第三章 鐵 金屬材料 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、選擇題1．下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，正確的是A．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低 B．在我國(guó)使用最早的合金是鋼C．稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金 D．生鐵的含碳量低于鋼的含碳量2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH、Cl-、SCN-B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、NOC．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO、Cl?D．含0.01mol/LFe2+的溶液：H+、K+、MnO、SO3．將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨后，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不燃燒，也不滴落，移去酒精燈，待固體冷卻后將其投入氫氧化鈉溶液，固體最終消失并有氣體生成。關(guān)于這一實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬鋁密度小、熔點(diǎn)低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．加熱不燃燒說(shuō)明鋁制品性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)期存放各種物質(zhì)C．不滴落是因?yàn)锳l表面生成了Al2O3，Al2O3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于金屬鋁，可做耐火材料D．Al和Al2O3都可以和酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都具有兩性4．磷在氯氣中燃燒可以生成PCl3和PCl5，若用去的氯氣的物質(zhì)的量是磷的2倍，則產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量比為A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶55．將30g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，則該合金可能為A．鋅鐵合金 B．鐵鋁合金 C．鎂鋁合金 D．鐵鎂合金6．等質(zhì)量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，若鐵粉都已反應(yīng)完全，則相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：37．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Pt D．Ag8．常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3液中：K+、NH、I-、SCN-B．加入鋁粉有氣泡冒出的溶液中：Cl-、Na+、NH、K+C．0.1mol/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、NOD．pH=1的溶液中：Mg2+、SO、K+、Cl-9．下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．常溫下，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB．向氯化鋁溶液中滴加氨水的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H210．下列說(shuō)法正確的是A．自然界中存在單質(zhì)形式的鈉元素 B．實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉可保存在煤油中C．四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料 D．工業(yè)煉鐵的原理是將鐵元素從礦石中氧化出來(lái)11．關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述正確的是A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C．氧化亞鐵可應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，它是一種混合物12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，40g中含有的原子總數(shù)為B．1mol在足量水中完全水解，生成的膠體粒子數(shù)為C．28g鐵粉與足量水蒸氣在高溫條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．50℃時(shí)，100mL的NaOH溶液中含有的數(shù)目為13．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸共熱是否得到乙烯將產(chǎn)生的氣體直接通入溶液，紫色褪去產(chǎn)生了乙烯B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C驗(yàn)證蔗糖含C、H、O三種元素向蔗糖中加濃硫酸脫水變黑可證D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系，下列說(shuō)法正確的是A．冬奧火炬中加入鈉鹽因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生美麗的焰色，這是利用了金屬元素的焰色試驗(yàn)B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4C．活性炭?jī)羲脑砗汀?4”消毒液消毒的原理相同D．用紅外線照射Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)15．以下反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是A．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．銅片插入AgNO3溶液中：Ag++Cu=Ag+Cu2+D．CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O二、填空題16．現(xiàn)有400mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，將其分為兩等份，向其中一份中加入1mol/LBaCl2溶液，至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗50mL，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為mg；向另一份溶液中加入鐵片，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來(lái)減輕了0.56g。試計(jì)算：(1)寫(xiě)出混合溶液中加入BaCl2溶液后產(chǎn)生反應(yīng)的離子方程式。(2)m=g。(3)則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為mol/L。17．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。查閱資料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750—下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有(填字母)。A．MnO2B．Na2OC．MgOD．FeO18．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：(1)為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：(2)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：19．將一定量Cl2通入NaOH完全吸收，共用去3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)80mL。(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))請(qǐng)計(jì)算：(1)所用NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位小數(shù))。(2)所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為。(3)制取該一定量的Cl2理論上共需MnO2克。20．某黑色粉末含有和,為探究其組成,稱取7.92g粉末于試管中,向其中加入稀硫酸至粉末恰好完全溶解,向所得溶液中加入ag鐵粉,若充分反應(yīng)后剩余固體ag,請(qǐng)計(jì)算：（1）粉末中和的物質(zhì)的量之比為（2）加入ag鐵粉后若要使剩余固體質(zhì)量小于ag,則a的取值范圍是:.21．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；H；G；乙；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①反應(yīng)②（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式22．已知X為和CuO的混合物，且知氧化性順序：。取等質(zhì)量的兩份X樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是。(2)若D固體是純凈物，該固體是。(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用A溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子方程式為。23．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)。溫度：298K壓強(qiáng)：101kPa實(shí)驗(yàn)原理：利用一定質(zhì)量的鋁和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氫氣的體積和下列已知信息計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)(因水蒸氣產(chǎn)生的誤差已修正)。已知：測(cè)定條件下(298K，101kPa)的氫氣密度為ρ=0.0816g/L，1個(gè)H2分子的質(zhì)量為：3.32×10-24g(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為。(2)以下實(shí)驗(yàn)裝置均可以用作發(fā)生或測(cè)定裝置。①若選擇Ⅱ裝置，在加注固、液藥品后，打開(kāi)分液漏斗活塞前，進(jìn)行的操作是。②裝置Ⅱ和裝置Ⅲ相比較，對(duì)于該測(cè)定實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是。③裝置Ⅳ和裝置Ⅴ相比較，裝置Ⅳ可能造成測(cè)量產(chǎn)生較大誤差，誤差產(chǎn)生的主要原因是(任答一點(diǎn))。(3)比較之后選擇裝置Ⅰ和裝置Ⅴ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。過(guò)程簡(jiǎn)要記錄如下：(i)反應(yīng)開(kāi)始前，調(diào)整裝置Ⅴ左右液面相平。(ii)取一塊鋁片，(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作)，進(jìn)行準(zhǔn)確稱量，測(cè)得質(zhì)量為0.270g。將其置于Y形管左側(cè)管中，在Y形管的右側(cè)管中注入10mL1.5mol/LNaOH溶液，插上單孔塞，將裝置Ⅰ和裝置Ⅴ連接，(答操作方法)使固體和液體藥品混合。(iii)反應(yīng)結(jié)束后，兩次讀數(shù)的差值為366.00mL。(iv)由以上實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)；(v)本次實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果和實(shí)際結(jié)果有偏差，產(chǎn)生這種偏差的可能原因是(填代號(hào))。A．反應(yīng)結(jié)束，未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)B．裝置V在第二次讀數(shù)時(shí)，左側(cè)液面低于右側(cè)液面C．發(fā)生裝置的氫氣未完全被排入量氣裝置D．鋁不純，其中混有鎂【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．合金的熔點(diǎn)大多數(shù)情況下，比各成分金屬的低，但是汞與其它金屬形成合金時(shí)，合金的熔點(diǎn)大于汞，A錯(cuò)誤；B．我國(guó)使用最早的合金是青銅，B錯(cuò)誤；C．稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，能夠提高合金的性能，故C正確；D．生鐵的含碳量為2%~4%，鋼的含碳量為0.03%~0.2%，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．C解析：A．Fe3+與SCN-會(huì)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，可能是酸溶液也可能是堿溶液，HCO與H+或OH-均會(huì)反應(yīng)，均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．所給離子組均能大量共存，C正確；D．Fe2+與MnO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。3．C解析：A．鋁是活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)鋁更易被氧化生成氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以鋁融化但不易滴落，可做耐火材料，故C正確；D．Al和Al2O3都可以和酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但只有Al2O3具有兩性，鋁的兩性為金屬性和非金屬性，不是酸性和堿性，所以說(shuō)鋁不是兩性金屬。故D錯(cuò)誤；故選C。4．A解析：設(shè)磷的物質(zhì)的量為1mol，則氯氣的物質(zhì)的量為2mol，生成PCl3和PCl5的物質(zhì)的量分別為x、y，由P、Cl守恒可知，解之x=0.5mol，y=0.5mol，y∶x=0.5mol∶0.5mol=1∶1。5．A解析：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，Zn，F(xiàn)e、Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，失去1mol電子消耗金屬的質(zhì)量依次為32.5g、28g、12g、9g，則此30g合金可能為鋅鐵合金，A項(xiàng)符合題意。6．B解析：根據(jù)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，等質(zhì)量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，若鐵粉都已反應(yīng)完全，則相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比等于氫氣物質(zhì)的量之比即3：4，故B符合題意。綜上所述，答案為B。7．A【分析】根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，電解法用于冶煉活潑金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al等；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；據(jù)此分析。解析：A．Al屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故A正確；B．Fe屬于較不活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Pt的活潑性差，可用物理分離的方法制得，故C錯(cuò)誤；D．Ag的活潑性比較差，工業(yè)上采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．D解析：A．FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+能與SCN-、I-反應(yīng)，因此這三種離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．加入鋁粉有氣泡冒出的溶液呈強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性，在強(qiáng)堿性條件下，不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，Ca2+因能與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．pH=1的溶液中，選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故答案選D。9．B解析：A．常溫下，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正確；B．向氯化鋁溶液中滴加氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C正確；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確；故選B。10．B解析：A．鈉元素在自然界中只以化合物形式存在，A錯(cuò)誤；B．煤油的密度比鈉的小，能用來(lái)保存鈉，B正確；C．四氧化三鐵是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，氧化鐵是紅色固體，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)煉鐵的原理是利用焦炭與空氣反應(yīng)產(chǎn)生CO，然后利用CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)，D錯(cuò)誤；故選B。11．C解析：A．FeO中鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4為復(fù)雜的氧化物，其中鐵元素的化合價(jià)可以看作是由＋2、＋3價(jià)組成的，A錯(cuò)誤；B．FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，B錯(cuò)誤；C．氧化亞鐵是一種黑色粉末，可用作色素，應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色，C正確；D．四氧化三鐵是復(fù)雜的氧化物，屬于純凈物，D錯(cuò)誤；故答案選C。12．A解析：A．每個(gè)SO3中4個(gè)原子，40gSO3物質(zhì)的量為n(SO3)=，原子總數(shù)目為0.5NA×4=2NA，A項(xiàng)正確；B．nAl3+~Al(OH)3膠粒，n不確定，無(wú)法計(jì)算膠粒數(shù)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．28gFe有。該反應(yīng)中的關(guān)系式為3Fe~Fe3O4~8e-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA×=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．pH=12的溶液中c(H+)=10-12mol/L，但Kw未知，無(wú)法計(jì)算c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。13．C解析：A．乙醇具有揮發(fā)性，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不一定是乙烯，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不一定是二價(jià)鐵離子導(dǎo)致的，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水生成炭黑，證明蔗糖中含有C元素和組成水的H、O元素，C正確；D．乙醇也可以與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，D錯(cuò)誤；故選C。14．B解析：A．金屬元素的焰色試驗(yàn)是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有磁性Fe3O4，B正確；C．活性炭?jī)羲抢没钚蕴康奈叫裕?4”消毒液消毒是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，C錯(cuò)誤；D．紅外線是不可見(jiàn)光，無(wú)法看到一條光亮的“通路”，D錯(cuò)誤；故選：B。15．D解析：A．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2+，正確的離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，正確的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，C錯(cuò)誤；D．該離子方程式無(wú)誤，D正確；故選D。二、填空題16．(1)Ba2++=BaSO4↓(2)11.65(3)0.2【分析】K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中含有Fe3+、K+、，將400mL溶液分成兩等份，向其中一份中加入BaCl2溶液，發(fā)生離子反應(yīng)Ba2++=BaSO4↓，根據(jù)消耗BaCl2溶液的體積、濃度計(jì)算產(chǎn)生沉淀m的質(zhì)量。加入Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，結(jié)合消耗Fe的質(zhì)量計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)結(jié)合S元素守恒及電荷守恒計(jì)算K+的物質(zhì)的量及濃度。解析：（1）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液電離產(chǎn)生，與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓；（2）生成的沉淀為BaSO4，根據(jù)鋇離子守恒有n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.05L×l.00mol/L=0.05mol，故m(BaSO4)=0.05mol×233g/mol=11.65g；（3）參加反應(yīng)的Fe為0.56g，則鐵的物質(zhì)的量n(Fe)=0.01mol，則根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，則溶液中+3價(jià)Fe3+物質(zhì)的量為0.02mol，則硫酸鐵中硫酸根離子物質(zhì)的量n()=0.03mol，由(2)可知200mL混合溶液中總的硫酸根物質(zhì)的量為0.05mol，則K2SO4中為0.02mol，則原溶液中K+的物質(zhì)的量是0.04mol，故原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)=。17．AD解析：若鋁熱反應(yīng)能夠進(jìn)行，制取的金屬的還原性需比金屬鋁還原性弱，金屬Na、Mg還原性均強(qiáng)于Al，所以無(wú)法通過(guò)鋁熱反應(yīng)得到，即Na2O、MgO不能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故答案為：AD。18．(1)AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(2)2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O【分析】廢棄鎳催化劑加入氫氧化鈉堿溶，鎳、鐵不反應(yīng)，鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾濾餅加入稀硫酸酸浸得到鐵、鎳鹽溶液，過(guò)濾濾液加入過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH，將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾液結(jié)晶得到硫酸鎳晶體。解析：（1）“濾液①”中含有生成的偏鋁酸鈉，調(diào)為中性，偏鋁酸鈉和氫離子生成氫氧化鋁沉淀和水，AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；（2）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化生成NiOOH，同時(shí)次氯酸根離子被還原為氯離子，2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O。19．(1)10.71%(2)1.5mol/L(3)10.44解析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式c=，可知NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生NaCl的物質(zhì)的量是反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量的一半，由于物質(zhì)所處的溶液體積相同，因此溶液的濃度比等于物質(zhì)的量的比，由于反應(yīng)消耗NaOH溶液濃度是3.00mol/L，故c(NaCl)=c(NaOH)=×3.00mol/L=1.5mol/L；（3）n(NaOH)=3.00mol/L×0.08L=0.24mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Cl2)=c(NaOH)=×0.24mol=0.12mol，根據(jù)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知制取0.12molCl2需消耗0.12molMnO2，其質(zhì)量m(MnO2)=0.12mol×87g/mol=10.44g。20．7:10.56<a<4.48【分析】涉及反應(yīng)為、，結(jié)合對(duì)應(yīng)的離子方程式計(jì)算該題。解析：(1)加入稀硫酸后溶液中存在Cu2+、Fe2+、Fe3+，向所得溶液中加入ag鐵粉，若充分反應(yīng)后剩余固體ag，則反應(yīng)、消耗的Fe的質(zhì)量等于生成Cu的質(zhì)量，設(shè)溶液含有xmolCu2+、ymolFe3+，則(x+y/2)×56=64x，x:y=7:2，則CuO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為7:1，故答案為7:1；(2)由(1)分析可知向所得溶液中加入ag鐵粉，若充分反應(yīng)后剩余固體ag，CuO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為7:1，x=0.07mol，y=0.01mol，如加入Fe僅與Fe3+反應(yīng)，則n(Fe)=n(Fe3O4)=0.01mol，m(Fe)=0.56g，如有部分Fe與Cu2+反應(yīng)，則消耗Fe的質(zhì)量應(yīng)小于(0.07×56+0.56)g=4.48g，則a的取值范圍是0.56<a<4.48，故答案為0.56<a<4.48。21．NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答。解析：（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過(guò)程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。22．(1)Fe2+Cu2+、Fe2+(2)Cu(3)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+解析：X為Fe2O3和CuO的混合物，與鹽酸反應(yīng)生成的A中含有氯化鐵和氯化銅、鹽酸，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質(zhì)；鐵能夠與氯化鐵和氯化銅、鹽酸反應(yīng)；銅能夠與氯化鐵反應(yīng)，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。(1)據(jù)分析，若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是Fe2+；如果鐵單質(zhì)較少，F(xiàn)e3+較多，則銅可以被氧化成Cu2+，此時(shí)溶液中有Cu2+和Fe2+，則：若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是Cu2+、Fe2+。(2)由于銅是不活潑金屬，F(xiàn)e3+首先氧化Fe，所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu。(3)根據(jù)氧化強(qiáng)弱可知，F(xiàn)e3+可以氧化Cu，則A溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的反應(yīng)為Fe3+與Cu生成Cu2+和Fe2+，離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。23．(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)檢查裝置的氣密性分液漏斗中的液體在重力作用下順利滴下H2排出的水滯留在導(dǎo)氣管中導(dǎo)致氣體體積測(cè)定不準(zhǔn)確(廣口瓶中氣體壓強(qiáng)與量筒中大氣壓不相同，導(dǎo)致氣體體積測(cè)定不準(zhǔn)確)；(3)砂紙打磨除去鋁片表面的氧化物保護(hù)膜傾斜