第四章第二節(jié)+元素周期律 第1課時(shí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

通過(guò)對(duì)堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律固原市第五中學(xué)馬銀花結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。以第三周期元素為例，認(rèn)識(shí)同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律?；谠亍拔恢?結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)，基于物質(zhì)“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)，基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界學(xué)習(xí)目標(biāo)主題一：數(shù)據(jù)分析、規(guī)律預(yù)測(cè)觀察表4-5，思考并討論：同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律主題一：數(shù)據(jù)分析、規(guī)律推測(cè)原子最外層電子排布變化規(guī)律231—81—8核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律主題一：數(shù)據(jù)分析、規(guī)律推測(cè)原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)大→小大→小原子半徑逐漸減小半徑呈現(xiàn)周期性變化同一周期從左往右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)為什么？1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律主題一：數(shù)據(jù)分析、規(guī)律推測(cè)元素的主要化合價(jià)＋1→＋5－4→－1最高正價(jià)逐漸升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化最最最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定?同一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化同一周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？主題一：數(shù)據(jù)分析、規(guī)律推測(cè)主題二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。金屬性：Na>Mg常溫下，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水的反應(yīng)較緩慢，無(wú)明顯氣泡；加熱后反應(yīng)劇烈，鎂條表面有大量氣泡，溶液變?yōu)榧t色。氫氧化鋁沉淀即溶于鹽酸溶液又溶于氫氧化鈉溶液。NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，而Al(OH)3是兩性氫氧化物。同周期元素金屬性非金屬性的遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)探究——第三周期元素性質(zhì)的遞變金屬性：Na>Mg>Al氫氧化鎂沉淀只溶于鹽酸溶液。1、Na、Mg分別與水的反應(yīng)2、Al(OH)3、Mg(OH)2分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)規(guī)律不一定非得通過(guò)從零開(kāi)始的實(shí)驗(yàn)探究得出，也可以分析歸納已經(jīng)存在的科學(xué)事實(shí)得出?！究茖W(xué)事實(shí)】主題二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、得出結(jié)論非金屬性：Si<P<S<Cl通過(guò)以上4組科學(xué)探究活動(dòng)，第三周期元素周期元素金屬性非金屬性如何變化？主題二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、得出結(jié)論同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl周期性普適性元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素從左至右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)的原因。同一周期從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，最外層電子數(shù)增加，原子核對(duì)最外層電子吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。主題三：構(gòu)建模型、學(xué)以致用非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬元素區(qū)金屬元素區(qū)1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.元素相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.原子核外電子排布呈周期性變化C.元素質(zhì)子數(shù)逐漸增大D.元素化合價(jià)呈周期性變化主題三：構(gòu)建模型、學(xué)以致用2.下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.最高化合價(jià) D.原子半徑BB3.下列遞變規(guī)律正確的是（）A.原子半徑：C<N<OB.穩(wěn)定性：SiH4<HCl<PH3C.非金屬性：Si<P<ClD.酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO4C主題三：構(gòu)建模型、學(xué)以致用作業(yè)1、必做題（