2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上冊課堂達(dá)標(biāo)檢測6

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時自測·當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū)1.在如圖所示的水果(檸檬)電池中，外電路上的電流從X電極流向Y電極。若X為鐵，則Y可能是()A.鋅 B.石墨C.銀 D.銅【解析】選A。電流的方向與電子的移動方向相反，由已知條件知電子由Y電極流向X電極，因此Y電極的金屬活動性強(qiáng)于鐵，故Y電極只能為選項中的鋅。2.(2015·哈爾濱高二檢測)如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下。描述合理的是()①Zn為正極，Cu為負(fù)極。②H+向負(fù)極移動。③電子流動方向ZnCu。④Cu極上有H2產(chǎn)生。⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+。A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④【解析】選B。Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑，每轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生0.5molH2，電子由負(fù)極Zn流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅，溶液中H+向正極移動，SQUOTE向負(fù)極移動?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率，甲比乙慢【解析】選C。由題目中所給圖示可知，甲中形成閉合回路，符合形成原電池的條件。其中銅的活潑性不如鋅強(qiáng)，故銅作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑；乙不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，只在鋅片上發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+Zn2++H2↑，由于兩者都消耗H+，故溶液的pH都增大。由于原電池的形成，故甲的反應(yīng)速率比乙快。3.(2015·平頂山高二檢測)鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，溶液中的陰離子()A.移向Zn極B.移向Cu極C.和陽離子都移向Zn極D.和陽離子都移向Cu極【解析】選A。鋅銅原電池，鋅是負(fù)極。原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。4.(2015·張家界高二檢測)用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實驗：1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的是()A.Z的陽離子氧化性最強(qiáng)B.W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作負(fù)極【解析】選C。由實驗1可知，金屬活動性X>Y，由實驗2可知金屬活動性W>X，由實驗3可知金屬活動性Y>Z，所以金屬活動性順序為W>X>Y>Z。那么，A、B、D三項都是正確的，而Z的金屬活動性可能比Cu弱，C項錯誤。5.下列敘述中正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池B.任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C.原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.兩個不同的金屬電極插入電解質(zhì)溶液中就能形成原電池【解析】選C。形成原電池的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯；C正確。原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的、放熱的，吸熱的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，故B錯。根據(jù)原電池的形成條件必須形成閉合回路，故D錯。6.(1)下列裝置屬于原電池的是___________________。(2)在選出的原電池中，________是負(fù)極，發(fā)生________反應(yīng)，________是正極，該極的現(xiàn)象是______________________。(3)此原電池負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。正極反應(yīng)式為_____________________________________?！窘馕觥?1)構(gòu)成原電池的條件：兩個活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。根據(jù)此條件知，⑤屬于原電池。(2)(3)在⑤原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，表面有氣泡冒出。正極電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+答案：(1)⑤(2)Fe氧化CuCu表面有氣泡產(chǎn)生(3)Fe-2e-Fe2+2H++2e-H2↑7.(2015·延安高二檢測)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因__________________________________________________________________。(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？__________。若能，請寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___________________________________________________________，正極：___________________________________________________________。(若不能，后兩空不填)(3)設(shè)計一種以鋅和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)?！窘馕觥?1)當(dāng)Cu、Al導(dǎo)線連接時，接觸到潮濕的空氣就易形成原電池而被腐蝕。(2)因為Fe2(SO4)3能與Cu發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4，因此根據(jù)給出條件可以設(shè)計成原電池，其負(fù)極為Cu，電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+，正極為石墨，電極反應(yīng)為2Fe3++2e-2Fe2+。(3)因為反應(yīng)為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，所以負(fù)極為Zn，正極可為Cu、Ag或石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，即可畫出裝置圖。答案：(1)二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池，而鋁作負(fù)極被腐蝕(2)能Cu-2e-Cu2+2Fe3++2e-2Fe2+(3)如圖(答案合理即可)8.(2015·廊坊高二檢測)某興趣小組為了提高電池的效率，設(shè)計了如圖所示的原電池。請回答下列問題：(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：Al片()_____________________________________________________，Cu片()_____________________________________________________。(2)若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：Al片()_____________________________________________________，Cu片()_____________________________________________________?！窘馕觥?1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，實質(zhì)是由Al-稀硫酸-Cu組成的原電池，由于Al比Cu活潑，所以Al為負(fù)極，失電子，被氧化為Al3+，Cu為正極，溶液中的H+得電子，被還原為H2。(2)若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，實質(zhì)是由Al-濃硝酸-Cu組成的原電池，由于Al遇濃硝酸鈍化，不能溶解，Al為正極，Cu為負(fù)極，失電子，被氧化為Cu2+。答案：(1)負(fù)極2Al-6e-2Al3+正極6H++6e-3H2↑(2)正極2NQUOTE+4H++2e-2NO2↑+2H2O負(fù)極Cu-2e-Cu2+關(guān)閉Word文檔返回原板塊沁園春·雪<毛澤東>北國風(fēng)光，千里冰封，萬里雪飄。望長城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀