課題2 酸和堿的中和反應(yīng)-九年級化學(xué)下冊尖子生考點(diǎn)精講精練（人教版）(解析版)

課題2酸和堿的中和反應(yīng)【知識精要】一、中和反應(yīng)1.概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。即：酸+堿=鹽+水2.現(xiàn)象：①放熱；②難溶性的堿固體溶解消失，有時(shí)會(huì)有顏色的變化；③大多數(shù)可溶性堿溶液與酸溶液反應(yīng)無明顯變化3.實(shí)質(zhì)：在不同的酸溶液中存在著相同的H+，在不同的堿溶液中存在相同的OH-，兩種離子相互結(jié)合形成H2O分子。即：H++OH-==H2O4.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（1）農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤。如利用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良堿性土壤。（2）工業(yè)上處理廢水。如利用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水，用酸處理堿性廢水。（3）醫(yī)療上：①用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O②生活中遇到蚊蟲叮咬后（釋放一種酸性物質(zhì)），可涂上一些堿性物質(zhì)，如肥皂水，牙膏等減輕痛癢5.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究（1）實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入酚酞溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色；再滴入稀鹽酸后，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O（4）實(shí)質(zhì)（圖2）：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。特別注意：（1）該實(shí)驗(yàn)最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，顏色變化不明顯。（2）滴加稀鹽酸時(shí)，要邊滴加邊攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，立即停止滴加，這樣才能證明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應(yīng)。二、溶液酸堿度的表示方法—pH1.溶液的酸堿度用來定量表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。溶液的酸堿度常用pH來表示，其范圍是0—14。2.pH與溶液酸堿度的關(guān)系pH＜7，溶液呈酸性，溶液酸性越強(qiáng)，pH越小pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，溶液堿性越強(qiáng)，pH越大提醒：（1）酸溶液和酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。（2）堿溶液和堿性溶液堿溶液是堿的水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。3.溶液加水稀釋時(shí)pH的變化a.酸性溶液加水稀釋時(shí)，pH增大，但只能無限接近7，不會(huì)大于7，還是酸性溶液。如圖1所示：b.堿性溶液加水稀釋時(shí)，pH減小，但只能無限接近7，不會(huì)小于7，還是堿性溶液。如圖2所示：c.中性溶液加水稀釋時(shí)，pH不變，pH=7，還是中性溶4.中和反應(yīng)情況圖像綜合分析（酸堿滴定曲線）a.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)b.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)5.測定溶液pH的常用方法——pH試紙將pH試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液體滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與比色卡對比，讀數(shù)。提醒：①不能將pH試紙直接插入待測液體中，以免污染試劑；②用pH試紙測出的酸堿度是整數(shù)；③不能將pH試紙用水潤濕再進(jìn)行測量，以免結(jié)果不準(zhǔn)確，檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，需將試紙潤濕使用6.溶液酸堿度對生產(chǎn)、生活、及人類生命活動(dòng)的意義①測定人體內(nèi)排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況②測定雨水的pH可以了解空氣的污染狀況。正常雨水pH≈5.6，酸雨的pH＜5.6【題典精講】【例題1】胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解析】A.氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，A不符合題意；B.氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，B不符合題意；C.碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，C不符合題意；D.硫酸亞鐵和鹽酸不反應(yīng)，不能用來治療胃酸過多，D符合題意。故選D?！纠}2】下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OB．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OD．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【答案】C【解析】A中是金屬氧化物和酸反應(yīng)；B中是非金屬氧化物和堿反應(yīng)；C中反應(yīng)物為一種酸和一種堿，生成物為鹽和水，屬于中和反應(yīng)。D是酸與鹽之間的反應(yīng)，都不是中和反應(yīng)。故選C【例題3】有關(guān)中和反應(yīng)的說法一定正確的是（）反應(yīng)物均需溶于水B.有沉淀生成C.有氣體生成D.有鹽生成【答案】D【解析】中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)物不一定均需溶于水，生成物可以是氣體，也可以是沉淀。故選D.【例題4】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是()【答案】A【解析】A.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈉和水，沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此需通過觀察酚酞等指示劑的顏色變化判斷反應(yīng)發(fā)生；B.硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；C.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡；D中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后使瓶中的壓強(qiáng)減小，可觀察到軟塑料瓶變癟。故選A【例題5】已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是()A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B．廚房清潔劑可能含有NaOHC．混合使用能提高兩者的清潔效果D．廁所清潔劑可能腐蝕鐵制下水道【答案】C【解析】A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液酸性變?nèi)?，pH升高，故正確；B.廚房清潔劑可能含有NaOH，因?yàn)闅溲趸c溶液的pH大于7，故正確；C.混合使用，二者會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)能降低清潔效果，故錯(cuò)誤；D.廁所清潔劑的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某種酸，故正確，故選C【例題6】等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)。在反應(yīng)后的溶液中加入或通入下列物質(zhì)后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)之后沒有現(xiàn)象的是（）氯化鋇 B．氧化鐵 C．硫酸銅 D．二氧化碳【答案】D【解析】等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和氫氧化鈉兩種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，所得溶液是硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液。A、硫酸鈉能與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、硫酸鈉、氫氧化鈉不與氧化鐵反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D?！纠}7】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()【答案】C【解析】A.pH試紙不能直接插入溶液中，故A錯(cuò)誤；B.試紙不能潤濕，故B錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉具有腐蝕性和吸水性，應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)，故D錯(cuò)誤，故選C【例題8】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說法正確的是（)A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) D．該反應(yīng)后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣【答案】B【解析】A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)后堿性變?nèi)?，溶液的pH減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液呈紅色，故選項(xiàng)說法正確。C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，還含有水分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。【例題9】人若長期食用“鎘大米”(鎘含量超標(biāo))會(huì)引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關(guān)系(如圖所示)。下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對鎘吸收率的是()氯化鉀燒堿熟石灰硫酸亞鐵(水溶液顯酸性)【答案】C【解析】通過對鎘的吸收率與土壤pH關(guān)系圖分析可知，當(dāng)土壤顯堿性時(shí)，水稻對鎘的吸收率會(huì)明顯降低，燒堿和熟石灰的水溶液均顯堿性，但燒堿的堿性太強(qiáng)，故選用熟石灰來改良酸性土壤的結(jié)構(gòu)降低水稻對鎘的吸收率。故選C【例題10】向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過量，下圖能正確反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量的是（）B． C． D．【答案】D【解析】向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過量，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加的不如發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)多，觀察圖象D符合變化過程。故選D。【例題11】下列圖像與對應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合理的是()A．①：加水稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液B．②：稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸C．③：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量D．④：向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量【答案】B【堿性】向氫氧化鈉溶液中加水稀釋時(shí)，原溶液為氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH大于7，所以圖像的起點(diǎn)在7的上方，隨著水量的增加，堿性減弱，pH減小，圖像應(yīng)向下走，故A錯(cuò)誤；B中向稀鹽酸中加水，原溶液為稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著水量的增加，酸性減弱，pH增大，但不管加多少水，溶液始終是酸性的，不可能達(dá)到7或大于7，故B正確；向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，原溶液為氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH應(yīng)從大于7的位置出發(fā)，隨著鹽酸滴入，氫氧化鈉不斷被中和，溶液pH逐漸減小，恰好中和時(shí)pH＝7，繼續(xù)滴加稀鹽酸，則溶液顯酸性，pH<7，整個(gè)圖像應(yīng)向下走，故C錯(cuò)誤；D與C則相反，原溶液為稀鹽酸，pH應(yīng)從小于7的位置出發(fā)，隨著氫氧化鈉溶液的加入，酸性減弱，pH增大，當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，pH＝7，繼續(xù)添加氫氧化鈉溶液，則溶液顯堿性，pH>7，整個(gè)圖像應(yīng)向上走，故D錯(cuò)誤，實(shí)質(zhì)上，C實(shí)驗(yàn)的正確圖像如D圖所示，而D實(shí)驗(yàn)的正確圖像如C圖所示。故選B【例題12】一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M點(diǎn)時(shí)溶液呈無色 B．P點(diǎn)時(shí)，溶液中至少含兩種溶質(zhì) C．N點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大 D．從M﹣N點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少【答案】B【解析】A．堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，M點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色，故錯(cuò)；B．N到P的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)含有氯化鈉、氯化氫和酚酞。故對；C．N點(diǎn)溫度最高，N點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故錯(cuò)；D．根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，溶液溫度升高是由于反應(yīng)放出熱量，而溫度降低是由于反應(yīng)完全，加入的過量的稀鹽酸使溶液的溫度降低，故錯(cuò)。故選B【例題13】小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，他取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量B氫氧化銅如果藍(lán)色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量【答案】C【解析】A.鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。B.氫氧化銅難溶于水，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，藍(lán)色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。C.氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤。D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。故選C。【例題14】向盛有酚酞試液和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直到液體呈無色．為了探究反應(yīng)后溶液的酸堿性，所選試劑不正確的是（）A．碳酸鈣 B．鎂條 C．pH試紙 D．稀硫酸【答案】D【解析】A.碳酸鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)也有氣泡生成，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.鎂條能夠稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.PH試紙可以鑒定溶液的酸堿度，當(dāng)然可以知道溶液的酸堿性，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.由于稀鹽酸和稀硫酸不反應(yīng)，因此無明顯現(xiàn)象，故此選項(xiàng)正確；故選D【例題15】在通常情況下，某實(shí)驗(yàn)小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示pH曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉【答案】C【解析】開始時(shí)溶液的pH>7，故該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液pH>7，是堿性溶液，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液pH＝7，表明酸堿恰好完全反應(yīng)，C正確；c點(diǎn)溶液呈酸性，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫，D錯(cuò)誤。故選C【例題16】室溫時(shí)，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化的情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的B.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色【答案】B【解析】A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的。因?yàn)閳D像斜率不同；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B.該實(shí)驗(yàn)未滴加液體時(shí)pH小于7,是將氫氧化鈉逐滴加入一定量的稀鹽酸中；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，混合pH值小于7,鹽酸過量，得溶液中含有氯化鈉和氯化氫兩種溶質(zhì)；故選項(xiàng)正確，但不符合題意：D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，混合溶液pH值大于7,顯堿性，溶液能使酚酞溶液變紅色；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選：B.【例題17】某?；瘜W(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)氫氧化鈉加入20克時(shí)恰好完全反應(yīng)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉C．溫度上升是由于中和反應(yīng)放熱，溫度下降是因?yàn)樵黾右后w降溫D．B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉【答案】A【解析】A、恰好完全反應(yīng)時(shí)pH等于7，當(dāng)氫氧化鈉溶液加入20克時(shí)恰好完全反應(yīng)；B、a點(diǎn)時(shí)溶液中的pH大于7，顯堿性，溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉；C、由溶液的溫度變化圖，溫度上升是由于中和反應(yīng)放熱，溫度下降是因?yàn)樵黾右后w降溫；D、B點(diǎn)時(shí)溶液放出的熱量最高，B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉。故選A【例題18】溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH﹣的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH﹣數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。100mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100mL10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（）NaOH B．KOH C．一樣強(qiáng) D．無法比較【答案】A【解析】假設(shè)兩種溶液的體積都為vmLvmL10%的NaOH溶液中所含OH﹣數(shù)量＝（vmL×1.1g/cm3×10%）×1740×100%＝vmL10%的KOH溶液中所含OH﹣數(shù)量＝（vmL×1.1g/cm3×10%）×1757×100%＝由于0.0467gv＞0.03282v，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強(qiáng)；由以上計(jì)算可知，A正確，B、C、D錯(cuò)誤。故選：A。【例題19】利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以準(zhǔn)確地了解反應(yīng)進(jìn)行的程度。如圖為常溫下，硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況，下列有關(guān)列斷不正確的是（）A．當(dāng)加入甲溶液5g時(shí)，加入無色酞溶液變紅色 B．根據(jù)圖示可知，甲溶液是氫氧化鈉溶液 C．加入甲溶液10g時(shí)，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為1.96g D．現(xiàn)代化實(shí)驗(yàn)技術(shù)讓無現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)變得數(shù)字化、顯性化【答案】B【解析】A.當(dāng)加入甲溶液5g時(shí)，溶液的pH大于7，加入無色酞溶液變紅色，故選項(xiàng)說法正確。B.由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，甲溶液是稀鹽酸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.加入甲溶液10g時(shí)，溶液的pH等于7，恰好完全反應(yīng)，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為10g×19.6%＝1.96g，故選項(xiàng)說法正確。D.由題意，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以準(zhǔn)確地了解反應(yīng)進(jìn)行的程度，現(xiàn)代化實(shí)驗(yàn)技術(shù)讓無現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)變得數(shù)字化、顯性化，故選項(xiàng)說法正確。故選B?！纠}20】某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對其進(jìn)行圖象描述．圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖．根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：（1）該變化對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將________滴加到另一種溶液中；（2）當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為________（填化學(xué)式）；（3）當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中的主要離子是________（填離子符號）；（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是________色；【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是________．【答案】（1)氫氧化鈉溶液(2)NaCl、HCl（3)Na+、Cl-(4)藍(lán)【結(jié)論】H+和OH-【解析】從圖B可看出：起始溶液的pH<7,呈酸性，則該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH<7,說明酸過量，氫氧化鈉不足，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和過量的鹽酸中的HCl;當(dāng)pH=7時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，解離出的離子為Na+、Cl-;當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH>7,顯堿性，使紫色石蕊溶液變藍(lán)；從圖C可看出：反應(yīng)前后Na+、Cl-的數(shù)量沒有變化，是反應(yīng)的旁觀者，HH+和OH-反應(yīng)生成了H2O,所以參加反應(yīng)的離子是H+和OH-.【例題21】中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)生課外興趣小組對中和反應(yīng)進(jìn)行研究?！緦?shí)驗(yàn)一】對于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過如下實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行。將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的pH、溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測定，得到的曲線如圖1、圖2所示。圖1、圖2均能證明中和反應(yīng)發(fā)生了，圖1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是。由圖2還能得出的其他結(jié)論是。【實(shí)驗(yàn)二】取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到現(xiàn)象，就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！緦?shí)驗(yàn)反思】在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因?yàn)槎冑|(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成了氣體。[注意：若答對下列問題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。]【實(shí)驗(yàn)三】用白色無水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)。（1）在試管①和②中加入等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末，并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無水醋酸與無水硫酸銅粉末混合，一段時(shí)間后試管②中無水硫酸銅粉末先變藍(lán)，說明有水生成，從而證明中和反應(yīng)發(fā)生了。（2）小藝認(rèn)為上述對照試驗(yàn)不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是。你認(rèn)為應(yīng)怎樣改進(jìn)試驗(yàn)？。【實(shí)驗(yàn)四】利用圖2所示的原理來證明酸與堿可以發(fā)生中和反應(yīng)。在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶液，溶液溫度迅速上升，由此證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。小涵認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小涵的理由是。（2）該實(shí)驗(yàn)可能造成的危害是。【答案】【實(shí)驗(yàn)一】溶液pH由大于7變成小于7；中和反應(yīng)放熱?！緦?shí)驗(yàn)二】渾濁液變澄清；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O?！緦?shí)驗(yàn)反思】氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳；二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)三】（2）也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；兩支試管中充滿氮?dú)夂竺芊狻！緦?shí)驗(yàn)四】（1）濃硫酸溶于水放熱。（2）液體飛濺，發(fā)生安全事故?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)一】圖1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是溶液pH由大于7變成小于7，說明氫氧化鈉完全反應(yīng)；由圖2還能得出的其他結(jié)論是中和反應(yīng)放熱。故填：溶液pH由大于7變成小于7；中和反應(yīng)放熱。【實(shí)驗(yàn)二】取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到渾濁液變澄清，是因?yàn)闅溲趸V和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。故填：渾濁液變澄清；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O?！緦?shí)驗(yàn)反思】在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。故填：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳；二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)三】（2）小藝認(rèn)為上述對照試驗(yàn)不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；改進(jìn)方法：兩支試管中充滿氮?dú)夂竺芊猓儆^察現(xiàn)象。故填：也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；兩支試管中充滿氮?dú)夂竺芊??！緦?shí)驗(yàn)四】（1）小涵的理由是濃硫酸溶于水放熱。故填：濃硫酸溶于水放熱。（2）該實(shí)驗(yàn)可能造成的危害是液體飛濺，發(fā)生安全事故。故填：液體飛濺，發(fā)生安全事故?！纠}22】小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余小明同學(xué)卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是。(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中如果則鹽酸過量如果則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)(3)經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的，你認(rèn)為其中不正確的是(填序號)。A．生銹的鐵釘B．碳酸鈉粉末C．硫酸鈉粉末D．氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢的是(填序號)。A.B.C.D.【答案】（1)滴加酚酞后，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余（2)有氣泡冒出；沒有氣體生成（3)C（4)C【解析】1.使無色酚酞試液不變色的溶液不一定呈中性；2.酸能與氫前金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽及酸堿指示劑反應(yīng)。（1)溶液使無色酚酞溶液不變色，則溶液一定不顯堿性，一定不含有氫氧化鈉，可能呈中性或酸性；（2)鋅能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此實(shí)驗(yàn)中，如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如果無氣泡產(chǎn)生，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；（3)檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液是否含有鹽酸，可利用酸的化學(xué)性質(zhì)。酸能與生銹的鐵釘反應(yīng)，使鐵銹消失，得到黃色溶液；能與碳酸鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；能與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，不能與硫酸鈉反應(yīng)，故C不能代替鋅粒。（4)氫氧化鈉溶液的pH>7,向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過量時(shí)，溶液的pH<7.C圖符合題意?！究键c(diǎn)訓(xùn)練】1.下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A.用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液C.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多D.用熟石灰改良酸性土壤【答案】B【解析】A.氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，此項(xiàng)不符合題意；B.熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，和中和反應(yīng)無關(guān)，此項(xiàng)符合題意；C.胃酸中含有鹽酸，堿性藥物常用氫氧化鎂為一種堿，與中和反應(yīng)有關(guān)，此項(xiàng)不符合題意；D.熟石灰為堿，熟石灰改良酸性土壤，發(fā)生的是中和反應(yīng)，此項(xiàng)不符合題意；故選B。2.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【答案】B【解析】A.碳酸鈉是鹽不是堿，鹽酸是酸，雖然會(huì)反應(yīng)，但不是酸和堿的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，B.氫氧化鈉是堿，硫酸是酸，兩者反應(yīng)生成了鹽硫酸鈉和水，符合定義，故B正確，C.二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氫氧化鈉是堿，雖然生成了鹽和水，但不符合定義，故C錯(cuò)誤，D.鋅屬于金屬單質(zhì)，硫酸銅屬于鹽，反應(yīng)物不符合中和反應(yīng)的定義，故D錯(cuò)誤．故選B。3.向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質(zhì)中的（）A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3【答案】C【解析】水為中性物質(zhì)，可以減低稀鹽酸的酸性，但是溶液始終呈酸性，溶液的pH<7；硫酸為酸性物質(zhì)，可以增強(qiáng)稀鹽酸的酸性，但是溶液始終呈酸性，溶液的pH值<7；氫氧化鈉為堿，可以和稀鹽酸反應(yīng)，而使溶液的酸性減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH值為7，繼續(xù)加入氫氧化鈉則溶液呈堿性，而使pH值大于7；碳酸鈣可以消耗鹽酸，溶液的pH≤7。故選C3.根據(jù)右圖信息，判斷以下說法錯(cuò)誤的是（）A.取液后的滴管不能倒置B.用玻璃棒攪拌使反應(yīng)充分C.用酚酞溶液判斷該反應(yīng)是否發(fā)生D.生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)【答案】D【解析】A.取液后的滴管不能倒置，防止試劑腐蝕膠頭滴管的橡膠帽；B.用玻璃棒攪拌使反應(yīng)物充分接觸，從而使反應(yīng)充分；C.由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，酚酞變紅，逐漸滴加稀鹽酸，液體由紅色逐漸褪為無色，通過酚酞顏色的變化判斷該反應(yīng)發(fā)生；D.金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，但該反應(yīng)不是中和反應(yīng)。故選D.4.某化學(xué)興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應(yīng)的規(guī)律時(shí)，其溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖所示，則a點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是（）A.HClNaOHB.NaClC.NaClNaOHD.NaClHCl【答案】C【解析】從圖中可看出該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，a點(diǎn)的pH大于7，故溶液呈堿性，溶質(zhì)中含有氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉。故選C5.向U形管左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。下列說法正確的是（）A.開始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色B.開始時(shí)左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色C.充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色D.充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無色【答案】C【解析】剛開始時(shí)左邊的液體呈紅色，右邊的液體呈無色。充分反應(yīng)后，液體的顏色是由氫氧化鈉和稀鹽酸的量決定的，如果兩者恰好完全反應(yīng)，液體呈無色；如果鹽酸過量，液體也呈無色；如果氫氧化鈉過量，液體呈紅色。故選C6.如圖是X、Y、Z三種液體的對應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是（）A．X顯酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某種鹽溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變紅【答案】D【解析】依據(jù)pH的應(yīng)用范圍在0～14之間，當(dāng)pH=7時(shí)，呈中性；pH＜7時(shí)，呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí)，呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。A.X的pH為1，小于7，呈酸性，不符合題意；B.Y的pH為7，呈中性，可能是水，不符合題意；C.Z的pH為10，大于7，呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，可能是某種鹽溶液，不符合題意；D.Z的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)，符合題意。故選D。7.關(guān)于反應(yīng)A+B→C+D,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B.若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)C.若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量一定為50gD.此反應(yīng)不可能是分解反應(yīng)【答案】C【解析】若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,A正確；若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，也可能是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，B正確；若A或B有剩余，則生成C和D的總質(zhì)量小于50g,C錯(cuò)誤；該反應(yīng)不符合“一變多”，不屬于分解反應(yīng)，D正確。故選C8.幾種適宜作物生長的pH范圍如下：水稻6.0-7.0，棉花6.0-6.8，甘蔗6.0-8.0，茶樹5.0-6.0。取某地土壤浸出液加幾滴紫色石蕊試液,溶液略顯藍(lán)色，則這種土壤適宜種植的作物是（）A．水稻 B．棉花 C．甘蔗 D．茶樹【答案】C【解析】A.水稻適宜生長的pH范圍6.0～7.0，而現(xiàn)在土壤的pH＞7，不適宜種植水稻，不符合題意；B.棉花適宜生長的pH范圍6.0～6.8，而現(xiàn)在土壤的pH＞7，不適宜種植棉花，不符合題意；C.甘蔗適宜生長的pH范圍6.0～8.0，可以在pH＞7的土壤中生長，現(xiàn)在土壤的pH＞7，適宜種植甘蔗，符合題意；D.茶樹適宜生長的pH范圍5.0～5.5，而現(xiàn)在土壤的pH＞7，不適宜種植茶樹，不符合題意。故選C9.用pH試紙測試一瓶某溶液的酸堿度時(shí)，其正確的操作方法是（）A．將該溶液倒些在pH試紙上B．往瓶中的溶液里投入pH試紙C．將pH試紙一端浸入該溶液中D．用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上【答案】D【解析】pH試紙的正確使用方法為用潔凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比得出pH值；故選D。10.如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．圖中a點(diǎn)的陰離子是OH-C．向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH-，但由于在a點(diǎn)時(shí)向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42-，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，稀硫酸過量，向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法正確。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。11.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴隨有一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】考查中和反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。A.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈉和水，沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此需通過觀察酚酞等指示劑的顏色變化判斷反應(yīng)發(fā)生；B.硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；C.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡；D中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后使瓶中的壓強(qiáng)減小，可觀察到軟塑料瓶變癟。故選A12.下列說法正確的是（）A.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是酸B.將pH試紙浸入待測液體中測其酸堿度C.酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸溶液D.氧化物、堿中一定寒氧元素，酸、鹽中不一定含氧元素【答案】D【解析】考查物質(zhì)的性質(zhì)、概念的識別（如酸溶液與酸性溶液）及分析推理能力。非金屬氧化物與堿、酸與堿等反應(yīng)均生成鹽和水，A不正確；將pH試紙直接浸人待測液中，會(huì)污染試劑，B不正確；能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，也可能是鹽溶液，C錯(cuò)誤；氧化物、堿中一定含氧元素，酸、鹽中不一定含氧元素，如HC1、NaCl.故選D13.某?；瘜W(xué)小組利用硫酸與氫氧化鉀兩種溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)圖示，c點(diǎn)所示溶液pH<7,呈酸性，A不正確；圖中a點(diǎn)所示溶液pH>7,呈堿性，溶液中氫氧化鉀沒有全部被中和，溶液中含有的溶質(zhì)應(yīng)該是K2SO4和KOH,B不正確；根據(jù)圖中溶液的pH變化情況，可知該實(shí)驗(yàn)是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，C不正確；由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確。故選D14.已知某爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，某廁所清潔劑有強(qiáng)酸性，下列對這兩種清潔劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果一定有誤的是（）A.測得爐具清潔劑pH=13B.測得廁所清潔劑pH=8C.爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅D.廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅【答案】B【解析】爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，pH=13>7,A正確；廁所清潔劑有強(qiáng)酸性，pH<7,B錯(cuò)誤；爐具清潔劑中強(qiáng)堿性物質(zhì)能使無色酚酞溶液變紅，C正確；廁所清潔劑中強(qiáng)酸性物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅，D正確。故選B15.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)后溶液的pH大于7B．反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D．反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無變化【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)后的容器中的離子種類可以看出，反應(yīng)后的溶液中只有氯離子、鈉離子和水分子，沒有氫氧根離子，故pH等于7，錯(cuò)誤；B、溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻凶杂梢苿?dòng)的帶電的離子，反應(yīng)后的溶液中存在自由移動(dòng)的帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子，所以反應(yīng)后的溶液依然能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)后的溶液中除了含有鈉離子和氯離子外，還有水分子，錯(cuò)誤；D、鈉元素、氫元素反應(yīng)前后的化合價(jià)都是＋1價(jià)，氯元素反應(yīng)前后的化合價(jià)是－1價(jià)，氧元素反應(yīng)前后的化合價(jià)是－2價(jià)，都沒變，正確。故選D12.中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了如下探究?！緦?shí)驗(yàn)過程1】對于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作。請根據(jù)上圖所示實(shí)驗(yàn)步驟填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向試管中加入1～2

mL稀氫氧化鈉溶液___________________NaOH與HCl發(fā)生了中和反應(yīng)

②向試管中滴入2滴酚酞溶液___________________③向試管中逐滴滴入稀鹽酸___________________【實(shí)驗(yàn)過程2】對于某些有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與氫氧化鋁的反應(yīng)，觀察到有_____________________的現(xiàn)象，就可以說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。[提示：氫氧化鋁是不溶于水的白色固體，其化學(xué)式為Al(OH)3]【實(shí)驗(yàn)反思】(1)有同學(xué)提出也可以用石蕊溶液代替酚酞溶液進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)過程1】的實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為______________(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更適合用于驗(yàn)證稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，你的理由是__________________________________________________________________________。(2)對于沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的酸堿中和反應(yīng)，我們可以借助______________的變化，來判斷是否反應(yīng)或反應(yīng)進(jìn)行的程度?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)過程1】①溶液呈無色②溶液由無色變紅色③溶液由紅色變無色；【實(shí)驗(yàn)過程2】白色固體逐漸溶解，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；【實(shí)驗(yàn)反思】（1）酚酞溶液紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，遇中性溶液顯紫色，視覺觀察不明顯。（2）酸堿指示劑顏色【解析】【實(shí)驗(yàn)過程1】①氫氧化鈉溶液是無色的，故向試管中加氫氧化鈉，現(xiàn)象是無色溶液；②向試管中滴入2滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明溶液呈堿性；③向試管中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變無色，說明溶液呈中性或酸性，則證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)過程2】氫氧化鋁是不溶于水的白色固體，加鹽酸后，能夠反應(yīng)，觀察到固體逐漸溶解，化學(xué)方程式是Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；【實(shí)驗(yàn)反思】（1）酚酞溶液和石蕊溶液都是常見的酸堿指示劑，遇到酸性、堿性溶液可以呈現(xiàn)不同顏色，相比較而言，酚酞溶液更適合用于驗(yàn)證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，因?yàn)樽仙锶芤河鰤A溶液變藍(lán)，遇中性溶液變紫色，視覺觀察不明顯；（2）對于無明顯現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，我們可以借助酸堿指示劑顏色的變化，來判斷是否反應(yīng)或反應(yīng)進(jìn)行的程度【培優(yōu)訓(xùn)練】1.中和反應(yīng)在生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．氫氧化鈉沾在皮膚上大量水沖洗后用硼酸處理B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C．用生石灰做干燥劑D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【答案】C【解析】A.氫氧化鈉與硼酸反應(yīng)，生成硼酸鈉和水，是酸與堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故A不符合題意；B.Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，是酸與堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故B不符合題意；C.生石灰是氧化鈣的俗名，生石灰做干燥劑，是氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故C符合題意；D.NaOH溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，是酸與堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故C不符合題意，故選C。2.某同學(xué)想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH,下列做法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pHB.用干燥的pH試紙測定二氧化碳?xì)怏w的pHC.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pHD.用干燥的pH試紙測定氫氧化鈉稀溶液的pH【答案】D【解析】A.用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH,造成硫酸被稀釋，測得的pH比實(shí)際值偏大；B.由于二氧化碳?xì)怏w不顯酸堿性，所以用干燥的pH試紙不能測定二氧化碳?xì)怏w的pH;C.由于濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH,pH試紙變黑，不能顯示溶液的pH。故選D3.根據(jù)事物的某些相似性進(jìn)行推理，并預(yù)測類似的可能性，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要思維方法，以下類推結(jié)果與實(shí)際不相符合的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液B．鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)一定呈酸性C．氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應(yīng)，氫氧化鉀溶液中也有OH-，也能與酸反應(yīng)D．二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，所以二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】A【解析】A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水，故選項(xiàng)類推結(jié)果錯(cuò)誤。B.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)一定呈酸性，故選項(xiàng)類推結(jié)果正確。C.氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應(yīng)，氫氧化鉀溶液中也有OH-，也能與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)類推結(jié)果正確。D.二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，所以二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)類推結(jié)果正確。故選A4.等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液的pH=7,則（）A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.混合后溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等C.混合前后水分總數(shù)不變D.混合前后陽離子總數(shù)不變【答案】B【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液的pH=7,溶液顯中性。反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH==NaCl+H2O,氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，若所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液的pH=7,溶液顯中性，所得溶液是氯化鈉溶液，混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等，B正確；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合前后水分子總數(shù)增加，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，則混合前后陽離子總數(shù)減少，D錯(cuò)誤。故選B5.酸和氫氧化鈉反應(yīng)的電導(dǎo)率曲線如圖乙所示，以下分析不正確的是（）A．電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量減少B．M點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)D．該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子【答案】A【解析】A.電導(dǎo)率減小，是由于氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度逐漸減小，故選項(xiàng)說法不正確；B.M點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率最低，此時(shí)離子濃度最小，說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；C.N點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液過量，溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)，故選項(xiàng)說法正確；D.該實(shí)驗(yàn)中電導(dǎo)率始終大于0，證明溶液中始終含有帶電的粒子，故選項(xiàng)說法正確。故選A。6.室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.B點(diǎn)表示酸、堿恰好完全反應(yīng)B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大D.C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫【答案】C【解析】將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，從A到B的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小，C錯(cuò)誤。故選C7.已知：相同條件下，溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。往滴有幾滴酚酞試液的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀H2SO4溶液，測得溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．AB段導(dǎo)電能力減弱，主要原因是水越來越多B．a(chǎn)時(shí)刻Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)C．BC段時(shí)燒杯內(nèi)溶液為紅色D．若換成鹽酸滴到NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化曲線也一樣【答案】B【解析】A.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，AB段發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，由于生成沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀和弱電解質(zhì)H2O，溶液中離子濃度幾乎為0，則溶液導(dǎo)電能力幾乎為0，故B正確；C.a點(diǎn)Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀和弱電解質(zhì)H2O，a點(diǎn)后繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中硫酸過量，溶液呈酸性，酚酞遇酸呈無色，故C錯(cuò)誤；D.若換成鹽酸滴加到NaOH溶液中，二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，所以溶液中沒有離子濃度幾乎為0的時(shí)刻，則溶液沒有導(dǎo)電能力幾乎為0的時(shí)刻，故D錯(cuò)誤。故選：B。8.為探究中和反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉固體，觀察到U形管中的紅墨水“左低右高”。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．分液漏斗可以控制反應(yīng)速率B．反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液可能呈紅色C．紅墨水出現(xiàn)“左低右高”，說明該反應(yīng)放熱D．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子【答案】C【解析】A.分液漏斗可以控制滴入液體的量，從而控制反應(yīng)速率；正確；B.稀鹽酸滴入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉可能過量，則溶液仍然顯堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色；正確；C.雖然鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，中和反應(yīng)放熱，但是使用了氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水也放熱，也能夠?qū)е聹囟壬?，都?huì)使紅墨水出現(xiàn)“左低右高”；錯(cuò)誤；D.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；正確；故選C9.關(guān)于溶液的酸堿性，下列說法中正確的是（）A.HCl溶液的pH為0時(shí)，其酸性達(dá)到最強(qiáng)；NaOH溶液的pH為14時(shí)，其堿性達(dá)到最強(qiáng)B.紫色酚酞試液在酸、堿、鹽中能顯示不同的顏色，可用這種指示劑測出溶液的酸堿度C.溶液中的氫離子濃度越大酸性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大堿性越強(qiáng)D.若用濕潤后的pH試紙測pH分別為4和10的兩種溶液，所測得的值可能為5和11【答案】C【解析】A、pH的數(shù)值范圍為0-14,表示的是溶液中H+的濃度的一定范圍，當(dāng)pH=0時(shí)，表示此時(shí)H+的濃度在這一范圍內(nèi)達(dá)到濃度最大，酸性最強(qiáng)，實(shí)際上H+的濃度還可以繼續(xù)的增大，酸性還可以更強(qiáng)，而并不是在此時(shí)達(dá)到最強(qiáng)；當(dāng)pH=14時(shí)，表示此時(shí)OH-的濃度在這一范圍內(nèi)達(dá)到濃度最大，堿性最強(qiáng)，實(shí)際上OH-的濃度還可以繼續(xù)的增大，堿性還可以更強(qiáng)，而并不是在此時(shí)達(dá)到最強(qiáng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤：B、紫色石蕊可以在酸堿鹽溶液中顯現(xiàn)出不同的顏色，可以用來檢測溶液的酸堿性，但不能測出溶液的酸堿度，溶液的酸堿度需要用pH試紙或pH計(jì)才能精確的測量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶液中H+的濃度越大，則溶液的酸性越強(qiáng)，OH-的濃度越大，則溶液的堿性越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D、pH值越小表示酸性越強(qiáng)，pH值越大表示堿性越強(qiáng)，而用濕潤后的pH試紙測量溶液，實(shí)際上是把原溶液稀釋了，所以原溶液的濃度必然降低，所以pH為4的溶液在測量后可能得到的值為5,濃度下降了；而pH為10的溶液不可能會(huì)上升到11,因?yàn)閴A溶液濃度下降時(shí)，pH值也會(huì)下降，故D錯(cuò)誤。故選C10.老師布置了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們探究化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體全部加入試管中時(shí)，片刻后，通過觀察反應(yīng)物的變化，可判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A.鎂與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)物的變化為固體完全溶解且有氣泡產(chǎn)生，故可判斷出反應(yīng)的發(fā)生，選項(xiàng)符合題意；B.稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象，不可判斷反應(yīng)的發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；C.稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，滴加少量鹽酸，大理石只有一小部分溶解，片刻以后，現(xiàn)象不明顯，不可判斷反應(yīng)的發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；D.過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)速率較快，片刻后觀察無明顯現(xiàn)象，不可判斷反應(yīng)的發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；故選A。11.根據(jù)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，擠壓膠頭滴管，滴入濃鹽酸一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)利用了濃鹽酸的揮發(fā)性B．干的紫色石蕊試紙不變色，濕的紫色石蕊試紙變紅C．右側(cè)試管中發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水分子D．若右側(cè)試管內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，則溶液中一定含有HCl【答案】D【解析】A.根據(jù)題意，濃鹽酸滴在裝置的左側(cè)試管并未與右側(cè)直接接觸，是利用了濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性的性質(zhì)，選項(xiàng)正確；B.揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到濕的石蕊試紙上的水溶解形成鹽酸，鹽酸是石蕊變紅，但氯化氫氣體不能使干燥的石蕊試紙變色，選項(xiàng)正確；C.氯化氫氣體進(jìn)入右側(cè)試管，溶于水形成鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合為水分子的過程，選項(xiàng)正確；D.氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞試液變紅，但和鹽酸反應(yīng)生成后生成氯化鈉和水紅色逐漸變?yōu)闊o色，若恰好完全反應(yīng)則溶液剛好變?yōu)闊o色此時(shí)溶液中不含氯化氫，溶液中含有氯化鈉和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12.某溶液中只含4m個(gè)K+、m個(gè)SO42-、m個(gè)Cl-，以及不等量的H+和OH-,沒有其他離子存在。據(jù)此推測，此溶液的（）A.pH>7B.pH=7C.pH<7D.無法確定【答案】A【解析】溶液中正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)是相等的，電性相反，整個(gè)溶液對外不顯電性。某溶液中只含4m個(gè)K+、m個(gè)SO42-、m個(gè)Cl-，正電荷總數(shù)是4m個(gè)負(fù)電荷總數(shù)是3m個(gè)，因?yàn)檎麄€(gè)溶液對外不顯電性，所以需要較少的H+和較多的OH-進(jìn)行補(bǔ)才能使溶液呈中性，因?yàn)槿芤褐泻休^少的的H+和較多的OH-，所以溶液顯堿性，故選A13.小科為研究“堿與鹽反應(yīng)”的規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中滴加3滴溶液，除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為5%，下列敘述正確的是（）A.甲組和乙組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到相同的現(xiàn)象B.乙組和丙組實(shí)驗(yàn)均能觀察到藍(lán)色沉淀C.乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多D.戊組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少【答案】D【解析】A．碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，現(xiàn)象為得到白色沉淀；氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象不同，故A錯(cuò)誤；B．氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀；氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，現(xiàn)象為紅褐色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)槎际窍∪芤海芏认嗖钶^小，3mL溶液遠(yuǎn)大于3滴溶液的質(zhì)量，生成沉淀的質(zhì)量取決于3滴溶液的質(zhì)量，3滴氯化銅溶液和3滴氫氧化鈉溶液質(zhì)量接近相等，所含溶質(zhì)質(zhì)量也相等，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量氫氧化鈉大于氯化銅的2倍，從反應(yīng)方程式看：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl可知，滴加3滴氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀多，故C錯(cuò)誤；D．雖然氫氧化鈣為飽和溶液，但氫氧化鈣溶解度很小，故戊組生成沉淀很小，故D正確，故選D14.堿是一類重要的化合物，下列關(guān)于常見堿的說法，正確的是（）A．Ba（OH）2溶液可治療胃酸過多B．稱量NaOH時(shí)，把NaOH放在紙片上稱量C．Ca（OH）2可用來改良酸性土壤D．由金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于堿，則NH3·H2O不是堿【答案】C【解析】A.氫氧化鋇顯堿性，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，但是氫氧化鋇腐蝕性較強(qiáng)，且可溶性鋇鹽有毒，不能用于治療胃酸過多，不符合題意；B.氫氧化鈉腐蝕性較強(qiáng)，應(yīng)放在玻璃器皿中進(jìn)行稱量，不符合題意；C.氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，符合題意；D.氨水是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意。故選C。15.A~F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中C是相對分子質(zhì)量為98的藍(lán)色沉淀，E是密度最小的氣體。部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去，圖中“一”表示物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)會(huì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．F是六大基本營養(yǎng)素之一 B．C與D可能會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)C．A、B、C中一定含有同一種元素 D．A不可能是硫酸銅【答案】C【解析】A.由題意，C是相對分子質(zhì)量為98的藍(lán)色沉淀，C是Cu(OH)2，E是密度最小的氣體，即E是H2。由流程圖，C和E反應(yīng)后均能生成F，則F是H2O，是六大基本營養(yǎng)素之一，A項(xiàng)正確；B.由D反應(yīng)生成E，D可能是金屬或酸，若D為酸，C與D發(fā)生反應(yīng)為中和反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.由B和C可以相互反應(yīng)，C是氫氧化銅，則B為含有Cu2+的鹽，A可以反應(yīng)生成B，則A可能是含銅的氧化物或者酸，A、B、C中不一定含有同一種元素，C項(xiàng)不正確；D.若A為CuSO4，則B可以是CuCl2，CuCl2和NaOH反應(yīng)可以生成Cu(OH)2，若D為氫之前的金屬也可以發(fā)生置換反應(yīng)，但A不能反應(yīng)生成水，D項(xiàng)正確；故選C。16.氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)2+NaOH==NaAlO2+2H2O.下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（）A.NaAlO2的電離實(shí)質(zhì)是：NaAlO2==Na++Al3++2O2-B在NaAlO2中鋁元素的化合價(jià)為＋3價(jià)C.向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應(yīng)D.向氧化鋁溶液中逐滴加入氧氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失【答案】A【解析】A.NaAlO2的電離實(shí)質(zhì)是NaAlO2＝Na++AlO2－故A錯(cuò)誤；B.鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鋁元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3價(jià)，故選項(xiàng)說法正確。C.稀鹽酸與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

D.向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先是氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁白色沉淀與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和水，會(huì)觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失，故選項(xiàng)說法正確。故選：A17.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。下列圖像中正確的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】A.圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.由3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O，可知隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加，然后氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶的NaAlO2，故B正確；C.氫氧化鋁完全反應(yīng)后NaAlO2質(zhì)量不在變化，且NaAlO2質(zhì)量應(yīng)從0點(diǎn)開始，故C錯(cuò)誤；D.圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少到0，之后隨著氫氧化鈉繼續(xù)滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量又繼續(xù)增加，但是增加的質(zhì)量等于之前氯元素的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤，故選B18.已知溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)（如兩個(gè)氯離子和一個(gè)硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng)）。現(xiàn)向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2氣體，下列測得溶液導(dǎo)電性（用“電流強(qiáng)度I”表示）變化與通入CO2氣體體積（V)的關(guān)系圖像中正確的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，此時(shí)溶液離子減少，導(dǎo)電性減弱，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，此時(shí)導(dǎo)電性減少到最弱，繼續(xù)通二氧化碳，又會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，溶液的導(dǎo)電能力不變，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)成后，二氧化碳碳酸鈣和碳酸鈉生成可溶性的碳酸氫鈣和碳酸氫鈉，溶液中離子增多導(dǎo)電性增強(qiáng)；分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B符合我們剛才的分析，即B正確。故選B.19.如圖在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓（如圖）；最后噴灑C時(shí)，小貓漸漸消失?；卮鹣铝袉栴}：濾紙上的小貓可能是用______畫的。無色液體A是______，B是______，C是______。【答案】

酚酞

水（合理即可）

氫氧化鈉溶液（合理即可）

稀鹽酸（合理即可）【解析】白色的濾紙，且噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓，說明濾紙上的小貓可能是用無色酚酞試液畫的，無色酚酞試液遇堿變紅，故濾液B顯堿性，如氫氧化鈉溶液；當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無明顯變化，A應(yīng)是中性溶液，如水；最后噴灑C時(shí)，小貓漸漸消失，C應(yīng)是酸性溶液，如稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，堿性消失，故小貓消失。20.硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaC12固體的流程如圖（水垢中其他成分不參與反應(yīng)），請按要求填空：(1)濾渣的主要成分是______（填化學(xué)式），在物質(zhì)分類中，該物質(zhì)屬于______。(2)“酸化”目的是______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)操作Ⅱ的名稱為______?！敬鸢浮?1)

Mg（OH）2

堿(2)

除去過量的氫氧化鈣

(3)蒸發(fā)結(jié)晶【解析】(1)稀鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，除雜中，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，即過濾后的濾渣為氫氧化鎂，其化學(xué)式為Mg(OH)2，故填Mg(OH)2；氫氧化鎂是鎂離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，符合堿的特點(diǎn)，屬于堿，故填堿。(2)由圖可知，“酸化”目的是利用稀鹽酸除去除雜操作中加入的過量的氫氧化鈣，故填除去過量的氫氧化鈣；酸化過程中，過量的氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。(3)由圖可知，通過操作II將氯化鈣晶體從溶液中結(jié)晶析出，使溶液中的氯化鈣完全結(jié)晶析出，宜采用蒸發(fā)結(jié)晶，故填蒸發(fā)結(jié)晶21.在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)課上，發(fā)現(xiàn)有部分中和反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯?！咎岢鰡栴}】以氧氧化鈉溶液與鹽酸為例，如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了呢？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案一：甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應(yīng)，選行了下列操作。（1）步驟一：取一定量的氧氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酞試液；步驟二：用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到________________現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了?！緦?shí)驗(yàn)反思】（2）乙同學(xué)取適量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中繼續(xù)探究，下列方法能說明兩者是否恰好完全反應(yīng)的是___________。（填字母）A．再滴一滴稀鹽酸，溶液呈無色B．再滴一滴稀鹽酸，溶液呈紅色C．再滴一滴氧氧化鈉溶液，溶液呈紅色D．再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無色方案二：有同學(xué)認(rèn)為，可以通過檢驗(yàn)是否有氯化鈉生成來證明氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，于是用玻璃棒蘸取甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液放在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，從而得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液確實(shí)與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉。【提出質(zhì)疑】（3）同學(xué)們立即表示反對，因?yàn)開______________________，大家經(jīng)過商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗(yàn)白色固體成分，下列藥品可行的是____________。（填字母）A．CuSO4溶液

B．稀鹽酸C．FeCl3溶液

D．稀硫酸【拓展延伸】還有同學(xué)想到中和反應(yīng)生成鹽和水，于是利用水的生成來說明酸和堿反應(yīng)。【查閱資料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。Ⅱ.無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。同學(xué)們經(jīng)過討論設(shè)計(jì)了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（4）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。（5）造成丙中U形管左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高的原因有：氧氧化鈉固體溶于水放熱或者_(dá)_____________________________。【反思總結(jié)】（6）在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們終于找到了證明中和反應(yīng)發(fā)生的方法，主要通過兩條途徑：a、證明反應(yīng)物減少了；b、證明新物質(zhì)的生成。請你再寫出一個(gè)不同于中和反應(yīng)并且沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)：____________________________。（用化學(xué)方程式表示）【答案】（1）溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色

（2）C

（3）白色固體也有可能是氫氧化鈉

AC

（4）甲、乙中變色硅膠不變色，仍然為藍(lán)色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色

（5）氫氧化鈉和無水醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱

（6）（合理即可）【解析】[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]方案一：（1）步驟一：取一定量的氧氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酞試液，酚酞遇堿變紅，所以溶液變?yōu)榧t色，步驟二：用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，所以直至看到溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象時(shí)，認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了；[實(shí)驗(yàn)反思]（2）乙同學(xué)取適量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中繼續(xù)探究，甲同學(xué)反應(yīng)后溶液為中性，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和酚酞，酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅色，則再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈紅色，說明兩者恰好完全反應(yīng)，滴加稀鹽酸溶液不會(huì)有變化；因?yàn)榉犹谒嵝詶l件下不顯色，不能說明完全反應(yīng)，故選C；方案二：可以通過檢驗(yàn)是否有氯化鈉生成來證明氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，于是用玻璃棒蘸取甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液放在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，從而得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液確實(shí)與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉；[提出質(zhì)疑]（3）同學(xué)們立即表示反對，因?yàn)榘咨腆w也有可能是氫氧化鈉；要驗(yàn)證白色固體是氫氧化鈉還是氯化鈉，需要選擇的試劑只能和氫氧化鈉或氯化鈉中的一種發(fā)生反應(yīng)，通過反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷；A.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能與氯化鈉反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以檢驗(yàn)白色固體成分，故A可行；B.稀鹽酸與氯化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，不可以檢驗(yàn)白色固體成分，故B不行；C.氯化鐵溶液與氯化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可以檢驗(yàn)白色固體成分，故C可行；D.稀硫酸與氯化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，不可以檢驗(yàn)白色固體成分，故D不可行；故選AC；[拓展延伸]還有同學(xué)想到中和反應(yīng)生成鹽和水，于是利用水的生成來說明酸和堿反應(yīng)；[查閱資料]（4）由于氫氧化鈉與無水醋酸反應(yīng)會(huì)生成水，變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色，因此證明其反應(yīng)的現(xiàn)象為丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，由于甲和乙中沒有發(fā)生反應(yīng)，沒有水生成，硅膠仍然為藍(lán)色，故證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是：甲、乙中變色硅膠不變色，仍然為藍(lán)色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色；（5）氫氧化鈉是堿，醋酸是酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放出熱量，造成丙中U型管左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高的原因有：氫氧化鈉固體溶于水放熱或者氫氧化鈉和無水醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱；[反思總結(jié)]（6）證明中和反應(yīng)發(fā)生的方法，主要通過兩條途徑：a、證明反應(yīng)物減少了；b、證明新物質(zhì)的生成；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)是不同于中和反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：（合理即可）?！景渭庥?xùn)練】1.現(xiàn)有兩瓶標(biāo)簽脫落的無色溶液，它們分別是石灰水和氫氧化鈉溶液，只需選用一種藥品就能方便地將它們加以鑒別，該藥品是（）A．紫色石蕊溶液 B．無色酚酞溶液 C．稀鹽酸 D．二氧化碳【答案】D【解析】A.石灰水和氫氧化鈉溶液均顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，則石蕊溶液不能鑒別，該選項(xiàng)不正確；B.石灰水和氫氧化鈉溶液均顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，則酚酞溶液不能鑒別