第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測試題高一年級下冊魯科版(2019)化學(xué)必修第二冊

第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測試題

一、單選題(共12題)

1.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(?)UpC(g)+qD(?)中A和C都是無色氣體，當(dāng)達到平衡后，下

列敘述正確的是

A.若改變條件后，平衡正向移動，D的百分含量一定增大

B.若升高溫度，A的濃度增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q

D.若增加B的量平衡移動后體系顏色加深，說明B必是氣體

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等

C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)

D.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)

3.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是

A.BF3、CCL中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.78gNa2Ch晶體中所含離子數(shù)目為3NA

C.18gH2O或DzO的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D.34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA

4.在容積為4L的剛性密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)U2Z(g)并達到平衡,

在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率1)(正)、1)(逆)與時間t的關(guān)系如圖。則圖

中陰影部分的面積表示()

Odr/s

A.X的濃度的變化B.Y的物質(zhì)的量的變化

C.Z的濃度的變化D.Z的物質(zhì)的量的減少

5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是

A.濃硫酸的稀釋B.Na與水反應(yīng)

C.Ba(OH)2-8H2O與NH」C1反應(yīng)D.C與CO2反應(yīng)

6.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kJ/mol,下列說法正確的是

A.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2moi液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，2moi氟化氫氣體的總能量大于1mol氫氣與1mol氟氣的總能量

D.2mol氟化氫氣體分解成Imol的氫氣積Imol的氟氣吸收270kJ熱量

7.下列說法不正確的是（）

A.NHs的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有

離子鍵又具有共價鍵的離子化合物

B.Na?。是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的形

成

C.某物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

D.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)

8.下列說法不正確的是

A.化學(xué)鍵可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的分子之間

B.IA族與VDA族元素彼此可形成離子化合物，也可形成共價化合物

C.共價鍵可存在于共價化合物中，也可存在于單質(zhì)分子中

D.離子化合物中可能有極性共價鍵，也可能有非極性共價鍵

9.在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下

NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨

溫度的變化）。

A.圖中Y點所示條件下，增加02的濃度能提高NO轉(zhuǎn)化率

B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)2NO（g）+O2（g）；-2NO2（g）的△”>（）

D.380℃下，C3（02）=0.005molL",NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>200

10.水煤氣變換反應(yīng)的過程示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.在上述過程中，都有H2O的參與

B.過程H吸收能量

催化劑

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C0+2H2。-----CO2+2H2

D.HzO和C02分子中均含有極性鍵

11.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成

時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則

下列說法正確的是

OO+??放出能量

普雅量I--/吸收能量t632kJ,mol-1

。尸

946kJ-molV498kJ-m?o

OO??

N,(g)和0(g)生成NO(g)過程中的能量變化

A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下，—(g)和02(g)混合能直接生成NO

C.lmolN2(g)和ImolCh(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.lmolN2(g)和ImolOMg)具有的總能量大于2moiNO(g)具有的總能量

12.目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下

列說法錯誤的是

反應(yīng)進程

A.第②、③步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進程中有二個過渡態(tài)

C.酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

二、非選擇題（共10題）

13.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO?和H?）

在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)、'CH30H(g)AH1

②CO2(g)+3H2(g)、、CH30H(g)+H20(g)AH2

③CO2(g)+H2(g)、、CO(g)+H2O(g)AH3

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為—；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度

變化關(guān)系的曲線為—（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是—。

體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的

關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而—（填“增大”或“減小”），其原因是—。

圖2中的壓強由大到小為其判斷理由是一。

14.如圖為原電池裝置示意圖。

⑴將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原

電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是（填字母）。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：。

⑵若A為Pb,B為PbCh，電解質(zhì)為H2so4溶液，工作時的總反應(yīng)為

Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2。。寫出B電極反應(yīng)式：；該電池在

工作時，A電極的質(zhì)量將（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗

了O.lmolH2so4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

⑶若A、B均為拓片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入C3H8和。2，該電

池即為丙烷燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：；A極的反應(yīng)物C3H8

的一氯代物有種同分異構(gòu)體。

15.相對分子質(zhì)量為44的烷燒和02氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，裝置如圖所

示。在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2e+2H20=406

（1）石墨1極為（填“負(fù)”或"正”）極。在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

（2）放電時，電子流向是（填字母）。

a.由石墨1極流出，經(jīng)外電路流向石墨2極

b.由石墨2極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨1極

c.由石墨1極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨2極

d.由石墨2極流出，經(jīng)外電路流向石墨1極

16.500℃時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生2sC）2（g）+O2（g）2sC^g）的反應(yīng)，其中MSO?）隨

時間的變化如下表：

時間（S）012345

n(SO2)(mol)

（1）用02表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v（SO2）=V（O,）=

（2）在第5s時，S02的轉(zhuǎn)化率為。

⑶如圖所示，表示S03變化曲線的是。

c/(mol-L_|)

a

0.010f/

E----b

0.005Z\-?

1111

0八---------------------?

123t/s

(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是o

a.V(SO,)=2V(O2)

b.混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.v?(SO2)=2vit(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

17.在100mL含有氯化氫的鹽酸溶液中放入鐵粉，經(jīng)過2min收集到干燥純凈的氨氣

1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在這2min內(nèi)用鹽酸表示的該反應(yīng)速率為,用氯化亞鐵表示

的反應(yīng)速率為o在此之后又經(jīng)過4min,鐵粉恰好完全溶解，在此之后4min內(nèi)，

用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為。從反應(yīng)開始至鐵粉完全溶解的6min內(nèi)，用氯化

亞鐵表示的平均反應(yīng)速率為。整個反應(yīng)過程前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比后4min

內(nèi)平均反應(yīng)速率快的原因是。

18.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入3moiX(g)和2moiY(s),發(fā)生反應(yīng)

3X(g)+Y(s).aM(g)+2N(g),后反應(yīng)達到平衡，此時測得n(M)=1.4mol,反應(yīng)速率

l,

v(N)=0.2molLJmin-o下列說法錯誤的是

A.a-2

B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為70%

C.v(Y)=0.1molL7l-min_|

D.0~3.5min內(nèi)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)混合氣體的密度逐漸增大

19.F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25。(2時NzO^g)分解反應(yīng)：

2N2O5(g)―>4NO2(g)+O2(g)

I

2N2O4(g)

其中N02二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強P隨時間t的變化如表

所示(t=8時，NQ5(g)完全分解)：

t/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

研究表明，N?O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2xl(y3xpN0(kPa-min")。t=62min時，測得

體系中Po3=2.9kPa,則此時的PN&=kPa,v=

____________________kPa-minu<>

20.某化學(xué)研究小組的同學(xué)擬用定量的方法測定Al、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2的快慢,

他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

圖H

(1)檢查圖I所示裝置氣密性的方法是.

(2)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是.

A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.力口少量Na2so4

固體

(3)甲裝置中的稀鹽酸可選用代替(填序號)。

A.濃硫酸B.稀硝酸C.濃硝酸D.稀硫酸

(4)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測定相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測定

(5)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間⑴的關(guān)系如圖］I所示，則圖中L?t2速率變化

的主要原因是>t2~t3速率變化的主要原因是。

A

21.NaNCh溶液和NH4cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl=N2f+NaCl+2H2Oo為探究

反應(yīng)速率與c(NaNCh)的關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進行實驗。

實驗步驟：往A中加入一定體積(V)的Z.Omol.LNaNO,溶液、2.0mol-L-NH4cl溶液和

水，充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入l.Omoll'醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣

泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集lOmLN。所需的間，重復(fù)

多次取平均值⑴。

回答下列問題：

(1)檢驗裝置氣密性的方法：。

(2)若需控制體系的溫度為36℃,采取的合理加熱方式為。

(3)每組實驗過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響。實驗數(shù)據(jù)如

下表所示。

V/mL

實驗編號t/s

NaN02溶液NHQ溶液醋酸水

1V,334

2150

v2V3

383

438

①丫產(chǎn),V3=。②該反應(yīng)的速率方程為

m+

v=k-c(NaNO2).c(NH.,C1).c(H),k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得m=

___________(填整數(shù))。

③醋酸的作用是.

(4)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1,NaNO?與鹽酸反應(yīng)生成HNO2,HNO2分

解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體?反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察

到的現(xiàn)象有。HNO2分解產(chǎn)生的兩種氣體用過量的氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方

程式為o

22.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗:

【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4^,80,+2MnS0.,+1OCO,T+8H2O

【實驗內(nèi)容及記錄】

實室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

驗室溫下溶液顏色褪

0.06molL"0.04mol-L-1

編至無色所需時間

-1稀硫酸/min

H2O3mol-L

H2c2O4溶液KMnCU溶液

號

1

2a

3

回答下列問題：

(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。

(2)利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率u(KMnO4)=

mol-L1"min?

(3)實驗2中a的數(shù)值為，實驗中加入H20的目的是

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了〃(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同

學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中“(MY+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的Mr?+對該反應(yīng)有催化作用。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。

室溫下，試管中所加試劑及其用量

實/mL室溫下溶液

再向試管中加

驗顏色褪至無

0.06mol-L'10.04molL-13mol-L1

入少量固體

HO

編2色所需時間

H2c2O4溶液KMnCU溶稀硫酸

號液/min

_______（填化

4t

學(xué)式）

③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象,得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。

參考答案：

1.D

A.若改變條件后，平衡正向移動，D的百分含量不一定增大，因為B的狀態(tài)不確定，故A

錯誤；

B.若升高溫度，A的濃度增大，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.若增大壓強，平衡不移動，如果B、D均為氣體，則說明m+n一定等于p+q,如果B、

D均不為氣體，m=p,故C錯誤；

D.固體和液體的用量不影響平衡，若增加B的量平衡移動后體系顏色加深，說明B必是氣

體故D正確；

故答案為D。

2.C

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，符合可逆反應(yīng)的規(guī)律，故A正確；

B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等，符合影響反應(yīng)速率的因素，故B

正確；

C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再變化時的狀態(tài)，而不一定是相等的狀態(tài)，

故C錯誤；

D.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因），符合影響反應(yīng)速率的因素，故

D正確。

答案選C。

3.B

A.BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數(shù)是3,3+3=6,則B原子不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.78gNa2Ch的物質(zhì)的量是ImoL晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；

C.比?；駾zO的質(zhì)子數(shù)均是10個，但相對分子質(zhì)量不同，因此18gH2。或DzO的質(zhì)子數(shù)

不相同，故C錯誤；

D.34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol,含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；

故選B?

4.C

Ac

由U=丁可知，U正與At的乘積為Y濃度減小量，口逆與At的乘積為Y濃度增加量，Ac=v

AtI

At-vjSAt=Sabdo-SbOd,所以陰影部分的面積為Y的濃度的變化，Y濃度的變化也等于Z

濃度的變化，為X濃度變化的2倍，答案選C。

5.B

A.濃硫酸的稀釋，不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該過程放出熱量，A不符合題

意；

B.Na與水反應(yīng)生成NaOH和Hz,屬于氧化還原反應(yīng)，同時放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，

B符合題意；

C.Ba(OH)2-8H?O與NH4cl反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，

C不符合題意；

D.C與CO?反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反

應(yīng)，D不符合題意；

故選B。

6.D

A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯誤；

B.2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2moi氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2moi液態(tài)氟化氫比

生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯誤；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2moi氟化氫氣體的總能量小于1mol氫氣與1

mol氟氣的總能量，C錯誤；

D.由熱化學(xué)方程式可知,2mol氟化氫氣體分解成Imol的氫氣和1mol的氟氣時應(yīng)吸收270kJ

的熱量，D正確。

答案選D。

7.C

A.NH5為離子化合物，分子中存在NHJ和H;所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體

原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價鍵，選項A正確；

B.NazO是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中，Na?。中離子鍵斷裂，生成NaOH時有

共價鍵的形成，選項B正確；

C.某物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價

化合物不含離子鍵，選項C不正確；

D.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個硅原子形成4個共價鍵，每個氧原子形

成兩個共價鍵，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D正確；

答案選c。

8.A

A.化學(xué)鍵只可存在于相鄰的原子之間，而不可存在于相鄰的分子之間，A錯誤；

B.IA族活潑的金屬元素與VDA族活潑的非元素彼此可形成離子化合物，如NaCl是離子

化合物；IA族的H元素與VDA族的非金屬性元素則形成共價化合物，如HC1是共價化合

物，B正確；

C.共價鍵可存在于共價化合物中，如HC1、HzO都是含有共價鍵的共價化合物，也可存在

于單質(zhì)分子中，如02、N2都是非金屬單質(zhì)，含有共價鍵，C正確；

D.離子化合物中可能有極性共價鍵，如NaOH是離子化合物，Na+與0H-之間以離子鍵結(jié)

合，在陰離子0H-中含有極性共價鍵H-0鍵；也可能有非極性共價鍵，如Na2C>2為離子化

合物，Na+與與離子鍵結(jié)合，在陰離子0；中2個。原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，D正

確；

故合理選項是A。

9.C

A.Y點反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時增加02的濃度，使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平

衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B.X點時反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，則延長反應(yīng)時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率,

故B正確；

C.隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時反應(yīng)較慢，一段時間內(nèi)并未達

到平衡，由溫度較高時，己達到平衡時的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明

溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其△“<(),故

C錯誤；

D.設(shè)NO起始濃度為amolLLNO的轉(zhuǎn)化率為50%,由2NO(g)+C?2(g)?^NCMg),則

平衡時NO、Ch和NO2的濃度分別為0.5amolU、(0.005-0.25a)molL\0.5amol-L1,平衡

C2(NOJ(0.5amol?L')21

常數(shù)K=--------------三-------------------＞三赤=200,故D正確；

105

c(NO)-C(O2)(o.5amoPE)x(0.005-0.25^molV'°l9

故選C。

10.A

A.由圖可知，過程I、過程H有H2O的參與，過程HI有H2O的生成，故A錯誤;

B.過程II涉及化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，故B正確：

C.由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和H2O,生成物為CO2和H2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

催化劑

為CO+2H2。-----CO2+2H2,故C正確;

D.比0和CO2分子均為不同原子構(gòu)成的共價分子，均含有極性鍵，故D正確；

答案選A。

II.C

A.N2鍵能為946kJ/moLNO鍵能為632kJ/mol,鍵能越大，越穩(wěn)定，則通常情況下，N2

比NO穩(wěn)定，選項A錯誤；

B.通常情況下，N2(g)和02(g)混合反應(yīng)生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO,選

項B錯誤；

C.斷開化學(xué)鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol,形成化學(xué)鍵放出的能量

為2x632kJ/mol=1264kJ/mol,則ImolNz(g)和ImolC)2(g)反應(yīng)吸收的能量為

(1444-1264)kJ=180kJ,則lmolN2(g)^ImolCh(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ,選項C正確；

D.吸收能量為1444kJ/mol,放出的能量為1264kJ/mol,說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ImolN2(g)

和Imol02(g)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量，選項D錯誤，

答案選C。

12.B

A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱

反應(yīng)，選項A正確；

B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，

該反應(yīng)進程中有三個過渡態(tài)，選項B錯誤；

C.酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項C正確：

D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化

能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項D正確；

答案選B。

c(CH,OH)_?

13.K=~--7-.,a反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小減

c(CO)c(H2)

小升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中co的量增大；反應(yīng)

③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生co的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使co的轉(zhuǎn)化

率降低P3>P2>Pi相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提

升co的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生co的量不受壓強影響，故增大

壓強時，有利于co的轉(zhuǎn)化率升高

(1)平衡常數(shù)為生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比值；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度

升高，K值減?。?/p>

(2)由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)升高溫度對反應(yīng)①和

③的影響進行分析；相同溫度下，反應(yīng)③為等體積反應(yīng)，壓強改變不影響平衡的移動，反應(yīng)

①正向為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此進行分析判斷。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)旨；；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小，

/J。yn2/

因此能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a；

(2)由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高

溫度平衡逆向移動，體系中CO的量爭奪，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，

CO的量增多，因此隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小；相同溫度下，反應(yīng)③為等體積反

應(yīng)，壓強改變不影響平衡的移動，反應(yīng)①正向為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，

CO轉(zhuǎn)化率增大，因此增大壓強有利于CO的轉(zhuǎn)化率的升高，所以壓強的大小關(guān)系為：P3>

P2>Pi?

2+

14.BAl-3e+4OH=A1O2+2H2OPbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2O增加

AO2+2H2O+4e=4OH-2

(1)鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電

池，根據(jù)負(fù)極金屬單質(zhì)上電子來判斷；堿性條件下，A1失電子生成偏鋁酸根離子；

(2)B為PbCh，是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液是硫酸；A是Pb,其離

子能夠與硫酸根反應(yīng)生成沉淀：據(jù)電池反應(yīng)式計算；

(3)若AB為金屬伯片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入C3H8和02,該電

池即為丙烷燃料電池，通入C3H8的一極為負(fù)極，被氧化，產(chǎn)生的二氧化碳與堿反應(yīng)生成碳

酸鹽。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁鈍化，所以Cu失電子作負(fù)極，一

組插入燒堿溶液中，Cu與氫氧化鈉不反應(yīng)，A1失電子作負(fù)極，

堿性條件下，A1失電子生成偏鋁酸根離子，其電極反應(yīng)為：Al+4OH-3e=AlO2+2H2O；

故答案為：B；Al+40H-3e=A102+2H2O；

(2)B為PbCh，是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是硫酸，鉛離子能夠與硫酸

2+

根離子生成沉淀，電極反應(yīng)式為：PbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2O；

A極Pb失電子生成鉛離子能夠與硫酸根反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致質(zhì)量增大;據(jù)電池反應(yīng)式可知，

每有2moi硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,則硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為A，

2+

故答案為：PbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2O;增重；A;

(3)若AB均為金屬伯片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入C3H8和02，

該電池即為丙烷燃料電池,通入02的一極為正極，被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e=4OH-,

A極的反應(yīng)物C3H8只有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物有2種同分異構(gòu)體。

2

15.(1)正€,^+26(9//--20e-=3CO3~+17H,0

(2)d

由題目中烷燒的相對分子質(zhì)量為44,可知該烷燒為C3H8；在原電池中，負(fù)極失去電子，正

極得到電子，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極。

(1)

在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為02+2^+2a0=4。4-,在該電極02得到電子，故為原電

池的正極；在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C,H*+26O/T-20e-=3C。:+匕凡。；

(2)

在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，故d項正確.

16.(1)O.OOSmokL^s'1O.OOlSmokL^s-1

(2)65%

(3)b

(4)bc

【解析】(1)

0?2s內(nèi)消耗二氧化硫是，根據(jù)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則

v(SOJ=2v(O,)=O,O12m01=0.003mol/(L?s),則v(O,)=00015mol/(L?s)；

2Lx2s

(2)

在第5s時，SO?的轉(zhuǎn)化量為，則轉(zhuǎn)化率為a(SO,尸黑瞥xl(X)%=65%；

0.020mol

(3)

由于從開始至平衡，S02物質(zhì)的量減小了mol,所以濃度減少了0.0065mol/L,則SCh濃度

增加了mol/L,所以表示SO3變化曲線的是b；

（4）

a.未標(biāo)明正逆，任一時刻該速率關(guān)系均成立，a錯誤；

b.反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行，則總體積不變，當(dāng)SO2的體積分?jǐn)?shù)不變時，說明S02體積不變，

即SO2的量不變，達到平衡狀態(tài)，b正確；

c.因為2v式02）=vKSCh），vis（SO2）=2v正（O2）,所以v?（SO2）=vMSO2），說明反應(yīng)達到平衡，

C正確；

d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量和體積不變，即容器內(nèi)密度始終不變，d錯誤；

答案選bc?

17.mol/（L.min）'molZ（L.min）'mol/（L.min）'mol/（L.min）'開始時鹽酸濃度較大，隨

著反應(yīng)進行鹽酸濃度減少，反應(yīng)速率減慢

經(jīng)過2min收集到干燥純凈的氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），氫氣的物質(zhì)的量為，

Fe+2HCl=FeCl2+H2T,則反應(yīng)Fe、HCkFeCb的物質(zhì)的量分別為、、，2min內(nèi)用鹽酸表示

的該反應(yīng)速率為.=0.5mol/（L.min）」,用氯化亞鐵表示的反應(yīng)速率為

0.1Lx2min

1

005mol..=025mol/（L.min）-;又經(jīng)過4min,鐵粉（物質(zhì)的量為）恰好完全溶解，在此

0.1Lx2min

之后4min內(nèi)，用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為"粵竽喇=。125moi/（L.min）\從反應(yīng)

0.1Lx4min

開始至鐵粉完全溶解的6min內(nèi)，用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率為

”ola0.17mol/（L.min））。整個反應(yīng)過程前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比后4min內(nèi)平

0.1Lx6min

均反應(yīng)速率快的原因開始時鹽酸濃度較大，隨著反應(yīng)進行鹽酸濃度減少，反應(yīng)速率減慢。

18.C

A.反應(yīng)3X（g）+Y（s）-aM（g）+2N（g）,后反應(yīng)達到平衡，此時測得n（M）=1.4mol,

1.4mol

v（M戶工WW-j的'所以反應(yīng)式中M和N的系數(shù)比為1：I,所以a

3.5min

=2；故A正確；

B.該反應(yīng)后反應(yīng)達到平衡，此時測得n（M）=1.4mol,所以消耗了的X,所以X的平衡轉(zhuǎn)化

率為孚?x100%=70%,故B正確；

3mol

C.不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤。

D.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，后反應(yīng)達到平衡，所以0~3.5min內(nèi)，隨著反應(yīng)的進行，

容器內(nèi)混合氣體的密度逐漸增大，故D正確;

故答案選C。

19.30.06.0x10-2

根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時，壓強比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比分析計算。

在反應(yīng)開始時，pN2O5=35.8kPa,，=62min時，體系中&%=2.9kPa,則根據(jù)方程式：

2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N2OMg）壓強為pN2O4（g）=2x2.9kPa=5.8kPa,則

3

此時pN2O5（g）=35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa,帶入速率公式，可得v=2.0xl0-x30.0

2

kPa-min'=6.0x1O-kPamin'0

20.（1）用手捂熱錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)的液面上升，則氣密性良好

⑵D

⑶D

（4）產(chǎn)生相同體積的氣體所需要的時間

（5）反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率增大鹽酸濃度不斷減小使反應(yīng)速率減小

根據(jù)實驗?zāi)康幕瘜W(xué)研究小組的同學(xué)擬用定量的方法測定A1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的比的快

慢，甲裝置為氣體的發(fā)生裝置，乙為氣體的收集裝置，丙為排出水體積測量裝置，以此來解

析；

（1）

化學(xué)實驗裝置的氣密性檢驗的原理是使裝置內(nèi)外的壓強不相等，基本方法是觀察氣泡或液面

變化,該裝置利用不漏氣裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，有空氣從導(dǎo)管口逸出要檢查裝置的氣密性,

可以用手握住錐形瓶，使瓶內(nèi)的溫度升高，壓強增大，若氣密性良好，則會觀察到乙中長導(dǎo)

管內(nèi)的液面會上升；

（2）

A.改變鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變化，A不符合題意；

B.改變接觸面積，反應(yīng)速率變化，B不符合題意；

C.改變溫度，反應(yīng)速率變化，C不符合題意；

D.加少量Na2so4固體，對反應(yīng)無影響，則A1與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率不變，D符合題

屈、;

故選D。

(3)

A.鐵鋁與濃硫酸會生成致