高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題-+-化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題---化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．磷化銅()用于制造磷青銅，磷青銅是含少量金屬錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件，磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的，下列判斷錯誤的是A．中心原子的雜化方式為B．電負(fù)性：Cu<PC．熔沸點(diǎn)：>D．基態(tài)Cu原子的價電子軌道表示式為2．氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)為3SiCl4g+2NA．屬于共價晶體B．與生成的反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)C．當(dāng)混合氣體的密度不再隨時間變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡D．該反應(yīng)的能量變化形式與鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化形式相同3．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2 B．C2H4與C2H2 C．BeCl2與BF3 D．H2O與H3O+4．下列說法不正確的是A．用電子式表示K2S的形成過程為：B．MgCl2和NaOH中的化學(xué)鍵類型完全相同，都屬于離子化合物C．CO2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．反應(yīng)2H2O+2F2=O2+4HF，同時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成5．甲烷是最簡單的有機(jī)化合物，其分子結(jié)構(gòu)為（）A．V形 B．直線形 C．三角錐形 D．正四面體形6．可用作定影劑。的結(jié)構(gòu)式為。通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黃色沉淀和無色氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)2：向AgBr懸濁液中滴加溶液，振蕩后得到澄清透明的溶液下列說法正確的是A．的空間構(gòu)型為平面形 B．實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為C．實(shí)驗(yàn)1中稀硫酸體現(xiàn)氧化性 D．實(shí)驗(yàn)2中減小7．已知?dú)浠X鋰是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，遇水即爆炸性分解，發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：O>Li>H>AlB．堿性：C．離子半徑：D．既含有離子鍵又含有共價鍵8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A鍵角：NH3>H2O孤電子對數(shù)目B堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3第一電離能C熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅共價鍵鍵能D酸性：CF3COOH>CH3COOH羥基極性A．A B．B C．C D．D9．稀磁半導(dǎo)體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知晶胞邊長為anm，a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是（）A．該晶體中與Li原子距離最近且相等的Zn原子的個數(shù)為6B．b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．晶胞x軸方向的投影圖D．晶體的密度為10．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．該有機(jī)物完全燃燒需要消耗11molO2B．該有機(jī)物分子存在對映異構(gòu)體C．該有機(jī)物最多有10個原子共平面D．1、2、3號碳原子的雜化方式分別為sp2、sp、sp311．下列說法錯誤的是A．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B．臭氧為弱極性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)D．由于甲基(--CH3)推電子，甲酸的pKa小于乙酸的pKa12．鎳的某種氧化物是一種半導(dǎo)體，具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，已知晶胞邊長為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法不正確的是A．屬于過渡金屬元素B．與距離最近且相等的有4個C．晶體的密度為D．若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為13．西安交通大學(xué)和上海大學(xué)利用冷凍透射電子顯微鏡，在石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生長的由鈣元素和氯元素構(gòu)成的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法中錯誤的是A．該二維晶體的化學(xué)式為B．石墨烯C原子與鍵數(shù)之比為C．圖中a離子分別與b、c離子的距離不相等D．該晶體的形成可能與鈣離子和石墨間存在強(qiáng)的陽離子相互作用有關(guān)14．第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁－空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCl3)，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列說法正確的是（）A．鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關(guān)B．Mg2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s2C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ鍵D．Si－Si鍵的鍵能大于Si－O鍵的鍵能15．有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO。下列說法正確的是（）A．在酸性配位點(diǎn)上，NH3與H+通過離子鍵形成NH4+B．增大壓強(qiáng)有利于NO與O2吸附在Fe3+配位點(diǎn)上形成NO2C．反應(yīng)物NH3和生成物H2O的雜化類型分別為sp3、sp2D．催化劑表面發(fā)生的總反應(yīng)為4NH3+6NO=5N2+6H2O16．我國科學(xué)家研制的催化劑能實(shí)現(xiàn)氨硼烷高效制備氫氣，制氫原理：。下列說法正確的是（）A．第一電離能：B．鍵角：C．28NiD．基態(tài)原子的s和p能級電子數(shù)之比為7：617．已知N2+3H2?2NH3為放熱反應(yīng)，N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，下列說法錯誤的是A．圖②→圖③是吸熱過程B．圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于原子形成新鍵釋放的能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量18．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交反應(yīng)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。環(huán)辛烯衍生物(A)與四嗪(B)的生物正交反應(yīng)過程為下列說法錯誤的是（）A．A中碳原子的雜化類型為sp2、sp3B．B中雜環(huán)上四個氮原子共平面C．反應(yīng)1和反應(yīng)2均為消去反應(yīng)D．D中苯環(huán)上的一氯代物有6種19．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中錯誤的是（）A．化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、氫鍵等B．相鄰的陽離子和陰離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為離子鍵C．干冰晶體中存在共價鍵和分子間作用力D．金剛石晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力20．下列關(guān)于微粒間的作用力說法正確的是①所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵②金屬的導(dǎo)電性、延展性均與金屬鍵有關(guān)③金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體④晶體的熔沸點(diǎn)：金剛石⑤中的鍵成鍵原理完全相同⑥分子晶體中共價鍵的鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高⑦離子鍵的強(qiáng)弱：⑧比熔沸點(diǎn)高A．①③④⑦ B．②④⑥ C．②④⑦⑧ D．⑤⑥⑦二、綜合題21．過渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分。回答下列問題：（1）對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是____(填標(biāo)號)。A．軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B．4s軌道上電子能量比3d高，且總是在比3d軌道上電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動C．電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大（2）三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數(shù)為。（3）中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。PH3中P的雜化類型是。NH3的沸點(diǎn)比PH3的(填高，低或無法確定)22．回答下列問題：（1）下列化合物含有手性碳的是____。A． B．C． D．（2）圖一～圖三是幾種物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖：①圖一是，其晶體類型為。②圖二是的微觀結(jié)構(gòu)，其中Si原子與鍵的數(shù)目之比為，最小的環(huán)上有個原子。③圖三為碘酸和高碘酸的結(jié)構(gòu)圖，請比較二者酸性強(qiáng)弱：。(選填“＞”“＜”或“=”)。（3）下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是____。A．金屬的腐蝕 B．塑料的老化 C．食物的腐敗 D．氨的合成（4）冰化成水的過程中，其焓變、熵變正確的是____。A． B．C． D．23．鐵(26Fe)、鎳(28Ni)的單質(zhì)及其化合物在醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為，Ni位于元素周期表的區(qū)。（2）乳酸亞鐵口服液是缺鐵人群補(bǔ)鐵保健品，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是。（3）FeCl3常用作凈水劑、刻蝕劑等。①FeCl3的熔點(diǎn)(306℃)顯著低于FeF3的熔點(diǎn)(1000℃)的原因是。②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成雙核陽離子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，結(jié)構(gòu)如下圖，解釋能夠形成雙核陽離子的原因：。（4）鎳白銅(銅鎳合金)常用作海洋工程應(yīng)用材料。某鎳白銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的原子個數(shù)比為。②已知一定條件下晶胞的棱長為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在該條件下該晶體的摩爾體積為m3·mol-1(用含a，NA的代數(shù)式表示)。24．下表列出了9種元素在元素周期表中的位置，請回答下列問題：族周期IA0181①IIA2IIIA13IVA14VA15VIA16VIIA172②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨（1）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；②③④的第一電離能由大到小的順序是(填編號)。（2）通常所說的“芯片”是指集成電路，它是微電子技術(shù)的主要產(chǎn)品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在區(qū)。（3）元素③的最簡單氫化物與氯化氫形成的鹽中的化學(xué)鍵類型為(填“極性共價鍵”“離子鍵”或“非極性共價鍵”)。25．釩、鉻、鐵、鎳、銅等過渡金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。（1）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為。①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素符號表示)。②COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為，中心原子的雜化方式為。（2）一種釩的硫化物的晶體結(jié)構(gòu)(圖a)及其俯視圖(圖b)如圖所示：①該釩的硫化物的化學(xué)式是。②該釩的硫化物的晶體中，與每V原子最近且等距S原子的個數(shù)是。（3）磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實(shí)心球表示P原子，空心球表示B原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞參數(shù)為，磷化硼晶體的密度為(列出計算式)；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影)，請在圖乙中用實(shí)心圓點(diǎn)畫出B原子的投影位置。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】B5．【答案】D【解析】【解答】甲烷的結(jié)構(gòu)是由一個碳和四個氫原子透過sp3雜化的方式化合而成，并且是所有烴類物質(zhì)中含碳量最小，且含氫量最大的碳?xì)浠衔铮虼思淄榉肿拥姆肿咏Y(jié)構(gòu)是一個正四面體的結(jié)構(gòu)，碳大約位于該正四面體的幾何中心，氫位于其四個頂點(diǎn)，且四個碳?xì)滏I的鍵的鍵角相等、鍵長等長。故答案為：D?！痉治觥考淄闉檎拿骟w形。6．【答案】D7．【答案】D【解析】【解答】A、四種元素中，O的電負(fù)性最大，Li與H形成離子化合物L(fēng)iH，其中H為負(fù)化合價，說明電負(fù)性H>Li，所以可得四種金屬的電負(fù)性：O>H>Al>Li，A不符合題意。

B、金屬性Li>Al，金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性LiOH>Al(OH)3，B不符合題意。

C、H－、Li＋只有1個電子層，Al3＋。O2－有兩個電子層；電子層數(shù)越多，離子半徑越大。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2－>Al3＋>H－>Li＋，C不符合題意。

D、LiAlH4是由Li＋和AlH4－構(gòu)成的，因此含有離子鍵；AlH4－中Al與H以共價鍵形式結(jié)合。所以LiAlH4中既含有離子鍵，也含有共價鍵，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、Li能與H形成離子化合物L(fēng)iH，說明電負(fù)性H>Li。

B、金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。

C、電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

D、LiAlH4中含有離子鍵和共價鍵。8．【答案】B9．【答案】C【解析】【解答】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的鋰原子與位于面心的鋅原子的距離最近，則晶胞中與鋰原子距離最近且相等的鋅原子的個數(shù)為6，故A不符合題意；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體對角線處的a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則晶胞的邊長為1，則位于體對角線處的b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故B不符合題意；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞x軸方向的投影圖為，故C符合題意；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂角和面心的鋅原子個數(shù)為8×+6×=4。位于體內(nèi)的砷原子個數(shù)為4，位于棱上和體心的鋰原子個數(shù)為12×+1=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故D符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)站位即可找出距離最近的鋅原子個數(shù)；

B.b是為鋅原子形成的四面體中心，即對角線1/4處即可找出坐標(biāo)；

C.根據(jù)晶胞站位，沿x軸投影后即可得到位置；

D.根據(jù)站位計算出原子個數(shù)，利用ρ=m/V計算。10．【答案】D【解析】【解答】A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可以確定其化學(xué)式為：C9H8，所以可以確定，1mol該有機(jī)物消耗的氧氣的量為11mol，但題目并未告訴該有機(jī)物的具體物質(zhì)的量，A不符合題意；B．該分子結(jié)構(gòu)中不存在手性碳，所以不存在對映異構(gòu)體，B不符合題意；C．該分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的所有原子都共平面，分子中的乙炔結(jié)構(gòu)中的三個碳原子可以共直線，計算最多原子共平面時，苯環(huán)結(jié)構(gòu)和乙炔結(jié)構(gòu)包含同一個碳原子，兩個結(jié)構(gòu)中原子都可看成共平面，另外甲基中有一個氫原子也可以與苯環(huán)和乙炔所確定的平面共平面，所以最多能有15個原子共平面，C不符合題意；D.1號碳原子為苯環(huán)上的碳原子雜化方式為sp2，2號碳原子存在碳碳三鍵雜化方式為sp，3號碳原子為飽和碳原子，全部連接單鍵，雜化方式為sp3，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.未指明有機(jī)物的物質(zhì)的量，不能計算其完全燃燒消耗的氧氣；

B.該物質(zhì)不含手性碳原子；

C.苯和碳碳三鍵共面，單鍵可旋轉(zhuǎn)，最多能有15個原子共平面。11．【答案】B【解析】【解答】A．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化，激光、熒光、LED燈發(fā)光時原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，A不符合題意；B．臭氧極性很弱，且由于四氯化碳相對分子質(zhì)量較大，臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B符合題意；C．等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子團(tuán)被電離后產(chǎn)生的正負(fù)離子組成的離子化氣體狀物質(zhì)，即由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，C不符合題意；D．乙酸的羧基與甲基相連，由于甲基(--CH3)推電子，乙酸的羧基的負(fù)電荷大于甲酸羧基，更不容易電離出氫離子，所以甲酸的pKa小于乙酸的pKa，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化；

B．依據(jù)相似相溶原理，臭氧極性很弱；

C．等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子團(tuán)被電離后產(chǎn)生的正負(fù)離子組成的離子化氣體狀物質(zhì)；

D．甲基(--CH3)推電子。12．【答案】B13．【答案】B【解析】【解答】A．由該晶體的俯視圖可知，一個結(jié)構(gòu)單元中含有3個Ca和3個Cl，對結(jié)構(gòu)單元的貢獻(xiàn)均為，所以該晶體的化學(xué)式為CaCl，故A不符合題意；B．每個六角結(jié)構(gòu)中分?jǐn)偟奶荚訑?shù)目，6×=2，分?jǐn)偟腃-C鍵數(shù)是6×=3，C原子除了形成C-C鍵，還和Ca2+形成了化學(xué)鍵，則石墨烯C原子與鍵數(shù)之比不是，故B符合題意；C．由側(cè)視圖和俯視圖可知，晶體中Ca-Cl-Ca構(gòu)成非平面正六邊形，a離子分別與b、c離子的距離不相等，故C不符合題意；D．該晶體的形成是由于石墨烯表面的芳香環(huán)與鈣離子之間的強(qiáng)陽離子相互作用所致，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、化學(xué)式可以原子周圍其他原子的占有部分判斷；

B、碳原子的數(shù)目和鍵數(shù)要結(jié)合分?jǐn)偟脑觽€數(shù)和化學(xué)鍵數(shù)目判斷；

C、非平面正六邊形，兩邊距離不相等；

D、石墨烯表面的芳香環(huán)與鈣離子之間的強(qiáng)陽離子相互作用導(dǎo)致晶體的形成。14．【答案】A【解析】【解答】A．鈉燃燒時火焰呈黃色是由于電子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，又躍遷到較低能級釋放出能量，故與電子躍遷有關(guān)，A符合題意；B．Mg2+為鎂元素失去2個電子后形成的，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p6，B不符合題意；C．[Al(OH)4]-中1個氫氧根含有1個σ鍵、又與鋁原子形成1個配位鍵，故1mol[Al(OH)4]-中含有8molσ鍵，C不符合題意；D．氧原子半徑小于硅原子，Si－Si鍵的鍵長大于Si－O鍵的鍵長，導(dǎo)致Si－Si鍵的鍵能小于Si－O鍵的鍵能，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.Mg原子失去2個電子形成Mg2+；

C.單鍵均為σ鍵，配位鍵也是σ鍵；

D.原子半徑：Si>O，則鍵能：Si-Si<Si-O。15．【答案】B【解析】【解答】A.在酸性配位點(diǎn)上，氨氣與氫離子形成配位鍵，故A不符合題意；

B.增大壓強(qiáng)，增大微粒間作用力促進(jìn)二氧化氮的物質(zhì)形成，故B符合題意；

C.反應(yīng)物NH3和生成物H2O的雜化類型分別為sp3、sp3，故C不符合題意；

D.催化劑表面發(fā)生的總反應(yīng)為4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.氫離子和氨氣分子形成的為配位鍵；

B.根據(jù)增大壓強(qiáng)增大微粒間作用力促進(jìn)物質(zhì)形成；

C.根據(jù)計算出中心原子的價層電子對即可；

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式。16．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則硼、碳、氮、氧四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋蔄不符合題意；B．氨分子中氮原子含有1對孤電子對，中氨分子的孤電子對與硼原子形成配位鍵，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大，所以鍵角：，故B符合題意；C．空間運(yùn)動狀態(tài)即原子軌道，28NiD．鋁元素的原子序數(shù)為13，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，則原子中s和p能級電子數(shù)之比為，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、單元數(shù)第一電離能半充滿，出現(xiàn)反常；

B、孤電子對會對成鍵電子排斥力增大，鍵角變大；

C、Ni的價電子軌道為3d和4s，d軌道5個，s軌道1個；

D、結(jié)合基態(tài)原子的電子排布式判斷。17．【答案】C18．【答案】C【解析】【解答】A.A中含有雙鍵和單鍵，雙鍵中碳原子是sp2雜化，單鍵上碳原子是sp3雜化，故A不符合題意；

B.氮原子是sp3雜化，是空間三角錐構(gòu)型，因此B中N不共面，故B不符合題意；

C.根據(jù)反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)物和產(chǎn)物即可得到，反應(yīng)1為加成反應(yīng)，反應(yīng)2為消去反應(yīng)，故C不符合題意；

D.由題干D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的兩個苯環(huán)不相同，每個苯環(huán)上均有鄰間對三種位置關(guān)系，則D上兩個苯環(huán)上一共有6種氫原子，所以其苯環(huán)上的一氯代物有6種，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)單鍵和雙鍵即可判斷為sp2和sp3雜化；

B.根據(jù)氮原子是sp3雜化，為三角錐形構(gòu)型；

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷；

D.根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式找出等效氫原子即可。19．【答案】A【解析】【解答】A．化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵，氫鍵屬于共價鍵，A符合題意；

B．離子鍵的本質(zhì)就是陰、陽離子之間的靜電作用，B不符合題意；

C．CO2為分子晶體，分子內(nèi)C與O之間存在極性共價鍵，分子之間存在分子間作用力，C不符合題意；

D．金剛石屬于原子晶體，只存在共價鍵，不存在分子間作用力，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

B.根據(jù)離子鍵的本質(zhì)進(jìn)行分析。

C.CO2屬于分子晶體，據(jù)此分析。

D.金剛石屬于原子晶體，原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體。20．【答案】C21．【答案】（1）A；C（2）N、O、Cl；6（3）sp3；高【解析】【解答】(1)A．基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr原子核外有24個電子，軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為，A符合題意；

B．Cr價電子排布式3d54s1，3d軌道能量比4s高，3d電子能量較高，B不符合題意；

C．鉻的電負(fù)性比鉀高，鉻原子對鍵合電子的吸引力比鉀大，C符合題意；

(2)中，配體分別為NH3、H2O、Cl-，提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl，中心離子的配位數(shù)為3+2+1=6；

(3)PH3中P的價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3；NH3分子間能形成氫鍵，PH3分子間不能形成氫鍵，NH3的沸點(diǎn)比PH3的高；

【分析】(1)A．Cr原子核外有24個電子，軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為；

B．Cr價電子排布式3d54s1；

C．鉻的電負(fù)性比鉀高；

(2)中，配體分別為NH3、H2O、Cl-；

(3)PH3中P的價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3；NH3分子間能形成氫鍵，PH3分子間不能形成氫鍵，NH3的沸點(diǎn)比PH3的高。22．【答案】（1）A；B（2）分子晶體；1∶4；12；＞（3）D（4）C【解析】【解答】(1)A.有星號的碳原子連接4個不同的原子或者原子團(tuán)，是手性碳，A正確；B.有星號的碳原子連接4個不同的原子或者原子團(tuán)，是手性碳，B正確；C.不存在連接4個不同的原子或者原子團(tuán)的碳原子，沒有手性碳，C不正確；D.不存在連接4個不同的原子或者原子團(tuán)的碳原子，沒有手性碳，D不正確；故答案為：AB；(2)①圖一的構(gòu)成微粒是分子，其晶體類型為分子晶體；②由圖二可知，一個Si原子周圍有4個鍵，故Si原子與鍵的數(shù)目之比為1∶4，最小的環(huán)上有6個硅原子，6個氧原子，一共12個原子；③含氧酸中，含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；高碘酸含非羥基氧原子為1個，碘酸含非羥基氧原子為2個，所以酸性：HIO3>H5IO6；(3)A．金屬的腐蝕會造成資源消耗和建筑損毀，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故A不正確；B．塑料老化會縮短塑料制品的使用壽命，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故Ｂ不正確；C．食物腐敗使食品的保質(zhì)縮短，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故Ｃ不正確；D．氨氣是人類需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應(yīng)速率，故D正確；故答案為：D。(4)冰化成水的的過程吸熱，，體現(xiàn)混亂程度增大，熵增大，。

【分析】（1）手性碳是指連有四個不同原子團(tuán)的碳原子；

（2）①由分子構(gòu)成，屬于分子晶體；

②一個Si原子周圍有4個鍵；最小的環(huán)由6個Si原子，6個O原子構(gòu)成；

③只有羥基上的H可電離出來，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)；

（3）金屬的腐蝕、塑料的老化、食物的腐敗速率增加，均會造成資源的浪費(fèi)，不利于人類發(fā)展，氨合成速率增加，生成氨的時間變短，對人類有益；

（4）焓變：焓變是指體系內(nèi)能的變化，焓變?yōu)檎嫡f明反應(yīng)吸熱體系能量增加，焓變?yōu)樨?fù)值說明反應(yīng)放熱體系能量減?。混刈儯红刈兪侵阁w系混亂程度的變化，熵變?yōu)檎嫡f明體系的混亂程度增加，熵變?yōu)樨?fù)值說明混亂程度減小。23．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64S2或[Ar]3d64S2；d（2）Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定（3）FeCl3為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，F(xiàn)eF3是離子晶體，熔點(diǎn)受離子鍵強(qiáng)弱的影響，離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力大得多；H2O和OH-中的O原子提供孤電子對，F(xiàn)e3+有空軌道能接受孤電子對，形成配位鍵（4）1：3；NA·a3·10-6【解析】【解答】（1）鐵是26號元素，其基態(tài)Fe原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64S2或[Ar]3d64S2；