云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)2025屆高三化學(xué)適應(yīng)性月考卷一含解析

PAGE13-云南省師范高校附屬中學(xué)2025屆高三化學(xué)適應(yīng)性月考卷（一）（含解析）1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.醫(yī)用酒精中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C.施肥時(shí)，草木灰不能與NH4Cl混合運(yùn)用D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法【答案】A【解析】【詳解】A．醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇既不溶于水，也不溶于胃酸，同時(shí)也不能被X射線透過(guò)，因此可用于胃腸X射線造影檢查，B正確；C．K2CO3與NH4Cl在溶液中會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣逸出，導(dǎo)致N元素流失，C正確；D．Mg比Fe活潑，構(gòu)成原電池時(shí)Mg作負(fù)極被腐蝕，因此屬于犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法，D正確；故答案為A。2.香茅醇(結(jié)構(gòu)如圖所示)是調(diào)配各種玫瑰系花香香精不行缺少的原料。下列關(guān)于香茅醇的敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C10H20OB.能發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中全部原子可能共面D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知，物質(zhì)分子中有10個(gè)C原子，1個(gè)O原子，不飽和度為1，故有20個(gè)H，分子式為C10H20O，A正確；B．分子中含碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，B正確；C．分子中含有8個(gè)飽和C原子，由于飽和C原子是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中全部原子不行能共面，C錯(cuò)誤；D．分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色；使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應(yīng)，故二者褪色原理不同，D正確；故答案為C。3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1molT2比1molD2多NA個(gè)中子B.1L1mol/L葡萄糖溶液中含有12NA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣中含有4NA個(gè)質(zhì)子D.72g異戊烷和72g新戊烷均含有4NA個(gè)非極性鍵【答案】D【解析】【詳解】A．1molT2的中子數(shù)為4NA，而1molD2的中子數(shù)為2NA，故多2NA，A錯(cuò)誤；B．1mol葡萄糖分子中含12NA個(gè)H，但水中也含H，故H數(shù)目應(yīng)當(dāng)大于12NA，B錯(cuò)誤；C．氦氣是單原子分子，故1mol氦氣中含2NA個(gè)質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D．異戊烷和新戊烷的相對(duì)分子質(zhì)量均為72，非極性鍵均為4個(gè)，D正確；故選D。4.用如圖所示的裝置(加熱裝置已略)進(jìn)行試驗(yàn)，由試管B中現(xiàn)象不能證明試管A中反應(yīng)發(fā)生的是選項(xiàng)試管A中試驗(yàn)試管B中現(xiàn)象A加熱銅片和濃硫酸的混合物品紅溶液褪色B加熱鎂條和水的混合物肥皂水冒泡C加熱NH4Cl溶液和NaOH溶液的混合物酚酞溶液變紅D加熱MnO2固體和濃鹽酸的混合物KI-淀粉溶液變藍(lán)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．品紅溶液褪色說(shuō)明銅片和濃硫酸加熱發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生了SO2氣體，A正確；B．肥皂水冒泡說(shuō)明有氣體逸出，該氣體可能是空氣或水蒸氣，也可能是Mg與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2，故不能證明鎂條和水加熱發(fā)生了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酚酞溶液變紅說(shuō)明有堿性氣體NH3產(chǎn)生，故能證明NH4Cl和NaOH溶液加熱發(fā)生了反應(yīng)，C正確；D．KI?淀粉溶液變藍(lán)說(shuō)明有I2產(chǎn)生，證明MnO2固體和濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5.對(duì)于下列試驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)離子方程式的是A.向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓B.向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C.向滴有酚酞的水玻璃中逐滴加入稀鹽酸至紅色剛好褪去：SiO+2H+=H2SiO3(膠體)D.向鐵粉中加入過(guò)量的稀硝酸：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液過(guò)量，不能產(chǎn)生Al(OH)3，應(yīng)當(dāng)是AlO，A錯(cuò)誤；B．酸性：HCl>H2SO3，故該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．向滴有酚酞的水玻璃中逐滴加入稀鹽酸至紅色剛好褪去，說(shuō)明產(chǎn)生了H2SiO3膠體，C正確；D．稀硝酸過(guò)量，產(chǎn)物中不會(huì)有Fe2+，D錯(cuò)誤；故選C。6.一種高性能的干脆硼氫燃料電池如圖所示，其總反應(yīng)為BH+2O2=BO+2H2O。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.電子由Pt電極經(jīng)外電路、石墨電極、NaOH溶液回到Pt電極B.負(fù)極反應(yīng)式為BH-8e-+8OH-=BO+6H2OC.OH-透過(guò)陰離子交換膜向石墨電極遷移D.外電路通過(guò)0.4mol電子時(shí)，有2.24LO2石墨電極上參加反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．在外電路中，電子由負(fù)極Pt電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨電極，而在內(nèi)電路中離子定向移動(dòng)，電子不能進(jìn)入到電解質(zhì)溶液中，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)裝置圖可知Pt電極為負(fù)極，負(fù)極上BH失去電子被氧化變?yōu)锽O，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，含有大量的OH-，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O，B正確；C．溶液中的陰離子OH?應(yīng)當(dāng)向正電荷較多的負(fù)極(Pt)遷移，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有指明反應(yīng)條件是否是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，因此不能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為B。7.W、X、Y、Z為前四周期主族元素，四種元素的最外層電子數(shù)滿意W+Y=3(X+Z)；核電荷數(shù)W＜Y，X＜Z；由這四種元素組成的化合物的水合物常被用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＞XB.簡(jiǎn)潔離子的還原性：W＞YC.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.Y與Z形成的化合物的溶液呈堿性【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z為前四周期主族元素，四種元素的最外層電子數(shù)滿意W+Y=3(X+Z)；核電荷數(shù)W＜Y，X＜Z；由這四種元素組成的化合物的水合物常被用作凈水劑，該化合物應(yīng)當(dāng)是硫酸鋁鉀，則W為O，X為Al，Y為S，Z為K。據(jù)此解答?！驹斀狻坑深}可知：W為O，X為Al，Y為S，Z為K。則A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Al＞K，A錯(cuò)誤。B.非金屬性O(shè)＞S，則簡(jiǎn)潔離子的還原性：S2?＞O2?，B錯(cuò)誤。C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO4和H2SO3，其中H2SO3不是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤。D.Y與Z形成的化合物為K2S，硫離子水解，其溶液顯堿性，D正確。答案選D。8.立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，難溶于水，是一種常用白色顏料。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示試驗(yàn)制備少量的立德粉并測(cè)定其中S2-的含量。I.制備立德粉。(1)連接裝置，檢查裝置氣密性。分別向分液漏斗、錐形瓶和裝置B_____(填名稱)中，加入肯定量的稀硫酸、鋅粒和可溶性BaS固體。(2)①打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，打開(kāi)K1和K2，關(guān)閉K3，此時(shí)錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______。②待鋅粒溶解完后，打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。錐形瓶中的溶液流入裝置B中，其緣由是___________；裝置B中析出白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，為使沉淀充分析出并分別，需采納的操作是_______、洗滌、干燥。II.測(cè)定立德粉中的S2-含量。(3)產(chǎn)品中S2-的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取ag樣品，置于碘量瓶中，移取bmLxmol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置于暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出(I2+S2-=2I-+S↓)。以淀粉為指示劑，過(guò)量的I用ymol/LNa2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2S2O=2I-+S4O。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色改變?yōu)開(kāi)________，樣品中S2-的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_(kāi)________%(寫(xiě)出表達(dá)式，結(jié)果要化簡(jiǎn))?！敬鸢浮?1).三頸燒瓶(2).排盡裝置中的空氣(3).裝置A中產(chǎn)生H2，使裝置A中氣壓大于大氣壓(4).Ba2++S2?+Zn2++SO=ZnS·BaSO4↓(5).冰浴冷卻，過(guò)濾(6).藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原(7).【解析】【分析】分別向分液漏斗、錐形瓶和三頸燒瓶中，加入肯定量的稀硫酸、鋅粒和可溶性BaS固體。打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，打開(kāi)K1和K2，關(guān)閉K3，此時(shí)錐形瓶中有氫氣產(chǎn)生，待鋅粒溶解完后，打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。錐形瓶中壓強(qiáng)增大，使溶液流入三頸燒瓶中，B中析出ZnS·BaSO4，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由裝置圖可知，B為三頸燒瓶，故本題答案為：三頸燒瓶；(2)①鋅和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，氫氣能將裝置內(nèi)的空氣排盡，故本題答案為：排盡裝置中的空氣；②待鋅粒溶解完后，打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。裝置A中產(chǎn)生H2，使裝置A中氣壓大于大氣壓，此時(shí)錐形瓶中的溶液流入裝置B中；裝置B中生成ZnS·BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++S2?+Zn2++SO=ZnS·BaSO4↓，為使沉淀充分析出并分別，應(yīng)降溫使其充分析出，在過(guò)濾，故本題答案為：裝置A中產(chǎn)生H2，使裝置A中氣壓大于大氣壓；Ba2++S2?+Zn2++SO=ZnS·BaSO4↓；冰浴冷卻，過(guò)濾(3)(3)Na2S2O3滴定的是與S2?反應(yīng)后剩余的I2所以終點(diǎn)顏色改變?yōu)樗{(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，S2?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故本題答案為：藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；?！军c(diǎn)睛】鋅和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，氫氣能將裝置內(nèi)的空氣排盡，產(chǎn)生H2的同時(shí)，還能使裝置A中氣壓大于大氣壓，使溶液流入裝置B中；在裝置B中生成ZnS·BaSO4，此為易錯(cuò)點(diǎn)。9.聚合硫酸鋁(PAS)是水處理中重要的絮凝劑。如圖是以粉煤灰(主要成分為A12O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備PAS的一種工藝流程。溶液中金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3起先沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的pH3.77.52.2完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.79.03.2(1)過(guò)篩的目的是選取細(xì)小的顆粒，________。(2)“酸浸”時(shí)最合適的酸是______，濾渣的成分是______。(3)“凈化除雜”需先加氧化劑，然后再調(diào)整溶液的pH約為3.5。則下列氧化劑中最合適的是____(填序號(hào))。A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO(4)“聚合”時(shí)，溶液的pH必需限制在肯定的范圍。pH偏小時(shí)Al3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_____。(6)利用上述表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算Ksp[Fe(OH)3]的數(shù)量級(jí)為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1).增大反應(yīng)物的接觸面積，加快酸浸反應(yīng)速率(2).H2SO4(3).SiO2(4).C(5).會(huì)生成Al(OH)3沉淀(6).防止溫度過(guò)高，導(dǎo)致產(chǎn)品分解(7).10?38【解析】【分析】粉煤灰(主要成分為A12O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等)用酸“酸浸”，SiO2不溶解，A12O3、FeO和Fe2O3溶解得到含鋁離子、亞鐵離子和鐵離子的溶液，過(guò)濾后，在濾液中先加氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后再調(diào)整溶液的pH約為3.5，鐵離子沉淀完全，得到Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后得到含鋁離子的溶液，再經(jīng)過(guò)“聚合”、“減壓蒸發(fā)”得到絮凝劑，“聚合”時(shí)要把溶液的pH必需限制在肯定的范圍，pH偏小時(shí)Al3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則會(huì)生成Al(OH)3沉淀，據(jù)此回答；【詳解】(1)顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故過(guò)篩的目的是選取細(xì)小的顆粒，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快酸浸反應(yīng)速率；(2)由流程知，絮凝劑的酸根是硫酸根離子，故“酸浸”時(shí)最合適的酸是H2SO4，據(jù)分析，濾渣的成分是SiO2；(3)“凈化除雜”需先加氧化劑，加入的氧化劑是把亞鐵離子氧化為鐵離子，那么A.KMnO4能氧化亞鐵離子，但會(huì)引入還原產(chǎn)物Mn2+，A錯(cuò)誤；B.Cl2能氧化亞鐵離子，但會(huì)引入還原產(chǎn)物Cl-，B錯(cuò)誤；C.H2O2能氧化亞鐵離子，但雙氧水是綠色氧化劑，不會(huì)引入雜質(zhì)離子，C正確；D.HNO3能氧化亞鐵離子，但會(huì)產(chǎn)生氮氧化物污染環(huán)境，D不是最佳；則最合適的是C；(4)“聚合”時(shí)，溶液的pH必需限制在肯定的范圍。pH偏小時(shí)Al3+水解程度弱，pH偏大(Ph>4.7)時(shí)則會(huì)生成Al(OH)3沉淀；(5)依據(jù)化學(xué)式可知聚合硫酸鋁(PAS)是堿式鹽，高溫簡(jiǎn)潔分解，相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)時(shí)液體會(huì)在加熱到較低溫度時(shí)沸騰，故優(yōu)點(diǎn)是防止溫度過(guò)高，導(dǎo)致產(chǎn)品分解；(6)利用上述表格中的數(shù)據(jù)知：鐵離子沉淀完全時(shí)，pH=3.2，則，，則計(jì)算，，故數(shù)量級(jí)為。10.乙腈是一種重要的基本化工原料，到目前為止有多種合成工藝。其中“丙烷催化氨氧化法”合成涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：2C3H8(g)+2NH3(g)+5O2(g)?2CH3CN(g)+2CO(g)+8H2O(g)?H=-1651kJ/mol；副反應(yīng)：C3H8(g)+NH3(g)+2O2(g)?CH2=CHCN(g)(丙烯睛)+4H2O(g)?H=-613kJ/mol(1)兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其緣由是___________。(2)提高乙腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________。(3)如圖是起始投料比為n(C3H8)：n(NH3)：n(O2)=1：1.4：1.6，MoV0.6Mg0.3/γ-Al2O3為催化劑，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，主反應(yīng)中C3H8的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。①低于520℃時(shí)，主反應(yīng)中C3H8②520℃時(shí)主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)3③520℃下，若要進(jìn)一步提高主反應(yīng)中C3H8的轉(zhuǎn)化率，除了可以增大NH3和O2【答案】(1).均為放熱量大的反應(yīng)(2).選擇合適的催化劑(3).不是(4).該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低(5).(6).剛好移走生成物(7).減小壓強(qiáng)【解析】【詳解】(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式可知兩個(gè)均為放熱量大的反應(yīng)，因此兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大；(2)由于存在可逆反應(yīng)，因此提高乙腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是選擇合適的催化劑；(3)①由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低，因此低于520℃時(shí)，主反應(yīng)中C3H8轉(zhuǎn)化率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。②平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、、、、，。③520℃下，若要進(jìn)一步提高主反應(yīng)中C3H8的轉(zhuǎn)化率，除了可以增大NH3和O211.錳在工業(yè)中有著重要的作用，也是人體所需的微量元素之一，回答下列問(wèn)題：(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，緣由是_______。(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物須要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進(jìn)土壤，可以增產(chǎn)。MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________。(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的是_________。(5)一種正一價(jià)錳的協(xié)作物的化學(xué)式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為_(kāi)_______。(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C在晶體中的積累方式為_(kāi)_____積累(填“簡(jiǎn)潔立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個(gè)最近的Mn之間的距離為_(kāi)______pm。【答案】(1).d(2).大于(3).Mn2+的價(jià)電子排布為3d5，處于半充溢較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(4).離子鍵和π鍵(5).MnF2(6).CO和CH(7).簡(jiǎn)潔立方(8).【解析】【分析】(1)依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的關(guān)系推斷Mn所在位置；(2)原子核外電子處于其軌道的全充溢、半充溢或全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)分析；(3)依據(jù)化合物的類型及原子結(jié)合方式推斷化學(xué)鍵的類型；(4)依據(jù)離子鍵的強(qiáng)弱推斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的凹凸；(5)中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合；(6)依據(jù)晶體的基本結(jié)構(gòu)推斷晶胞類型；依據(jù)晶胞中微粒的相對(duì)位置，結(jié)合其密度計(jì)算最近的兩個(gè)Mn原子的距離?！驹斀狻?1)Mn元素是25號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素；(2)I3(Mn)是Mn2+失去電子變?yōu)镸n3+，由于Mn2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d5，處于3d5半充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，由于Fe2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d6，當(dāng)其再失去1個(gè)電子時(shí)，會(huì)變?yōu)?s22s22p63s23p63d5的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第三電離能比較小，因此第三電離能：I3(Mn)＞I3(Fe)；(3)MnSO4是由Mn2+與之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在中存在S、O共價(jià)雙鍵，其中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，故MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在離子鍵和π鍵；(4)MnF2

和MnCl2均為離子晶體，離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，離子鍵越強(qiáng)，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于陰離子離子半徑：F-＜Cl-，陽(yáng)離子都是Mn2+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，則離子鍵：MnF2

＞MnCl2，故其中熔點(diǎn)較高的是MnF2

；(5)協(xié)作物Mn(CO)5(CH3)的中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合，故配位體為CO和；(6)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體中C原子的積累類型為簡(jiǎn)潔立方積累；用均攤法算出C為1個(gè)，Mn為6×=3個(gè)，Sn為8×=1個(gè)，晶胞質(zhì)量為m=g，晶胞的密度為ρg/cm3，所以晶胞的邊長(zhǎng)L=cm=×10-10pm，兩個(gè)最近的Mn原子是處于面心位置，二者之間的距離是晶胞邊長(zhǎng)的倍，則其距離為pm。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及元素在周期表的位置、原子核外電子排布、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、晶胞計(jì)算等學(xué)問(wèn)。明確原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，留意原子的相對(duì)位置，利用均攤法在晶胞計(jì)算中的敏捷運(yùn)用。12.吡唑醚菌酯(G)是甲氧基丙烯酸酯類殺菌劑的一個(gè)新品種，具有廣譜、高效、低毒、對(duì)環(huán)境友好平安等特點(diǎn)。合成F的一種路途如圖：(1)A的化學(xué)名稱是_____(已知：當(dāng)有機(jī)物中含硝基時(shí)，硝基作取代基)。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)條件中NaHCO3的作用是_______。(3)C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(4)E的分子式為_(kāi)________。(5)M是A的一種同分異構(gòu)體。已知：M是芳香族化合物；1molM與足量的飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)能放出1mol二氧化碳；M的核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：2：2：1。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(6)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，在合成F的過(guò)程中有如下一步重要的成環(huán)反應(yīng)：試驗(yàn)探討表明，不同的堿對(duì)該步反應(yīng)產(chǎn)率的影響如表：堿的種類甲醇鈉(CH3ONa)乙醇鈉(C2H4ONa)叔丁基醇鈉[(CH3)3CONa]產(chǎn)率/%88.991.794.9請(qǐng)找出規(guī)律，并說(shuō)明緣由