河南省名校聯(lián)盟基礎(chǔ)聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE22-河南省名校聯(lián)盟基礎(chǔ)聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）1.下列詩(shī)句中所涉及的化學(xué)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)B.“落日川渚寒，愁云繞天起”中的“云”屬于膠體C.“爆竹聲中一歲除”涉及了氧化還原反應(yīng)D.“日照香爐生紫煙”描述了碘的升華【答案】D【解析】【詳解】A．“春蠶到死絲方盡”中的“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)，A描述正確；B．云、霧、煙都屬于膠體，其分散劑都是空氣，云膠體的分散質(zhì)是小液滴，B描述正確；C．爆竹的燃放包括黑火藥燃燒和爆炸的過(guò)程，黑火藥的成分之一硫轉(zhuǎn)化為硫的化合物，故涉及了氧化還原反應(yīng)，C描述正確；D．“日照香爐生紫煙”中“香爐”是指廬山的香爐峰，煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，D描述錯(cuò)誤；答案選D。2.下列說(shuō)法或做法正確的是A.可用甲醛溶液給食物保鮮B.可用CCl4作燃料C.可用K2Cr2O7檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車D.可用水鑒別汽油和乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．甲醛有毒，對(duì)人體有害，食用甲醛溶液浸泡過(guò)的食品會(huì)影響人體健康，A錯(cuò)誤；B．CCl4不易燃燒，可作為滅火劑，B錯(cuò)誤；C．重鉻酸鉀（橙色）有強(qiáng)氧化性，易將酒精氧化，一般用硫酸酸化，生成的硫酸鉻呈綠色，依據(jù)顏色的變更可檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車，C正確；D．汽油和乙酸乙酯均不溶于水，且密度均比水小，用水無(wú)法鑒別兩者，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=Ba2++2NH3↑+10H2OB.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++4OH-+2=Mg(OH)2↓+2H2O+2D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+【答案】A【解析】【詳解】A．八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)不是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，不能書寫離子方程式，A書寫錯(cuò)誤；B．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，B書寫正確；C．Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，其離子方程式為Mg2++4OH-+2=Mg(OH)2↓+2H2O+2，C書寫正確；D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，其離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D書寫正確；答案選A。4.已知恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。下列說(shuō)法正確的是A.加入高效催化劑，既可增大反應(yīng)速率，也可增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.若將容器改為恒壓，通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，保持O2的濃度不變，擴(kuò)大容器體積，平衡正向移動(dòng)D.若將容器改為絕熱恒容，則到達(dá)平衡的時(shí)間縮短【答案】D【解析】【詳解】A．加入高效催化劑，可增大反應(yīng)速率，但不變更反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．若將容器改為恒壓，通入惰性氣體，擴(kuò)大容器體積，依據(jù)勒夏特列原理，平衡向著減小體積的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，保持O2的濃度不變，擴(kuò)大容器體積，二氧化硫和三氧化硫物質(zhì)的量濃度都減小，濃度商不變，等于化學(xué)平衡常數(shù)，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．若將容器改為絕熱恒容，反應(yīng)正反應(yīng)放熱，體系溫度不斷上升，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，D正確。答案為D。5.Mg/Co3O4電池是一種新型二次電池(如圖)，該電池采納MgSO4和CoSO4的混合溶液作為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，溶液中移向a極B.放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為Co3O4+2e-+Co2+=4CoOC.充電時(shí)，b極與外接電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)，外電路通過(guò)2mol電子，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量增重35g【答案】C【解析】【詳解】A．鎂是活潑的金屬，因此a電極是負(fù)極，放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，因此溶液中移向負(fù)極，即移向a極，A正確；B．放電時(shí)，b極是正極，電極反應(yīng)式為Co3O4+2e-+Co2+=4CoO，B正確；C．充電時(shí)相當(dāng)于是電解池，b極是陽(yáng)極，應(yīng)與外接電源的正極相連，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)總反應(yīng)為4CoO+MgSO4＝Co3O4+Mg+CoSO4，因此外電路通過(guò)2mol電子，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量增重59g－24g＝35g，D正確；答案選C。6.下列說(shuō)法正確的是A.NH3和H2O可以形成噴泉試驗(yàn)，則Cl2和H2O也可以形成噴泉試驗(yàn)B.Na2O2和CO2可以生成Na2CO3和O2，則Na2O2和SO2也可以生成Na2SO3和O2C.Zn可以置換出CuSO4溶液中的Cu，則Na也可以置換出CuSO4溶液中的CuD.常溫下，濃硫酸可以使Al鈍化，則常溫下濃硝酸也可以使Al鈍化【答案】D【解析】【分析】要形成噴泉，氣體在液體中溶解度要很大，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)，打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉?！驹斀狻緼．Cl2在水中的溶解度太小了，常溫常壓下1體積水只能溶解2體積Cl2，根本不行能形成噴泉的效果，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4，B錯(cuò)誤；C．Na金屬性很強(qiáng)，把它放入硫酸銅溶液中，它會(huì)立刻與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以Na不會(huì)置換出CuSO4溶液中的Cu，C錯(cuò)誤；D．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能使Al鈍化，D正確；答案選D。7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大短周期元素，X的核外電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Y的一種單質(zhì)可以汲取紫外線，Z的離子半徑是同周期主族元素中最小的，W的最高價(jià)含氧酸在短周期元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Z＞YB.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：Y＜XC.ZW3屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.Y、W兩者形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y的一種單質(zhì)可以汲取紫外線，Y是O，X的核外電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于氧元素，因此X是C，Z的離子半徑是同周期主族元素中最小的，Z只能是第三周期的Al，W的最高價(jià)含氧酸在短周期元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)，W是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻恳罁?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是C、O、Al、Cl。A．同周期自左向右原子半徑漸漸減小，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：Al＞O，A正確；B．非金屬性O(shè)＞C，則簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，B錯(cuò)誤；C．ZW3是AlCl3，溶于水完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D．Y、W兩者形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性，例如ClO2等，D正確；答案選B。8.已知常溫下，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，BaCO3的Ksp=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.向m點(diǎn)的懸濁液中通入HCl，能使m點(diǎn)沿mp線向p點(diǎn)方向移動(dòng)B.通過(guò)蒸發(fā)可使q點(diǎn)溶液向p點(diǎn)移動(dòng)C.常溫下，BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=6.4×10-2D.n點(diǎn)時(shí)，沉淀溶解的速率大于離子結(jié)晶的速率【答案】C【解析】【分析】BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡BaCrO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，依據(jù)圖象，m、p為平衡點(diǎn)，n、q不在平衡曲線上，其中n點(diǎn)在曲線上方，有c(Ba2+)c()＞Ksp，q點(diǎn)在曲線下方，有c(Ba2+)c()＜Ksp，結(jié)合溶解平衡的影響因素分析解答?！驹斀狻緼．m為平衡點(diǎn)，BaCrO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，向m點(diǎn)的懸濁液中通入HCl，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，存在+H+HCrO，使得濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c(Ba2+)增大，能使m點(diǎn)沿曲線向m點(diǎn)左上方移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．q點(diǎn)在曲線下方，有c(Ba2+)c()＜Ksp，蒸發(fā)后，c(Ba2+)和c()均增大，可使q點(diǎn)溶液向p點(diǎn)右下方移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=====6.4×10-2，故C正確；D．n點(diǎn)在曲線上方，有c(Ba2+)c()＞Ksp，沉淀溶解的速率小于離子結(jié)晶的速率，故D錯(cuò)誤；故選C。9.已知反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變更如下圖所示，若在恒溫恒容條件下通入肯定量的A(g)進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.運(yùn)用催化劑，能同時(shí)降低E1和E2B.上升溫度，v逆增大，v正減小C.達(dá)到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率D.若加壓到肯定程度平衡向左移動(dòng)，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體【答案】B【解析】【詳解】A.運(yùn)用催化劑，能同時(shí)降低反應(yīng)的正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能，A正確；B.上升溫度，v逆增大，v正也增大，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡后再通入A(g)，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，該平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，所以能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D.若加壓到肯定程度平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明此時(shí)壓強(qiáng)減小，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體，體系壓強(qiáng)減小，平衡向氣體系數(shù)和大方向移動(dòng)，D正確；答案選B。10.已知常溫下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，HClO的Ka=3×10-8。下列說(shuō)法正確的是A.NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)B.向Na2A溶液中通入少量Cl2的離子方程式：Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA-C.NaClO溶液中水電離出c(H+)·c(OH-)大于等濃度的Na2A溶液中水電離出的c(H+)·c(OH-)D.等濃度、等體積的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(ClO-)+c(HA-)+c(HClO)+c(H2A)【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)常溫下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10可知HA-的水解常數(shù)為＞Ka2=6.3×10-10，所以NaHA溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)電離常數(shù)可知酸性是H2A＞HClO＞HA－，則向Na2A溶液中通入少量Cl2，Cl2先與H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO和HCl再與Na2A反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2A2-+H2O＝Cl-+ClO-+2HA-，B正確；C．NaClO和Na2A均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的H+和OH-均由水電離出來(lái)，水解程度前者小于后者，則在常溫下，NaClO溶液中水電離出的c(H+)·c(OH-)小于等濃度的Na2A溶液中水電離出的c(H+)·c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．等濃度、等體積的NaHA和NaClO的混合溶液，依據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)+c(HClO)+c(ClO-)和電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(ClO-)+c(OH-)可得c(OH-)=c(H+)+c(H2A)+c(HClO)－c(A2-)，D錯(cuò)誤；答案選B。11.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4是無(wú)色液體)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相像。常溫下，向10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變更的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2B.pOH=6.06時(shí)，加入HCl溶液的體積為5mLC.加入HCl溶液體積為10mL時(shí)溶液中：2c()+c()<c(Cl-)D.反應(yīng)N2H4+H+的K=107.94【答案】B【解析】【分析】已知聯(lián)氨(又稱肼，N2H4是無(wú)色液體)為二元弱堿，向聯(lián)氨溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液的堿性減弱，c(OH-)減小，則pOH增大，pOH在5~8時(shí)，減小的為N2H4，增大的為；pOH在7~11時(shí)，增大的為?！驹斀狻緼．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽時(shí)，酸過(guò)量，即氫離子過(guò)量，則氨基反應(yīng)完全，化學(xué)式為N2H6(HSO4)2，A說(shuō)法正確；B．加入HCl溶液的體積為5mL，溶液中的溶質(zhì)為N2H4、N2H5Cl，且物質(zhì)的量相等，依據(jù)圖像，溶液呈堿性，則c(N2H4)＞c()，pOH=6.06時(shí)，c(N2H4)=c()，加入HCl溶液的體積大于5mL，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．加入HCl溶液體積為10mL時(shí)溶液中的溶質(zhì)為N2H5Cl，依據(jù)溶液呈電中性，2c()+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，依據(jù)圖像可知，此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，兩式相減，可得2c()+c()<c(Cl-)，C說(shuō)法正確；D．pOH=6.06時(shí)，c(N2H4)=c()，電離平衡常數(shù)=10-6.06，反應(yīng)N2H4+H+的K===107.94，D說(shuō)法正確；答案為B。12.下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是A.運(yùn)用鉛蓄電池在鋁上鍍鋅時(shí)，當(dāng)鉛蓄電池內(nèi)部SO42-削減2mol時(shí)，鋁電極上增重65gB.食品包裝袋中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其中鐵、碳質(zhì)量比越大，脫氧效果越好C.可用電解熔融AlCl3的方法冶煉AlD.銅銀合金置于稀硫酸中，銅會(huì)發(fā)生析氫腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．鉛蓄電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，存在關(guān)系式2H2SO4～Pb～2e-，當(dāng)鉛蓄電池內(nèi)部SO42-削減2mol時(shí)，說(shuō)明轉(zhuǎn)移了2mole-，依據(jù)Zn2++2e-=Zn可知生成1molZn，所以鋁電極上增加的質(zhì)量為65g·mol-1×1mol=65g，A正確；B．食品包裝袋中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，炭作為原電池的正極，鐵作為原電池的負(fù)極，脫氧過(guò)程就是鐵粉被氧氣氧化的過(guò)程，其脫氧效果與碳的質(zhì)量無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)上不能采納電解熔融氯化鋁方法冶煉鋁，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镃u2+氧化性大于H+，H+無(wú)法氧化Cu，所以銅不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，D錯(cuò)誤；答案選A。13.已知氨氣可以和氧化銅反應(yīng)，依據(jù)此反應(yīng)并供應(yīng)如下的試驗(yàn)裝置及試劑，可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)(依據(jù)須要部分裝置可重復(fù)選用，且A裝置中生成的氨氣過(guò)量)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置的連接依次為a→f→g→b→c→f→g→d→eB.若試驗(yàn)測(cè)得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，由此可計(jì)算Ar(Cu)=C.若CuO未反應(yīng)完全，則測(cè)定結(jié)果偏低D.C裝置的作用為汲取尾氣和防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入D裝置【答案】C【解析】【分析】A裝置是制取氨氣的裝置，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、水、氯化鈣，為了制備純凈的氨氣，須要在A后面加一個(gè)干燥裝置(D)，將制取的純凈干燥的氨氣通入B中，發(fā)生反應(yīng)為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，管口有液滴，同時(shí)生成氮?dú)猓罁?jù)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m(CuO)、反應(yīng)完全后生成物水的質(zhì)量m(H2O)和水的相對(duì)分子質(zhì)量可列出式子求出銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻緼．依據(jù)分析可知，裝置的連接依次為a→f→g→b→c→f→g→d→e，A正確；B．若試驗(yàn)測(cè)得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，依據(jù)，由此可計(jì)算Ar(Cu)=x-16=-16=，B正確；C．若CuO未反應(yīng)完全，則反應(yīng)生成的水的質(zhì)量b就偏低，依據(jù)Ar(Cu)=x-16=-16可知，測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸可汲取堿性氣體氨氣，同時(shí)也能防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入D裝置，D正確；答案選C。14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.有化學(xué)鍵斷裂或形成的變更肯定是化學(xué)變更B.鍍鋅鐵器的鍍層破損后仍能愛護(hù)鐵不被腐蝕C.反應(yīng)M(s)=N(g)+Q(g)△H=+180kJ/mol，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.在做中和熱測(cè)定的試驗(yàn)時(shí)，若運(yùn)用金屬攪拌棒會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的反應(yīng)熱(△H)偏大【答案】A【解析】【詳解】A．有化學(xué)鍵的斷裂或形成，不肯定發(fā)生化學(xué)變更，如：NaCl固體溶于水是物理變更，在溶解的過(guò)程中離子鍵斷裂，A錯(cuò)誤；B．鋅的還原性比鐵強(qiáng)，鍍層破損后，若在潮濕環(huán)境下，鋅與鐵會(huì)形成原電池，鋅作為負(fù)極，鐵作為正極，從而能愛護(hù)鐵不被腐蝕，B正確；C．反應(yīng)M(s)=N(g)+Q(g)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，所以△S＞0，又△H=+180kJ/mol＞0，所以高溫下△H-T△S＜0，所以在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，用金屬攪拌棒會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，因?yàn)椤鱄=-中和熱，所以△H會(huì)偏大，D正確；答案選A。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.13g苯和苯乙烯()含C-H鍵的數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC.常溫下，1LpH=4的AlCl3溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為10-4NAD.加熱時(shí)，1molCl2與56gFe充分反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．苯和苯乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH，所以可視13g苯和苯乙烯含C-H鍵的數(shù)目為NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，無(wú)法計(jì)算2.24LHF中含有的質(zhì)子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．鹽溶液的氫離子和氫氧根都來(lái)自于水，pH=4的AlCl3溶液就是說(shuō)由水電離的[H+]=10-4，溶液中的[OH-]=10-10。原本氫離子應(yīng)當(dāng)與氫氧根濃度相等，因?yàn)槁然X水解的實(shí)質(zhì)是鋁離子結(jié)合了一部分氫氧根，使氫氧根濃度降低，氫離子濃度上升，所以常溫下，1LpH=4的AlCl3溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為10-4NA，C正確；D．1molCl2與56gFe充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵是過(guò)量的，所以按Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來(lái)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；答案選B。16.Na2FeO4可用于制備新型非氯高效消毒劑高鐵酸鉀(K2FeO4)。試驗(yàn)室制備Na2FeO4的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a為電源正極B.Y電極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2OC.每生成0.05mol，有0.4molOH-從X電極流向Y電極D.X電極上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2，電解質(zhì)溶液中OH-的濃度降低0.02mol/L【答案】B【解析】【分析】由Fe和NaOH溶液制備出Na2FeO4，可見，F(xiàn)e的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以電解池中Fe為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2O，C為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,則與Fe相連的電極b為電源的正極，與C相連的電極a為電源的負(fù)極，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析可知，a為電源負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．Y電極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2O，B正確；C．依據(jù)關(guān)系式6e-～～6OH-，每生成0.05mol，就有0.3molOH-生成，生成的陰離子會(huì)移向陽(yáng)極，所以有0.3molOH-從X電極流向Y電極，C錯(cuò)誤；D．電池的總反應(yīng)式為Fe+2H2O+2OH-+3H2↑，X電極上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2(0.3mol)，則電解質(zhì)溶液中OH-削減0.2mol，但不知道溶液的體積，所以無(wú)法求出電解質(zhì)溶液中OH-的濃度，D錯(cuò)誤；答案選B。17.三氧化二銻(Sb2O3)是一種兩性氧化物，俗稱銻白，可用作阻燃劑。一種以脆硫鉛銻礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)為原料制備銻白的工藝流程圖如下：已知：①金屬陽(yáng)離子起先沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：pb2+Sb3+Fe2+Fe3+起先沉淀pH7.040.537.01.9完全沉淀pH9.042.059.03.2②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，還含SbCl3、PbCl2、FeCl3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)將礦石粉碎的目的為_____________。(2)濾渣I的主要成分為_____________(填名稱)。(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相當(dāng)，加入銻粉除了將Sb5+還原為Sb3+外，另外一個(gè)作用是_______________。(4)SbCl3分子內(nèi)全部原子最外層均達(dá)8電了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SbCl3的電子式為____________，寫出SbCl3水解的離子方程式_____________。(5)加入堿性物質(zhì)中和時(shí)，選用NH3·H2O而不選用NaOH的緣由是______(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1).提高氯化浸出率(2).硫單質(zhì)(3).將Fe3+還原為Fe2+，避開Fe3+與Sb3+一起沉淀(4).(5).Sb3++H2O+Cl-=SbOCl+2H+(6).Sb2O3+2NaOH=2NaSbO2+H2O【解析】【分析】脆硫鉛銻礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)為原料加氯氣氯化得到浸出液中SbCl5，SbCl3，PbCl2，F(xiàn)eCl3，加銻粉發(fā)生還原反應(yīng)將Sb5+還原為Sb3+，同時(shí)將Fe3+還原為Fe2+，避開Fe3+與Sb3+一起沉淀，最終經(jīng)過(guò)加水和氨水兩步調(diào)整溶液pH使Sb3+沉淀。【詳解】(1)將礦石粉碎的目的為增大固體接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高氯化浸出率。(2)依據(jù)元素守恒可知，解除濾液元素，濾渣I的主要成分為硫單質(zhì)。(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相當(dāng)，加入銻粉除了將Sb5+還原為Sb3+外，依據(jù)沉淀離子的pH值，另外一個(gè)作用是將Fe3+還原為Fe2+，避開Fe3+與Sb3+一起沉淀。(4)SbCl3分子內(nèi)全部原子最外層均達(dá)8電了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SbCl3的電子式為，SbCl3水解的離子方程式Sb3++H2O+Cl-=SbOCl+2H+。(5)三氧化二銻(Sb2O3)是一種兩性氧化物，加入堿性物質(zhì)中和時(shí)，選用NH3·H2O而不選用NaOH的緣由，添加物一般過(guò)量，而三氧化銻與氫氧化鈉反應(yīng)Sb2O3+2NaOH=2NaSbO2+H2O。18.硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用：已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/molI.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/molI.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=______kJ/mol。(2)肯定溫度下，在2L的恒容密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來(lái)的。從起先到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。(3)在500℃時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為100kPa的恒溫恒壓條件下，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)隨起始投料的變更如圖所示，則a=_______，用平衡壓強(qiáng)(該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng))代替平衡濃度，則500℃時(shí)，該反應(yīng)的Kp=________。(4)在V2O3作催化劑的條件下SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)歷程如下：I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5寫出第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________?！敬鸢浮?1).-197(2).0.1mol·L-1·min-1(3).50%(4).2(5).0.05(6).SO2+V2O5=SO3+2VO2【解析】【分析】依據(jù)蓋斯定律計(jì)算總反應(yīng)熱，依據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，在同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)?！驹斀狻?1)依據(jù)蓋斯定律可知，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(+130kJ/mol+44kJ/mol)×2-545kJ/mol=-197kJ/mol。(2)肯定溫度下，在2L的恒容密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來(lái)的。在同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即物質(zhì)的量為原來(lái)的，設(shè)反應(yīng)到平衡氧氣消耗了xmol，由此列三段式：依據(jù)題目可知，，即x=0.5，故從起先到平衡，v(SO3)=mol·L-1·min-1，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。(3)在500℃時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為100kPa的恒溫恒壓條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%為體積分?jǐn)?shù)最大值，依據(jù)反應(yīng)系數(shù)可知，起始投料=a=2，設(shè)起始氧氣的物質(zhì)的量為ymol，到達(dá)平衡氧氣消耗了mmol，則列三段式，即平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為，即y=2m，則氧氣最終占20%，三氧化硫最終占40%，用平衡壓強(qiáng)(該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng))代替平衡濃度，則500℃時(shí)，該反應(yīng)的Kp=。(4)已知總反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，故在V2O3作催化劑的條件下SO2(g)與O2(g)的2步分反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下：I：SO2+V2O5=SO3+2VO2；II：O2+4VO2=2V2O5。19.某學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置對(duì)CH4與CuO的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究。查閱資料知：①碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)可制備CH4；②銀氨溶液[含Ag(NH3)2+]與CO反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Al4C3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)各裝置的連接依次為_______________。(3)I.打開A中活塞；II.點(diǎn)燃B處的酒精燈。試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先進(jìn)行操作______(填“I”或“II”)。(4)裝置D中濃Ba(OH)2溶液的作用為_________。(5)若裝置D中濃Ba(OH)2溶液中生成的沉淀和銀氨溶液中生成銀鏡的質(zhì)量分別是1.97g和2.16g，則CH4還原CuO時(shí)生成的CO和CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為__________?！敬鸢浮?1).Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(2).A→C→B→D(3).I(4).檢驗(yàn)并除去CO2(5).1：1【解析】【詳解】(1)Al4C3由已知條件可知，碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)可制備CH4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可書寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4；(2)裝置A制備出產(chǎn)物CH4，產(chǎn)物中含有水分，所以要進(jìn)行干燥處理，隨之通入裝置C，然后氣體進(jìn)入裝置B與氧化銅反應(yīng)，最終通入裝置D，驗(yàn)證其與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)，所以各裝置的連接依次為A→C→B→D；(3)試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開A中活塞，讓水與碳化鋁充分接觸，再點(diǎn)燃酒精燈；(4)CH4與CuO反應(yīng)可能產(chǎn)生CO2，所以裝置D中濃Ba(OH)2溶液的作用為檢驗(yàn)并除去CO2；(5)若裝置D中濃Ba(OH)2溶液中生成的沉淀(BaCO3)和銀氨溶液中生成銀鏡(Ag)的質(zhì)量分別是1.97g(0.01mol)和2.16g(0.02mol)，依據(jù)反應(yīng)式Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2Ag(NH3)2++CO+2OH-=2Ag↓+2NH3+(NH4)2CO3，所以CH4還原CuO時(shí)生成的CO和CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比，即0.01：0.01=1：1。20.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名為大蘇打或海波，在堿性條件下穩(wěn)定，遇酸易分解。將SO2通入按肯定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同時(shí)生成CO2。已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為______價(jià)。(2)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)制備Na2S2O3的化學(xué)方程式為_________________，在制備過(guò)程中通入的SO2不能過(guò)量，緣由為__________。(4)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后再用，其目的是__________________。(5)制得的Na2S2O3晶體中?；煊蠳a2S雜質(zhì)，某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4中，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為制得的晶體中不含Na2S雜質(zhì)。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由為__________________。【答案】(1).+2(2).+2H+=SO2↑+S↓+H2O(3).2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(4).SO2溶于水顯酸性，可能會(huì)使生成的Na2S2O3在酸性條件下分解(5).除去水中溶解的氧氣（或空氣）(6).不合理(7).Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2會(huì)與H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無(wú)H2S逸出【解析】【詳解】(1)Na2S2O3中Na是+1價(jià)，O是－2價(jià)，則依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知S元素的化合價(jià)為+2價(jià)。(2)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、單質(zhì)硫和水，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=SO2↑+S↓+H2O。(3)將SO2通入按肯定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同時(shí)生成CO2，因此制備Na2S2O3的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；由于SO2溶于水顯酸性，可能會(huì)使生成的Na2S2O3在酸性條件下分解，所以在制備過(guò)程中通入的SO2不能過(guò)量。(4)由于硫化鈉易被氧化，所以在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后再用的目的是除去水中溶解的氧氣（或空氣）。(5)由于Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2會(huì)與H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無(wú)H2S逸出，所以其結(jié)論不合理。21.氮族元素是指元素周期表中VA族的全部元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)，它們的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Bi的價(jià)電子排布圖為________，As與其同周期且相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的依次為_________(用元素符號(hào)表示)。(2)氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。依據(jù)NH3·H2O可電離出OH-的性質(zhì)，可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為______。(3)中和中O-As-O鍵角較大的是______________，緣由是_________。(4)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中的每個(gè)原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。磷化硼晶體的化學(xué)式為____________，晶體內(nèi)部所含化學(xué)鍵類型為_________。②若晶胞密度為dg/cm3，則晶胞內(nèi)距離最近的B和P原子之間的距離為__________pm(寫出表達(dá)式即可)。【答案】(1).(2).As＞Se＞Ge(3).(4).(5).和均為sp3雜化，但中含有1對(duì)孤電子對(duì)，中無(wú)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力，故中的O-As-O鍵角大于中O-As-O鍵角(6).BP(7).共價(jià)鍵、配位鍵(8).【解析】【分析】依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫電子排布圖，依據(jù)半充溢、全充溢更穩(wěn)定推斷第一電離能大小，依據(jù)雜化軌道互斥理論推斷尖叫大小，利用均攤法推斷晶胞中原子個(gè)數(shù)并確定化學(xué)式，結(jié)合立體幾何學(xué)問(wèn)進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻?1)Bi與O同主族，為第六周期第ⅥA族元素，其價(jià)電子排布式為6s26p4，則價(jià)電子排布圖為，由