第六章第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-高一化學(xué)期末備考訓(xùn)練（人教版2019必修第二冊(cè)）（原卷+解析解）

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【原卷】

一、選擇題（共9題）

1.（2021?北京高一期中）一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率1）（正）和逆反

應(yīng)速率M逆）隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.1時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行

B.t2時(shí)刻,1）（正）＞1）（逆）

C.t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度

D.t4時(shí)刻，反應(yīng)還沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài)

2.（2021?北京市第二十一中學(xué)高一期中）在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行

的反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）,下列說(shuō)法中，能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.SO2、02、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2

B.消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等

C.SO2、02、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變

D.生成Ch的速率與生成SO3的速率相等

3.（2021?山東濟(jì)寧市?高一期中）一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的X

和Z,發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）=2Z（g）,反應(yīng)過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的

變化情況正確的是

4.(2021?山西大同市?高一期中)恒溫時(shí)，向2L密閉容器中通入一定量的氣體X

和Y,發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)#3Z(g)oY的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

B.0?5min內(nèi)，以X表示的反應(yīng)速率是O.OZmokLlmin"

C.b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止

D.tomin時(shí)，c(Z)=0.75mol-L'1

5.(2021?廣東廣州市?高一期中)某溫度下，濃度均為lmoI-L”的兩種氣體X2和

丫2在恒容密閉容器中反應(yīng)生成氣體Zo反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2的濃度

為0.6moI?L",用Y2表示的反應(yīng)速率WY2)=0.1mokLLmin",生成的

c(Z)=0.4moI-L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+2Y2=2X2Y2

C.X2+3Y2=2XY3D.3X2+Y2=2X3Y

6.(2021?湖南高一期中)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)=B(g),不同溫度下,

A的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.TI>T2

B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率

C.c點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.Ti溫度下，反應(yīng)開(kāi)始至b點(diǎn)時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為：0.9moM/-h”

7.(2021?山東青島市?高一期中)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)UB(g)+C(g)在三種不同條件

下進(jìn)行，B、C的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變

化情況如下表數(shù)據(jù)所示，表中溫度單位為攝氏度(℃)。下列敘述錯(cuò)誤的是

時(shí)間

實(shí)驗(yàn)序號(hào)濃度0102030405060

溫度

18001.00.800.670.570.500.500.50

28001.00.600.500.500.500.500.50

38201.00.400.250.200.200.200.20

A.實(shí)驗(yàn)1、2用A表示10分鐘內(nèi)的速率比為力：v2=l：2

B.實(shí)驗(yàn)1、2可知：實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑或縮小容器體積

C.實(shí)驗(yàn)1、3可知：其他條件相同，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D.實(shí)驗(yàn)1、2、3可知：使用催化劑或升溫均可縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間

8.(2021?嘉興市第五高級(jí)中學(xué)高一期中)已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)^^2Z(g),一

定條件下，將ImoIX和3moIY通入2L的恒容密閉容器中，lOmin后達(dá)到化學(xué)

平衡，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是

A.lOmin內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03

B.第lOmin時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01molL^min-1

C.lOmin內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZ

D.平衡后增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

9.(2021?天津市濱海新區(qū)大港太平村中學(xué)高一期中)在高溫、高壓和有催化劑

的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^?>2NH3(g)o下列敘述正確的是

A.在上述條件下，用能全部轉(zhuǎn)化為N%

B.使用合適的催化劑是為了提高Hz的轉(zhuǎn)化率

C.達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度一定相等

D.當(dāng)N%正反應(yīng)速率與H2逆反應(yīng)速率比為2：3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

二、非選擇題(共9題)

10.(2021?湖南高一期中)I.已知Na2s2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2s2O3+

H2sO4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O,某研究小組為研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

加入加入出現(xiàn)渾

反應(yīng)溫加入水

濁的時(shí)

O.lmoI/LNa2s2O30.1mol/LH2SO4

實(shí)驗(yàn)序號(hào)度的體積

溶液的體積溶液的體積間

℃mLmLmLS

①20220tl

②402Vi0t2

③t3

2012V2

⑴實(shí)驗(yàn)①②研究的是__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Vi=

(2)實(shí)驗(yàn)①③研究的是__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V2=

(3)力、t2、t3由大到小的順序是__________o

II.煉鐵高爐中存在可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2?^^FeO(s)+CO(g),一定溫度下,

向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2

氣體和co氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（4）ti時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡？（填“是”或“否，14min時(shí)，正反

應(yīng)速率（填“>V"或"=”）逆反應(yīng)速率。

（5）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為（保留三位有效數(shù)字）。

⑹下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________（填序號(hào)）

A.反應(yīng)速率：v（CO2）=v（CO）

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCCh的同時(shí)生成nmolCO

C.容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

⑺上述反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量

（填“>V"或“=”）形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。

11.（2021?大慶市東風(fēng)中學(xué)高一期中）依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

回答問(wèn)題：

4化合價(jià)

，

，

—

，

，

酸鹽

氨

氧

單

化

質(zhì)

化

物

物

⑴圖中X的化學(xué)式為一,從化合價(jià)上看,X與水反應(yīng)所得產(chǎn)物具有—性(填“氧

化”或“還原”)。

⑵已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2、黑化『-2NH3的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)

題：

能

量1molN+3molH

E

增

加AE=akJ

%molN2(g)+-^-molH^g)

則0.5molN2(g)和1.5moiH2?生成1molNH3?的過(guò)程______(填“吸收”或“放

出“)kJ能量。

⑶在一個(gè)容積3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)#2NH3(g),反應(yīng)開(kāi)始

時(shí)"(N2)=1.5moLn(H2)=4.4mob2min末〃(H2)=0.8mol。

①前2min內(nèi)用N%表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率;

②到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為；

③下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的有;

A.保持體積不變，再向容器中充N2

B.保持體積不變，再向容器中充He

C.保持壓強(qiáng)不變，再向容器中充He

D.選擇合適的催化劑

④一段時(shí)間后，下列條件下能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2

b.單位時(shí)間內(nèi)生成6nmolN-H鍵的同時(shí)生成2nmolH-H鍵

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

e.容器內(nèi)的氣體密度不變

f.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

12.（2021?長(zhǎng)春市第二十九中學(xué)高一期中）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合

成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：

N2+3H2-1停、2NH3,按要求完成下列填空：

⑴合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是____________反應(yīng)（填“吸熱”

或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量____________（填“大于”或

“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

反應(yīng)過(guò)程

⑵在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間

后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

a.容器中用、%、N%共存b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

c.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等d.N2、NH3濃度相等

⑶下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是__________（填字母）。

能叫

生成物

反應(yīng)物……=……

0反應(yīng)過(guò)程

a.出和Cb的反應(yīng)b.AI和鹽酸的反應(yīng)

c.Na和HzO的反應(yīng)d.Ba（OH）2?8H2。和NH4a的反應(yīng)

13.（2021?北京市第十二中學(xué)高一期中）某探究小組用HNCh與大理石反應(yīng)過(guò)程

中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNCh濃度為L(zhǎng)OOmobL」、

l.OOmoIL1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。每

次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

⑴請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

大理

實(shí)驗(yàn)HNO3濃度

T/K石規(guī)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

編號(hào)/mobL-1

格

粗顆（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3

①2982.00

粒濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(II)實(shí)驗(yàn)①和—探究溫度

②———

對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

③308——

(III)實(shí)驗(yàn)①和—探究大理

石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速

④———

率的影響；

⑵實(shí)驗(yàn)①中過(guò)程如圖所示，一段化學(xué)反應(yīng)速率最快。(填寫(xiě)選項(xiàng)中的字母，下同)

A.0-EB.E-FC.F-G

(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是__o

A.蒸館水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸

14.(2021?江西南昌十中高一月考)硫酸是重要的化工原料，小組同學(xué)對(duì)硫酸的

工業(yè)制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。查閱資料，工業(yè)制硫酸的過(guò)程如下：

(1)上述工業(yè)制硫酸過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程是

(填“III”或“in”)

⑵黃鐵礦(FeS2)中S