江蘇省徐州市運河高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE9江蘇省徐州市運輸河高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（考試時間：75分鐘滿分：100分）命題人：命題時間：2024、4、23本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Ca—40Mn—55Fe—56I—127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1、人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標(biāo)準(zhǔn)，為此在泳池里須要加入某些化學(xué)品。下列做法錯誤的是A.用明礬作凈水劑 B.用硫酸銅作殺藻劑C.用氯化鈉作pH調(diào)整劑 D.用次氯酸鈉作消毒劑2、“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法正確的是()A.SiCl4為極性分子B.HCl的電子式為C.單晶硅為分子晶體D.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為3、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有關(guān)說法不正確的是A.運用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時間B.上升溫度有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.提高的值可增大SO2的轉(zhuǎn)化率D.增大體系的壓強能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率4、山梨酸是一種高效平安的防腐保鮮劑。其合成路途如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)1屬于縮聚反應(yīng)B.反應(yīng)2每生成1mol山梨酸須要消耗1mol水C.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗山梨酸中是否含有巴豆醛D.山梨酸與K2CO3溶液反應(yīng)可生成水溶性更好的山梨酸鉀5、MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需剛好從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變更如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L，反應(yīng)過程中的液體體積變更忽視不計。下列說法錯誤的是A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等B.X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z)C.若Z點處于化學(xué)平衡，則210℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol/LD.190℃時，0～150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)6、具有止血功能。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.屬于芳香烴B.分子式為C8H11O2NC.可與NaOH溶液反應(yīng)D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)7、椒素是辣椒的辣味來源，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)辣椒素的說法錯誤的是A.分子中含有18個碳原子 B.分子中苯環(huán)上的一溴代物有3種C.能使溴水褪色 D.分子中含有3種官能團8、下列離子方程式書寫正確的是A.飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：B.NaClO溶液中通入少量SO2：C.FeI2溶液中通入少量Cl2：D.Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：9、我國自主設(shè)計生產(chǎn)的長征系列運載火箭運用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化劑。下列相關(guān)的化學(xué)用語正確的是A.甲基的電子式：B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OC.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N10、下列說法錯誤的是A.CH4分子球棍模型：B.基態(tài)Si原子價電子排布圖：C.第一電離能：N>O>CD.石墨質(zhì)軟的緣由是其層間作用力微弱11、某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應(yīng)并達(dá)到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1＜0②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)△H2＞0下列敘述錯誤的是A.加入適量Z，①和②平衡均不移動B.通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動C.降溫時無法推斷Q濃度的增減D.通入Y，則N的濃度增大12、多奈哌齊是一種抗阿爾茨海默病藥物，其合成路途中的一步反應(yīng)如下。下列說法正確的是A.X分子存在順反異構(gòu)體B.Y分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有6種C.X→Y發(fā)生了取代反應(yīng)D.X、Y不行用溴的CC14溶液鑒別13、下列裝置或措施能達(dá)到目的的是AB驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑CD測定反應(yīng)速率愛護鐵閘門不被腐蝕A.A B.B C.C D.D14、我國科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.11BN

和10BN的性質(zhì)無差異B.該晶體具有良好的導(dǎo)電性C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.N原子四周等距且最近的N原子數(shù)為12二、非選擇題：共4題，共58分。15、（16分）內(nèi)酯在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。(1)內(nèi)酯可以通過有機羧酸異構(gòu)化制得。某羧酸A在0.2mol/L鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的反應(yīng)可表示為A(aq)B(aq)，忽視反應(yīng)前后溶液體積變更?？隙囟认?，當(dāng)A的起始濃度為amol/L時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變更如下表所示：t/min02136506580100∞A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0①反應(yīng)進行到100min時，B的濃度為_______mol/L。②v正(t=50min)_______v逆(t=∞min)(填“>”“＜”或“=”)。③增加A的起始濃度，A在t=∞min時轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。④該溫度下，平衡常數(shù)K=_______﹔在相同條件下，若反應(yīng)起先時只加入B，B的起始濃度也為amol/L，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_______。⑤探討發(fā)覺，其他條件不變時，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，但平衡時B的含量不變，緣由是_______。(2)內(nèi)酯也可以通過電化學(xué)合成。以石墨電極為陽極，鉑電極為陰極，CH3CN作為溶劑，LiClO4作為電解質(zhì)，經(jīng)電解合成內(nèi)酯的反應(yīng)式如下：+H2↑①產(chǎn)生H2的電極為_______(填“石墨電極”或“鉑電極”)；通電一段時間后，溶液中向鉑電極遷移的離子為_______。②寫出石墨電極上的電極反應(yīng)式。16、（16分）化合物G是一種抗骨質(zhì)疏松藥，俗稱依普黃酮。以甲苯為原料合成該化合物的路途如下：已知：RCOOH++H2O回答下列問題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。(2)F中含氧官能團的名稱：，，。(3)D+H→E的化學(xué)方程式：。(4)已知N為催化劑，E和M反應(yīng)生成F和另一種有機物X，X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)D有多種同分異構(gòu)體，同時滿意下列條件的同分異構(gòu)體有種。a.含苯環(huán)的單環(huán)化合物b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1(6)依據(jù)上述信息，設(shè)計由和為原料，制備的合成路途(無機試劑任選)。17、（14分）單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳供應(yīng)了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為。(2)氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為_______﹔在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是_______，立體構(gòu)型為正四面體的分子是_______，三種物質(zhì)中沸點最高的是CH3OH，其緣由是_______。(3)Ni與CO在60~80℃時反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是_______，Ni(CO)418、（12分）環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。主反應(yīng)：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)△H1=-209.8kJ/mol副反應(yīng)：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ/mol回答下列問題：(1)C2H4的燃燒熱△H=-1411.0kJ/mol，則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱△H=。(2)以下既能加快反應(yīng)速率又能提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率的方法有的(填標(biāo)號)。A．降低溫度B．向容器中充入N2使壓強增大C．采納改性的催化劑D．用空氣替代氧氣(3)已知：(g)+HCl(g)(l)，合成過程中的溫度與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖a，30℃下原料投料比與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖b。反應(yīng)隨溫度上升平衡產(chǎn)率降低的可能緣由為；其它條件不變時，降低環(huán)氧乙烷與HCl的投料比，環(huán)氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的緣由為；寫出乙二醇—氧氣堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：。

徐州市運輸河高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷參考答案單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。C2、B3、B4、D5、C6、C7、D8、D9、A10、A11、B12、A13、C14、A二、非選擇題：共4題，共58分。15、（16分）(1)、（每空2分）①0.45a②>③不變④3、25%⑤鹽酸是催化劑，催化劑能變更反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡(2)、①（每空1分）鉑電極、H+②（2分）-2e-→+2H+16、（16分）、（每空1分）光照、取代反應(yīng)、（每空1分）羰基、（酚）羥基、醚鍵、（3分）+H2O、（2分）乙醇（或）、（2分）4、（4分）（14分，每空2分）、1s2