腐蝕電化學(xué)典型習(xí)題講解

關(guān)于腐蝕電化學(xué)典型習(xí)題講解1、試求氫電極的可逆電位，設(shè)已知溶液的pH值等于7，溫度為25℃，壓力為600mmHg。第2頁,共22頁，星期六，2024年，5月2、試計算在25℃的空氣中，在1MNa2SO4中性溶液中的氧電極的可逆電位。第3頁,共22頁，星期六，2024年，5月3、在25℃，設(shè)某一原電池的陰極反應(yīng)的i0=10-6A/cm2，α=0.5，n=2。陽極反應(yīng)i0=10-2A/cm2時，α=0.5，n=2。問:電池放電通過兩極的電流密度均為10-4A/cm2時,陰陽極極化的過電位各為多少？第4頁,共22頁，星期六，2024年，5月4、當(dāng)ηH2=0.30V和ηH2=0.01V時，分別計算酸性溶液中H2在Pt電極上的析出速度（A/cm2）表示。已知：i0=1×10-4A/cm2，α=0.5，n=1，T=25℃1)當(dāng)ηH2=0.30V滿足強(qiáng)極化條件第5頁,共22頁，星期六，2024年，5月2)當(dāng)ηH2=0.01V滿足線性極化條件第6頁,共22頁，星期六，2024年，5月5.軟鋼在25℃，pH=2的去氧溶液中測得的腐蝕電位為-0.63V（相對飽和硫酸銅電極，飽和Cu/CuSO4電極相對氫標(biāo)電極為0.316V）。在軟鋼上氫的過電壓服從公式ηH2=0.7+0.1logi（i單位為安培/厘米2）。假設(shè)陰陽極面積相同，即均為鋼表面積，求腐蝕速率為多少mm/y？第7頁,共22頁，星期六，2024年，5月第8頁,共22頁，星期六，2024年，5月6.已知浸泡在發(fā)煙硫酸中的鋁試樣的尺寸為50×30×1毫米，試驗(yàn)前的重量為4.0530克，試驗(yàn)時間為8晝夜，試驗(yàn)后（清除腐蝕產(chǎn)物后）的重量為4.0189克。鋁的比重ρ=2.7克/厘米3。試計算：①腐蝕失重V-=？克/米2.小時。②腐蝕深度D深度=？毫米/年。③腐蝕失重指標(biāo)相當(dāng)于多大的陽極電流密度？（微安/厘米2）第9頁,共22頁，星期六，2024年，5月7、在25℃時某物質(zhì)在電極上還原，已知：C=0.01M，D=9.5×10-10米2/秒，δ=5×10-4米，n=1。求：i=1.0安/米2時濃差極化過電位為多少？第10頁,共22頁，星期六，2024年，5月8、金屬M(fèi)在不含氧的酸中腐蝕，pH=1，25℃，反應(yīng)是M+2H+≒M2++H2。由下面給出的數(shù)據(jù)計算金屬的腐蝕速度。

1)當(dāng)外電流作用下，陰極極化到-0.78V（S.H.E）時所須外電流密度是多少？

2)當(dāng)陰極極化到-0.82V（S.H.E）時外電流密度是多少？此時金屬是否腐蝕？已知：對于M：φe0=-0.76V(S.H.E)，aM2+

=10-2M，

iM0=10-3A/cm2，n=2，α=0.5

對于H2：iH20=10-8A/cm2，n=1,α=0.5（8.15×10-3A/cm2,

2.73×10-2A/cm2

）第11頁,共22頁，星期六，2024年，5月腐蝕體系第12頁,共22頁，星期六，2024年，5月1）當(dāng)外電流作用下，陰極極化到-0.78V（S.H.E）對于屬于強(qiáng)陰極極化第13頁,共22頁，星期六，2024年，5月對于屬于弱陽極極化代表什么？第14頁,共22頁，星期六，2024年，5月2）當(dāng)外電流作用下，陰極極化到-0.82V（S.H.E）對于仍屬于強(qiáng)陰極極化對于說明什么？第15頁,共22頁，星期六，2024年，5月3）當(dāng)腐蝕體系處于自然狀態(tài)第16頁,共22頁，星期六，2024年，5月在開路條件下，即未對腐蝕體系進(jìn)行極化時對陽極過程凈陽極電流對陰極過程凈陰極電流第17頁,共22頁，星期六，2024年，5月第18頁,共22頁，星期六，2024年，5月9.確定Fe在3%NaCl溶液中25℃下的腐蝕過程為陽極控制還是陰極控制。并計算鐵在該溶液中的最大腐蝕速度（以mm/a表示）。已知：Fe在該溶液中測出的電位為-0.300V，在該溶液中Fe的可逆電位為-0.463V，氧的標(biāo)準(zhǔn)電位為+0.401V（[OH-]=1），氧的分壓為1大氣壓，（以上電位均相對氫標(biāo)電位）。在該溶液中氧的溶解度為0.21×10-6mol/cm3，氧的擴(kuò)散系數(shù)為2×10-5厘米2/秒，擴(kuò)散層有效厚度為0.08厘米，鐵原子量為56，鐵的密度為7.8克/厘米3。(0.23mm/y)自腐蝕電位＝－0.300V第19頁,共22頁，星期六，2024年，5月對