不同類型離子濃度大小的比較

離子濃度大小的比較1、電離平衡理論：②多元弱酸電離是分步的，但第一步電離是主要的。①弱電解質(zhì)的電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(OH–)>

>>>>>

結(jié)論：對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。一、鹽溶液中微粒濃度的大小比較：(2)、多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析：如H3PO4溶液中：(3)、多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析：(4)、不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其影響的程度。(5)、混合溶液中各離子濃度的比較，要分析比較電離因素和水解因素。如0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中：如Na2CO3溶液中：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)比較相同濃度Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中c(CO32-)的大小2、水解平衡理論：①“弱”離子由于水解而損耗②單水解是微弱的：c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)

>>>>

如：NH4Cl溶液中：

如：NH4Cl溶液中：c(Cl–)

>

c(NH4+)不水解的離子的濃度>發(fā)生水解的離子的濃度>顯性離子>隱性離子一、鹽溶液中微粒濃度的大小比較：③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步如：Na2CO3溶液中：?jiǎn)嗡獬潭群苄?，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。>>c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–主次能否比較Na2CO3溶液中各離子的濃度大小？c(Na+

)c(CO32–)c(OH–)c(HCO3–)c(H+)>>>>>一、鹽溶液中微粒濃度的大小比較：如：NH4Cl溶液中陽(yáng)離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–

正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)=n(Cl–)+n(OH–)1、電荷守恒溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)用同樣的方法分析CH3COONa溶液中各微粒電荷關(guān)系：Na+、H+、CH3COO-、OH-

n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO–)+n(OH–)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系陽(yáng)離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、CO32–

、

HCO3–又如：Na2CO3

溶液

Na2CO3=2Na++CO32–H2OH++OH–n(Na+

)+n(H+)=n(OH–)+2n(CO32–)+c(HCO3–

)∵正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)CO3

2–

+

H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–c(Na+

)+c(H+)=c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–

)二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系2、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。以NH4Cl溶液為例：NNH4＋NH3·H2On(N)n(Cl)=c(Cl－)=c(NH4＋)c(NH3·H2O)＋用同樣的方法分析CH3COONa溶液中各微粒電荷關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系3、質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，水電離出的H+

與OH-

總數(shù)一定是相等方法一：推導(dǎo)法（適用于任何溶液，包括單一溶質(zhì)的溶液或混合溶液由電荷守恒：

物料守恒：

推得質(zhì)子守恒：c(Na+

)+c(H+)=c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–

)

c(Na+

)=

2[c(CO32–)+

c(HCO3–)+

c(H2CO3)]c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–

)+2c(H2CO3)

質(zhì)子守恒（導(dǎo)出式）：如：Na2CO3溶液中：二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

方法二：圖示法（只適用于單一溶質(zhì)的溶液，不適用于混合溶液，建議同學(xué)們掌握方法一）如：Na2CO3溶液中,可以用圖示分析如下：（結(jié)合的H+

的量與失去的H+的量一定是相等的）得質(zhì)子守恒：

c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–

)+2c(H2CO3)

二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系考慮電離考慮水解電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤夯旌先芤核峄驂A溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)不過(guò)量過(guò)量生成酸或堿生成鹽正鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離（分清主次）思維的三個(gè)基點(diǎn)：電離、水解和守恒首先必須有正確的思路：考慮電離和電離考慮電離考慮水解根據(jù)過(guò)量程度考慮水解或電離三、離子濃度大小比較的一般解題思路：第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣,要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等。其次：要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。1、弱酸溶液例1在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A、c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D、c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

(A)四、溶質(zhì)單一性2、弱堿溶液

例2（雙選）、在0.1mol·L－1的NH3·H2O的溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A、c(OH－)＞c(H＋)B、c(NH3·H2O)+c(NH4＋)=0.1mol/LC、c(NH4＋)＞

c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

D、c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH-)BC四、溶質(zhì)單一性3、鹽溶液——正鹽溶液例3（雙選）、在CH3COONa溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（）A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)C.c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)AB四、溶質(zhì)單一性3、鹽溶液——正鹽溶液例4(雙選)在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（）A、c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2－)+c(H2S)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2-)C、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D、c(OH-)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)四、溶質(zhì)單一性AD3、鹽溶液——正鹽溶液例5、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)

＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

(A)四、溶質(zhì)單一性3、鹽溶液——酸式鹽溶液例6(雙選）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC、c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD四、溶質(zhì)單一性3、鹽溶液——酸式鹽溶液例7（雙選）在0.10mol/L的NaHCO3溶液中：A.c

Na+

＋c

H+

＝cHCO3-

＋2cCO32-

＋c

OH－

B.c

OH－

=2c

H2CO3

＋c

H+

＋cHCO3-

C.c

Na+>cHCO3-

>cCO32-

>c

OH－

>c

H+

D.c

Na+>cCO32->c

OH－

>cHCO3-

>c

H+

E.c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)答案：AE四、溶質(zhì)單一性4、不同溶液中同種離子濃度比較例8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中NH4+濃度最大的是（

）A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3四、溶質(zhì)單一性B例9（雙選）用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/LAB五、兩種電解質(zhì)溶液混合不反應(yīng)型1、酸堿恰好中和型——pH=7型例10、常溫下，將氨水與鹽酸混合后所得溶液的pH=7，各離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)AD五、兩種電解質(zhì)溶液混合反應(yīng)型例11、在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)五、兩種電解質(zhì)溶液混合反應(yīng)型A2、恰好反應(yīng)型——酸與堿反應(yīng)3、有一種物質(zhì)剩余型——酸與堿混合例12、將pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后，在所得的溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）

A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)C、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D五、兩種電解質(zhì)溶液混合反應(yīng)型例13、將pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，在所得溶液中各粒子的濃度大小關(guān)系式正確的是（）A.c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B.c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)C.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C五、兩種電解質(zhì)溶液混合反應(yīng)型3、有一種物質(zhì)剩余型——酸與堿混合例14（雙選）把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO

-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO

-)C、2c(H+)＝c(CH3COO

-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO

-)＝0.01mol·L-1AD五、兩種電解質(zhì)溶液混合反應(yīng)型3、有一種物質(zhì)剩余型——酸與堿混合D例15、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．pH＜7，且c(CH3C