高中化學(xué)：期末復(fù)習(xí)與訓(xùn)練-期末復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練

期末復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練

1.下列離子方程式書寫正確的是()

24

A.雞蛋殼在醋酸溶液中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2H'=Ca+H20+C02t

32t

B.向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：Fe*+H2S=Fe+SI+2H'

3

C.向燒堿溶液中加入少量明磯：40H+A1^AIO,+2H20

-

D.碳酸氫鐵溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Nl-l；+OH==NH:t-H20

2.某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()

A.NaHA的電離方程式：NaHA---Na+H++A2-

B.HA1的水解方程式：HA+HvO>,*H：(0+A'

C.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：

C(Na*)>C(HA-)>C(0H")>C(H')>C(A2")

D.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：

C(Na)+C(If)=C(01D+C(A2-)+C(HA^)

3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()

A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s);AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知，化)+。21)=0)21);4乩C(s)+l/202(g)=C0(g);AH2,WIJAH2>△H,

C.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g);AH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(D△H=-57.3kJ/mol,貝U含20gNa0H的稀溶液

與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

4.下列各溶液中的離子組能大量共存的是()

A.pH=O的溶液中：K'、Fe2\Cl\N(V

2-

B.強(qiáng)堿性溶液中：Na\K\A102\CO3

C.c(ID=c(OH)的溶液中:Na'、Ba"、Cl\SO?'

D.使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中:Na\K\SOf\HCO；

5.將足量的SO?氣體持續(xù)通入下列各溶液，最終有沉淀生成的是()

A.Ba(NO3)2B.BaCl2C.Ba(OH)2D.Naim

6.鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為

+2-

Pb+PbO2+4H+2SO,羋電、2PbS0,+2H20,

則下列說法正確的是充電()

A.放電時(shí)，電流方向由B過M到A

B.充電時(shí)，鉛蓄電池的正極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb—2e+S0/-----PbS04

2

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO,-2e+2HQ=_=PbO2+SO,+4H^

7.在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入?定量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)

后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說法正確的是()

A.溶液的pH不變，有氫氣放出B.溶液的pH增大，有氧氣放出

C.溶液中Na'數(shù)目減小，有氧氣放出D.溶液中c(Na+)增大，有氧氣放出

8.常溫下，下列反應(yīng)均能自發(fā)地向右進(jìn)行：2D+Az=D2+2A-；2B-+D2=Bz+2I)；

2A—+C2=A2+2C,山此得出的正確結(jié)論是()

A.A、B,(7、廠離子中，還原性最強(qiáng)的是(T

B.反應(yīng)2A—+B?=A2+2B一不能自發(fā)向右進(jìn)行

C.A?、B2、&、D2單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是A2

D.反應(yīng)2(T+B2=C2+2B-能夠自發(fā)向右進(jìn)行

9.溫度為a℃、壓強(qiáng)為L(zhǎng)OlXlOPa條件下，某密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g)3c達(dá)

到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得c(A)=0.022mol/L；保持溫度不變，壓縮容器使壓強(qiáng)增大到

2.02X10liPa,第二次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(A)=0.05mol/L；若保持溫度不變，繼續(xù)壓縮

容器使壓強(qiáng)增大到4.04X10'Pa,第三次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(A)=0.75mol/L?下列關(guān)于

C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)中正確的是()

A.C為氣態(tài)B.第二次達(dá)到平衡時(shí)，C為氣態(tài)

C.第三次達(dá)到平衡時(shí)，C為氣態(tài)D.C為非氣態(tài)

10.下列說法正確的是()

A.草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.hnol?「口￡4溶液中：c(&0:)>c(H2cO)

B.在小蘇打水溶液中：c(NaD+c(H')=c(HCO；)+c(C0))+c(OFT)

C.相同溫度下，Imol氨水溶液與0.5mol氨水溶液中，c(OH-)之比是2:1

D.當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(NH：)>c(CD>c(H+)>c(OIF)

11.下圖是198K時(shí)Nz與壓反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

N2+3H2——AH=-92kJ?moF

能皿kJ?nx)l

B.向一密閉容器中加入lmolNz和3m0IH2充分

反應(yīng)后，放出92kJ熱量

C.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速度，降低逆反應(yīng)速率

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2-

A.NaHCO2溶液中加入鹽酸：C03+2H*=C021+H20

B.紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S+S"

C.將NaHSO,溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7

2H'+SO.r+20H-+Ba"=BaSO,I+2H20

D.電解CuSOi溶液：Cu2'+2HA,Cu+02t+4H，

13.對(duì)室溫下pH相同、體積相同的賽氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確

的是()

A.加入適量的氯化鏤晶體后，兩溶液的pH均減小

B.溫度下降10℃,兩溶液的pH均不變

C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D.用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

14.將2molX和2moi丫充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X(氣)+3Y(氣)(氣)+aQ(氣)

2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測(cè)得Q的濃度為0.4moi/L,下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.a的值為2B.平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L

C.丫的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3mol/(L?min)

15.下列離子濃度關(guān)系正確的是()

A.0.Imol/L的NH￡1溶液中c(NH.,*)=c(Cl)

B.同為0.Imol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c(OH)=c(H+)

C.向NH￡1溶液中滴加氨水至pH=7時(shí),c(NH；)<c(Cl)

D.pH=3的H2soi和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(OH)=c(H)

16.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)

+W(s)；△HX)下列敘述正確的是()

A.減少少量W,逆反應(yīng)速率減小

B.當(dāng)容器中氣體的平均分子量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.降低溫度，平衡正向移動(dòng)

D.平衡后加入Z,上述反應(yīng)的△【【減小

17.下列敘述正確的是()

A.室溫時(shí)10mL0.02mol-L'HC1溶液與10mL0.02mol-L'Ba(Oil)2溶液充分混合,

若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

B.0.Imol?IT'氨水中，c(OFT)<c(NH：)<0.Imol

-l

C.在0.Imol?LCH3COONa溶液中，

c(OFT)=c(CH3COOH)+c(HD-c(CH3C00")

D.0.Imol?廣1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，

c(Na)=2c(A2)+c(I1A)+c(HzA)

18.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是()

A.NH：、NO；、CO：、Na'B.Na'、Ba2\HCO；、A10"

C.NO；,Fe2\K\Cl-D.NO］、K\A10",OFT

19.如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL,

開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.Imol/L,工作?段時(shí)間

后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水

解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()

A.產(chǎn)生氣體的體積：①》②

B.溶液的pH變化：①增大，②不變

CuCl2溶液

C.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②①

D.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2C「-2e-=Cht

②中負(fù)極2H*+2e=H21

20.右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

下列說法不正碰的是

A.從E口逸出的氣體是乩

B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LClz,便產(chǎn)生2molNaOH

D.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

21.已知某溶液中存0H、H\NH；和C1四種離子，其濃度大小

有如下關(guān)系：

①c(Cl)>c(NH?)>c(H')>c(OH)

②c(Cl)>c(H)>c(NH；)>c(OH)

③c(Cl)=c(Nlir)且c(OH)=c(H*)

④c(OH)>c(H)>c(Cl-)>c(NH；)

⑤c(H')>c(OH)>c(Cl)>c(NIir)

其中可能的是

A.@@B.③⑤C.①②③I).④⑤

22.某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=2Z(g),若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量

與生成物的物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)

滿足

A.IV黑<3B.3黯號(hào)C.|<^<4l<n(X)<3

4n(Y)2

23.一種新型的乙醇電池(DEFC)用磺酸類質(zhì)子溶劑，

甲靜電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：

C2H50H+3O2=2CO2+3H2O。下列說法正確的是

)

A.a極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)為：4H1+02+4e=2H2O

C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D.設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則Imol乙醇

被氧化產(chǎn)生6Mq庫(kù)侖的電量(用代表阿佛加德羅常數(shù))

24.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入ImolX和ImolY進(jìn)行如下反應(yīng):

X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)；AH>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是()

A.向平衡混合物中加入少量M正、逆反應(yīng)速率均增大

B.平衡后加入X,上述反應(yīng)的增大

C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

I).當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

25、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D.提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

26.反應(yīng)岫0式g)2N02(g)；△H=+57kJ/mol.

在溫度為T,.七時(shí)一，平衡體系中NO2的體積

分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正

確的是()

A.A.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B.B.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B=C

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法PiP?壓強(qiáng)

D.A.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

27.25℃,某未知濃度的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)。已知此氨水的密

度為0.90g-cm3,則該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10fxi7”104*35”10"T210,-|4X17?

A.--------%B.--------%c.%-----------%

9910-6

28.有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是

A.該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)

B.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：02+2H20+4e=40H

c.該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：

Fe—2e+20H=Fe(OH)2

D.溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀

29.下列各離子濃度的大小比較，正確的是

A.同濃度的下列溶液中

①(NH,)2Fe(S0t)2②(NH,)2C030(NH,)2S0?c(NH=)由大到小的順序是：?>?>?

B.常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7,則c(NH*,)>c(C「)

C.0.2mol/LNa2cO3溶液中:c(OH)=c(HCO\)+c(H*)+c(H2c0)

D.0.lmol/L的NH.,C1溶液與0.05mol/LNaOII溶液等體積混合顯堿性：

c(Cl)>c(Na')>c(NH,.()>c(OH)>c(H')

30.氫銀電池是一種應(yīng)用廣泛的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘銀電池。氫銀電

池的總反應(yīng)為L(zhǎng)lz+NiOSH)、舞、Ni(OH)z,據(jù)此判斷，下列敘述中正確的是()

2允甩

A.電池放電時(shí)，出是正極

B.電池放電時(shí)，銀元素被氧化

C.電池充電時(shí)，氫元素被還原

D.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

31.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()

A.使石蕊試液變紅色的溶液中：K\Na\C。：、NO；

B.在酸性高鐳酸鉀溶液中：Na\NH：、「、Br-

C.c(H')=101mol/L的溶液中：Cu2\Al3\SO：、NO；

D.水電離出的c(H')=10"mol/L的溶液中：Na*、Mg"、CE\SO：

32.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)^=^2Z(g)o

平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol,保持溫度不變，再向容器中分

別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,則下列敘述中正確的是()

A.剛充入時(shí)，反應(yīng)速率v(正)減小，v(逆)增大

B.達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

C.達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的兩倍

D.達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來(lái)相同

33.“在火星上找到水存在的證據(jù)”位居《Science》雜志評(píng)出的2004年的十大科技突破之

首。下列關(guān)于水的說法中不正確的是()

A.純水在90"C時(shí)PH值等于7B.HC1通入水中，將仰制水的電離

C.NHC1加入水中，將促進(jìn)水的電離D.鈉加入水中，將促進(jìn)水的電離

34.常溫下，以下四種溶液的c(OH)最大的是()

A.0.01mol?L'氨水

B.0.02mol-L'氨水與0.01mol?L'硫酸等體積的混合液

C.0.04mol?L'氨水與0.01mol?L'硫酸等體積的混合液

D.0.01mol?L'氨水，0.01mol-L'硫酸等體積的混合液

35.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.加入A1能放出也的溶液中:Fe\AltNOT、Cl",S"

B.由水電離的c(H)=10，ol-L'的溶液中：Cl\HCOJ、NOJ.NHJ、F

C.pH=l的溶液中：Na*、A1O：、NOT、S”、SO；

D.加入Mg能放出用的溶液中：Mg\NH,\Cl\K\SO；

36..如卜一圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則

下列說法正確的是()

A.X是正極，丫是負(fù)極，CuSOi溶液的pH逐漸減小

B.X是正極，丫足負(fù)極，CuSO,溶液的pH保持不變

C.X是負(fù)極，丫是正極，CuSO,溶液的pH逐漸減小

D.X是負(fù)極，丫是正極，CuSOi溶液的pH保持不變

37.向容枳為2L的密閉容器中充入2molX氣體和ImolY

氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)===3R(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得R

氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯(cuò)誤的是

()

A.用物質(zhì)X表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

0.2mol/(L,s)

B.其他條件不變，向容器中再加入1molR氣體,

達(dá)到新的平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變

C.其他條件不變，加壓縮小容器體積時(shí)平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均

增大

D.平衡時(shí)物質(zhì)X與丫的轉(zhuǎn)化率相等

38、下列水溶液中亙能大量共存的離子組是()

A、無(wú)色透明溶液：CrO"、C0a2\I\K*

B、C(OH)=10"mol/L的溶液:NOJ、Fe2\Na'、Cl

H

C、水電離的C(OH)=10mol/L的溶液:NHt\Mg\SO產(chǎn)、Al/

D、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:NO；、Cu2\Fe3\Br

39、pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a,則該電

解質(zhì)可能是()

A、NaOllB、H2soiC>AgNOsD、Na2soi

-1

40、已知0.Imol?L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是()

A、在Na?A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同。

B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的NazA、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等。

C、在NaHA溶液中一定有:C(Na)+C(If)=C(HA)+C(OH)+2C(A2)

D、在Na2A溶液中一定有：C(Na)>C(A2')>C(H-)>C(OH)

41.按如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不

A.E表示生成銅的物質(zhì)的量B.E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量

C.F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量D.F表示生成硫酸的物質(zhì)的量

42.某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)4F(g)+xG(g)；A〃V0。

若起始時(shí)E濃度為amol/L,F、G濃度均為0,達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L；若E

的起始濃度改為2amol/L,F、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是

)

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B.若x=l,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C.若x=2,容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol-

D.若x=2,容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

43、中新網(wǎng)2009年12月7日電《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議暨《京都

議定書》第5次締約方會(huì)議在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，這一會(huì)議也被稱為哥本哈根聯(lián)合國(guó)氣

候變化大會(huì)。減排成為國(guó)際社會(huì)熱議的話題。下列說法正確的是：

()

①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中?氧化碳含量。

②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。

③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。

④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉础?/p>

⑤乙醇屬于一級(jí)能源

A、①②⑤B、①②③C、③④D、①②③④

44、不管化學(xué)過程是?步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的已知()

-1

H20(g)=H20(l)；=kJ?mol

C2H50H(g)=C2H5OH(1)；2X^=0kJ?mol-'

-1

C2H5OH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)；△"=Q,kJ?mol

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A.0+Q+Q,B.0.5(?+Q+Q)

C.0.50-1.5Q+0.5aD.1.50-0.5Q+0.5ft

45、下列推論正確的是()

A.S(g)+02(g)=S02(g)△H\,S(s)+02(g)=S02(g)貝ij：

B.C(石墨,s)=C(金剛石，s)Z\^=+1.9kJ/mol,則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.NaOH(aq)+IIC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)Z\//=-57.4kJ/moL貝小含20gNa0H的溶液與稀鹽

酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ

D.CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)△IDO,4S>0,貝不該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

46、下列說法中正確的是()

A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B、自發(fā)反應(yīng)一定是嫡增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是燃減小或不變

C、嫡增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

47、下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是()

A.HBr、HCEBaSO,B.NHC1、CHaCOOH,Na2s

C.NaOH、Ca(0H)2.NH3?H20D.HC1O.NaF、Ba(0H)2

48、用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是：()

A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗0H，故溶液pH減小

C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

49、把0.05molNaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是()

A.自來(lái)水B.0.5mol?L-鹽酸

C.0.5mol?L-'醋酸D.0.5mol?L-'氨水

50、下列電離方程式中正確的是()

+：1-

A、NazHPO1溶于水：Na2HP0i=2Na+H+POi

+2-

B、NaHSOi熔化：NaHS0FNa+H+S04

C、HF溶于少量水中：2HF^=^H+H您

D、(NH4)2SO,溶于水：(NH4)2S0?=2NH；+S0；

51、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不熊使氫氣生成速率加大的是()

A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO,溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

52、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是()

A.NH4C1B.NH4HCO3

C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

54、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積

V變化曲線圖是

55、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K-；C())：(H；。恒容時(shí)，溫度升高，氏濃度減

小。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的焙變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H?濃度一定減小

_催化劑

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+k、,、C02+H2

局溫

56、常溫下，pH=9的Ba(0H)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶

液中卜「濃度為(單位：mol?口)()

A、-X(4X109+lX1012)B、-X(8X109+lX1012)

55

C、5X1O-10D、5X10-12

57、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極

上有氫氣放出；若電解丫2,和7.離子共存的溶液時(shí)，丫先析出：又知產(chǎn)離子的氧化性強(qiáng)于Y"

離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)

A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

58、氫銀電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘銀電池。氫銀電

池的總反應(yīng)式是。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是：()

A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH值不斷增大B.電池放電時(shí)，銀元素被氧化

C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D.電池放電時(shí)，H?在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

59、用石墨電極電解500mLNaN03和Cu(N03)2的混合溶液。通電一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極逸出

的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L和8.4L,求原溶液中Cu”的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶

液的體積不變)()

A.1.25mol,L1B.2.5mol,C.0.50mol,L'D.1.0mol,L-1

60、有4種混合溶液，分別由等體積0.Imol/L的2種溶液混合而成：①CLCOONa和HC1；

②CH：￡OONa和NaOH；③CH￡OONa和NaCl;④CHEOONa和NaHCO：,；歹(I各項(xiàng)排序正確的是

()

A.pH：②X§)>④>①B.c(CH:iCOO)：②>④泡>①

C.溶液中c(H)：①X§)>②>④D.c(CH：1COOH)：①>@>③〉②

61、在NazS溶液中，下列關(guān)系式不正確的是：()

2

Ac(Na*)+c(H*)=c(HS)+2c(S2-)+c(0H「)Bc(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S')

f，

Cc(OH)=c(H)+c(HS)+2C(H2S)Dc(Na)>c(S")>c(OH)>c(HS)

62、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.0.1mol2cO3溶液：c(0H)=c(HC03)+c(H)+c(H2CO3)

B.0.1mol?L-1NH^Cl溶液:c(NII；)=c(Cl)

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na+)>c(ClhCOO)>c(H+)>c(0ID

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na)=c(N0；i)

63、向Cm(SO)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(0H)3沉淀，隨著

pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pll>13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞銘酸根離子(CrO/)。

其平衡關(guān)系如下：

Cr3+30H====Cr(OH)3====CrO22+工+壓0

(紫色)(灰綠色)(亮綠色)

向0.05mol?L1Cn(SO3溶液50mL中，力口入1.Omol-L-'NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)

后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是()

A.溶液為紫色B.溶液中有灰綠色沉淀

C.溶液為亮綠色D.無(wú)法判斷

64、某溶液中只含有Na+、r、0『、四種離子，下列說法正確的是

A、若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性

B、溶液中不可能存在：c(Na+)>c(AD>c(0『)>c(H+)

C、若c(OFF)>c(H+),溶液中不可能存在:

c(Na')>c(OIF)>c(A")>c(H+)

D、若溶質(zhì)為NaA、HA,則一定存在：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OFT)

65、在氯化鉉溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

A.c(Cl)>c(NH/)>c(H)>c(OH)

B.c(NHZ)>c(Cl)>c(H3>c(OH)

C.c(CD=c(NHf)>c(H)=c(OH)

D.c(NH；)=c(Cl)>c(HD>c(Oil)

66、將下列四組溶液在燒杯中分別同時(shí)迅速混合，此時(shí)，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行

反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是()

①20℃10mL5.4mol/L的NaSCh溶液和20mL1.5mol/L鹽酸

②20°C10mL4.Omol/L的Na2s2O3溶液和10mL2.Omol/L鹽酸

③30℃15mL3.5mol/L的Na2s2O3溶液和10mL2.5moi/L鹽酸

(4)30℃20mL3.Omol/L的Na2s2O3溶液和lQmL3.Omol/L鹽酸

A.③④②①B.④③②①C.①②③④D.④①@②

67、在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

一3c(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中C的體積百分含量為聯(lián)，若維持容器的容積

和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，C的體積百分含量不可能為

a%的是()

A.4molA+2molBB.3molC+lmolD+2molA+lmolB

C.3molC+0.8molDD.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

68.已知在IXIO,Pa,298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱

化學(xué)方程式正確的是()

A.H0(g)=H(g)+-0(g)△H=+242kj/mol

2222

B.2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-484kj/mol

C.H(g)+102(g)(1)△H=-242kj/mol

2=H2O

D.2Hz(g)+02(g)=2H20(g)△H=+484kj/mol

69.下列說法正確的是()

A.嫡增大的反應(yīng)??定可自發(fā)進(jìn)行B.嫡減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行

C.AH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D.AH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行

70.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()

A.CU3COOHB.SO,C.(NHJ2CO3D.CL

71.下列推論正確的是()

A.S(g)+02(g)=S02(g)All,S(s)+O2(g)=SO2(g)貝IJ：

B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)W廬+1.9kJ/mol,則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(l)△+％.4kJ/mol,則：含20gNa0H的溶液與稀鹽

酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ

D.CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)AH>Q,ZS>0,貝lj：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

72.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2S02(氣)+02(氣)2sCh；△H=-197KJ/mol,在

同溫同壓下，向密閉容器中通入2moiSO,和ImolOz,達(dá)平衡時(shí)放出熱量QKJ;向另一相同

的密閉容器中通入L5molS0z,0.75mol02和0.5mo入O3,達(dá)平衡時(shí)放出熱量入KJ。下列關(guān)

系正確的是()

A.Q,=Q2=197B.Q1=Q2<197C.Q,<Q2<197D.Q2<Q,<197

73.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);/H?。在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示

在不同反應(yīng)時(shí)間3溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，

由曲線分析，下列判斷正確的是()

A、TI<T2,PI>P2,m+n>Pi,AH<0；

B、TI>T2>PI<P2>m+n>Pj、Z1H>0；

C,TI<T2,PI>P2>m+n<P1,CH<0；

D、D>T2、PKPZ、m+n〈Pi、DH>0；

74、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是()

A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C.弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度一定相等

D.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

75、.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

76>常溫下pH=4的FeCk溶液和pH=10的K￡03溶液中，水的電離程度()

A.FeCL溶液大B.K￡0：；溶液大C.一樣大D.無(wú)法確定

77、在相同溫度時(shí)，IQOmLO.OlmokLT的醋酸溶液與10mL0.ImokL的醋酸溶液相比較,

下列數(shù)值中，前者大于后者的是()

A.H'的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)

C.中和時(shí)所需NaOH的量D.ClhCOOH的物質(zhì)的

78、已知CuSO”溶液分別與Na2c0,溶液、Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

2-

(1)CuSOi+Na￡03主要反應(yīng)：Cu"+C03+H20=Cu(0H)21+C021

2

次要反應(yīng):Ci?*+CO3-=CuC031

(2)CuSOa+Na2s主要反應(yīng)：Cu"+S2-=CuSI

242-

次要反應(yīng)：Cu+S+2H2=CU(0H)2I+H2St

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CU(0H)2<CUC0XCUSB.CuS>Cu(OH)2>CuC03

C.Cu(OII)2>CuCO3>CuSD.CuS<Cu(01I)2<CuC03

79.某溶液中只含有Na、H*、OH，A一四種離子，下列說法正確的是()

A.若溶液中c(A-)=c(Na),則溶液一定呈中性

B.溶液中不可能存在：c(Na)>c(A-)>c(OFF)>c(H')

C.若c(OH-)>c(H),溶液中不可能存在：c(Na)>c(OFT)>c(A-)>c(H')

D.若溶質(zhì)為NaA、HA,則一定存在：c(A-)>c(Na)>c(H+)>c(0H-)

80.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)?，鋅為負(fù)極，此金屬是()

A.鎂B.鐵C.鋁D.銅

81.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()

A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子

B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接

C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子

D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移

82.在密閉容器中能入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)____、2C(g)AH<0

達(dá)到平衡后，貨變二個(gè)條件，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是()

83、；寸于反1￡N2+O2X2NO在用孑閉容器中進(jìn)'行，下列條件暝該使應(yīng)的速率(假定溫度

不］貨A(再加入AB的轉(zhuǎn)化率

A.皿堵器再視入超壓不;增大A的體積分?jǐn)?shù)§體積不婪，充入岫使壓強(qiáng)增大

C.布增未即齦伸不矚增JA的轉(zhuǎn)化率)減小壓強(qiáng)，使容器體積增大

84.：田：C就醪叫1302%舛堇嬲膻理算(1O^kJ/mol敘

述錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為-5800kJ/mol,是放熱反應(yīng)。

B.該反應(yīng)的AH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)。

C.該式的含義為：25℃、lOlkPa,2moiCM。氣體完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放出熱量

5800kJ,

D.由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

85.將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形

成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為()

A.Cu片、A1片B.A1片、Cu片C.A1片、A1片D.Cu片、Cu片

86.將pH=3的鹽酸溶液和pH=ll的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：()

A.c(NH?)>c(Cl_)>c(H')>c(OH-)B.c(NH；)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H')

-+_+-+

C.c(Cl)>c(NHZ)>c(H)>c(OH)D.c(Cl-)>c(NH))>c(OH)>c(H)

87、類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且

Ksp=(C(A"))"?(C(B"-))n

已知常溫下BaSO”的溶解度為2.33X10則其Ksp為：()

A.2.33X10-4B.1X10-5C.1X10-'0D.1X10-'2

88.2006年，科學(xué)家們發(fā)明了??種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池包括

兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。山于氣體可以混合從

而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.左邊為該電池的負(fù)極

B.該電池可在高溫環(huán)境下使用

C.該電池負(fù)極反應(yīng)為：H—2e=2H

D.該電池正極反應(yīng)為02+4e-=20A

89.下列說法正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

2C1--2e-=Cht

B.電解水時(shí)為增強(qiáng)導(dǎo)電性可以加入少量的CuCk固體

C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e==Fe2,

90.已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線

柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正

確的是（）

A.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

C.