高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題十四弱電解質(zhì)的電離(專講)(原卷版+解析)_第1頁
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文檔簡介

專題十四弱電解質(zhì)的電離一、定義及特征1.一定溫度、濃度下,分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài),簡稱電離平衡。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡,達(dá)到平衡時(shí),弱電解質(zhì)在該條件下的電離程度最大。2.電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種形式,具有以下一些特征:

“逆”——弱電解質(zhì)的電離是可逆的,存在電離平衡

“動(dòng)”——電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

“等”——v(離子化)=v(分子化)≠0“定”——達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí),溶液中分子和離子的濃度保持不變,是一個(gè)定值

“變”——電離平衡是相對(duì)的,外界條件改變時(shí),平衡被破壞,發(fā)生移動(dòng)形成新的平衡二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷方法的考查(1)依據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行判斷一般情況下,強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分鹽、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強(qiáng)電解質(zhì);而常見的弱酸、弱堿和少部分鹽為弱電解質(zhì),如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。活潑金屬氧化物強(qiáng)電解質(zhì)(完全電離)大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電解質(zhì)弱酸弱電解質(zhì)(部分電離)弱堿水、少數(shù)鹽(2)依據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行判斷①在相同溫度、相同濃度下,進(jìn)行導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn),如HCl與CH3COOH,CH3COOH導(dǎo)電性,則CH3COOH為弱電解質(zhì)。②在相同溫度、相同濃度下,比較反應(yīng)速率的快慢,如將鋅粒投入等濃度的HCl與CH3COOH中,則CH3COOH反應(yīng)慢,為弱電解質(zhì)。③濃度與pH的關(guān)系,濃度均為0.01mol·L-1的HCl與CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH>2,為弱電解質(zhì)。④利用鹽類的水解,測定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性,如CH3COONa溶液呈堿性,則證明CH3COOH是弱酸。⑤根據(jù)同離子效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡,如:濃度均為0.01mol·L-1的HCl與CH3COOH,分別加入固體NaCl、CH3COONa后,HCl的pH不變,CH3COOH的pH變大。⑥稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系,如將pH=2的酸稀釋1000倍,若pH=5,為強(qiáng)酸,pH<5,則為弱酸。三、與電離度結(jié)合的考查當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度。反映了弱電解質(zhì)電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱,常用α表示。α=×100%例如:一元弱酸、弱堿電離度的計(jì)算。設(shè)c為一元弱酸、一元弱堿的物質(zhì)的量濃度。一元弱酸:HAH++A-,α=C(H+)C一元弱堿:BOHB++OH-,α=C(H+)C四、外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響(1)溫度:升高溫度,由于電離過程吸熱,平衡向電離方向移動(dòng),電離程度增大。(2)濃度:加水稀釋,使弱電解質(zhì)的濃度減小,電離平衡向電離的方向移動(dòng),電離程度增大。因?yàn)槿芤簼舛仍叫。x子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越小,弱電解質(zhì)的電離程度就越大,所以,稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。例如:在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+①加水稀釋,平衡向正向移動(dòng),電離程度變大,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變??;②加入少量冰醋酸,平衡向正向移動(dòng),c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但電離程度??;(3)外加相關(guān)物質(zhì)(同離子效應(yīng))例如:0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+向其中加入CH3COONa固體,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的電離平衡逆向移動(dòng),電離程度減小,c(H+)減小,pH增大。五、電離平衡常數(shù)的考查 弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過程,在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中弱電解質(zhì)電離生成的各種離子平衡濃度的乘積,與溶液中未電離分子的平衡濃度的比值是一個(gè)常數(shù),叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù)。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示,弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。如CH3COOHCH3COO-+H+,K說明:(1)電離平衡常數(shù)只用于弱電解質(zhì)的計(jì)算。(2)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。因電離過程是吸熱過程,故它隨溫度的升高而增大。(3)電離平衡常數(shù)是表征了弱電解質(zhì)的電離能力大小,也是弱酸、弱堿是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。六、比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、pH等綜合考查(1)強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度的關(guān)系

強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度不一定大,弱電解質(zhì)的溶解度不一定小。比如:CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),但是溶解度很??;CH3COOH屬于弱電解質(zhì),但是溶解度比較大。(2)強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱要看溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少,離子濃度大的,所帶電荷多的,導(dǎo)電性強(qiáng)。如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度很小,那么它的導(dǎo)電性可以很弱(AgCl);而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小,但濃度較大時(shí),該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)(CH3COOH)。七、同濃度(或PH)強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的比較,比如:一元強(qiáng)酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的濃度C(H+)pH開始與金屬反應(yīng)的速率中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量一元強(qiáng)酸相同大小大相同相同一元弱酸小大?。?)相同體積、相同pH的比較,比如:一元強(qiáng)酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的濃度C(H+)pH開始與金屬反應(yīng)的速率中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量一元強(qiáng)酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大1.【2022年湖北卷】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸,給出質(zhì)子的能力越強(qiáng),酸性越強(qiáng)。已知:,,下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A. B.C. D.2.【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力,已知25℃時(shí),Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A.0.01mol/L溶液中,c(ClO-)<0.01mol/LB.長期露置在空氣中,釋放Cl2,漂白能力減弱C.通入過量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)3.【2022年全國乙卷】常溫下,一元酸的。在某體系中,與離子不能穿過隔膜,未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為4.【2022年6月浙江卷】關(guān)于反應(yīng),達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是A.升高溫度,氯水中的減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體,上述平衡正向移動(dòng),增大C.取氯水稀釋,增大D.取兩份氯水,分別滴加溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色,可以證明上述反應(yīng)存在限度5.【2022年6月浙江卷】時(shí),苯酚的,下列說法正確的是A.相同溫度下,等的和溶液中,B.將濃度均為的和溶液加熱,兩種溶液的均變大C.時(shí),溶液與溶液混合,測得,則此時(shí)溶液中D.時(shí),的溶液中加少量固體,水的電離程度變小6.(2021.6·浙江真題)某同學(xué)擬用計(jì)測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時(shí),若測得溶液,則HR是弱酸B.25℃時(shí),若測得溶液且,則HR是弱酸C.25℃時(shí),若測得HR溶液,取該溶液,加蒸餾水稀釋至,測得,則HR是弱酸D.25℃時(shí),若測得NaR溶液,取該溶液,升溫至50℃,測得,,則HR是弱酸1.(2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模)食醋有效成分主要為醋酸(用HAc表示),常溫下HAc的。下列說法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A加熱醋酸水溶液(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))溶液的導(dǎo)電能力、HAc的電離程度均增大B常溫下測得NH4Ac水溶液NH4Ac溶于水不發(fā)生水解C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后:D常溫下,HAc溶液與NaOH溶液混合,測得溶液pH為4.76反應(yīng)后:2.(2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在,據(jù)此推斷金星大氣層或許存在生命。利用與足量的濃KOH溶液反應(yīng)可制備:。下列說法正確的是A.的電子式為 B.中子數(shù)為16的原子:C.是強(qiáng)電解質(zhì),屬酸式鹽 D.參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子3.(2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模)硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:;,,室溫下,在10mL0.1mol?L-1H2SeO4溶液中,滴加0.1mol?L-1NaOH溶液。下列說法正確的是A.可經(jīng)過兩步水解得到H2SeO4B.滴加NaOH溶液10mL時(shí),溶液中離子濃度:C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí),溶液中有D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí),此時(shí)溶液中有4.(2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,在溶液中的電離類似于氨,且分步電離。25℃時(shí),乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二級(jí)電離方程式為:H2NCH2CH2NH+H2O?[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B.乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù)Kb1與二級(jí)電離平衡常數(shù)Kb2的比值為103C.向一定濃度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀鹽酸,至B點(diǎn)時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系:c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D.將0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2與0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合,所得溶液呈酸性5.(2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測)25℃時(shí),某二元弱堿M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+,它們的分布系數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。Kb2為M(OH)2的第二步電離平衡常數(shù),下列說法錯(cuò)誤的是A.Kb2=1×10-5.5B.曲線Ⅱ代表的微粒為M(OH)+C.m、n、p三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中,m點(diǎn)水的電離程度最大D.0.1mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)>c([M(OH)2]>c(M2+)>c(OH-)>c(H+)6.(2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考一模)乙二胺(,簡寫為EDA)是常用的分析試劑,為二元弱堿,在水中的電離方式與氨類似。25℃時(shí),向20mL0.1mol·L其鹽酸鹽溶液EDA中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計(jì)),體系中、、EDA三種粒子的濃度的對(duì)數(shù)值()、所加NaOH固體質(zhì)量與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.乙二胺第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.時(shí),C.時(shí),D.時(shí),加入NaOH溶液的質(zhì)量g專題十四弱電解質(zhì)的電離一、定義及特征1.一定溫度、濃度下,分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài),簡稱電離平衡。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡,達(dá)到平衡時(shí),弱電解質(zhì)在該條件下的電離程度最大。2.電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種形式,具有以下一些特征:

“逆”——弱電解質(zhì)的電離是可逆的,存在電離平衡

“動(dòng)”——電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

“等”——v(離子化)=v(分子化)≠0“定”——達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí),溶液中分子和離子的濃度保持不變,是一個(gè)定值

“變”——電離平衡是相對(duì)的,外界條件改變時(shí),平衡被破壞,發(fā)生移動(dòng)形成新的平衡二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷方法的考查(1)依據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行判斷一般情況下,強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分鹽、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強(qiáng)電解質(zhì);而常見的弱酸、弱堿和少部分鹽為弱電解質(zhì),如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等?;顫娊饘傺趸飶?qiáng)電解質(zhì)(完全電離)大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電解質(zhì)弱酸弱電解質(zhì)(部分電離)弱堿水、少數(shù)鹽(2)依據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行判斷①在相同溫度、相同濃度下,進(jìn)行導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn),如HCl與CH3COOH,CH3COOH導(dǎo)電性,則CH3COOH為弱電解質(zhì)。②在相同溫度、相同濃度下,比較反應(yīng)速率的快慢,如將鋅粒投入等濃度的HCl與CH3COOH中,則CH3COOH反應(yīng)慢,為弱電解質(zhì)。③濃度與pH的關(guān)系,濃度均為0.01mol·L-1的HCl與CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH>2,為弱電解質(zhì)。④利用鹽類的水解,測定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性,如CH3COONa溶液呈堿性,則證明CH3COOH是弱酸。⑤根據(jù)同離子效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡,如:濃度均為0.01mol·L-1的HCl與CH3COOH,分別加入固體NaCl、CH3COONa后,HCl的pH不變,CH3COOH的pH變大。⑥稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系,如將pH=2的酸稀釋1000倍,若pH=5,為強(qiáng)酸,pH<5,則為弱酸。三、與電離度結(jié)合的考查當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度。反映了弱電解質(zhì)電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱,常用α表示。α=×100%例如:一元弱酸、弱堿電離度的計(jì)算。設(shè)c為一元弱酸、一元弱堿的物質(zhì)的量濃度。一元弱酸:HAH++A-,α=C(H+)C一元弱堿:BOHB++OH-,α=C(H+)C四、外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響(1)溫度:升高溫度,由于電離過程吸熱,平衡向電離方向移動(dòng),電離程度增大。(2)濃度:加水稀釋,使弱電解質(zhì)的濃度減小,電離平衡向電離的方向移動(dòng),電離程度增大。因?yàn)槿芤簼舛仍叫?,離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越小,弱電解質(zhì)的電離程度就越大,所以,稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。例如:在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+①加水稀釋,平衡向正向移動(dòng),電離程度變大,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變??;②加入少量冰醋酸,平衡向正向移動(dòng),c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但電離程度??;(3)外加相關(guān)物質(zhì)(同離子效應(yīng))例如:0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+向其中加入CH3COONa固體,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的電離平衡逆向移動(dòng),電離程度減小,c(H+)減小,pH增大。五、電離平衡常數(shù)的考查 弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過程,在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中弱電解質(zhì)電離生成的各種離子平衡濃度的乘積,與溶液中未電離分子的平衡濃度的比值是一個(gè)常數(shù),叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù)。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示,弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。如CH3COOHCH3COO-+H+,K說明:(1)電離平衡常數(shù)只用于弱電解質(zhì)的計(jì)算。(2)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。因電離過程是吸熱過程,故它隨溫度的升高而增大。(3)電離平衡常數(shù)是表征了弱電解質(zhì)的電離能力大小,也是弱酸、弱堿是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。六、比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、pH等綜合考查(1)強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度的關(guān)系

強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度不一定大,弱電解質(zhì)的溶解度不一定小。比如:CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),但是溶解度很?。籆H3COOH屬于弱電解質(zhì),但是溶解度比較大。(2)強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱要看溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少,離子濃度大的,所帶電荷多的,導(dǎo)電性強(qiáng)。如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度很小,那么它的導(dǎo)電性可以很弱(AgCl);而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小,但濃度較大時(shí),該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)(CH3COOH)。七、同濃度(或PH)強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的比較,比如:一元強(qiáng)酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的濃度C(H+)pH開始與金屬反應(yīng)的速率中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量一元強(qiáng)酸相同大小大相同相同一元弱酸小大?。?)相同體積、相同pH的比較,比如:一元強(qiáng)酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的濃度C(H+)pH開始與金屬反應(yīng)的速率中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量一元強(qiáng)酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大1.【2022年湖北卷】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸,給出質(zhì)子的能力越強(qiáng),酸性越強(qiáng)。已知:,,下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,強(qiáng)酸能制得弱酸,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸,則反應(yīng)中,酸性:,反應(yīng)中,酸性:,故酸性:,答案選D。2.【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力,已知25℃時(shí),Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A.0.01mol/L溶液中,c(ClO-)<0.01mol/LB.長期露置在空氣中,釋放Cl2,漂白能力減弱C.通入過量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A.NaClO溶液中ClO-會(huì)水解,故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)<0.01mol/L,A正確;B.次氯酸鈉溶液中的ClO-會(huì)發(fā)生水解生成HClO,HClO長期露置在空氣中會(huì)分解,為HCl和O2,不會(huì)釋放Cl2,B錯(cuò)誤;C.將過量的SO2通入NaClO溶液中,SO2被氧化:SO2+ClO?+H2O=Cl-++2H+,C錯(cuò)誤;D.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,存在電荷守恒:c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(ClO-)=c(Na+),又c(HClO)>c(ClO-),所以c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+),D正確;答案選AD。3.【2022年全國乙卷】常溫下,一元酸的。在某體系中,與離子不能穿過隔膜,未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B【解析】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H+)<c(OH-)+c(A-),A錯(cuò)誤;B.常溫下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,Ka==1.0×10-3,c總(HA)=c(HA)+c(A-),則=1.0×10-3,解得=,B正確;C.根據(jù)題意,未電離的HA可自由穿過隔膜,故溶液I和II中的c(HA)相等,C錯(cuò)誤;D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L,Ka==1.0×10-3,c總(HA)=c(HA)+c(A-),=1.0×10-3,溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA),溶液II的pH=1.0,溶液II中c(H+)=0.1mol/L,Ka==1.0×10-3,c總(HA)=c(HA)+c(A-),=1.0×10-3,溶液II中c總(HA)=1.01c(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜,故溶液I和II中的c(HA)相等,溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104,D錯(cuò)誤;4.【2022年6月浙江卷】關(guān)于反應(yīng),達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是A.升高溫度,氯水中的減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體,上述平衡正向移動(dòng),增大C.取氯水稀釋,增大D.取兩份氯水,分別滴加溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色,可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】A.HClO受熱易分解,升高溫度,HClO分解,平衡正向移動(dòng),c(HClO)減小,A正確;B.氯水中加入少量醋酸鈉固體,醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子,氫離子濃度減小,平衡正向移動(dòng),c(HClO)增大,B正確;C.氯水稀釋,平衡正向移動(dòng),而c(HClO)和c(Cl-)均減小,但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-,稀釋促進(jìn)了HClO的電離,使c(HClO)減少更多,因此增大,C正確;D.氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中有氯離子,氯水中加淀粉碘化鉀溶液,溶液變藍(lán),證明生成了碘單質(zhì),溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性,不能證明反應(yīng)物和生成物共存,即不能證明上述反應(yīng)存在限度,D錯(cuò)誤;答案選D。5.【2022年6月浙江卷】時(shí),苯酚的,下列說法正確的是A.相同溫度下,等的和溶液中,B.將濃度均為的和溶液加熱,兩種溶液的均變大C.時(shí),溶液與溶液混合,測得,則此時(shí)溶液中D.時(shí),的溶液中加少量固體,水的電離程度變小【答案】C【解析】A.醋酸的酸性大于苯酚,則醋酸根離子的水解程度較小,則相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-),A錯(cuò)誤;B.C6H5ONa溶液中,C6H5O-離子水解出OH-,升溫促進(jìn)C6H5O-離子水解,c(OH-)增大,pH變大,而升高溫度,Kw增大,NaOH溶液中c(OH-)不變,c(H+)增大,pH減小,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)pH=10.00時(shí),c(OH-)=1.0×10-10,,故c(C6H5O-)=c(C6H5OH),C正確;D.C6H5ONa中的C6H5O-可以水解,會(huì)促進(jìn)水的電離,D錯(cuò)誤;6.(2021.6·浙江真題)某同學(xué)擬用計(jì)測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時(shí),若測得溶液,則HR是弱酸B.25℃時(shí),若測得溶液且,則HR是弱酸C.25℃時(shí),若測得HR溶液,取該溶液,加蒸餾水稀釋至,測得,則HR是弱酸D.25℃時(shí),若測得NaR溶液,取該溶液,升溫至50℃,測得,,則HR是弱酸【答案】B【解析】A.25℃時(shí),若測得溶液,可知為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則為強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;B.25℃時(shí),若測得溶液且,可知溶液中,所以未完全電離,為弱酸,B正確;C.假設(shè)為強(qiáng)酸,取的該溶液,加蒸餾水稀釋至測得此時(shí)溶液,C錯(cuò)誤;D.假設(shè)為強(qiáng)酸,則為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,升溫至50℃,促進(jìn)水的電離,水的離子積常數(shù)增大,減小,D錯(cuò)誤;1.(2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模)食醋有效成分主要為醋酸(用HAc表示),常溫下HAc的。下列說法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A加熱醋酸水溶液(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))溶液的導(dǎo)電能力、HAc的電離程度均增大B常溫下測得NH4Ac水溶液NH4Ac溶于水不發(fā)生水解C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后:D常溫下,HAc溶液與NaOH溶液混合,測得溶液pH為4.76反應(yīng)后:A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A.弱酸的電離是一個(gè)吸熱過程,加熱溶液即升高溫度電離平衡HAcH++Ac-正向移動(dòng),導(dǎo)致HAc的電離程度增大,溶液中的H+和Ac-濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),A正確;B.氨水和醋酸均為弱電解質(zhì),故和Ac-均能發(fā)生水解,+H2ONH3·H2O+H+,Ac-+H2OHAc+OH-常溫下測得NH4Ac水溶液,是由于和Ac-二者水解程度相當(dāng),而不是因?yàn)槎卟凰猓珺錯(cuò)誤;C.加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物為NaAc,根據(jù)物料守恒可知,此時(shí)溶液中存在,C正確;D.常溫下,HAc溶液與NaOH溶液混合,測得溶液pH為4.76,根據(jù)HAc的電離平衡常數(shù)Ka==10-4.76,故有反應(yīng)后:,D正確;故答案為:B。2.(2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在,據(jù)此推斷金星大氣層或許存在生命。利用與足量的濃KOH溶液反應(yīng)可制備:。下列說法正確的是A.的電子式為 B.中子數(shù)為16的原子:C.是強(qiáng)電解質(zhì),屬酸式鹽 D.參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子【答案】D【詳解】A.PH3的電子式為,A錯(cuò)誤;B.核素的表示方法為:元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù);中子數(shù)為16的原子:,B錯(cuò)誤;C.P4與足量的濃KOH溶液反應(yīng)得到KH2PO2,則其為正鹽,C錯(cuò)誤;D.由方程式可知,1分子P4中3個(gè)磷原子失去3個(gè)電子得到KH2PO2,1個(gè)磷原子得到3個(gè)電子形成PH3,故1molP4參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移3mol電子,D正確;故選D。3.(2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模)硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:;,,室溫下,在10mL0.1mol?L-1H2SeO4溶液中,滴加0.1mol?L-1NaOH溶液。下列說法正確的是A.可經(jīng)過兩步水解得到H2SeO4B.滴加NaOH溶液10mL時(shí),溶液中離子濃度:C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí),溶液中有D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí),此時(shí)溶液中有【答案】B【分析】根據(jù)H2SeO4=H++HSeO,HSeOH++SeO,K2=1.0×10-2(298K),可知H2SeO4為強(qiáng)酸,而HSeO為弱酸,則HSeO對(duì)應(yīng)的鹽SeO為弱酸鹽,SeO離子水解,溶液呈堿性,水解離子方程式為SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4對(duì)應(yīng)的鹽HSeO為強(qiáng)酸鹽,在水溶液中只電離,不水解,溶液顯酸性,據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析可知,SeO只能發(fā)生一步水解得到HSeO,A錯(cuò)誤;B.滴加NaOH溶液10mL時(shí),剛好生成NaHSeO4,溶液中存在HSeO的電離平衡:HSeO4-H++SeO,所以離子濃度為,B正確;C.溶液存在電荷守恒,即,當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí),,所以,C錯(cuò)誤;D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí),此時(shí)溶液的溶質(zhì)為Na2SeO4,SeO為弱酸鹽,SeO離子水解,溶液呈堿性,水解離子方程式為SeO+H2OHSeO+OH-,此時(shí)遵循物料守恒,即,D錯(cuò)誤;故選B。4.(2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,在溶液中的電離類似于氨,且分步電離。25℃時(shí),乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二級(jí)電離方程式為:H2NCH2CH2NH+H2O?[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B.乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù)Kb1與二級(jí)電離平衡常數(shù)Kb2的比值為103C.向一定濃度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀鹽酸,至B點(diǎn)時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系:c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D.將0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2與0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合,所得溶液呈酸性【答案】D【詳解】A.乙二胺屬于二元弱堿,在水溶液中分步電離,第一級(jí)電離方程式為H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH+OH-;第二級(jí)電離方程式為H2NCH2CH2NH+H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,故A說法正確;B.根據(jù)圖像,乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù),Kb1==10-4.9,同理,Kb2=10-7.9,則=103,故B說法正確;C.B點(diǎn)時(shí),加入鹽酸可調(diào)節(jié)pH值使其減小,根據(jù)電荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H2NCH2CH2NH)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+),B點(diǎn)時(shí)c(H2NCH2CH2NH)=c([H3NCH2CH2NH3]2+),則溶液中離子濃度關(guān)系可表示為c(C

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