原子的結(jié)構(gòu)(課堂)

課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu)原子電子原子核質(zhì)子中子（+）（不帶電）

（-）

（+）（0）

同一原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)1、為什么原子不帶電？不同種類的原子:質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不同。氫原子的中子數(shù)為零。因此不是所有原子中都存在中子，但一定存在質(zhì)子和核外電子。1、不同種類的原子之間有哪些區(qū)別？2、所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？分析表3-1，回答問題原子(元素)的種類由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定。不能由電子數(shù)決定，因為在化學(xué)變化中，電子數(shù)目會發(fā)生變化。4等于普通氫⑴質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)。⑵

原子沒有中子。⑶不同原子的

不同。質(zhì)子數(shù)歸納：

數(shù)=

數(shù)=

數(shù)，

整個原子不帶電。判定原子種類是否相同，用

是否相同來判斷。質(zhì)子數(shù)相同，原子種類相同；質(zhì)子數(shù)不同，則

不同。中子數(shù)可以區(qū)分同類原子的不同個體原子。核電荷質(zhì)子核外電子質(zhì)子數(shù)原子種類１.下列說法錯誤的是()A.化學(xué)變化中，原子不能再分B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.原子的核電荷數(shù)必等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)Ｂ２.1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是（）。A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運動C.化學(xué)變化中生成物分子的形成

D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解A５、某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222Ｂ６、原子不顯電性是因為()A．原子不能得失電子B．原子中沒有帶電微粒C．原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等

D．原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)，電性相反Ｄ【讀書思考】1、與原子相比，原子核大嗎？2、原子核外的電子如何運動？二、原子核外電子的排布1、分層排布的（1-7層）能量低里層

能量高外層2、每層最多容納2n2個電子。3、最外層電子數(shù)目不能超過8個(第一層為最外層時不能超過2個電子)。4、原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉1、識記1-20號原子順序2、會畫1-20號原子結(jié)構(gòu)示意圖原子得失電子與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬原子一般＜4個易失去最外層電子非金屬原子一般≥

4個易得到電子稀有氣體原子8個（氦為2個）不易得失電子元素的化學(xué)性質(zhì)與原子

有密切關(guān)系。最外層電子如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯誤的是()A.它的核內(nèi)有12個質(zhì)子B.它屬于非金屬原子C它有3個電子層D.它的最外層有2個電子Ｂ某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示：（1）在圖1中x=______，屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）．（2）如圖2表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____________（填序號，下同）結(jié)束+11281+1128+17287+17288NaNa+ClCl-

氯化鈉的形成e--e-+e-NaCl

1.離子：原子為達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，形成帶電的原子或原子團。

注意：離子的電荷數(shù)由最外層電子數(shù)決定離子陽離子：帶正電荷的原子或原子團。陰離子：帶負電荷的原子或原子團。2、離子的分類3.離子符號書寫：在原子右上角寫電荷數(shù)、電性。電荷數(shù)為1時1不寫。氫氧根離子:OH-硫酸根離子:SO42-硝酸根離子:NO3-銨根離子：NH4+碳酸根離子:CO32-離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒3、離子化合物：陰陽離子通過靜電作用形成不帶電的化合物。如：活潑金屬氧化物NaOCaO

無機鹽NaClMgCO3

強堿Ba(OH)2、KOH等。

原子離子陽離子陰離子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)不顯電性帶正電帶負電元素符號（H）離子符號（H+）離子符號（Cl-）聯(lián)系得失電子可相互轉(zhuǎn)化

結(jié)構(gòu)區(qū)別電性符號4.原子與離子間的區(qū)別與聯(lián)系1.下列粒子中表示+2價陽離子的是()+1028+1128+1228+1328ABCDC

2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是+1128+826+1228+828ABCDD()()3.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能D

4.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是DA.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成()1.如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_1.根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：2.如圖分別是鋁元素，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述正確的是（）A．鋁原子第一電子層有3個電子B．氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子C．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．氯與鋁形成化合物的化學(xué)式為AlCl2B原子結(jié)合破裂聚集得失電子結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)知識鏈接舉例鐵,鋁等分子水氫氣等離子氯化納等元素化合物元素,原子,離子,分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖四、叫相對原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，但相對原子質(zhì)量與實際質(zhì)量成正比。（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。下一頁練習(xí)

一個碳12原子的質(zhì)量為akg,若某原子的相對質(zhì)量為M則該原子的實際質(zhì)量為多少Ma/12kg粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？

1、與質(zhì)子和中子相比，電子的質(zhì)量很小。2、原子