高考化學二輪復習核心考點逐項突破專題十四弱電解質(zhì)的電離(專講)(原卷版+解析)

專題十四弱電解質(zhì)的電離一、定義及特征1.一定溫度、濃度下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)，簡稱電離平衡。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質(zhì)在該條件下的電離程度最大。2.電解質(zhì)的電離平衡屬于化學平衡中的一種形式，具有以下一些特征：

“逆”——弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡

“動”——電離平衡是動態(tài)平衡

“等”——v(離子化)=v(分子化)≠0“定”——達到電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變，是一個定值

“變”——電離平衡是相對的，外界條件改變時，平衡被破壞，發(fā)生移動形成新的平衡二、強、弱電解質(zhì)判斷方法的考查（1）依據(jù)物質(zhì)的類別進行判斷一般情況下，強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分鹽、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強電解質(zhì)；而常見的弱酸、弱堿和少部分鹽為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等?；顫娊饘傺趸飶婋娊赓|(zhì)（完全電離）大多數(shù)鹽強酸、強堿電解質(zhì)弱酸弱電解質(zhì)（部分電離）弱堿水、少數(shù)鹽（2）依據(jù)強、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動規(guī)律進行判斷①在相同溫度、相同濃度下，進行導電性對比實驗，如HCl與CH3COOH，CH3COOH導電性，則CH3COOH為弱電解質(zhì)。②在相同溫度、相同濃度下，比較反應速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的HCl與CH3COOH中，則CH3COOH反應慢，為弱電解質(zhì)。③濃度與pH的關(guān)系，濃度均為0.01mol·L－1的HCl與CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH＞2,為弱電解質(zhì)。④利用鹽類的水解，測定對應鹽的酸堿性，如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。⑤根據(jù)同離子效應的實驗證明存在電離平衡，如：濃度均為0.01mol·L－1的HCl與CH3COOH，分別加入固體NaCl、CH3COONa后，HCl的pH不變，CH3COOH的pH變大。⑥稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，如將pH=2的酸稀釋1000倍，若pH=5，為強酸，pH＜5，則為弱酸。三、與電離度結(jié)合的考查當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)叫做電離度。反映了弱電解質(zhì)電離程度的相對強弱，常用α表示。α=×100%例如：一元弱酸、弱堿電離度的計算。設c為一元弱酸、一元弱堿的物質(zhì)的量濃度。一元弱酸:HAH++A-,α=C（H+）C一元弱堿：BOHB++OH-,α=C（H+）C四、外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響（1）溫度:升高溫度，由于電離過程吸熱，平衡向電離方向移動，電離程度增大。（2）濃度:加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。因為溶液濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越小，弱電解質(zhì)的電離程度就越大，所以，稀釋溶液會促進弱電解質(zhì)的電離。例如：在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+①加水稀釋，平衡向正向移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小；②加入少量冰醋酸，平衡向正向移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但電離程度??；（3）外加相關(guān)物質(zhì)（同離子效應）例如：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO－+H+向其中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的電離平衡逆向移動，電離程度減小，c(H+)減小，pH增大。五、電離平衡常數(shù)的考查 弱電解質(zhì)的電離是一個可逆過程，在一定條件下達到電離平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離生成的各種離子平衡濃度的乘積，與溶液中未電離分子的平衡濃度的比值是一個常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示，弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。如CH3COOHCH3COO-+H+，K說明：(1)電離平衡常數(shù)只用于弱電解質(zhì)的計算。(2)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。因電離過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。(3)電離平衡常數(shù)是表征了弱電解質(zhì)的電離能力大小，也是弱酸、弱堿是否達到平衡狀態(tài)的標志。六、比較溶液導電性強弱、pH等綜合考查（1）強弱電解質(zhì)與溶解度的關(guān)系

強電解質(zhì)的溶解度不一定大，弱電解質(zhì)的溶解度不一定小。比如：CaCO3屬于強電解質(zhì)，但是溶解度很?。籆H3COOH屬于弱電解質(zhì)，但是溶解度比較大。（2）強弱電解質(zhì)與導電性的關(guān)系強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力也不一定弱。導電能力的強弱要看溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度大的，所帶電荷多的，導電性強。如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導電性可以很弱（AgCl）；而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但濃度較大時，該溶液的導電能力也可以較強（CH3COOH）。七、同濃度（或PH）強弱電解質(zhì)的比較（1）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的比較，比如：一元強酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（H+）pH開始與金屬反應的速率中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量一元強酸相同大小大相同相同一元弱酸小大?。?）相同體積、相同pH的比較，比如：一元強酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（H+）pH開始與金屬反應的速率中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量一元強酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大1．【2022年湖北卷】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A． B．C． D．2．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)3．【2022年全國乙卷】常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為4．【2022年6月浙江卷】關(guān)于反應，達到平衡后，下列說法不正確的是A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度5．【2022年6月浙江卷】時，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小6．（2021.6·浙江真題）某同學擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃時，若測得溶液，則HR是弱酸B．25℃時，若測得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸1．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）食醋有效成分主要為醋酸(用HAc表示)，常溫下HAc的。下列說法錯誤的是選項實驗操作結(jié)論A加熱醋酸水溶液(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))溶液的導電能力、HAc的電離程度均增大B常溫下測得NH4Ac水溶液NH4Ac溶于水不發(fā)生水解C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：D常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76反應后：2．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）科學家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在，據(jù)此推斷金星大氣層或許存在生命。利用與足量的濃KOH溶液反應可制備：。下列說法正確的是A．的電子式為 B．中子數(shù)為16的原子：C．是強電解質(zhì)，屬酸式鹽 D．參加反應，轉(zhuǎn)移電子3．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式發(fā)生一級和二級電離：；，，室溫下，在10mL0.1mol?L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol?L-1NaOH溶液。下列說法正確的是A．可經(jīng)過兩步水解得到H2SeO4B．滴加NaOH溶液10mL時，溶液中離子濃度：C．當?shù)渭又林行詴r，溶液中有D．當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有4．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預測）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在溶液中的電離類似于氨，且分步電離。25℃時，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二級電離方程式為：H2NCH2CH2NH+H2O?[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B．乙二胺一級電離平衡常數(shù)Kb1與二級電離平衡常數(shù)Kb2的比值為103C．向一定濃度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀鹽酸，至B點時，溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D．將0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2與0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性5．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預測）25℃時，某二元弱堿M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它們的分布系數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。Kb2為M(OH)2的第二步電離平衡常數(shù)，下列說法錯誤的是A．Kb2=1×10-5.5B．曲線Ⅱ代表的微粒為M(OH)+C．m、n、p三點對應的水溶液中，m點水的電離程度最大D．0.1mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)＞c([M(OH)2]＞c(M2+)＞c(OH-)＞c(H+)6．（2023·山東濟南·統(tǒng)考一模）乙二胺(，簡寫為EDA)是常用的分析試劑，為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25℃時，向20mL0.1mol·L其鹽酸鹽溶液EDA中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)，體系中、、EDA三種粒子的濃度的對數(shù)值()、所加NaOH固體質(zhì)量與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．乙二胺第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為B．時，C．時，D．時，加入NaOH溶液的質(zhì)量g專題十四弱電解質(zhì)的電離一、定義及特征1.一定溫度、濃度下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)，簡稱電離平衡。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質(zhì)在該條件下的電離程度最大。2.電解質(zhì)的電離平衡屬于化學平衡中的一種形式，具有以下一些特征：

“逆”——弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡

“動”——電離平衡是動態(tài)平衡

“等”——v(離子化)=v(分子化)≠0“定”——達到電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變，是一個定值

“變”——電離平衡是相對的，外界條件改變時，平衡被破壞，發(fā)生移動形成新的平衡二、強、弱電解質(zhì)判斷方法的考查（1）依據(jù)物質(zhì)的類別進行判斷一般情況下，強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分鹽、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強電解質(zhì)；而常見的弱酸、弱堿和少部分鹽為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等?；顫娊饘傺趸飶婋娊赓|(zhì)（完全電離）大多數(shù)鹽強酸、強堿電解質(zhì)弱酸弱電解質(zhì)（部分電離）弱堿水、少數(shù)鹽（2）依據(jù)強、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動規(guī)律進行判斷①在相同溫度、相同濃度下，進行導電性對比實驗，如HCl與CH3COOH，CH3COOH導電性，則CH3COOH為弱電解質(zhì)。②在相同溫度、相同濃度下，比較反應速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的HCl與CH3COOH中，則CH3COOH反應慢，為弱電解質(zhì)。③濃度與pH的關(guān)系，濃度均為0.01mol·L－1的HCl與CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH＞2,為弱電解質(zhì)。④利用鹽類的水解，測定對應鹽的酸堿性，如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。⑤根據(jù)同離子效應的實驗證明存在電離平衡，如：濃度均為0.01mol·L－1的HCl與CH3COOH，分別加入固體NaCl、CH3COONa后，HCl的pH不變，CH3COOH的pH變大。⑥稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，如將pH=2的酸稀釋1000倍，若pH=5，為強酸，pH＜5，則為弱酸。三、與電離度結(jié)合的考查當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)叫做電離度。反映了弱電解質(zhì)電離程度的相對強弱，常用α表示。α=×100%例如：一元弱酸、弱堿電離度的計算。設c為一元弱酸、一元弱堿的物質(zhì)的量濃度。一元弱酸:HAH++A-,α=C（H+）C一元弱堿：BOHB++OH-,α=C（H+）C四、外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響（1）溫度:升高溫度，由于電離過程吸熱，平衡向電離方向移動，電離程度增大。（2）濃度:加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。因為溶液濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越小，弱電解質(zhì)的電離程度就越大，所以，稀釋溶液會促進弱電解質(zhì)的電離。例如：在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+①加水稀釋，平衡向正向移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變??；②加入少量冰醋酸，平衡向正向移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但電離程度小；（3）外加相關(guān)物質(zhì)（同離子效應）例如：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO－+H+向其中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的電離平衡逆向移動，電離程度減小，c(H+)減小，pH增大。五、電離平衡常數(shù)的考查 弱電解質(zhì)的電離是一個可逆過程，在一定條件下達到電離平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離生成的各種離子平衡濃度的乘積，與溶液中未電離分子的平衡濃度的比值是一個常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示，弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。如CH3COOHCH3COO-+H+，K說明：(1)電離平衡常數(shù)只用于弱電解質(zhì)的計算。(2)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。因電離過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。(3)電離平衡常數(shù)是表征了弱電解質(zhì)的電離能力大小，也是弱酸、弱堿是否達到平衡狀態(tài)的標志。六、比較溶液導電性強弱、pH等綜合考查（1）強弱電解質(zhì)與溶解度的關(guān)系

強電解質(zhì)的溶解度不一定大，弱電解質(zhì)的溶解度不一定小。比如：CaCO3屬于強電解質(zhì)，但是溶解度很?。籆H3COOH屬于弱電解質(zhì)，但是溶解度比較大。（2）強弱電解質(zhì)與導電性的關(guān)系強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力也不一定弱。導電能力的強弱要看溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度大的，所帶電荷多的，導電性強。如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導電性可以很弱（AgCl）；而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但濃度較大時，該溶液的導電能力也可以較強（CH3COOH）。七、同濃度（或PH）強弱電解質(zhì)的比較（1）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的比較，比如：一元強酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（H+）pH開始與金屬反應的速率中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量一元強酸相同大小大相同相同一元弱酸小大?。?）相同體積、相同pH的比較，比如：一元強酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（H+）pH開始與金屬反應的速率中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量一元強酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大1．【2022年湖北卷】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】根據(jù)復分解反應的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，則反應中，酸性：，反應中，酸性：，故酸性：，答案選D。2．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A．NaClO溶液中ClO-會水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正確；B．次氯酸鈉溶液中的ClO-會發(fā)生水解生成HClO，HClO長期露置在空氣中會分解，為HCl和O2，不會釋放Cl2，B錯誤；C．將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-++2H+，C錯誤；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正確；答案選AD。3．【2022年全國乙卷】常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B【解析】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯誤；4．【2022年6月浙江卷】關(guān)于反應，達到平衡后，下列說法不正確的是A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度【答案】D【解析】A．HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C．氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即不能證明上述反應存在限度，D錯誤；答案選D。5．【2022年6月浙江卷】時，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A錯誤；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-離子水解出OH-，升溫促進C6H5O-離子水解，c（OH-）增大，pH變大，而升高溫度，Kw增大，NaOH溶液中c(OH-)不變，c(H+)增大，pH減小，B錯誤；C．當pH=10.00時，c(OH-)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正確；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，會促進水的電離，D錯誤；6．（2021.6·浙江真題）某同學擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃時，若測得溶液，則HR是弱酸B．25℃時，若測得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸【答案】B【解析】A．25℃時，若測得溶液，可知為強酸強堿鹽，則為強酸，A錯誤；B．25℃時，若測得溶液且，可知溶液中，所以未完全電離，為弱酸，B正確；C．假設為強酸，取的該溶液，加蒸餾水稀釋至測得此時溶液，C錯誤；D．假設為強酸，則為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，減小，D錯誤；1．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）食醋有效成分主要為醋酸(用HAc表示)，常溫下HAc的。下列說法錯誤的是選項實驗操作結(jié)論A加熱醋酸水溶液(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))溶液的導電能力、HAc的電離程度均增大B常溫下測得NH4Ac水溶液NH4Ac溶于水不發(fā)生水解C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：D常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76反應后：A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．弱酸的電離是一個吸熱過程，加熱溶液即升高溫度電離平衡HAcH++Ac-正向移動，導致HAc的電離程度增大，溶液中的H+和Ac-濃度增大，溶液的導電能力增強，A正確；B．氨水和醋酸均為弱電解質(zhì)，故和Ac-均能發(fā)生水解，+H2ONH3·H2O+H+，Ac-+H2OHAc+OH-常溫下測得NH4Ac水溶液，是由于和Ac-二者水解程度相當，而不是因為二者不水解，B錯誤；C．加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反應，產(chǎn)物為NaAc，根據(jù)物料守恒可知，此時溶液中存在，C正確；D．常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76，根據(jù)HAc的電離平衡常數(shù)Ka==10-4.76，故有反應后：，D正確；故答案為：B。2．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）科學家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在，據(jù)此推斷金星大氣層或許存在生命。利用與足量的濃KOH溶液反應可制備：。下列說法正確的是A．的電子式為 B．中子數(shù)為16的原子：C．是強電解質(zhì)，屬酸式鹽 D．參加反應，轉(zhuǎn)移電子【答案】D【詳解】A．PH3的電子式為，A錯誤；B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為16的原子：，B錯誤；C．P4與足量的濃KOH溶液反應得到KH2PO2，則其為正鹽，C錯誤；D．由方程式可知，1分子P4中3個磷原子失去3個電子得到KH2PO2，1個磷原子得到3個電子形成PH3，故1molP4參與反應，轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；故選D。3．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式發(fā)生一級和二級電離：；，，室溫下，在10mL0.1mol?L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol?L-1NaOH溶液。下列說法正確的是A．可經(jīng)過兩步水解得到H2SeO4B．滴加NaOH溶液10mL時，溶液中離子濃度：C．當?shù)渭又林行詴r，溶液中有D．當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有【答案】B【分析】根據(jù)H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO，K2=1.0×10-2(298K)，可知H2SeO4為強酸，而HSeO為弱酸，則HSeO對應的鹽SeO為弱酸鹽，SeO離子水解，溶液呈堿性，水解離子方程式為SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4對應的鹽HSeO為強酸鹽，在水溶液中只電離，不水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，SeO只能發(fā)生一步水解得到HSeO，A錯誤；B．滴加NaOH溶液10mL時，剛好生成NaHSeO4，溶液中存在HSeO的電離平衡：HSeO4-H++SeO，所以離子濃度為，B正確；C．溶液存在電荷守恒，即，當?shù)渭又林行詴r，，所以，C錯誤；D．當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液的溶質(zhì)為Na2SeO4，SeO為弱酸鹽，SeO離子水解，溶液呈堿性，水解離子方程式為SeO+H2OHSeO+OH-，此時遵循物料守恒，即，D錯誤；故選B。4．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預測）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在溶液中的電離類似于氨，且分步電離。25℃時，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二級電離方程式為：H2NCH2CH2NH+H2O?[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B．乙二胺一級電離平衡常數(shù)Kb1與二級電離平衡常數(shù)Kb2的比值為103C．向一定濃度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀鹽酸，至B點時，溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D．將0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2與0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性【答案】D【詳解】A．乙二胺屬于二元弱堿，在水溶液中分步電離，第一級電離方程式為H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH+OH-；第二級電離方程式為H2NCH2CH2NH+H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，故A說法正確；B．根據(jù)圖像，乙二胺一級電離平衡常數(shù)，Kb1==10-4.9，同理，Kb2=10-7.9，則=103，故B說法正確；C．B點時，加入鹽酸可調(diào)節(jié)pH值使其減小，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H2NCH2CH2NH)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)，B點時c(H2NCH2CH2NH)=c([H3NCH2CH2NH3]2+)，則溶液中離子濃度關(guān)系可表示為c(C