湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE9湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題留意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案桔涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31Fe56一、單選題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，

每小題2分，共20分)1．“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物干脆或間接供應(yīng)的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所變更。下面有關(guān)生物質(zhì)能的說(shuō)法,不正確的是A．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能 B．生物質(zhì)能是可再生的能源C．生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑 D．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)峻污染環(huán)境2．肯定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動(dòng)，CO2的濃度增大C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變D．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍3．下列說(shuō)法中正確的是A．已知S(s)＋O2(g)==SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)==SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金剛石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將1molNaOH固體溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的熱量大于57.3kJ4．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)；ΔH1=﹣213kJ·mol-1反應(yīng)II：H2SO4(aq)＝SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)；ΔH2=+327kJ·mol-1反應(yīng)III：2HI(aq)＝H2(g)+I2(g)；ΔH3=+172kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是（）A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH=+286kJ·mol-1D．該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變5．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，探討發(fā)覺(jué)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^(guò)程的能量變更模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說(shuō)法不正確的是A．每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑D．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程6．肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，須要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A．等于5sB．等于10sC．大于10s D．小于10s7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生B．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的上升而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時(shí)上升溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大8．常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為A．1014-a-2bB．10a+b-14C．10a-2bD．10a-2b+149．室溫時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變更曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．K1(H2A)的數(shù)量級(jí)為10－5B．pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)10．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體。干燥管內(nèi)裝有肯定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。隨著CO2的接著通入，活塞又漸漸向右移動(dòng)。（該條件下NO與O2反應(yīng)程度很大，不考慮該反應(yīng)可逆性）下列說(shuō)法中正確的是A．容器甲中NO已反應(yīng)完B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%C．活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．活塞移至C處后，接著通入amolCO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.0111．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列推斷正確的是()A.a=6.00B.b＜318.2C.同時(shí)變更反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v肯定變更D.相同溫度時(shí),蔗糖濃度削減一半所需的時(shí)間與蔗糖濃度成正比12．25℃時(shí)，將1.0Lwmol·L－1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變更如圖所示。下列敘述正確的是()A．c點(diǎn)混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)B．加入NaOH過(guò)程中，減小C．若忽視體積變更，則25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)D．a(chǎn)、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的依次是a＞b＞c13．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器，按下圖所示投料，并在T℃條件下起先反應(yīng)，其中容器Ⅲ保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時(shí)，容器Ⅲ達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)為氣體分壓。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大D．若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)14．已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]。Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－17。如圖是向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變更的圖像(實(shí)線)。依據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是()A．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,5)B．圖中x點(diǎn)表示溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)C．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D．把NaCl溶液換成0.1mol·L－1的NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分15．下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是()A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的三種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的依次是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的依次是①>③>②C．等濃度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的依次是②>③>①D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①0.1mol·L－1鹽酸，②0.1mol·L－1MgCl2溶液，③0.1mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的依次是③>②>①三、非選擇題：共5題，60分。16.（12分）鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的平安性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長(zhǎng)、環(huán)境友好等特點(diǎn)，是鋰離子電池正極材料的志向選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖：已知：①Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15。②葡萄糖分子式為C6H12O6回答下列問(wèn)題：(1)在合成磷酸鐵時(shí)，步驟Ⅰ中pH的限制是關(guān)鍵。假如pH＜1.9，F(xiàn)e3＋沉淀不完全，影響產(chǎn)量；假如pH＞3.0，則可能存在的問(wèn)題是______________________________。(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。(3)取三組FePO4·xH2O樣品，經(jīng)過(guò)高溫充分煅燒測(cè)其結(jié)晶水含量，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)序號(hào)123固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%19.920.120.0固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(樣品起始質(zhì)量－剩余固體質(zhì)量,樣品起始質(zhì)量)×100%則x＝________(精確至0.1)。(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是_____________________________________________。(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(6)H3PO4是三元酸，如圖是溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變更示意圖。則POeq\o\al(3－,4)第一步水解的水解常數(shù)K1的數(shù)值最接近________(填字母)。A．10－12.4B．10－1.6C．10－7.2D．10－4.217.（12分）近期發(fā)覺(jué)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有調(diào)整神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時(shí)，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。按要求回答下列問(wèn)題：(1)H2S在水中的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2＝________；0.1mol·L－1Na2S溶液中離子濃度由大到小的依次為_____________________________________________________。(2)常溫下，向0.1mol·L－1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測(cè)得c(S2－)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽視溶液體積的變更及H2S的揮發(fā))。①當(dāng)溶液中c(S2－)＝1.4×10－19mol·L－1時(shí)，溶液中c(OH－)＝______，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝________。②當(dāng)pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________。(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下，向含有0.010mol·L－1Mn2＋廢水中通入H2S以調(diào)整廢水的pH，當(dāng)c(HS－)＝2.0×10－4mol·L－1時(shí)，Mn2＋起先沉淀，此時(shí)廢水的pH＝________。[已知Ksp(MnS)＝1.4×10－15]18（12分）S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：Ⅰ．S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；Ⅱ．S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；Ⅲ．相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S－SS－ClCl－Cl鍵能/kJ·mol－1abcⅣ．結(jié)構(gòu)式S2Cl2(Cl－S－S－Cl)SCl2(Cl－S－Cl)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)ⅡΔH2＝__________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)若反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能E1＝dkJ·mol－1，則逆反應(yīng)的活化能E2＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(3)肯定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填字母)。②該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0。(4)肯定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由為____________。19（12分）滴定是一種重要的定量試驗(yàn)方法：I．酸堿中和滴定：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：(1)滴定鹽酸的曲線是圖_______(填“1”或“2”)(2)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“＞”“＜”或“=”)Ⅱ．沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN-的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12(3)滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是________(填編號(hào))；A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN(4)如何確定該滴定過(guò)程的終點(diǎn)：_______________。(5)向溶液中加入鹽酸，生成沉淀。試求：沉淀生成后溶液中為_________，溶液的pH是_________。20（12分）某?；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)做了如下探究試驗(yàn)：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界條件變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。試驗(yàn)如下：試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)溫度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0250.13t1B29320.0230.1V18C31320.02V20.15t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過(guò)試驗(yàn)A、B可探究______(填外部因素)的變更對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=__；通過(guò)試驗(yàn)_____可探究溫度變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用試驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變更表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=_____。(4)試驗(yàn)中發(fā)覺(jué)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)突然加快，造成此種變更的緣由是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特別的作用，