原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步練習(xí)題一、選擇題1．下列敘述中，正確的是A．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品更耐腐蝕B．堿金屬都保存在煤油中C．碘保存在細口玻璃瓶中D．液氯能使干燥的紅布條褪色2．2006年，科學(xué)家以鈣原子撞擊锎(Cf)把，產(chǎn)生了一種超重元素一(Og)，其反應(yīng)可表示為：，下面說法不正確的是A．Og是0族元素，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．與互為同位素C．的中子數(shù)為176D．X的符號可表示為n3．不久前，我國科學(xué)家首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf。關(guān)于185Hf，下列說法正確的是A．是一種新原子 B．原子核內(nèi)有185個質(zhì)子C．是一種新元素 D．是Hf的一種新的單質(zhì)4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類，正確的是A．化合物：、、、HDB．堿性氧化物：CaO、CuO、、C．同素異形體：、金剛石、石墨、碳納米管D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤鐵礦5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18g葡萄糖中含有的羥基數(shù)為0.6NAB．標準狀況下，11.2L正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAD．1mol甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、10NA6．2016年11月國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118號元素。其中118號元素Og是由美國與俄羅斯科學(xué)家合作合成的，其質(zhì)量數(shù)為294。下列說法中，正確的是A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是118 B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為118C．其原子核外電子數(shù)為176 D．該原子可表示為Og7．月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A．He原子比He原子少一個質(zhì)子B．He和He互為同素異形體C．He原子比He原子多一個中子D．He元素最外層電子數(shù)為2，性質(zhì)活潑8．中國科學(xué)家最近利用高科技手段檢測到稀有的41Ca，該同位素可應(yīng)用于地球科學(xué)和考古學(xué)等領(lǐng)域。下列說法錯誤的是A．41Ca中子數(shù)為21B．相對于自然界中常見的40Ca，41Ca核外電子數(shù)增多C．41Ca原子當最外層失去2個電子后可形成較穩(wěn)定的離子D．該元素具有一定的放射性，可用于同位素示蹤測定9．我國科研團隊采用和(鉿)熔合蒸發(fā)技術(shù)合成了新核素。下列說法錯誤的是A．、互為同位素 B．含有142個中子C．化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．的核電荷數(shù)為17610．規(guī)范的化學(xué)試卷的上方總有相對原子質(zhì)量一項，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，這些數(shù)值確切地說是A．核素的相對原子質(zhì)量 B．元素的近似平均相對原子質(zhì)量C．元素的平均相對原子質(zhì)量 D．元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值二、填空題11．幾種主族元素在周期表中的位置如下根據(jù)上表回答下列問題：(1)⑥元素的簡單氫化物的化學(xué)式是。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該素在周期表中的位置是。(4)①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是(填化學(xué)式)①與③最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程。(5)⑦的非金屬性強于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：。下列表述中能證明這一事實的是(填字母)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱12．銅器久置于空氣(①)中會和空氣中的H2O(②)、CO2(③)、O2(④)作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”［化學(xué)式為Cu(OH)2CO3(⑤)］，“銅綠”能跟鹽酸(⑥)反應(yīng)生成氯化銅(⑦)、CO2和H2O，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成Cu(OH)2(⑨)，過濾干燥灼燒可以得到CuO(⑩)，電解氯化銅溶液可以制備Cu(?)和Cl2(?)。(1)從上述短文標有序號的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填序號，下同)；屬于酸性氧化物的是；屬于堿性氧化物的是；屬于堿的是；屬于鹽的是。(2)從物質(zhì)的類別來看，O2、Cu和Cl2都屬于；請寫出與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式。(3)以上屬于電解質(zhì)的是。(4)請用離子方程式表示Cu(OH)2的生成過程：。13．請將對應(yīng)答案的字母填在橫線上。A．O2和O3B．、、C．C2H4和C2H6D．丙烷和正丁烷E．正丁烷和異丁烷F．和(1)屬于同分異構(gòu)體的是；(2)屬于同位素的是；(3)屬于同系物的是；(4)屬于同一物質(zhì)的是；(5)屬于同素異形體的是。14．A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其最高價氧化物的水化物既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱是，在周期表中的位置是。(2)寫出化合物AZX的電子式：；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是。(3)比較X、Z、R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大?。?用離子符號和“>”表示)。(4)下列事實能證明R比W金屬性強的這一結(jié)論的是(填序號)。a.R的熔點低于Wb.常溫下，R與水劇烈反應(yīng)而W不能c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性R>Wd.最外層電子數(shù)：W>R(5)用電子式表示RZ的形成過程：。15．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是，同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是(填字母編號)。編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，下層為無色，該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是。(5)裝置F的作用是，其燒杯中的溶液不能選用下列中的。A．飽和NaOH溶液B．飽和Ca(OH)2溶液C．飽和Na2SO3溶液D．飽和Na2CO3溶液(6)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(標準狀況下)，若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。(已知溴水能把Fe2+氧化為Fe3+)【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．鋁比鐵活潑，鋁易被空氣中的氧氣氧化為致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)層金屬鋁繼續(xù)被氧化，而鐵銹是疏松的，不能保護內(nèi)層金屬鐵，故鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，故A正確；B．金屬鋰的密度比煤油小，應(yīng)保存在石蠟中，故B錯誤；C．碘為固體，易升華，應(yīng)保存在廣口棕色玻璃瓶中，故C錯誤；D．液氯只有氯氣分子，氯氣沒有漂白性，不能使干燥的紅布條褪色，故D錯誤；故選A。2．A解析：A．Og是0族元素，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在一定條件下也能與某些物質(zhì)反應(yīng)，A錯誤；B．與屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素，二者互為同位素，B正確；C．的中子數(shù)=294-118=176，C正確；D．X的質(zhì)子數(shù)=，質(zhì)量數(shù)=，則X的符號可表示為n，D正確；故選A。3．A解析：A．核素是具有一定質(zhì)子數(shù)一定中子數(shù)的原子，185Hf是一種新核素即新原子，A正確；B．185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，Hf為72號元素，所以其質(zhì)子數(shù)為72，B錯誤；C．185Hf是一種原子，而不是新元素，是新的核素，C錯誤；D．185Hf是Hf的一種新核素，不是單質(zhì)，D錯誤；綜上所述答案為A。4．C解析：A．、、都是化合物，但HD是單質(zhì)，A不正確；B．CaO、CuO、Fe2O3屬于堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，B不正確；C．、金剛石、石墨、碳納米管都是結(jié)構(gòu)不同的碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．漂白粉、氯水、赤鐵礦都屬于混合物，但冰水混合物屬于純凈物，D不正確；故選C。5．C解析：A．一個葡萄糖分子中含有5個羥基，18g葡萄糖為0.1mol，含有羥基數(shù)為0.5mol，A錯誤；B．標準狀況下，正戊烷不是氣體，11.2L正戊烷的物質(zhì)的量遠大于0.5mol，含有的分子數(shù)大于0.5mol，B錯誤；C．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式都是CH2，28g兩者的混合物含有2molCH2，含有的氫原子數(shù)為4mol，C正確；D．一個-14CD3中含有11個中子和9個電子，1mol甲基(-14CD3)含有11mol中子和9mol電子，D錯誤；故答案選C。6．D【分析】質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。解析：A．中子數(shù)=294-118=176，質(zhì)子數(shù)為118，兩者不等，故A錯誤；B．中子數(shù)=294-118=176，故B錯誤；C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故C錯誤；D．該原子的質(zhì)量數(shù)為294，質(zhì)子數(shù)為118，可表示為Og，故D正確；故選D。7．C解析：A．He原子比He原子少一個中子，兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，A錯誤；B．He和He互為同位素，B錯誤；C．He原子比He原子多一個中子，C正確；D．He元素最外層電子數(shù)為2，已排滿，性質(zhì)不活潑，D錯誤；故選C。8．B解析：A．41Ca中子數(shù)為41?20＝21，故A正確；B．40Ca與41Ca的核外電子數(shù)都相等，都為20個電子，故B錯誤；C．41Ca原子核外最外層有2個電子，當最外層失去2個電子后可形成最外層為8電子較穩(wěn)定的離子，故C正確；D．由于放射性核素能不斷地發(fā)射具有一定特征的射線；通過放射性探測方法，可以隨時追蹤含有放射性核素的標記物在體內(nèi)或體外的位置及其數(shù)量的運動變化情況，該元素具有一定的放射性，可為同位素示蹤測定，故D正確。綜上所述，答案為B。9．D解析：A．、的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B．的質(zhì)量數(shù)為232，質(zhì)子數(shù)為90，則含有的中子數(shù)為232-90=142，B正確；C．的質(zhì)子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子的最外層電子數(shù)為8，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑，C正確；D．的質(zhì)子數(shù)為72，則核電荷數(shù)為72，D錯誤；故選D。10．D解析：同種元素可能有多種核素，不同核素的相對原子質(zhì)量不同，Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，這些數(shù)值是元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值，故選D。二、填空題11．(1)(2)Na＞Al＞Cl(3)第三周期IA族(4)KOHOH-+Al(OH)3=AlO+2H2O(5)Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強a、b、c【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。解析：（1）⑥是N元素，最低負價-3價，氫化物是NH3，電子式為；（2）)①③⑦三種元素處于第3周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl；（3）)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族；（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al，①②③三種元素氧化物對應(yīng)水化物堿性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最強的是KOH；NaOH為強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）⑦非金屬性強于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強；a．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故a符合題意；b．非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，故b符合題意；c．⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，說明氧化性Cl2＞Br2，證明非金屬性Cl＞Br，故c符合題意；d．氫化物的酸性強弱與非金屬性強弱無關(guān)，故d不符合題意；故選a、b、c。12．(1)①⑥③⑩⑧⑨⑤⑦(2)單質(zhì)O3(3)②⑤⑦⑧⑨⑩(4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓解析：(1)①空氣、⑥鹽酸均由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；③CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；⑩CuO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；⑧NaOH、⑨Cu(OH)2組成的陰離子只有氫氧根離子，屬于堿；⑤Cu(OH)2CO3、⑦氯化銅均有金屬陽離子和酸根陰離子組成，屬于鹽。(2)從物質(zhì)的類別來看，O2、Cu和Cl2都只由一種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)；同素異形體指由同種元素組成的不同種單質(zhì)，與O2互為同素異形體的物質(zhì)O3。(3)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦⑧⑨⑩。(4)銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅，離子方程式表示Cu(OH)2的生成過程：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓13．(1)E(2)B(3)D(4)F(5)A解析：（1）正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：E。（2）、、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：B。（3）丙烷和正丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若1個CH2原子團，互為同系物，故答案為：D。（4）甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物只有一種，和屬于同一物質(zhì)，故答案為：F。（5）O2和O3是O元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：A。14．(1)硫第三周期第VIA族(2)離子鍵，非極性共價鍵(3)Cl->O2->Na+(4)bc(5)解析：A、X、Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見金屬，其最高價氧化物的水化物既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，則W為Al元素，以此來解析；(1)根據(jù)分析可知，Y為S元素，元素名稱為硫，為16號元素，位于第三周期ⅥA族；(2)化合物AZX為HClO，為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，電子式為；化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與O形成離子鍵，O中O原子間形成非極性共價鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)Na>O，則離子半徑Cl->O2->Na+；(4)a．Na的熔點低于Al，其金屬性的強弱無關(guān)，a不符合題意；b．金屬的金屬性越強，其與水反應(yīng)的劇烈程度越強，反應(yīng)的條件越容易，常溫下，Na與水劇烈反應(yīng)而Al不能，說明Na比Al金屬性強，b符合題意；c．金屬的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，堿性：ROH>W(OH)3，說明Na比Al金屬性強，b符合題意；d．最外層電子數(shù)的多少與金屬性的強弱無關(guān)，d不符合題意；故選bc。(5)NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為：15．(1)分液漏斗(2)除去中的B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)不能過量的也可將氧化為(5)吸收多余的氯氣，防止污染大氣B(6)【分析】A中濃鹽酸和漂白粉固體制備氯氣，通過B飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C驗證氯氣的漂白性，裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性，最后F吸收尾氣。解析：（1）圖中盛放濃鹽酸的儀器為