安徽省霍邱一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE5安徽省霍邱一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題分?jǐn)?shù)：100分 時(shí)間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 S:32一、選擇題（16小題，每題3分，共48分）1、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境愛護(hù)、資源利用等親密相關(guān)。下列說法正確的是()自然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)2、科學(xué)家最近探討出一種環(huán)保、平安的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變更B．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C．1mol固體NaHCO3中含有2NA個(gè)離子D．上述儲(chǔ)氫原理和鋼瓶儲(chǔ)氫原理相同3EGLM。組EG()。A．常溫常壓下，E是一種液態(tài)有機(jī)物B．M是一種含有非極性鍵的分子C．干燥的G能漂白潮濕的有色布條D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)4、下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種5乙烯中混有SO2氣體欲除去得到較純凈的乙烯最好依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶( )A．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4 B．濃H2SO4、酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液、濃H2SO4 D．溴水、濃H2SO46111mol6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為( )7、下列各組元素性質(zhì)遞變的狀況中，錯(cuò)誤的是( )A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高化合價(jià)依次上升C．N、O、F原子半徑依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合價(jià)依次為﹣3、﹣2、﹣18、下列說法中，正確的是( )A．HClH，所以HClB．含金屬元素的離子肯定是陽離子C．含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物D．稀有氣體原子之間不易形成共價(jià)鍵9、如圖為元素周期表前三周期的一部分，下列敘述正確的是（ ）A．a(chǎn)位于其次周期IIIA族B．b為堿金屬，其單質(zhì)與水猛烈反應(yīng)C．c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．b的簡潔氫化物比c的簡潔氫化物穩(wěn)定10、A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是（ ）A．B(B)A(A)B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)CA的單質(zhì)A2B(B)BFeFeFe的化合價(jià)為＋2XYZ均為元素周期表中前20號元素，Xb+Yb?Z(b+1)?三種簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（ ）A．原子半徑：Z>Y>X B．Z(b+1)?的還原性大于Yb?C．離子半徑：Yb?>Z(b+1)?>Xb+ D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Hb+1Z>HbY12、已知鉬元素有多種同位素，是人體及動(dòng)植物必需的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強(qiáng)度，特殊是高溫強(qiáng)度和韌性我國鉬元素的儲(chǔ)量豐富在世界上占其次位如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯(cuò)誤的是（ ）A．95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有76個(gè)電子B．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．98Mo的原子核內(nèi)有56個(gè)中子D．95Mo95.9613、肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A．反應(yīng)起先到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)起先到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％C．反應(yīng)起先到10s，X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol/LD．反應(yīng)的化學(xué)方程式：X(g)+Y(g)?Z(g)14、在如右圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，下列關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()pH變大a是正極，b是負(fù)極ab極a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)15mA(g)+nB(g)?pC(g)+qQ(g)mn、p、q為隨意整數(shù)且C為有色物質(zhì)，可逆反應(yīng)肯定達(dá)到平衡的標(biāo)記是（）①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更②體系的溫度不再變更③各組分的濃度不再變更④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變更 ⑤反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vQ=m∶n∶p∶q ⑥體系顏色不再變更 ⑦單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑥⑦D．②③④⑥⑦16、下列關(guān)于各圖的敘述正確的是()A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變更，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1B．乙表示向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+的變更曲線t1℃20%t2℃二、非選擇題（5大題，共52分）17（9分）某愛好小組用下圖裝置探討原電池的工作原理。(1)甲中K斷開時(shí)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 閉合時(shí)棒上的現(xiàn)象為 它為原電池的(填“正”或“負(fù)”)極電極反應(yīng)式為 外電路電流的方向由到填“Cu”或“Zn”)。(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的 填(“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。18（8分）2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g3C(g)+2D(g)，起先時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol。請計(jì)算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為 。(2)5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 。(3)B的轉(zhuǎn)化率為 。(4)反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前總壓強(qiáng)之比為 。191分（1寫表含有8質(zhì)，10中的子化符： 。①以上8種微粒共有 種核素，共 種元素。②互為同位素的是 。③質(zhì)量數(shù)相等的是 ，中子數(shù)相等的是 。（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為 ；中子數(shù)之比為 ；電子數(shù)之比為 。質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為 。20（10分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、E同主族，且滿意最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià)CDC之間都能形成原子個(gè)數(shù)之比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物。試回答下列有關(guān)問題：(1)在A2C2分子中含有的化學(xué)鍵是 和 。(2)C與D形成化合物的電子式分別為 、 。(3)試驗(yàn)室可用由BCD組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由ACD組成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)寫出比E原子序數(shù)小1的元素形成的單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。21（14分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)來生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)愛好小組擬在試驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：（1）A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）B裝置的作用：① ；② ；③ 。裝置中的石棉上吸附著潮濕的其作用是 。（4）E裝置的作用有 (填序號)。A．收集氣體 B．汲取氯氣 C．汲取氯化氫（5E置除有酸成外含有物從E分別出酸最方是 ?；羟褚恢?024-2025學(xué)年度其次學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)答案一、選擇題1-5DCCBC 6-