山西省忻州市第一中學(xué)北校區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE20-山西省忻州市第一中學(xué)北校區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16K-39N-14Na-23Ca-40Cl-35.5Mg-24Fe-56留意事項(xiàng)：1.本試題滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生答卷前務(wù)必用藍(lán)、黑墨水筆或圓珠筆將班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共54分。1.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說(shuō)法，正確的是（）A.透亮陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物B.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變更C.俄國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變更【答案】A【解析】【詳解】A．硒是ⅥA族元素，而鋅是ⅡB族元素，所以硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物，故A正確；B.元素的性質(zhì)隨著核處電子排布的周期性變更而呈周期性的變更，故B錯(cuò)誤；C.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆龀隽司薮筘暙I(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.同一主族的元素從上到下，金屬性漸漸增加，不呈周期性變更，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)運(yùn)用正確的是（）A.CH4分子的比例模型：B.硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.NH3的電子式：D.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C【答案】B【解析】【詳解】A．是CH4分子的球棍模型，故A錯(cuò)誤；B．硫是16號(hào)元素，硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．NH3的電子式：，故C錯(cuò)誤；D．8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，核素符號(hào)：14C，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列試驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）A.混合濃硫酸和乙醇B.收集NO2氣體C.配制肯定濃度的溶液D.加熱蒸發(fā)碘水提取碘【答案】C【解析】【詳解】A．混合濃硫酸和乙醇，應(yīng)將濃硫酸倒入乙醇中，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮的密度比空氣密度大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣、向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．眼睛應(yīng)平視視察液面，圖中配制溶液的操作合理，故C正確；D．碘易升華，加熱蒸發(fā)碘水得不到碘，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2K＋2H2O=2KOH＋H2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.Na2O＋H2O=2NaOH【答案】A【解析】【詳解】A．Cl的化合價(jià)由0價(jià)分別為+1價(jià)和-1價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，水中氫和氧元素在生成物中化合價(jià)仍舊是+1價(jià)和-2價(jià)，水既不做氧化劑，又不做還原劑，故A正確；B．H元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．O元素化合價(jià)上升，被氧化，水是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變更，屬于非氧化還原反應(yīng)，且水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAC.28gN2所含分子數(shù)為2NAD.加熱時(shí)4.6g鈉在與氧氣生成Na2O2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L·mol－1計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4是液態(tài)，不能用22.4L·mol－1計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．28gN2是1mol，所含分子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)4.6g鈉為0.2mol，在與氧氣生成Na2O2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選D。6.下列各組材料中，不能組成原電池的是（）ABCD兩極材料鋅片、石墨鋅片、銅片銅片、石墨鐵片、銅片插入溶液硫酸溶液無(wú)水乙醇硝酸銀溶液稀鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．因兩電極材料不同，鋅能與稀硫酸自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，形成閉合回路，構(gòu)成了原電池，故A正確；B．無(wú)水乙醇不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．因兩電極材料不同，Cu能與硝酸銀溶液自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，形成閉合回路，構(gòu)成了原電池，故C正確；D．因兩電極材料不同，F(xiàn)e能與稀鹽酸自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，形成閉合回路，構(gòu)成了原電池，故D正確；故選B。7.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（）A.同周期，第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.第ⅥA族元素的氫化物中，相對(duì)分子質(zhì)量最大的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D.第三周期元素離子半徑從左到右漸漸減小【答案】A【解析】【詳解】A．同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，如Na（ⅠA）、Mg（ⅡA），前者金屬性較強(qiáng)，故A正確；B.第ⅥA族元素的氫化物中，相對(duì)分子質(zhì)量最大的其沸點(diǎn)不肯定最高，如水分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C.同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增加，但低價(jià)態(tài)氧化物的水化物酸性不肯定如此，如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.第三周期元素離子半徑大小依次為：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故D錯(cuò)誤。故選A。8.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.共價(jià)化合物中肯定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.充電電池放電時(shí)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而充電時(shí)發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)C.肯定條件下，將1molN2與3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成NH3物質(zhì)的量小于2molD.質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不行能是一種分子和一種離子【答案】B【解析】【詳解】A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故A正確；B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)有化合價(jià)的變更，所以是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的合成是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不行能是100%的，故C正確；D．分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)肯定是相等，而離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)肯定是不相等的，所以不行能是離子，故D正確；故選B。9.下列依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）試驗(yàn)操作現(xiàn)象說(shuō)明或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al＞MgC測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl＞CD將硫的酒精溶液滴入肯定量的熱水中得微藍(lán)色透亮液體，用激光筆照耀微藍(lán)色透亮液體有光亮的通路微藍(lán)色透亮液體為膠體AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀溶液還原，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明微藍(lán)色透亮液體為膠體，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、試驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)實(shí)力的考查，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)B，原電池的負(fù)極是由反應(yīng)物中還原劑來(lái)確定的，不能機(jī)械地用金屬活潑性推斷。10.有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng)B.高溫下，工業(yè)制粗硅的反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2COC.硅酸鹽廣泛用于光纖通訊D.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水，故A錯(cuò)誤；B．高溫下，工業(yè)制粗硅是用碳還原二氧化硅，反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO，故B正確；C．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故C錯(cuò)誤；D．水晶飾物的主要成分為二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選B。11.肯定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變更時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是（）①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④v正(B)=2v逆(C)A.只有④ B.②③ C.②③④ D.①③④【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變更?！驹斀狻竣僭摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積變更的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變更，所以能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；②該容器的體積保持不變，依據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變更時(shí)，不能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變更的反應(yīng)，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變更時(shí)，肯定平衡，故正確；④v正(B)=2v逆(C)，用不同物質(zhì)表示的速率之比，等于方程式的計(jì)量數(shù)之比，表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故正確；故選D。12.下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③熔點(diǎn)：Li<Na<K<Rb<Cs④還原性：F->Cl->Br-⑤穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3A.①②⑤ B.②③④ C.①②③ D.③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正確；②金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故正確；③堿金屬的半徑越大，金屬鍵越弱，熔點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故錯(cuò)誤；④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：F－＜Cl－＜Br－，故錯(cuò)誤；⑤非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故正確；故選A。13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性A>B，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的依次是（）A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E D.A、B、D、C、E【答案】D【解析】【詳解】A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，則都為金屬，且堿性A>B，同周期元素從左到右元素的金屬性漸漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化合漸漸減弱，則原子序數(shù)B＞A，同周期元素從左到右元素的非金屬性漸漸增加，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，則原子序數(shù)C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，原子序數(shù)最大。則原子序數(shù)為：A＜B＜D＜C＜E，故選D。14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.NaHCO3溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OB.次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)H++OH-=H2O【答案】B【解析】【詳解】A．Ba(OH)2過(guò)量，在離子方程式中Ba2+與OH-比例會(huì)變更，NaHCO3溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-，故B正確；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO－，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，醋酸是弱電解質(zhì)，要寫(xiě)化學(xué)式。15.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.在發(fā)生能量變更的過(guò)程中，肯定同時(shí)發(fā)生物質(zhì)的化學(xué)變更B.體系的溫度上升肯定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低肯定是吸熱反應(yīng)造成的C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0D.全部放熱反應(yīng)的化學(xué)變更的能量都可以通過(guò)設(shè)計(jì)成原電池轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】【詳解】A.在發(fā)生能量變更的過(guò)程中，不肯定同時(shí)發(fā)生物質(zhì)的化學(xué)變更，如水的氣化，故A錯(cuò)誤；B.體系的溫度上升不肯定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低不肯定是吸熱反應(yīng)造成的，可能是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變更，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0，故C正確；D.放熱反應(yīng)的化學(xué)變更中只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可以通過(guò)設(shè)計(jì)成原電池轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。16.在肯定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NMB.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)C.t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍D.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】A【解析】【分析】依據(jù)圖象分析，M在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量增加，為生成物，N在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，依據(jù)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)化的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，M在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了1mol，N在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了2mol，則反應(yīng)的方程式為：2NM?！驹斀狻緼．M在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量增加，為生成物，N在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，依據(jù)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)化的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，M在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了1mol，N在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了2mol，則反應(yīng)的方程式為：2NM，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M和N的物質(zhì)的量均不發(fā)生變更，依據(jù)圖象，t2時(shí)，反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，在同密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的量濃度c=n÷V，則N的濃度是M濃度的2倍，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖象，t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查依據(jù)圖象分析化學(xué)平衡，留意圖象是物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的圖，不是正逆反應(yīng)速率圖象，依據(jù)相同時(shí)間內(nèi)各組分轉(zhuǎn)化的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得出方程式是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)B，領(lǐng)悟圖中交叉點(diǎn)的含義。17.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.X為負(fù)極，Y為正極B.該電池工作時(shí)，X極旁邊溶液的堿性增加C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量削減【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)電極反應(yīng)式X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-可知，X極甲烷被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，Y極氧氣得電子被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，故A正確；B．依據(jù)電極反應(yīng)式X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，可知反應(yīng)消耗KOH，OH-濃度減小，則pH減小，堿性減弱，故B錯(cuò)誤；C．n（O2）=，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，故C正確；D．X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-，則總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，氫氧化鉀被消耗，物質(zhì)的量減小，故D正確；故選：B。18.下列除雜試劑的選擇和除雜操作均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑除雜操作ACO2(SO2)Na2CO3溶液將氣體通過(guò)足量的Na2CO3溶液BNa2O(Na2O2)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2溶液(CuCl2)Fe粉加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾DNa2SO4溶液(Na2CO3)鹽酸加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則在純氧氣中加熱只能將Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，能除雜，將原物質(zhì)除去，故C正確；D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)引入新雜質(zhì)NaCl，應(yīng)選稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分別提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別、物質(zhì)的鑒別、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)實(shí)力的考查，留意元素化合物學(xué)問(wèn)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)B，留意審題，在純氧氣中加熱只能將Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2，是將要保留的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為雜質(zhì)，與題意相反。二、填空題（共46分）19.用“√”或“×”推斷下列說(shuō)法是否正確。（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10。___（2）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增加。___（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低。___（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度上升生成Na2O的速率漸漸加快。___（5）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是汲取能量，取決于二者的相對(duì)大小。___（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。___（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。___（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。___（9）為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾。___（10）用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。___（11）氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時(shí)一并運(yùn)用漂白潮濕有色物質(zhì)，則漂白效果更佳。___（12）將碘單質(zhì)加到一般食鹽中可制成加碘食鹽，常常食用可消退碘缺乏貧。___【答案】(1).√(2).×(3).×(4).×(5).×(6).√(7).√(8).×(9).√(10).×(11).×(12).×【解析】【詳解】（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為（2-1）×2+（16-8）=10，故正確，填√；故答案為：√；（2）非金屬性F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故錯(cuò)誤，填×；故答案為：×；（3）同主族元素從上到下,金屬單質(zhì)熔點(diǎn)一般漸漸降低,非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)一般漸漸上升，與粒子間作用力有關(guān)，故錯(cuò)誤，填×；故答案為×：；（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度上升生成Na2O的速率漸漸變慢，而生成Na2O2的速率加快，故錯(cuò)誤，填×；故答案為：×；（5）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是汲取能量，取決于二者的相對(duì)大小，故錯(cuò)誤，填×；故答案為：×；（6）在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移，故正確，填√；故答案為：√；（7）提高一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故正確，填√；故答案為：√；（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的水中滴加FeCl3飽和溶液，故錯(cuò)誤，填×；故答案為：×；（9）為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，將水反應(yīng)而除去，然后再蒸餾，故正確，填√；故答案為：√；（10）用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，故錯(cuò)誤，填×；故答案為：×；（11）氯氣和二氧化硫皆可作漂白劑，若同時(shí)運(yùn)用于漂白一種物件時(shí)，其漂白效果制(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，無(wú)漂白作用。Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）氯氣或二氧化硫之一剩余時(shí)，有漂白作用，故錯(cuò)誤，填×；故答案為：×；（12）將KIO3加到一般食鹽中可制成加碘食鹽，常常食用可消退碘缺乏貧，故錯(cuò)誤，填×；故答案為：×。20.三種短周期元素x、y、z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變更。已知B分子組成中z原子個(gè)數(shù)比C分子中多一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖___；元素y在周期表中的位置是___；（2）寫(xiě)出單質(zhì)氟與C反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___。（3）Y與X在肯定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：___。（4）肯定條件下，將盛有10mLA的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩?fù)ㄈ隮至液體剛好充溢試管，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___；通入相同狀況下氣體Y的體積為_(kāi)__。（5）用電子式表示B的形成過(guò)程___?！敬鸢浮?1).(2).其次周期ⅥA族(3).2F2＋2H2O=4HF＋O2(4).N2＋O22NO(5).4NO+3O2+2H2O═4HNO3(6).7.5mL(7).+3【解析】【分析】三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，則這三種氣體是氮?dú)狻⒀鯕夂蜌錃猓ㄏ∮袣怏w除外），生成的三種化合物有NO、H2O、NH3，B分子組成中z原子個(gè)數(shù)比C分子中多一個(gè)，比較這三種分子知，只有水分子中的H原子比氨氣分子中的氫原子少一個(gè)，所以z為H元素，A分子為NO，B分子為NH3H2O，C分子為H2O，所以y是O元素，x為N元素。【詳解】（1）x是N元素，氮原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖；y為O元素，氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6元素y在周期表中的位置是其次周期ⅥA族；故答案為：；其次周期ⅥA族；（2）C為水，單質(zhì)氟與C反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2F2＋2H2O=4HF＋O2。故答案為：2F2＋2H2O=4HF＋O2；（3）y是O元素，x為N元素，Y與X在肯定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：N2＋O22NO；故答案為：N2＋O22NO；（4）肯定條件下，將盛有10mLNO的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩?fù)ㄈ隣2至液體剛好充溢試管，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NO+3O2+2H2O═4HNO3；由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，通入相同狀況下氣體Y的體積為=7.5mL。故答案為：4NO+3O2+2H2O═4HNO3；7.5mL；（5）B為NH3，三個(gè)氫原子和氮原子以共用電子對(duì)而形成共價(jià)鍵，其形成過(guò)程為：用電子式表示B的形成過(guò)程：+3。故答案為：+3。【點(diǎn)睛】本題考查了元素、物質(zhì)的推斷，以“B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中多一個(gè)”為題眼進(jìn)行推斷，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)分析解答，難點(diǎn)（4）關(guān)于氮的氧化物與水的混合計(jì)算，但本題只要依據(jù)方程式的比例計(jì)算就可得到答案。21.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.2mol/L。陽(yáng)離子K+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變更。Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依舊澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）寫(xiě)出III中產(chǎn)生無(wú)色氣體有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___；及該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色的化學(xué)反應(yīng)方程式___。（2）由Ⅲ可確定該工業(yè)廢水中肯定含有的離子是：___，肯定不含有的離子是：___。（3）原溶液中所含陽(yáng)離子是___，陰離子是___。（寫(xiě)離子符號(hào)）【答案】(1).3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O(2).2NO＋O2=2NO2(3).NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－(4).CO32-、SiO32-(5).Fe2＋、Mg2＋(6).Cl－、NO3－、SO42－【解析】【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察），推斷無(wú)鉀離子；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變更，無(wú)三價(jià)鐵離子；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依舊澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明Fe2＋與NO3－和H＋反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，則沒(méi)有CO32－；加鹽酸溶液中陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依舊澄清說(shuō)明沒(méi)有SiO32－；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO42－．【詳解】（1）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體，是Fe2＋與NO3－和H＋反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；及該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO＋O2=2NO2；故答案為：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；2NO＋O2=2NO2；（2）Ⅲ另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依舊澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明Fe2＋與NO3－和H＋反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，則沒(méi)有CO32－；加鹽酸溶液中陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依舊澄清說(shuō)明沒(méi)有SiO32－；由Ⅲ可確定該工業(yè)廢水中肯定含有的離子是：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－，肯定不含有的離子是：CO32-、SiO32-。故答案為：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－；CO32-、SiO32-；（3）由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl－、NO3－、SO42－，且各為0.2mol·L－1；已經(jīng)推斷出的陽(yáng)離子是Fe2＋，其濃度為0.2mol·L－1，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽(yáng)離子，所以還有Mg2＋，最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是：Fe2＋、Mg2＋；陰離子是：Cl－、NO3－、SO42－；故答案為：Fe2＋、Mg2＋；Cl－、NO3－、SO42－?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的書(shū)寫(xiě)，解答本題留意把握離子檢驗(yàn)和離子共存，易錯(cuò)點(diǎn)（2）留意題中隱含的條件，加鹽酸溶液中陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依舊澄清說(shuō)明沒(méi)有SiO32－，（3）再由電荷守恒確定溶液中還有Mg2＋。22.氮?dú)馐谴髿庵泻孔疃嗟臍怏w，探討氮及其化合物對(duì)人類(lèi)有重要的意義。（1）合成氨的原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。①將肯定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.4mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___。a.向容器中按原比例再充入原料氣b.向容器中再充入惰性氣體c.變更反應(yīng)的催化劑d.液化生成物分別出氨（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0體系中，各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如圖所示。①用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.2v(NO2)=v(O2)c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__。a.剛好分別出NO2氣體b.適當(dāng)上升溫度c.增大O2的濃度d.將容器的體積縮小至1L【答案】(1).27.3%(2).6.25（L·mol－1）2(3).ad(4).0.0015mol·L－1min－1(5).ac(6).cd【解析】【詳解】（1）合成氨的原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。①依據(jù)化學(xué)方程式和三段式列式計(jì)算：該條件下H2的轉(zhuǎn)化率=×100%≈27.3%，平衡常數(shù)K===6.25（L·mol－1）2故答案為：27.3%；6.25（L·mol－1）2；②依據(jù)化學(xué)平衡：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行；a．向容器中按原比例再充入原料氣，則壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b．向容器中再充入惰性氣體，則各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；c．變更反應(yīng)的催化劑，不影響平衡的移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；d．液化生成物分別出氨，平衡向右移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；故選ad。（2）①由圖象數(shù)據(jù)可知，由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡時(shí)△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，為據(jù)此推斷表示，濃度變更的曲線，分別為b為NO，c為O2，a為NO2，由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，O2的濃度變更量為0.005mol·L－1-0.002mol·L－1=0.003mol·L－1，依據(jù)v=計(jì)算v（O2）==0.0015mol·L－1min－1；故答案為：0.0015mol·L－1min－1；②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；a．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故a正確；b．未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（NO2）=2v（O2）關(guān)系，故不能說(shuō)明到達(dá)平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明到達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤；c．不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)