化學(xué)平衡++第二課時(shí)++高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2-2化學(xué)平衡（第二課時(shí)）一、情景導(dǎo)入工業(yè)煉鋼、煉焦、燒窯等在生產(chǎn)過程中爐門或窯門關(guān)閉不嚴(yán)，煤氣管道漏氣，汽車排出尾氣都可逸出大量的CO；冬季農(nóng)村用煤爐、火炕取暖以及火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)等都可能產(chǎn)生大量的CO。這些場(chǎng)合可能會(huì)引起CO中毒。CO中毒主要是與血紅蛋白結(jié)合，反應(yīng)如下：吸入一氧化碳時(shí)，由于反應(yīng)平衡常數(shù)高達(dá)480，所以血紅蛋白失效，引起缺氧中毒醫(yī)學(xué)上經(jīng)常采用高壓氧的治療方法，他有什么科學(xué)依據(jù)嗎？實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)向試管b中加入少量鐵粉向試管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象紅色變淺紅色加深（淺黃色）（無色）（紅色）結(jié)論：減少Fe3+濃度，溶液顏色變淺（平衡狀態(tài)發(fā)生了變化）減少SCN-濃度，溶液顏色變淺（平衡狀態(tài)發(fā)生了變化）化學(xué)平衡移動(dòng)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨之改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)達(dá)到新平衡狀態(tài)的過程叫做平衡的移動(dòng)反應(yīng)物或生成物濃度的改變是怎樣的影響化學(xué)平衡狀態(tài)的？當(dāng)Q=K時(shí)，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q<K時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)當(dāng)Q>K時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)實(shí)驗(yàn)：紅將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向b試管中加入少量鐵粉，溶液紅色

；向c試管中滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液紅色

。這些現(xiàn)象說明當(dāng)向平衡混合物中加入鐵粉或硫氰化鉀溶液后，平衡混合物的

發(fā)生了變化。

變淺加深硫氰化鐵2.結(jié)論在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),在其他條件不變的情況下:(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向

方向移動(dòng)。

(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向

方向移動(dòng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)如何解釋這種現(xiàn)象呢？假設(shè)Fe3+濃度減小一半，此時(shí)=2K>K若SCN—濃度增加一倍，平衡如何移動(dòng)？平衡逆移平衡正移增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)正移逆移不移動(dòng)不移動(dòng)逆移正移試用濃度商分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)（減小容器的容積）會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（増大容器的容積），會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。反應(yīng)后氣體的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)浸泡在溫水中向試管浸泡在冷水中現(xiàn)象紅棕色加深紅棕色變淺結(jié)論：在其他條件不變的情況下升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物的濃度方向移增大生成物濃度向減少生成物的濃度方向移動(dòng)減小生成物濃度向增大生成物的濃度方向移②增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)③升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就像能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)勒夏特列原理化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解②若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)體系的溫度(T)：50℃<T<80℃;①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大;③若對(duì)平衡體系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)(p)：30MPa<p<60MPa。課堂小結(jié)課堂練習(xí)典例2反應(yīng)2A+B2C在某一容器中達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，改變某一條件，試填空:(1)若升高溫度時(shí)，A的量增加,則此反應(yīng)的正反應(yīng)是

(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。(2)若A、B、C都是氣體,增大體系壓強(qiáng)(減小容器容積)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)若A、B、C都是氣體，加入一定量的A，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)；恒溫、恒容時(shí),若加入惰性氣體，則平衡

移動(dòng)。

(4)若B是固體，A、C是氣體，減小壓強(qiáng)，A的反應(yīng)速率

，平衡

移動(dòng)。(5)若B是氣體，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則C一定是

體，A是

體。

答案：(1)放(2)正(3)正不(4)減