《酸及其性質(zhì)》(上課用)

第七單元第一節(jié)

酸及其性質(zhì)

一、常見的酸鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3

顏色

狀態(tài)

氣味

敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠狀油狀液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象38%

揮發(fā)性1.191.8498%(g/cm3)刺激性氣味其他濃硫酸認(rèn)識濃鹽酸、濃硫酸：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度吸水性

顏色

狀態(tài)

氣味密度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象38%

揮發(fā)性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性氣味

濃硫酸做干燥劑，干燥一些氣體

濃硫酸其他濃硫酸代表水分子代表氫分子濃硫酸氫氣和水蒸氣的混合氣體氫氣濃硫酸可做某些氣體的干燥劑思考盛有濃硫酸、濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？濃硫酸具有吸水性溶劑質(zhì)量增加濃鹽酸具有揮發(fā)性溶質(zhì)質(zhì)量減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。

切不可將水倒進濃硫酸里！稀釋濃硫酸方法：不要讓酸濺到皮膚上！濃硫酸有強烈的腐蝕性、脫水性。注意！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？①立即用大量的水

沖洗②再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，體積都是500mL。老師告訴小明：其中一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，并請小明幫忙為它們重新貼上標(biāo)簽，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法區(qū)分開二者的？

在線測試實驗探究鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？2、酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色(1)酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)

鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+

H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+

H2Zn+H2SO4=

ZnSO4+

H2Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+

H2

置換反應(yīng)

一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),叫做置換反應(yīng)。A+BC=B+AC金屬與酸反應(yīng)生成了什么？哪些金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣？反應(yīng)的快慢與什么有關(guān)？

為什么不用濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸來和金屬反應(yīng)制取氫氣？

金屬活動性順序P63

KCaNaMgAl，ZnFeSnPbH，CuHgAgPtAu(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的特點：雙交換、價不變復(fù)分解反應(yīng)A+C=BABDCD+（4）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)知識回憶：已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑交流共享1、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是什么？

因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

＝Fe2（SO4）3+3H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4

＝CaSO4+H2O+CO2↑1、能與某些金屬反應(yīng)2、能與某些金屬氧化物反應(yīng)3、能與某些鹽反應(yīng)4、能與堿反應(yīng)5、能與酸堿指示劑作用

2、分析上述有關(guān)酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式，從組成上看，酸可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？【我來總結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)酸+鹽=新酸+新鹽

鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽

酸

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

硫

酸

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。

通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？1、稀釋濃硫酸時，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不斷攪拌。2、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量會增加的是

A、濃硫酸B、酒精C、濃鹽酸濃硫酸水A在線測試3、下列物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是

A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液里都含有

A、氫原子B、氫離子C、氫分子D、酸根離子B在線測試5、下列說法不正確的是

A、不能用鐵制容器盛放稀鹽酸和稀硫酸

B、用稀鹽酸可以除去熱水瓶中的水垢主要成分是

CaCO3和Mg（OH）2

C、用含Al（OH）3的藥物胃舒平可治療胃酸過多

D、鐵制零件在電鍍前，放在鹽酸池中浸泡時間越長越好D挑戰(zhàn)自我6、用化學(xué)方程式解釋：①鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。②用鐵鍋炒菜可補鐵。③用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O挑戰(zhàn)自我2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7、判斷下列反應(yīng)的基本類型。1.2H2O2

2H2O+O2↑催化劑3.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4.CaO+H2O=Ca(OH)25.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑6.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)H2CO38.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)方式:__________________________、_____________________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl29.不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（）A.加鹽酸B.測密度C.用火燒D.看顏色10.盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學(xué)方程式解釋原因。（1）____________________________________（2）____________________________________。DFe+H2SO4==FeSO4+H2↑2H2+O2==2H2O點燃

11.稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，究竟是哪種微粒使紫色的石蕊變成紅色的？你能設(shè)計一個實驗進行證明嗎？

取適量的NaCl溶液，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液不變色，說明水分子和氯離子不能使紫色的石蕊變成紅色，證明是H+使紫色的石蕊變成紅色的。

請試著寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Mg+H2SO4

＝

Fe+H2SO4

＝

Fe2O3+H2SO4＝

CaCO3+H2SO4

＝活動天地

MgSO4+