高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題二離子共存與離子方程式(專練)(原卷版+解析)

專題二離子共存與離子方程式基礎(chǔ)過關(guān)檢測(cè) 考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023·廣東廣州·一模）下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉加入水中：B．溶液中滴入過量NaOH溶液：C．同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：D．溶液中通入足量氯氣：2．（2022·四川雅安·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）在澄清透明溶液中，下列離子組一定能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．NaHS溶液和硝酸混合：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：4．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向碘水中通入足量的：B．用石墨電極電解CuCl2溶液：C．向飽和Na2CO3溶液中滴加少量乙酸：+CH3COOH=+CH3COO-D．常溫下，硫化鉀溶液的pH＞7：5．（2021·浙江紹興·?？寄M預(yù)測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是A．(NH4)2CO3的電離方程式：(NH4)2CO3?2NH+COB．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2H＋+2NO+NO↑C．FeI2溶液中加入過量氯水：2Fe2＋+2I-+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl-D．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO6．（2022·陜西渭南·一模）常溫下，下列離子一定能大量存在于相應(yīng)溶液中的是A．能使淀粉－KI試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-B．能使酚酞變深紅色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCOC．能使Al轉(zhuǎn)化為AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-D．水電離出的c(OH-)=1×10-7mol?L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-7．（2022·山東青島·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、、C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-D．水電離的c(OH?)=1×10?13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+8．（2022·陜西漢中·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：B．SO2通入漂白粉溶液中：C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：9．（2022·四川成都·校考模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．工業(yè)上用過量的空氣氧化氨氣：5O2＋4NH34NO+6H2OB．向BaCl2溶液中通入CO2氣體：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋C．用惰性電極電解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl—＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑D．用氨水除去NH4Cl溶液中的FeCl3：Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓10．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量：B．向氯化鎂溶液中加入氨水：C．鐵作電極電解飽和食鹽水：D．海帶浸泡液中加入酸化的11．（2022·廣東韶關(guān)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于微粒在溶液中表示正確的是。A．遇KSCN變紅色的溶液中：、、、能大量共存B．無色溶液中：、、、能大量共存C．溶液中加入稀鹽酸：D．向溶液中通入：12．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．草酸使酸性溶液褪色：B．泡沫滅火器的滅火原理：C．乙醛與新制懸濁液共熱：D．NaClO將污水中的氧化成：13．（2022·重慶·西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列過程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．溶液與過量澄清石灰水混合：B．用酸性重鉻酸鉀溶液測(cè)定白酒中乙醇的含量：C．向明礬溶液中通入過量氨氣：D．向溶液中加入少量溶液：14．（2022·全國(guó)·一模）下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是①某無色透明的酸性溶液中：Na+、Cl—、CrO、SO②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl—、NO④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl—、HCO⑤c(H+)<c(OH—)的溶液中：ClO—、AlO、Na+⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：、、、⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：、、、A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑦15．（2022·全國(guó)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）25℃，下列指定條件下離子能夠大量共存的是A．酸性條件下，可以大量存在的體系：、、、B．醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)時(shí)：、、、C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的溶液：、、、D．惰性電極電解時(shí)，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液：、、、16．（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）下面的化學(xué)方程式或離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．為獲得性能良好的納米材料，利用團(tuán)簇化合物和反應(yīng)制備納米硅：B．硒代硫酸根在酸性條件下與一定濃度的反應(yīng)：C．單質(zhì)與在溶劑中按計(jì)量比6：3反應(yīng)：D．利用和溴酸根溶液制備高溴酸根：二、非選擇題(本題共4小題，每題13分，共52分)17．某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)由①可知存在的離子為___________，濃度是___________mol·L-1；由②可知存在的離子為___________，濃度是___________mol·L-1；由③可知存在的離子為___________，濃度是___________mol·L-1。(2)該溶液中一定不存在的離子是___________(填離子符號(hào))。(3)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是___________。18．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）固體X是四種短周期元素組成的化合物，X的性質(zhì)與銨鹽相似。為探究固體X的組成，取3.28gX，與含NaOH0.04mol的溶液恰好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得溶液A(溶液A中含兩種溶質(zhì)，其中一種溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為33)，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(與0.02mol硝酸恰好反應(yīng)，無色氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL，在空氣中變成紅棕色)：(1)組成X的四種元素是_________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式為_________。(2)A中某種溶質(zhì)與AgBr反應(yīng)可生成兩種單質(zhì)，化學(xué)方程式為_________。(3)寫出X的水溶液與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式：_________。(4)為探究和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：向含的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀生成，則與NaOH的反應(yīng)可能為_________(寫離子方程式)；若無沉淀生成，則與NaOH的反應(yīng)可能為_________(寫離子方程式)。該實(shí)驗(yàn)方案有無不妥之處？若有，提出修正意見：_________。19．（2022·湖南張家界·慈利縣第一中學(xué)?？级＃├啄徭囀怯袡C(jī)合成中常用的一種加氫催化劑，使用一定周期后會(huì)失活?，F(xiàn)欲利用如下工藝流程回收某廢雷尼鎳催化劑(主要為鋁鎳合金，還含有NiO、、FeO、及有機(jī)物等)中的金屬資源：已知金屬離子沉淀的pH：開始沉淀的pH6.96.31.53.4沉淀完全的pH8.98.32.84.7回答下列問題：(1)“破碎”的目的為_______；“濾渣1”的成分為_______。(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)調(diào)節(jié)2的范圍為_______；試劑M可選用_______(填序號(hào))。a.FeO

b.

c.

d.NiO(4)“沉降”后所得沉淀在空氣中熱分解時(shí)，固體殘留率(固體殘留率=)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知當(dāng)加熱至300℃時(shí)已完全失去碳元素)。①加熱至A點(diǎn)過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②在700℃時(shí)，剩余固體的成分為_______(填化學(xué)式)。(5)該回收工藝中可回收的金屬化合物有_______。20．（2022·福建·一模）鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下圖：已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3難溶于冷水ii.“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)iii.Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7iv.該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問題：(1)為抑制“氧化浸取”時(shí)Bi3+水解，可采取的措施是_______。(2)“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(3)“氧化浸取”時(shí)，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_______。(4)“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是_______。(5)“除銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，則Ksp[Cu(OH)2]=_______。(6)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成NaBiO3的離子方程式是_______?！稗D(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，原因是_______。 專題二離子共存與離子方程式基礎(chǔ)過關(guān)檢測(cè) 考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023·廣東廣州·一模）下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉加入水中：B．溶液中滴入過量NaOH溶液：C．同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：D．溶液中通入足量氯氣：【答案】D【詳解】A．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯(cuò)誤；B．溶液中滴入過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉溶液和水：，B錯(cuò)誤；C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合只發(fā)生氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)生成水：H++OH-=H2O，C錯(cuò)誤；D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣生成硫酸鈉、硫酸、HCl和水：+4C12+5H2O=2+8Cl-+10H+，D正確；故選D。2．（2022·四川雅安·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）在澄清透明溶液中，下列離子組一定能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【詳解】A．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A正確；B．在酸性條件下具有氧化性，將氧化，故B錯(cuò)誤；C．和將發(fā)生雙水解，故C錯(cuò)誤；D．和將反應(yīng)生成，不能在溶液中大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選A。3．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．NaHS溶液和硝酸混合：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：【答案】C【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中可以，可以與氨水中的發(fā)生反應(yīng)生成，但由于氨水的堿性較弱，生成的不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．具有較強(qiáng)的氧化性，溶液中加入產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．一水合氨是弱堿，離子方程式中不可拆，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤。故選C。4．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向碘水中通入足量的：B．用石墨電極電解CuCl2溶液：C．向飽和Na2CO3溶液中滴加少量乙酸：+CH3COOH=+CH3COO-D．常溫下，硫化鉀溶液的pH＞7：【答案】C【詳解】A．HI是強(qiáng)酸，在反應(yīng)中應(yīng)拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-++4H+，A錯(cuò)誤；B．用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極上Cl-失去電子變?yōu)镃l2；陰極上Cu2+得到電子被還原為Cu單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．由于酸性：乙酸＞H2CO3，向飽和Na2CO3溶液中滴加少量乙酸，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、CH3COONa，該反應(yīng)的離子方程式為：+CH3COOH=+CH3COO-，C正確；D．S2-是H2S二級(jí)電離產(chǎn)生的，S2-的水解分步進(jìn)行，主要是第一步水解，其第一步水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5．（2021·浙江紹興·校考模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是A．(NH4)2CO3的電離方程式：(NH4)2CO3?2NH+COB．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2H＋+2NO+NO↑C．FeI2溶液中加入過量氯水：2Fe2＋+2I-+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl-D．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO【答案】B【詳解】A．(NH4)2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式，A錯(cuò)誤；B．二氧化氮與水反應(yīng)，B正確；C．FeI2溶液中加入過量氯水發(fā)生的反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2，因酸性：H2CO3>苯酚>，所以正確的離子方程式為＋CO2＋H2O=＋,D錯(cuò)誤；故選B。6．（2022·陜西渭南·一模）常溫下，下列離子一定能大量存在于相應(yīng)溶液中的是A．能使淀粉－KI試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-B．能使酚酞變深紅色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCOC．能使Al轉(zhuǎn)化為AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-D．水電離出的c(OH-)=1×10-7mol?L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-【答案】C【詳解】A．能使淀粉－KI試紙變藍(lán)色的溶液說明含有氧化性物質(zhì)，S2-具有還原性會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能使酚酞變深紅色的溶液顯強(qiáng)堿性，HCO能與溶液中的OH-發(fā)生反應(yīng)，在該溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．能使Al轉(zhuǎn)化為AlO的溶液顯強(qiáng)堿性，Na+、K+、NO、Cl-在強(qiáng)堿性環(huán)境均不能互相反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．常溫下水電離出的c(OH-)=1×10-7mol?L-1的溶液顯中性，有可能是CaCl2溶液，CO不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C7．（2022·山東青島·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、、C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-D．水電離的c(OH?)=1×10?13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+【答案】A【詳解】A．pH=12的溶液顯堿性，堿性條件下，該組離子均能共存，故A符合題意；B．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液，呈酸性，碳酸根不能大量共存，故B不符合題意；C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中，含有鐵離子，具有氧化性，和碘離子不能共存，故C不符合題意；D．水電離的c(OH?)＝1×10?13mol·L－1的溶液，可能為酸性，也可能為堿性，若為酸性，醋酸根離子不能大量共存，若為堿性，銅離子不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：A。8．（2022·陜西漢中·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：B．SO2通入漂白粉溶液中：C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：【答案】C【詳解】A．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)時(shí)，陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：++Ca2++2OH-=NH3·H2O+CaCO3↓+H2O，A錯(cuò)誤；B．SO2通入漂白粉溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、HCl及HClO，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．在酸性條件下，H+、起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，氧化性比Fe3+強(qiáng)。Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)2、I2、NO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：10I-+3+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9．（2022·四川成都·?？寄M預(yù)測(cè)）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．工業(yè)上用過量的空氣氧化氨氣：5O2＋4NH34NO+6H2OB．向BaCl2溶液中通入CO2氣體：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋C．用惰性電極電解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl—＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑D．用氨水除去NH4Cl溶液中的FeCl3：Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓【答案】A【詳解】A．催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5O2＋4NH34NO+6H2O，故A正確；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解氯化鋁水溶液制得氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3Cl—＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故D錯(cuò)誤；故選A。10．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量：B．向氯化鎂溶液中加入氨水：C．鐵作電極電解飽和食鹽水：D．海帶浸泡液中加入酸化的【答案】C【詳解】A．由于酸性：，則向苯酚鈉溶液中通入少量只能得到，其反應(yīng)為，A正確；B．向氯化鎂溶液中加入氨水會(huì)產(chǎn)生沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．鐵作電極電解飽和食鹽水，陽極的鐵將失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確的方程式為，C錯(cuò)誤；D．海帶浸泡液中的與在酸性條件下反應(yīng)生成和，其反應(yīng)為，D正確；故選C。11．（2022·廣東韶關(guān)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于微粒在溶液中表示正確的是。A．遇KSCN變紅色的溶液中：、、、能大量共存B．無色溶液中：、、、能大量共存C．溶液中加入稀鹽酸：D．向溶液中通入：【答案】A【詳解】A．遇KSCN變紅色的溶液中含有Fe3+，與Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．Cu2+為藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C．不能拆，離子方程式為+H+=CO2+H2O，C錯(cuò)誤；D．方程式電荷不守恒，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，D錯(cuò)誤；故選A。12．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．草酸使酸性溶液褪色：B．泡沫滅火器的滅火原理：C．乙醛與新制懸濁液共熱：D．NaClO將污水中的氧化成：【答案】B【詳解】A．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．泡沫滅火器的滅火原理為硫酸鋁與碳酸氫鈉發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．乙醛與新制懸濁液共熱反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．NaClO將污水中的氧化成，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選B。13．（2022·重慶·西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列過程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．溶液與過量澄清石灰水混合：B．用酸性重鉻酸鉀溶液測(cè)定白酒中乙醇的含量：C．向明礬溶液中通入過量氨氣：D．向溶液中加入少量溶液：【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．酸性重鉻酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鉻、乙酸和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，故B正確；C．明礬溶液與過量氨氣反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．配合物中內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則溶液中與少量硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。14．（2022·全國(guó)·一模）下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是①某無色透明的酸性溶液中：Na+、Cl—、CrO、SO②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl—、NO④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl—、HCO⑤c(H+)<c(OH—)的溶液中：ClO—、AlO、Na+⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：、、、⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：、、、A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑦【答案】C【詳解】①鉻酸根離子在溶液中為黃色，則無色透明的酸性溶液中不可能含有鉻酸根離子，鉻酸根離子酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，故錯(cuò)誤；②水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-12mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，四種離子在酸溶液中和堿溶液中均不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故正確；③使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；④向含有四種離子的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，溶液中的鋇離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不可能得到澄清溶液，故錯(cuò)誤；⑤c(H+)<c(OH—)的溶液為堿性溶液，三種離子在堿性溶液中均不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故正確；⑥在酸性高錳酸鉀溶液中，碘離子能與高錳酸根離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中均不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故正確；②⑤⑦正確，故選C。15．（2022·全國(guó)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）25℃，下列指定條件下離子能夠大量共存的是A．酸性條件下，可以大量存在的體系：、、、B．醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)時(shí)：、、、C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的溶液：、、、D．惰性電極電解時(shí)，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液：、、、【答案】C【詳解】A．酸性條件下與發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合；B．醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)時(shí)，醋酸分子較多，能與和反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合；C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的溶液，屬于還原性溶液，此溶液中、、、互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合；D．惰性電極電解時(shí)，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液，與不能大量共存，故D不符合；故選C。16．（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）下面的化學(xué)方程式或離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．為獲得性能良好的納米材料，利用團(tuán)簇化合物和反應(yīng)制備納米硅：B．硒代硫酸根在酸性條件下與一定濃度的反應(yīng)：C．單質(zhì)與在溶劑中按計(jì)量比6：3反應(yīng)：D．利用和溴酸根溶液制備高溴酸根：【答案】B【詳解】A．原子守恒電荷守恒且符合原理，A正確；B．H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑，即方程式為，B錯(cuò)誤；C．原子守恒電荷守恒且符合原理，C正確；D．原子守恒電荷守恒且符合原理，D正確；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，每題13分，共52分)17．某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)由①可知存在的離子為___________，濃度是___________mol·L-1；由②可知存在的離子為___________，濃度是___________mol·L-1；由③可知存在的離子為___________，濃度是___________mol·L-1。(2)該溶液中一定不存在的離子是___________(填離子符號(hào))。(3)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是___________?！敬鸢浮?/p>

NH

0.2

Al3+

0.2

SO

0.5

Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO

已知的NH、Al3+的正電荷總量小于SO負(fù)電荷總量，依據(jù)電荷守恒，一定有K+存在?！驹斀狻吭囶}分析：(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明原溶液中含有銨根離子，所以由①可知存在的離子為NH4+，100mL溶液中含有0.02molNH4+，則銨根離子的濃度是0.2mol·L-1；因?yàn)榧尤脒^量氫氧化鈉溶液無沉淀生成，說明原溶液中不存在Fe3+、Mg2+，通入過量二氧化碳后有沉淀生成，說明原溶液中存在Al3+，1.02g的固體是氧化鋁，物質(zhì)的量是0.01mol，則Al3+的濃度是0.01mol×2/0.1L=0.2mol/L；由③可知原溶液中存在SO42-，11.65g固體是硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量是0.05mol，所以SO42-的濃度是0.05mol/0.1L=0.5mol/L；(2)根據(jù)以上分析，硫酸根離子的存在，則一定不存在Ba2+，Al3+離子的存在，則一定不存在CO32-，因?yàn)榧尤脒^量氫氧化鈉溶液無沉淀生成，說明原溶液中不存在Fe3+、Mg2+，所以原溶液中肯定不存在的是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-(3)根據(jù)溶液呈電中性的原理，此時(shí)溶液中的負(fù)電荷濃度是0.5mol/L×2=1mol/L，正電荷的濃度是0.2+0.2×3=0.8mol/L<1mol/L，所以一定含有K+?？键c(diǎn)：考查溶液中離子的判斷與計(jì)算18．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）固體X是四種短周期元素組成的化合物，X的性質(zhì)與銨鹽相似。為探究固體X的組成，取3.28gX，與含NaOH0.04mol的溶液恰好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得溶液A(溶液A中含兩種溶質(zhì)，其中一種溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為33)，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(與0.02mol硝酸恰好反應(yīng)，無色氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL，在空氣中變成紅棕色)：(1)組成X的四種元素是_________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式為_________。(2)A中某種溶質(zhì)與AgBr反應(yīng)可生成兩種單質(zhì)，化學(xué)方程式為_________。(3)寫出X的水溶液與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式：_________。(4)為探究和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：向含的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀生成，則與NaOH的反應(yīng)可能為_________(寫離子方程式)；若無沉淀生成，則與NaOH的反應(yīng)可能為_________(寫離子方程式)。該實(shí)驗(yàn)方案有無不妥之處？若有，提出修正意見：_________。【答案】(1)

N、S、H、O

[或、、](2)(3)(4)

先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液?！驹斀狻浚?）結(jié)合S元素守恒與生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.33g可知，中含硫酸根離子0.01mol，則X中含硫酸根離子0.02mol；結(jié)合N元素守恒、得失電子守恒與和，反應(yīng)生成標(biāo)況下896mLNO和水可知，中有0.02mol價(jià)的N原子，則X中有0.04molN；根據(jù)元素守恒可知X中還存在H和O兩種元素，則3.28g化合物X中有0.04mol價(jià)的氮、0.02mol價(jià)的硫和一定量的H與O，根據(jù)電中性原則及X質(zhì)量可求，H為0.16mol，O為0.12mol，故X的化學(xué)式為，因X與NaOH發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)且X中有，故X的組成可寫為，由于X的性質(zhì)與銨鹽類似，進(jìn)一步改寫為、。（2）羥胺，是分析化學(xué)中一種常見的還原劑，其結(jié)構(gòu)式為，其相對(duì)分子質(zhì)量為33，為A中的一種溶質(zhì)，與AgBr反應(yīng)可生成兩種單質(zhì)，是羥胺還原AgBr生成和Ag，其化學(xué)方程式為。（3）X的水溶液中類似于，可與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為。（4）若有碳酸鈣沉淀生成，則加入NaOH后生成了，說明與發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為；若無沉淀生成，則加入NaOH后沒有生成，說明是與發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為；該實(shí)驗(yàn)方案有不妥之處，因?yàn)樵诖嬖诘臈l件下，溶液中能將轉(zhuǎn)化為，所以也會(huì)有沉淀生成，最終與前一種情況現(xiàn)象相同，因此，應(yīng)在滴加稀溶液之前，將溶液煮沸，除去溶液中的氨。19．（2022·湖南張家界·慈利縣第一中學(xué)?？级＃├啄徭囀怯袡C(jī)合成中常用的一種加氫催化劑，使用一定周期后會(huì)失活?，F(xiàn)欲利用如下工藝流程回收某廢雷尼鎳催化劑(主要為鋁鎳合金，還含有NiO、、FeO、及有機(jī)物等)中的金屬資源：已知金屬離子沉淀的pH：開始沉淀的pH6.96.31.53.4沉淀完全的pH8.98.32.84.7回答下列問題：(1)“破碎”的目的為_______；“濾渣1”的成分為_______。(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)調(diào)節(jié)2的范圍為_______；試劑M可選用_______(填序號(hào))。a.FeO

b.

c.

d.NiO(4)“沉降”后所得沉淀在空氣中熱分解時(shí)，固體殘留率(固體殘留率=)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知當(dāng)加熱至300℃時(shí)已完全失去碳元素)。①加熱至A點(diǎn)過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②在700℃時(shí)，剩余固體的成分為_______(填化學(xué)式)。(5)該回收工藝中可回收的金屬化合物有_______?！敬鸢浮?1)

增大接觸面積，使廢料煅燒充分

(2)(3)

4.7≤pH<6.9

c(4)

NiO(5)、和【分析】廢雷尼鎳催化劑（主要為鋁鎳合金，還含有NiO、Al2O3、FeO、SiO2及有機(jī)物等）經(jīng)煅燒后殘?jiān)饕煞譃镹iO、Al2O3、FeO、SiO2，加硫酸“酸溶”時(shí)，除了SiO2不反應(yīng)之外，NiO、Al2O3、FeO均與硫酸反應(yīng)生成同價(jià)態(tài)金屬硫酸鹽，過濾，得濾渣1主要成分為SiO2，濾液中陽離子主要含Ni2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、H+，加入氧化劑NaClO氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，按表中信息，“調(diào)節(jié)pH1”是為了沉淀Fe3+，且不能引起Al3+的沉淀，“調(diào)節(jié)pH2”是為了沉淀Al3+，且不能引起Ni2+的沉淀，過濾后，再加入碳酸鈉生成沉淀NiCO3。（1）接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，“破碎”的目的為增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使廢料煅燒充分或充分反應(yīng)；據(jù)分析“濾渣1”的成分為SiO2。（2）在酸性環(huán)境下“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+作還原劑、化合價(jià)升高得到Fe3+，ClO-為氧化劑，氯元素化合價(jià)降低被還原得到Cl-，結(jié)合得失電子數(shù)相等、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒，得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。（3）“調(diào)節(jié)pH2”是為了沉淀Al3+，且不能引起Ni2+的沉淀，所以需要調(diào)節(jié)的范圍為4.7≤pH＜6.9；加入試劑M是為了沉淀Fe3+，而不引起Al3+的沉淀，可選用Al2O3；除Fe3+不能選用Fe2O3，加入NiO調(diào)節(jié)pH會(huì)造成Al3+沉淀，故也不能選用NiO。（4）由題可知，當(dāng)NiCO3加熱至300℃時(shí)已完全失去碳元素，所以反應(yīng)生成鎳的氧化物，根據(jù)元素守恒：，由題圖A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知119×69.7%=59+16x,x≈1.5，故所得產(chǎn)物為Ni2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在700℃時(shí)，固體殘留率為63%，根據(jù)前述元素守恒可得，119×63%=59+16x，解得x=1，故700℃時(shí)剩余固體為NiO。（5）從流程圖知，該回收工藝中得到并被過濾的沉淀均可回收，其中可回收的金屬化合物有NiCO3、Fe(OH)3和Al(OH)3。20．（2022·福建·一模）鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3