤；B．晶體冰為分子晶體，硬度很?。唤饎偸癁樵泳w，硬度很大，B錯誤；C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，但氫鍵不屬于化學鍵，不是σ鍵，C錯誤；D．水分子中氧原子和金剛石中碳原子均為sp3雜化，水分子中氧原子與2個氫原子結(jié)合后還有2對孤電子對，可以與另外2個水分子中氫原子形成氫鍵，故每個水分子與相鄰4個水分子形成4個氫鍵，導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似，D正確；故選D。10．（23-24高二上·四川宜賓·期末）配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化學鍵是A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵【答案】C【解析】配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中含有配離子[Cu(NH3)4]2+和之間的離子鍵，NH3和中都有極性鍵，Cu2+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，不含非極性鍵，故選C。11．（23-24高二·江西·期末）有關晶體的下列說法中，正確的是A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．共價晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞【答案】B【解析】A．晶體中分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，而物質(zhì)分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)化學鍵強弱有關，與分子的穩(wěn)定性沒有關系，A錯誤；B．共價晶體中原子之間以共價鍵結(jié)合，共價鍵越強，斷裂共價鍵需消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔點、沸點就越高，B正確；C．冰融化時克服的是水分子中分子間作用力及氫鍵，而物質(zhì)分子內(nèi)的共價鍵不發(fā)生斷裂，C錯誤；D．氯化鈉是離子晶體，在其受熱熔化時離子鍵會被破壞，D錯誤；故合理選項是B。12．（23-24高二·河北保定·期末）下列敘述中，正確的是。A．石英玻璃和水晶都是晶體B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形C．具有各向異性的固體可能是晶體D．粉末狀的固體肯定不是晶體【答案】A【解析】A．晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點，有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，石英玻璃和水晶都是晶體，故A正確；B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于晶體有自范性，故B錯誤；C．晶體有自范性，所以具有各向異性的固體一定是晶體，故C錯誤；D．不能通過顆粒大小判斷是不是晶體，粉末狀的物質(zhì)也可以是晶體，如碳酸氫鈉粉末，是粉末狀，是晶體，故D錯誤；故選：A。13．（23-24高二·河南新鄉(xiāng)·期末）下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】C【解析】A．CO2形成的晶體為分子晶體，SiO2形成的晶體為原子晶體，晶體類型不相同，故A錯誤；B．NaCl形成的晶體為離子晶體，HCl形成的晶體為分子晶體，晶體類型不相同，故B錯誤；C．CO2形成的晶體為分子晶體，CS2形成的晶體為分子晶體，晶體類型相同，故C正確；D．CCl4形成的晶體為分子晶體，MgCl2形成的晶體為離子晶體，晶體類型不相同，故D錯誤；故選C。14．（23-24高二·遼寧大連·期末）關于晶體的下列說法中，正確的是A．共價晶體中可能含有離子鍵B．離子晶體中可能含有共價鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子【答案】B【解析】A．共價晶體中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的晶體為離子晶體，故A錯誤；B．離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．晶體中，含有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，故D錯誤；故選B。15．（23-24高二上·山東煙臺·期末）下列關于物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的比較錯誤的是A．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 B．熔點：CI4>CBr4>CCl4>CF4C．沸點：H2O>H2S>H2Se D．鍵角：NH>H3O+>H2O【答案】C【解析】A．原子晶體中原子半徑越小共價鍵越強，硬度越大，原子半徑C<Si，則硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故A正確；B．4種物質(zhì)都是分子晶體，對于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則熔點由高到低：CI4>CBr4>CCl4>CF4，故B正確；C．相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，但水分子間存在氫鍵，熔沸點最高，則氫化物的沸點：H2O>H2Se>H2S，故C錯誤；D．NH、H3O+和H2O的VSEPR模型均為四面體，但NH無孤電子對，H3O+有1對孤電子對，H2O有2對孤電子對，由于孤電子對間排斥力>孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力>成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角由大到小：NH>H3O+>H2O，故D正確；答案選C。16．（23-24高二上·河南開封·期末）下列有關超分子的說法錯誤的是A．超分子具有“分子識別”和“自組裝”的特性B．分子以共價鍵聚合形成超分子C．超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體D．分子形成超分子的作用可能是分子間作用力【答案】B【解析】A．“分子識別”和“自組裝”是超分子形成的兩個重要特征，A項正確；B．超分子內(nèi)部分子之間通過非共價鍵相結(jié)合，可以通過氫鍵、靜電作用、堆積作用等結(jié)合在一起，B項錯誤；C．超分子是由兩種或多種分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，C項正確；D．超分子內(nèi)部分子之間可以通過氫鍵、靜電作用等作用力結(jié)合在一起，D項正確；答案選B。17．（23-24高二上·黑龍江綏化·期末）汽車尾氣中通常含有CO、等氣體，為減輕污染，現(xiàn)在的汽車加裝了三元催化轉(zhuǎn)換器，此轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，如圖為該轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同原子。下列說法不正確的是A．甲、乙、丙、丁中有3種非極性分子 B．甲和丁中同種元素的化合價不相等C．甲的空間構(gòu)型為V形 D．的水化物存在分子內(nèi)氫鍵【答案】A【分析】轉(zhuǎn)化為