四省八校2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

PAGE16-四省八校2025屆高三化學(xué)上學(xué)期其次次教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）考生留意：1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分。滿分300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。必需在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。3.做選考題時(shí)，考生須依據(jù)題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Ni58.7As75一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活各個(gè)方面休戚相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.光化學(xué)污染是由玻璃反射，造成光線強(qiáng)對眼睛有害的污染B.貴州省“桐梓人”是中國南方發(fā)覺的最早智人之一，可以用14C測定其年頭C.化肥普鈣Ca（H2PO4）2不行與草木灰混用D.鋰電池是一種高能電池，其有比能量高，工作時(shí)間長，工作溫度寬，電壓高等優(yōu)點(diǎn)【答案】A【解析】【詳解】A．光化學(xué)污染是指NOx氣體對人類影響，而非玻璃反射，故A錯(cuò)誤；B．14C具有放射性，能發(fā)生衰變，可以用來測定文物年頭，故B正確；C．Ca(H2PO4)2水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，若混合運(yùn)用，水解相互促進(jìn)，易造成肥效降低，故C錯(cuò)誤；D．鋰電池是一種高能電池，其有比能量高，工作時(shí)間長，工作溫度寬，電壓高等優(yōu)點(diǎn)，故D正確；故答案選A。2.下列說法正確的是A.1L1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，F(xiàn)e3＋數(shù)目與SO42－數(shù)目之比為1：2B.標(biāo)況下，22.4LNO2與足量水反應(yīng)生成0.5NA個(gè)NO分子C.1mol石墨和金剛石的混合物中，含碳碳鍵數(shù)目為4NAD.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則生成212gCl2【答案】D【解析】【詳解】A．由于Fe3+的水解，導(dǎo)致n(Fe3+)<1mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，NO2為液體(沸點(diǎn)21℃)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．石墨為層狀結(jié)構(gòu)，1mol石墨中含有1.5NA碳碳鍵，金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1mol金剛石含有2NA碳碳鍵，故C錯(cuò)誤；D．K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，依據(jù)氧化還原規(guī)律：3molCl2中由1mol37Cl和5mol35Cl，即3molCl2的質(zhì)量=37+535=212g，由得，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則生成212gCl2，故D正確；故答案選D。3.多巴胺（如圖）由腦內(nèi)分泌，可影響一個(gè)人心情，其下列說法正確的是A.分子式C8H10NOB.該物質(zhì)1mol可反應(yīng)消耗溴水中3molBr2C.該結(jié)構(gòu)中最多有15個(gè)原子共平面D.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．多巴胺分子式為C8H11NO2，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)苯環(huán)上有2個(gè)酚羥基，3個(gè)氫，1mol可與溴水中3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．由于單健的存在，-CH2-CH2-NH2上的原子還可能旋轉(zhuǎn)與苯環(huán)共面，最多有17個(gè)原子共面，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向蛋白質(zhì)溶液中加入氯化鈉晶體有固體析出加入無機(jī)鹽使膠體聚沉BAg2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獽sp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）C某混合氣體依次通過品紅溶液和澄清石品紅褪色和澄清石灰水變渾濁該混合氣體中含有SO2和CO2D向某水溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱出現(xiàn)光亮的銀鏡該溶液中肯定含有醛類物質(zhì)AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，故A正確；B．沉淀的轉(zhuǎn)化：同類型時(shí)，向溶解度小的轉(zhuǎn)化更簡潔，即Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，故B錯(cuò)誤；C．因SO2也能使石灰水變渾濁(Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O)，沒有除去SO2就無法確定是否有CO2，故C錯(cuò)誤；D．能與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象的還有糖類，甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，故D錯(cuò)誤；故答案選A。5.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，A、C的最外層電子數(shù)之和的一半等于D的最外層電子數(shù)，A、B、C的原子序數(shù)之和為D的2倍，D的單質(zhì)是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體。下列說法正確的是A.原子半徑為：C>D>B>AB.簡潔氫化物的沸點(diǎn)：D>B>AC.D的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可生成氣體D.B和C形成的化合物與A的氫化物的水溶液能反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由題干分析可知，帶有金屬光澤的灰黑色固體肯定是Si，即D為Si，又因A、C的最外層電子數(shù)之和的一半等于D的最外層電子數(shù)，可知A，C最外層電子數(shù)只能為7，1；6，2；5，3，其中7，1；6，2都不行能，只能是5，3；所以元素分別為：A：N，B：O，C：Al，D：Si。【詳解】由題干分析可知，帶有金屬光澤的灰黑色固體肯定是Si，即D為Si，又因A、C的最外層電子數(shù)之和的一半等于D的最外層電子數(shù)，可知A，C最外層電子數(shù)只能為7，1；6，2；5，3，其中7，1；6，2都不行能，只能是5，3；所以元素分別為：A：N，B：O，C：Al，D：Si；A．原子半徑為：C>D>A>B，故A錯(cuò)誤；B．由于H2O，NH3分子中有氫鍵，簡潔氫化物的沸點(diǎn)應(yīng)為B>A>D，故B錯(cuò)誤；C．Si單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液可以反應(yīng)生成H2，故C正確；D．B和C形成的化合物是Al2O3，A的氫化物的水溶液是氨水，Al2O3與氨水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6.微生物電化學(xué)技術(shù)作為一種新型水處理工藝，因具有污染物同步去除和能源化的特點(diǎn)而受到廣泛關(guān)注。一種典型的乙酸降解微生物電化學(xué)系統(tǒng)（MES）工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.MES系統(tǒng)中的交換膜為陽離子交換膜B.乙酸降解過程中，若電路中流過2mol電子，則理論上右室須要通入O2約11.2LC.通入O2的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)D.逸出CO2的一側(cè)電極反應(yīng)式為CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋8H＋【答案】B【解析】【詳解】A．從圖分析可知左池電極為負(fù)極，右池(O2)為正極，由于正極：O2+4e-+4H+=2H2O，所以H+要從左池移向右池，即須要陽離子交換膜，故A正確；B．O2沒有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定體積，故B錯(cuò)誤；C．O2在正極得e-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋8H＋，故D正確；故答案選B。7.變更0.1mol·L－1己二酸（簡寫為H2A，電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變更如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka1＝10－4.4B.曲線II表示的是HA－的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δ（X）肋pH的變更關(guān)系C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知：Ka1=，又因?yàn)樵趐H＝4.4時(shí)，c(HA-)＝c(H2A)，所以Ka1＝c(H+)＝10-4.4，故A正確；B．由電離H2A?HA-+H+，HA-?H++A2-可知Ⅱ曲線表示HA-，故B正確；C．NaHA溶液中：由質(zhì)子守恒得c(H+)＝c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中，有圖可知HA-的電離程度大于A2-的水解程度所以溶液顯酸性，故c(H＋)＞c(OH－)，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】推斷鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)，要考慮鹽類水解的問題，綜合運(yùn)用三大守恒進(jìn)行分析。二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分?？忌罁?jù)要求作答。（一）必考題8.羥氨（NH2OH）是一種還原劑，和聯(lián)氨一樣是一種弱堿，不穩(wěn)定，室溫下汲取水汽快速分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）請寫出羥氨的電子式___。（2）利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定量間接測定羥氨的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取5.0g某羥氨樣品，溶解在______酸中后加適量蒸餾水，將其全部轉(zhuǎn)移至100mL的______中，加蒸餾水至_______。②取20.00mL的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。請寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。重復(fù)滴定3次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：計(jì)算試樣的純度____%。（3）下列操作導(dǎo)致誤差偏高的有______（填編號(hào)）。a滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消逝b滴定管未經(jīng)潤洗盛裝KMnO4溶液c羥氨稱量時(shí)，時(shí)間過長和溶解時(shí)沒有剛好用酸酸化dKMnO4溶液起始讀數(shù)仰視，終點(diǎn)正常讀數(shù)【答案】(1).(2).硫酸(3).容量瓶(4).刻度線(5).當(dāng)最終一滴滴入時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色(6).5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O(7).66(8).ab【解析】【分析】(1)依據(jù)羥氨化學(xué)式寫出其電子式；(2)①羥氨應(yīng)溶解在H2SO4中，因?yàn)镠Cl中的Cl會(huì)被MnO4-氧化；②用酸性KMnO4溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最終一滴滴入時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式，依據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算式樣純度；(3)依據(jù)氧化還原滴定的相關(guān)操作分析試驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)依據(jù)羥氨化學(xué)式NH2OH可知其電子式為：，故答案為：；(2)①羥氨應(yīng)溶解在H2SO4中，因?yàn)镠Cl中的Cl會(huì)被MnO4-氧化，將其全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至刻度線，故答案為：硫酸；容量瓶；刻度線；②用酸性KMnO4溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最終一滴滴入時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O；由消耗高錳酸鉀體積表可知，第一次誤差過大，舍去，V(平均)==20.00mL；設(shè)滴定時(shí)NH2OH2+的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)離子方程式可得關(guān)系式：解得x=0.02因總量為100mL，所以n(NH2OH2+)＝0.02×5＝0.1molm=nM＝0.1×33g/mol＝3.3gw==100%=66%故答案為：當(dāng)最終一滴滴入時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O；66；(3)a．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消逝會(huì)導(dǎo)致V標(biāo)準(zhǔn)偏大，計(jì)算結(jié)果偏高；b．滴定管未經(jīng)潤洗盛裝KMnO4溶液，相當(dāng)于把KMnO4溶液稀釋，滴定時(shí)消耗體積增大，計(jì)算結(jié)果偏高；c．羥氨稱量時(shí)，時(shí)間過長和溶解時(shí)沒有剛好用酸酸化會(huì)導(dǎo)致羥氨被氧化，導(dǎo)致消耗體積偏小，計(jì)算結(jié)果偏低；d．KMnO4溶液起始讀數(shù)仰視，終點(diǎn)正常讀數(shù)，導(dǎo)致消耗體積偏小，計(jì)算結(jié)果偏低；故答案為：ab?！军c(diǎn)睛】留意氧化還原滴定操作中的留意事項(xiàng)，依據(jù)公式推斷不同操作可能引起的試驗(yàn)誤差。9.金屬鎵是由門捷列夫第一個(gè)預(yù)言成真的元素，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，它與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。粉煤灰中可以提取鎵，粉煤灰中的主要成分為Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。鎵的熔點(diǎn)較低（29.8℃）.沸點(diǎn)很高（2403℃）。（1）濾渣1的主要成分為：___________。（2）為了提高溶浸效率可以采納的措施有（寫兩種）：____________。（3）寫出鎵單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應(yīng)用，依據(jù)已學(xué)學(xué)問回答下列問題：①GaCl3溶液制備GaCl3固體，應(yīng)如何操作：_________。②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時(shí)生成氫氣，每消耗1molGa時(shí)放出15.135kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。（5）下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)。將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是____。（6）電解法可以提純粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)），以NaOH水溶液為電解質(zhì)，在陰極析出高純度的鎵，請寫出陰極電極反應(yīng)：_____（離子氧化依次為：Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋）?！敬鸢浮?1).CaCO3、SiO2(2).升溫、粉碎(其它合理答案均可)(3).2Ga+2OH-+2H2O=2GaO2-+3H2↑(4).在HCl氣流中加熱蒸干(5).2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)=-30.27kJ/mol(6).Al(OH)3(7).GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-【解析】【分析】(1)粉煤灰中的主要成分為Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2不溶于水，據(jù)此分析；(2)提高溶浸效率可以采納的措施有上升溫度、增大反應(yīng)物接觸面積等方法；(3)鎵與鋁化學(xué)性質(zhì)相像，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式形式也類似；(4)①用GaCl3溶液制備GaCl3固體，要考慮Ga3+的水解；②依據(jù)題目中的條件寫出熱化學(xué)方程式；(5)依據(jù)強(qiáng)制弱原理進(jìn)行分析；(6)因是NaOH為電解質(zhì)，所以Ga3+只能以GaO2-形式存在，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)粉煤灰中的主要成分為Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2不溶于水，過濾后得濾渣1為CaCO3、SiO2；(2)提高溶浸效率可以采納的措施有升溫、粉碎等方法；(3)鎵與鋁化學(xué)性質(zhì)相像，鎵單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Ga+2OH-+2H2O=2GaO2-+3H2↑；(4)①用GaCl3溶液制備GaCl3固體，為了抑制Ga3+水解，須要在HCl氣流中加熱蒸干；②鎵與NH3在1000℃高溫下合成GaN，同時(shí)生成氫氣，化學(xué)方程式為：2Ga+2NH32GaN+3H2，每消耗1molGa時(shí)放出15.135kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)=-30.27kJ/mol；(5)由Al(OH)3和Ga(OH)3的酸式電離常數(shù)可知，Al(OH)3的酸性更弱，依據(jù)強(qiáng)制弱原理，酸性弱的先析出，所以Al(OH)3先析出；(6)因是NaOH為電解質(zhì)，所以Ga3+只能以GaO2-形式存在，陰極電極反應(yīng)為：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-?！军c(diǎn)睛】粉煤灰中的化學(xué)成分加入Na2CO3溶液會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，，留意鎵與鋁化學(xué)性質(zhì)相像，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也相像。10.丙烯是僅次于乙烯的有機(jī)化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應(yīng)有：主反應(yīng)：①C3H8（g）C3H6（g）＋H2（g）△H1＝＋124.27kJ·mol－1（脫氫反應(yīng)）②H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H2＝－241.82kJ·mol－1（燒氫反應(yīng)）副反應(yīng)：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g）△H3＝＋81.30kJ·mol－1④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g）△H4＝－136.94kJ·mol－1⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g）△H5回答下列問題：（1）△H5＝____kJ·mol－1。（2）圖1是制備工藝中一些反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系圖，欲提高丙烯的產(chǎn)率，能否盡可能的提高反應(yīng)溫度?_________，其緣由是__________________。除溫度外，下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有_________（填序號(hào)）A降低壓強(qiáng)B增大壓強(qiáng)C采納選擇性優(yōu)良的催化劑D選擇性的氧化消退部分氫氣（3）實(shí)際脫氫工藝中經(jīng)常通入水蒸汽，以變更丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、600～1000K時(shí)，不同水烴比M下丙烷脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率變更圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時(shí)水烴比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為____________。設(shè)某溫度、1atm（記為p0）下丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為y，加入反應(yīng)體系的水蒸汽與原料丙烷的物質(zhì)的量之比為M，則脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，寫出表達(dá)式即可）。（4）當(dāng)反應(yīng)溫度為923K時(shí)，計(jì)算可知脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為＋115.66kJ·mol－1，燒氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為－237.75kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿意脫氫吸熱之用（假設(shè)脫氫率為100%），則燒氫率應(yīng)大于_____；由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，還可以_________?！敬鸢浮?1).-55.64(2).不能(3).在高溫下副反應(yīng)③比脫氫反應(yīng)更簡潔進(jìn)行(4).ACD(5).水烴比越大，脫氫反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率越高(6).(7).48.6%(8).降低能耗【解析】【分析】(1)由題目中給出的熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可得=+；(2)由圖1可知，在高溫下副反應(yīng)③比脫氫反應(yīng)更簡潔進(jìn)行；提高丙烯產(chǎn)率可以使主反應(yīng)正向進(jìn)行，或加快主反應(yīng)速率，抑制副反應(yīng)的發(fā)生；(3)水烴比值越大，相當(dāng)于只有烴分解，擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)，比值越大，正向移動(dòng)程度越大；依據(jù)“三段式”計(jì)算出C3H8(g)?C3H6(g)＋H2(g)平衡時(shí)每種物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算；(4)燒氫放出的熱量為脫氫供應(yīng)熱量，依據(jù)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)由③C3H8(g)CH4(g)＋C2H4(g)△H3＝＋81.30kJ·mol－1④C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)△H4＝－136.94kJ·mol－1可知⑤C3H8(g)＋H2(g)CH4(g)＋C2H6(g)可以由③+④得到，所以=+=＋81.30kJ·mol－1+(-136.94kJ·mol－1)=-55.64kJ·mol－1；(2)由圖可知，欲提高丙烯的產(chǎn)率，不能盡可能的提高反應(yīng)溫度，因?yàn)樵诟邷叵赂狈磻?yīng)③比脫氫反應(yīng)更簡潔進(jìn)行；降低壓強(qiáng)、選擇性的氧化消退部分氫氣可以使主反應(yīng)正向進(jìn)行，采納選擇性優(yōu)良的催化劑可以加快主反應(yīng)速率，降低副反應(yīng)進(jìn)行程度，提高丙烯產(chǎn)率；(3)水烴比值越大，相當(dāng)于只有烴分解，擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)；比值越大，正向移動(dòng)程度越大，即水烴比越大，脫氫反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率越高；假設(shè)丙烷為1mol，則有：Kp===；(4)由題意可知，燒氫放出的熱量為脫氫供應(yīng)熱量，依據(jù)量的關(guān)系可得：燒氫率應(yīng)大于=48.6%，由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，還可以降低能耗。【點(diǎn)睛】(2)明白圖1中曲線表示的意義和變更趨勢為解題的關(guān)鍵，肯定要依據(jù)實(shí)際狀況進(jìn)行分析。（二）選考題：【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相像故稱為鐵系元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵、鈷、鎳中未成對電子數(shù)目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為_____。（2）Co2＋可以和SCN－作用形成藍(lán)色配離子，該反應(yīng)可用于Co2＋的定性檢驗(yàn)。①SCN－的空間構(gòu)型為____，組成元素中第一電離能最大的是___。②SCN－對應(yīng)的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中后者沸點(diǎn)較高，主要緣由是_________________。（3）二茂鐵是一種夾心式結(jié)構(gòu)的協(xié)作物，通常認(rèn)為是由一個(gè)Fe2＋離子和兩個(gè)C5H5－離子形成的，X射線探討結(jié)果指出兩個(gè)C5H5－環(huán)的平面是平行的，結(jié)構(gòu)如圖1所示。C5H5－中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號(hào)表示，其中m代表參加形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參加形成的大π鍵盤電子數(shù)，則C5H5－中的大π鍵盤可以表示為______。（4）NiAs晶體中的原子積累方式如圖2所示，其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NiAs的密度為______g·cm－3，（列出計(jì)算式）。【答案】(1).鐵(2).(3).直線型(4).N(5).異硫氰酸分子之間可以形成氫鍵(6).sp2(7).(8).6(9).或【解析】【分析】(1)未成對電子數(shù)目依據(jù)基態(tài)原子電子排布式進(jìn)行推斷；(2)①SCN－的空間構(gòu)型依據(jù)等電子體進(jìn)行推斷；同一周期，隨原子序數(shù)的增加，元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，同一主族，最電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能漸漸減?。虎贖－N＝C＝S分子中存在強(qiáng)極性鍵N-H，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點(diǎn)比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5-的C環(huán)是平面的，故知其中5個(gè)C原子應(yīng)為sp2雜化；因5個(gè)C原子均為sp2雜化，則應(yīng)各有一個(gè)未雜化的p電子參加形成5個(gè)C原子的大鍵，加上負(fù)電荷的電子，共有6個(gè)電子參加形成大鍵；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個(gè)六方晶胞體積為，整個(gè)六方晶胞中Ni原子數(shù)為12+6+2+1=6，As原子數(shù)為6，依據(jù)計(jì)算。【詳解】(1)依據(jù)基態(tài)原子電子排布式Fe為1s22s22p63s23p63d64s2、Co為1s22s22p63s23p63d74s2、Ni為1s22s22p63s23p63d84s2可知，未成對電子數(shù)目最多的是鐵，鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為；(2)①SCN－的等電子體是CO2，空間構(gòu)型相同為直線型；同一周期，隨原子序數(shù)的增加，元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，同一主族，最電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能漸漸減小，故組成元素中第一電離能最大的是N；