電離平衡 同步練習(xí)題 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.1電離平衡同步練習(xí)題2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列說法正確的是（）A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（）A．KHCO3=K++HCO3- B．KHSO4=K++H++SO42-C．CaCl2=Ca2++Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-3．下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸4．相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的（）A．仍相同 B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大 D．無法判斷5．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A．1.0L0.1mol/L醋酸 B．2.0L0.2mol/LH2SO3溶液C．0.1L0.2mol/LH2SO4溶液 D．0.5L0.1mol/L鹽酸6．谷氨酸鈉是具有鮮味的物質(zhì)，即味精。谷氨酸()可以看做三元弱酸(簡寫為H3A+)，逐級電離常數(shù)為K1、K2、K3。已知常溫下pK1=2.19，pK2=4.25，pK3=9.67下列說法錯誤的是A．水溶液中K1對應(yīng)基團(tuán)可以看作一，K2、K3對應(yīng)基團(tuán)分別可以看作α-COOH和γ-COOHB．當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0(即H3A+與HA-數(shù)目相等)時(shí)，溶液pH為3.22C．2H2AH3A++HA-的平衡常數(shù)K=10-2.06D．常溫下，A2-+H2OHA-+OH-的平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-57．常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8．關(guān)于常溫下0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列敘述正確的是（）A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)9．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1C．圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應(yīng)氨水D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系10．邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、的分布系數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如H2SO3的分布系數(shù)：δ(H2SO3)=]，下列有關(guān)敘述正確的（）A．當(dāng)溶液pH范圍為4~5時(shí)，還在繼續(xù)通入SO2B．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知第二電離常數(shù)Ka2(H2SO3)為10—7.2C．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c()+c()+c()+c()D．pH=3的溶液中，c(Na+)=c()+c(H2SO3)11．在時(shí)，向某一元酸溶液中逐滴加入溶液，溶液變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．若a=3，HA的電離平衡常數(shù)約為B．滴定過程中的離子反應(yīng)為：C．在d點(diǎn)時(shí)，溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HA)D．b、c、d三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c點(diǎn)水的電離程度最大12．25℃時(shí)，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列說法錯誤的是（）A．25℃時(shí)，0.2mol/L的HCN溶液Ka約為5.0×10-10B．25℃時(shí)，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液分別加水稀釋到pH均等于6，則所加水的體積CH3COOH>HCNC．25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液pH<7D．25℃時(shí)，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液各10mL與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH<HCN13．25℃時(shí)，取pH＝11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和所取的X、Y兩種溶液時(shí)，消耗同物質(zhì)的量濃度鹽酸的體積關(guān)系為D．若，則X、Y都是弱堿14．下列說法正確的是（）A．的水溶液能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)B．難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)C．稀溶液中，區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱15．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．NH3 B．NaCl溶液 C．Na2SO4 D．硬脂酸16．某溫度下，將起始體積均為、均為3的兩種酸和分別加水稀釋，所得曲線如圖(V表示稀釋后溶液的體積)。下列說法正確的是（）A．和均為弱酸B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)分別中和等體積兩溶液所需的量相同D．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變17．常溫下pH=2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是（）A．n(CH3COO-)=0.01molB．與pH=2的H2SO4溶液混合后，溶液pH保持不變C．向溶液中加入一定量CH3COONa固體，溶液pH減小D．與等體積pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈堿性18．不能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1B．常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．相同條件下，相同濃度的醋酸和鹽酸與相同的Zn粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快19．常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是（）A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×10520．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的稀硫酸，溶液導(dǎo)電性變化合理的圖像為（）A． B．C． D．二、綜合題21．按要求填空。（1）已知室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中。②HA的電離平衡常數(shù)K=。③由HA電離出的約為水電離出的的倍。（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)按要求回答下列問題：①HCOOH、、、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。②同濃度的、、、、、結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。③運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性寫出下列反應(yīng)的離子方程式i.溶液中通入過量。ii.過量通入NaClO溶液中。（3）已知的氫氟酸中存在電離平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是(填標(biāo)號)。①加少量燒堿②通入少量HCl氣體③通入少量HF氣體④加水22．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①氯氣②蔗糖固體③FeSO4?7H2O④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固體（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有。（2）寫出少量CO2通入澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：。（3）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。（4）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：。（5）向Ba(OH)2溶液中逐漸加入A溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電性的變化趨勢如圖所示：滴加溶液A至圖中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡熄滅，則溶液A中的溶質(zhì)是____(填標(biāo)號)。A．HCl B．NaHSO4 C．H2SO4 D．Na2SO423．25℃時(shí)，某小組同學(xué)分別用如下方法測定的電離常數(shù)(Ka)。（1）電離方程式為。（2）【方法一】實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.取amL稀溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液。ⅱ.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為。ⅲ.另取一份該稀溶液于燒杯中，用pH計(jì)測得其pH為x。ⅱ中滴定恰好達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。（3）該稀溶液的濃度(用代數(shù)式表示)。（4）數(shù)據(jù)處理：醋酸的電離平衡常數(shù)。代入相關(guān)數(shù)據(jù)，即可得。誤差分析：若ⅰ中錐形瓶提前用該稀溶液進(jìn)行了潤洗，會使測得的(填“偏大”或“偏小”)。（5）【方法二】實(shí)驗(yàn)原理：由的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，當(dāng)時(shí)，。實(shí)驗(yàn)步驟：①取25mL某溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)。②繼續(xù)向①中加入25mL該溶液。③用pH計(jì)測定②中混合溶液的pH為y。步驟②的目的是。（6）(用代數(shù)式表示)（7）遷移應(yīng)用：已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是____(填字母序號)。A．的B．溶液顯堿性C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，發(fā)生反應(yīng)：24．（1）判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl：，理由：。②熔融狀態(tài)下的NaCl：，理由：。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：，理由：。④固體KOH：，理由：。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。HCl：；H2SO4：；Ca(OH)2：；KOH：；NH4NO3：；KAl(SO4)2：。25．氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3?H2O，NH3?H2ONH4++OH-，這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達(dá)到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡＃?）加入少量氨氣，平衡向（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動。（2）通入HCl氣體，平衡向反應(yīng)方向移動，c（NH4+）（填“增大”或“減小”，下同）。（3）加入NaOH固體，平衡向反應(yīng)方向移動，c（OH-）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C不符合題意；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氯化鈉晶體中的陰陽離子無法自由移動，所以不能夠?qū)щ姡?/p>

B.二氧化碳是非電解質(zhì)，其水溶液之所以會導(dǎo)電是因?yàn)楹退磻?yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)；

C.硫酸鋇盡管難溶，但是溶解的部分都是完全電離的，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A.KHCO3是弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離：KHCO3=K++HCO3-，HCO3-不可拆寫為H++CO32-，A選項(xiàng)正確，不符合題意；

B.KHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中完全電離：KHSO4=K++H++SO42-，必須拆寫為H++SO42-，而不可保留為HSO4-的形式，B選項(xiàng)正確，不符合題意；

C.CaCl2是正鹽，在水溶液中完全電離：CaCl2=Ca2++2Cl-，選項(xiàng)中的方程式不滿足方程式左右兩邊電荷守恒的要求，C選項(xiàng)錯誤，符合題意；

D.Ba(OH)2是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D選項(xiàng)正確，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】常見的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽），它們在水中完全電離，電離方程式使用“=”連接；強(qiáng)酸酸式鹽的電離方程式中酸式酸根應(yīng)拆寫為H+和酸根的形式，弱酸酸式鹽的電離方程式中酸式酸根不可拆寫為H+和酸根的形式。3．【答案】B【解析】【解答】A．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．熔融MgCl2能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B符合題意；C．液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.強(qiáng)電解質(zhì)包括:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、部分堿性氧化物以及強(qiáng)酸酸式鹽.

A．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

B．熔融MgCl2能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

C．液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

D．稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).4．【答案】B【解析】【解答】醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大。

故答案為：B

【分析】由于兩者pH相同，而醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸。加水稀釋時(shí)，醋酸電離程度增大，pH值變化慢，所以要加更多的水。5．【答案】C6．【答案】A【解析】【解答】A．水溶液中K1對應(yīng)基團(tuán)可以看作一，K2對應(yīng)基團(tuán)可以看作α-COOH，K3對應(yīng)基團(tuán)可以看作γ-COO-，故A符合題意；B．當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0(即H3A+與HA-數(shù)目相等)時(shí)，K1×K2=[c(H+)]2=10-2.19×10-4.25，c(H+)=10-3.22，pH=3.22，故B不符合題意；C.2H2AH3A++HA-的平衡常數(shù)K====10-2.06，故C不符合題意；D．常溫下，A2-+H2OHA-+OH-的平衡常數(shù)Kb===≈10-5，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】B.根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算；

C.根據(jù)K==計(jì)算；

D.根據(jù)Kb==計(jì)算。7．【答案】A【解析】【解答】A.、、、離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；

B.在酸性條件下，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.和反應(yīng)生成和，不能大量共存，故C不符合題意；

D.和不能大量共存，生成，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】溶液中離子是否能夠大量共存，關(guān)鍵要看溶液中是否有反應(yīng)發(fā)生，其中可能的反應(yīng)有：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。8．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸溶液中存在醋酸和水的電離，即CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-，電荷守恒為c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A不符合題意；B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中H+和CH3COO-的數(shù)目增多，但濃度減小，即c(H+)、c(CH3COO-)濃度減小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B不符合題意；C．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，加入少量CH3COONa晶體，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動，c(H+)減小，pH增大，故C符合題意；D．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加入等體積、pH=13的NaOH溶液，二者恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，則c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D不符合題意；答案為C。

【分析】A.結(jié)合電荷守恒即可判斷

B.結(jié)合水的離子積以及加水后的離子濃度即可判斷

C.根據(jù)醋酸的電離結(jié)合醋酸根離子濃度增大抑制醋酸的電離

D.根據(jù)此時(shí)的電荷守恒以及水解顯堿性即可判斷9．【答案】C【解析】【解答】A.向氨水中通入HCl氣體，生成氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)氨水完全反應(yīng)后，繼續(xù)通HCl，溶液的導(dǎo)電增強(qiáng)，A不符合題意；B.水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度均增大，所以圖中溫度T2<T1，B不符合題意；C.一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋溶液促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋溶液氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度變化較大，氨水中氫氧根離子濃度變化較小，pH變化較小，則a是氨水溶液，C符合題意；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(O2)，當(dāng)溫度不變時(shí)，K不變，因此，隨著容器體積的增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡右移，但是氧氣的濃度保持不變，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥孔⒁釩中弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的區(qū)別，強(qiáng)電解質(zhì)是一步完全電離，在水溶液中全部已離子形式存在。而弱電解質(zhì)是部分電離，既有離子又有分子。10．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，當(dāng)溶液pH范圍為4~5時(shí)，二氧化硫與碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，所以當(dāng)溶液pH范圍為4~5時(shí)，應(yīng)停止通入二氧化硫，故A不符合題意；B．由圖可知，當(dāng)溶液中c()=c()時(shí)，溶液pH為7.2，由電離常數(shù)公式可知，Ka2(H2SO3)==c(H+)=10—7.2，C．由圖可知，a點(diǎn)對應(yīng)溶液為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c()+2c()+c()+2c()，故C不符合題意；D．由圖可知，pH=3的溶液為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＜c()+c(H2SO3)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．二氧化硫與碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉的pH范圍為4~5；B．選擇溶液pH為7.2，利用Ka2(H2SO3)=計(jì)算；C．利用電荷守恒判斷；D．利用物料守恒判斷。11．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)弱酸HA電離方程式：HAH++A-，可知若a=3，則酸電離出的c(H+)=c(A-)=10-3mol/L，則酸的電離平衡常數(shù)，A不符合題意；B．由于HA是弱酸，因此HA與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)HA+NaOH=NaA+H2O的離子反應(yīng)為：HA+OH-=A-+H2O，B不符合題意；C．根據(jù)圖示可知：在d點(diǎn)NaOH溶液體積是20mL，與HA恰好發(fā)生中和反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C不符合題意；D．c點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)為NaA和HA的混合液，弱酸HA電離產(chǎn)生H+，會抑制水的電離，故該點(diǎn)水的電離程度不是最大，d點(diǎn)恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為NaA，此時(shí)水的電離程度才最大，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、電離平衡常數(shù)可以結(jié)合公式進(jìn)行計(jì)算；

B、滴定過程為酸和堿的中和反應(yīng)，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，HA是弱酸；

C、d點(diǎn)為剛好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為NaA，結(jié)合質(zhì)子守恒可以知道c(OH-)=c(H+)+c(HA)；

D、隨著氫氧化鈉的滴加，酸對水的抑制程度減弱，鹽的水解對水的促進(jìn)程度增強(qiáng)，水電離程度逐漸增大，來到d點(diǎn)溶質(zhì)為NaA，此時(shí)只有鹽的水解，水的電離程度最大。12．【答案】B【解析】【解答】A.0.2mol/L的HCN溶液pH=5，溶液中c（H+）=c（CN-）=1×10-5mol/L，則Ka=c（H+）c（CN-）/cHCN）=(1×10-5mol/L×1×10-5mol/L)/(0.2mol/L-1×10-5mol/L)≈5.0×10-10，故A不符合題意；B.25℃時(shí)，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液分別加水稀釋到pH均等于6，酸越弱，稀釋倍數(shù)越大，加水的體積越多，則所加水的體積HCN>CH3COOH，故B符合題意；C.25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，CH3COOH溶液過量。溶液呈酸性，溶液pH<7，故C不符合題意；D.25℃時(shí)，pH為5的HCN溶液的濃度大于CH3COOH溶液，HCN溶液中和能力強(qiáng)于CH3COOH溶液，則pH均為5的CH3COOH與HCN溶液各10mL與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積HCN多，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】25℃時(shí)，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強(qiáng)。13．【答案】D【解析】【解答】A、X、Y兩種堿的起始pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強(qiáng)弱一定不同，物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯誤；

B、由圖可知，稀釋后Y的pH大于X，則X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；

C、由分析可知，Y的堿性強(qiáng)于X，則等pH的兩種溶液，n(Y)＞n(X)，用相同濃度的鹽酸中和時(shí)，堿的物質(zhì)的量越大消耗酸體積越大，所以消耗相同濃度鹽酸VX＜VY，故C錯誤；

D、起始pH相同，若9＜a＜11，說明X、Y中都存在電離平衡，即X、Y都是弱堿，故D正確；

故答案為：D。

【分析】開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，稀釋相同體積時(shí)，X的pH變化較大，而Y的pH變化較小，則堿性：Y>X。14．【答案】C【解析】【解答】A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪艘凰习?，NH3非電解質(zhì)，A不符合題意；B．CaCO3在水溶液中不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，B不符合題意；C．稀溶液中，區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離，C符合題意；D．相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B.碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)；

D.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。15．【答案】C【解析】【解答】A.NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是由于NH3與水反應(yīng)生成的一水合氨能電離出銨根離子和氫氧根離子，NH3自身不能電離出離子，不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B.NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.Na2SO4在水溶液中能完全電離出鈉離子和硫酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D.硬脂酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能夠完全電離的化合物，氨氣是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液不是化合物，硬脂酸是有機(jī)酸，部分電離16．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖像當(dāng)lgVV0=1時(shí)，將起始體積均為、均為3的兩種酸和溶液稀釋10倍，HA溶液的pH<4，HB溶液的pH=5，說明HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，故A不符合題意；B．根據(jù)圖像溶液的pH：b=c，酸溶液中OH-全部來自水電離，水的電離程度：b=c，B項(xiàng)不符合題意；C．未稀釋前和溶液的pH相等，而HA為弱酸HB為強(qiáng)酸，則HA溶液的濃度大于HB溶液，a點(diǎn)中和HA溶液所需的量較多，故C不符合題意；D．溶液中，溫度不變KW和Ka(HA)不變，則從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、強(qiáng)酸每稀釋10倍，pH增大1個單位；

B、pH相等，對水的抑制程度相同；

C、濃度越大消耗的氫氧化鈉越多；

D、，平衡常數(shù)只受溫度影響。17．【答案】B【解析】【解答】A．pH=2的CH3COOH溶液c(H+)=c(CH3COO-)=0.01mol/L，沒有體積不能確定物質(zhì)的量，A不符合題意；B．pH=2的CH3COOH溶液與pH=2的H2SO4溶液c(H+)都是0.01mol/L，混合后c(H+)不變，故溶液pH保持不變，B符合題意；C．CH3COONa固體為堿性，溶液pH增大，C不符合題意；D．醋酸是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，等體積混合后溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，溶液顯酸性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.溶液體積未知，不能計(jì)算醋酸根的物質(zhì)的量；

C.醋酸根水解使溶液呈堿性；

D.與等體積pH=12的NaOH溶液混合后，醋酸過量，溶液顯酸性。18．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1，說明醋酸不能完全電離，即證明醋酸是弱酸，故A不符合題意；B．常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，說明溶液中CH3COO-水解使溶液顯堿性，即證明醋酸是弱酸，故B不符合題意；C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明CH3COOH的酸性比碳酸強(qiáng)，但無法證明醋酸是弱酸，故C符合題意；D．相同條件下，相同濃度的醋酸和鹽酸與相同的Zn粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快，說明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H＋濃度是鹽酸大于醋酸，即醋酸不能完全電離，證明醋酸是弱酸，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1，說明醋酸不能完全電離；

B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，CH3COO-可以水解，根據(jù)有弱才水解分析；

C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明CH3COOH的酸性比碳酸強(qiáng)；

D．同濃度下強(qiáng)酸完全電離，H+濃度大，醋酸不能完全電離，證明醋酸是弱酸；19．【答案】D【解析】【解答】A．圖象中含P物質(zhì)只有3種，說明為二元弱酸。隨著逐漸增大，減小，根據(jù)、，知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，，則逐漸增大，先減小后增大，逐漸減小，故曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示；根據(jù)x點(diǎn)知，時(shí)，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則的，根據(jù)z點(diǎn)知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則的，曲線①表示隨的變化，故A不符合題意；B．為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，故B不符合題意；C．即，由圖可知，此時(shí)，，即，而，故，故C不符合題意；D．由減去，可得，則平衡常數(shù)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】由圖示可知，隨著堿性增強(qiáng)，即pOH減小，H3PO3濃度減小，H2PO3?濃度先增加后減小，HPO32?濃度逐漸增大，可知HPO32?中的氫不能電離，說明H3PO3是二元弱酸，由此可寫出其結(jié)構(gòu)簡式，H3PO3溶液中含磷物有H3PO3、H2PO3?和HPO32?。根據(jù)酸堿中和反應(yīng)知隨著c(OH?)的增大，c(H3PO3)逐漸減小，則pc(H3PO3)逐漸增大，對應(yīng)曲線③；c(H2PO3?)先增大后減小，則pc(H2PO3?)先減小后增大，對應(yīng)曲線②，c(HPO32?)逐漸增大，pc(HPO32?)逐漸減小，對應(yīng)曲線①。點(diǎn)y（10.0，3.6）表示當(dāng)POH＝10時(shí)，即pH=4，pc(HPO32?)＝pc(H3PO3)，根據(jù)物料守恒可判斷C選項(xiàng)。根據(jù)點(diǎn)z（12.6，1.3）表示當(dāng)POH＝12.6時(shí)，pc(H2PO3?)＝pc(H3PO3)，據(jù)此可得H3PO3電離的Ka1，根據(jù)點(diǎn)x（7.3，1.3）表示當(dāng)POH＝7.3時(shí)，pc(HPO32?)＝pc(H2PO3?)，可求出H3PO3電離的Ka2，據(jù)此判斷D選項(xiàng)。20．【答案】C【解析】【解答】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和電荷數(shù)有關(guān)，溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)為：，滴入時(shí)，溶液中Ba2+和OH-濃度減小，導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后，過量，溶液中H+和SO42-濃度增大，導(dǎo)電性又增強(qiáng)。故答案為：C。

【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，滴加過程中發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電性減弱，硫酸過量后，硫酸完全電離，導(dǎo)致離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。21．【答案】（1）1×10-4；1×10-7；106（2）；；；（3）②④【解析】【解答】（1）根據(jù)三段式計(jì)算：，①=1×10-4②，③由HA電離出的約為10-4，水電離出的為10-10，所以由HA電離出的約為水電離出的的106倍。（2）①根據(jù)平衡常數(shù)的大小，判斷酸性強(qiáng)弱，對于二元弱酸，根據(jù)一級電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱。電離常數(shù)：，所以酸性強(qiáng)弱：；②酸性越弱，酸根離子結(jié)合能力越強(qiáng)。根據(jù)電離常數(shù)的大小，可以判斷酸性的強(qiáng)弱：，所以酸根離子結(jié)合的能力的強(qiáng)弱：。③i.根據(jù)酸性強(qiáng)弱：，所以溶液中通入過量的離子方程式為：；ii.因?yàn)檫^量通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)：（3）已知：，所以，①加少量使增大，K不變，減小；②通入少量HCl氣體，使增大，增大；③通入少量HF氣體，使增大，減??；④加水，減小，增大。故答案為：②④。

【分析】（1）①結(jié)合三段式和電離度計(jì)算氫離子濃度；

②電離平衡常數(shù)的計(jì)算要注意，酸根離子和氫離子的濃度之比為1：1；

③水電離的氫離子濃度=水電離的氫氧根濃度；

（2）①電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱；

②酸性越弱，其酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)；

③強(qiáng)酸之弱酸，強(qiáng)酸可以和弱酸鹽溶液反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽溶液；

（3）結(jié)合電離平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡移動判斷濃度比的大小。22．【答案】（1）③④⑦；②⑥（2）（3）（4）（5）C【解析】【解答】（1）電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，上述物質(zhì)中，③FeSO4?7H2O、④熔融CaO、⑦Ba(OH)2固體屬于電解質(zhì)，故答案為：③④⑦，不屬于電解質(zhì)的化合物都是非電解質(zhì)，則②蔗糖固體、⑥CO2屬于非電解質(zhì)，故答案為：②⑥。答案為：③④⑦；②⑥；（2）少量CO2通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式：。答案為：；（3）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：。答案為：；（4）氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：。答案為：；（5）A．Ba(OH)2溶液中加入HCl，生成BaCl2和水，溶液的導(dǎo)電性會減弱，