2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)測(cè)評(píng)B含解析蘇教版必修1

PAGE10-專題4測(cè)評(píng)(B)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是()。A.用作“鋇餐”的物質(zhì)的主要成分是硫酸鋇B.自然界中硫元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式C.常溫下,可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿答案:D解析:二氧化硫有漂白性,用于漂白紙漿,不是利用氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列說法正確的是()。A.pH=6的降雨是酸雨B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.SO2和HClO都具有漂白性,兩者的漂白原理相同D.我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等答案:D解析:二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì);次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白,二者的漂白原理不同。3.下列改變不屬于化學(xué)改變的是()。A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色答案:C解析:A、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去,為物理改變。4.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是()。A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案:D解析:A項(xiàng),O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,氧氣是還原產(chǎn)物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低,獲得電子,O2F2是氧化劑,而H2S中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià),H2S是還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能確定HF的物質(zhì)的量,也不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),依據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑(H2S)與氧化劑(O2F2)的物質(zhì)的量之比是1∶4,正確。5.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為()。A.2 B.3 C.4 D.5答案:D解析:在NaClO中Cl的化合價(jià)為+1價(jià),反應(yīng)后被還原為NaCl,NaCl中Cl的化合價(jià)為-1價(jià),1molNaClO參與反應(yīng)得到2mol電子,若參與反應(yīng)的NaClO為16mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol;S的化合價(jià)在反應(yīng)前為-2x價(jià),反應(yīng)后上升為+6價(jià),1molNa2Sx參與反應(yīng),失去電子(6x+2)mol,由得失電子總數(shù)相等可得6x+2=32,解得x6.把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是()。A.反應(yīng)物微粒是S、SO32B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.2molS參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為3mol答案:C解析:堿性條件下,S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-,反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)上升到+4價(jià),部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià),則反應(yīng)物微粒是S、OH-,A錯(cuò)誤;酸性條件下,不能有OH-參與或生成,B錯(cuò)誤;化合價(jià)降低的S作氧化劑,化合價(jià)上升的S作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,C正確;反應(yīng)中3molS參與7.某非金屬單質(zhì)X與濃硫酸共熱,反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2,則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為()。A.+1價(jià) B.+2價(jià)C.+3價(jià) D.+4價(jià)答案:D解析:X為非金屬,X+2H2SO4XO2+2SO2↑+2H2O,則X為+4價(jià)。8.下圖是某學(xué)校試驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此推斷下列說法中正確的是()。硫酸化學(xué)純(CP)500mL化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.能用鐵制容器盛放該硫酸D.該硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌答案:C解析:此題考查濃硫酸和稀硫酸的不同點(diǎn)。依據(jù)標(biāo)簽信息可得c=1000ρwM=1000×1.84g·cm9.如圖為硫元素循環(huán)的示意圖,下列有關(guān)說法不合理的是()。A.煤、石油中含有硫元素,燃燒時(shí)能生成SO2B.動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C.循環(huán)過程中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D.大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里答案:D解析:D項(xiàng),大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里,錯(cuò)誤。10.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中肯定正確的是()。A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則肯定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消逝,則肯定有SOC.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán),肯定有NHD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消逝,肯定有Ba2+答案:C解析:A項(xiàng),鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳,加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色使澄清石灰水變渾濁的氣體,不肯定有CO32-,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消逝,存在SO42-或Ag+中的至少一種,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是氨氣,則溶液中肯定有NH4+,正確;D項(xiàng),產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaCO3、CaCO11.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)不含()。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)答案:C解析:依據(jù)圖示可知,裝置中涉及的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3CaO+CO2↑(分解反應(yīng)),SO2+CaOCaSO3(化合反應(yīng)),2CaSO3+O22CaSO4(既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生置換反應(yīng)),故選C。12.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多特性質(zhì)試驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),試驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是()。A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B.試驗(yàn)時(shí),潮濕的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性答案:B解析:A項(xiàng),70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,多余的二氧化硫氣體最終用NaOH溶液汲取,所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液,A正確;B項(xiàng),二氧化硫不能漂白pH試紙,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使潮濕的pH試紙顯紅色,所以潮濕的pH試紙不褪色,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說明其有漂白性,使高錳酸鉀溶液褪色說明其有還原性,與Na2S反應(yīng)生成S說明其有氧化性,故C正確;D項(xiàng),點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性,D正確。二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(10分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問題:ABCD(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,大量排放的B氣體被雨水汲取后形成了而污染環(huán)境。

(2)若A為活潑金屬,C是淡黃色粉末化合物。①A、C的化學(xué)式分別是:A;C。

②氯氣與D的溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

1molC與水反應(yīng)生成D,轉(zhuǎn)移的電子為mol。

答案:(1)①H2SO4②酸雨(2)①NaNa2O2②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O1解析:(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體,則B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,會(huì)形成酸雨。(2)A為Na,C為Na2O2,B為Na2O,D為NaOH。14.(8分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)依據(jù)下圖所示,回答下列問題:(1)X的化學(xué)式為,Y的化學(xué)式為。

(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是(填字母)。

A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

答案:(1)H2SSO2(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)B(4)2∶1解析:(2)W的濃溶液是濃硫酸,與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合價(jià)是+2價(jià),從氧化還原的角度分析,反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必需分別大于+2價(jià)和小于+2價(jià),A中S的化合價(jià)都小于+2價(jià),C、D中S的化合價(jià)都大于+2價(jià),B符合題意。(4)X為H2S,與SO2混合可生成淡黃色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO23S+2H2O,反應(yīng)中H2S中硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)改變?yōu)?價(jià),H2S作還原劑;SO2中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)改變?yōu)?價(jià),二氧化硫作氧化劑,則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。15.(10分)長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)愛好小組通過試驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖所示試驗(yàn)裝置:請(qǐng)回答下面的問題:(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗,則應(yīng)當(dāng)怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?

。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀bg,原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)現(xiàn)有以下試劑:蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,請(qǐng)從中選擇合適試劑,設(shè)計(jì)一種不同的試驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

。

答案:(1)關(guān)閉止水夾a,由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面,過一段時(shí)間視察液面是否改變,若不變,說明氣密性良好,否則,說明裝置漏氣(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4(3)126b(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(5)稱取肯定質(zhì)量的樣品置于燒杯中,加水溶解,依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀物的質(zhì)量,計(jì)算即可(其他合理答案也可以)解析:(3)bg白色沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為b233mol,則原樣品ag中含Na2SO3也為b233mol,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.(12分)氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水猛烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有具有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。試驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:(1)試驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行,整個(gè)裝置所選儀器的連接依次是⑥→→①,②←(某些儀器可以多次運(yùn)用)。

(2)冷凝管口③是(填“進(jìn)水”或“出水”)口,冷凝管上連接的干燥管的作用是

。

(3)試驗(yàn)室制Cl2的離子方程式為。

SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃。試驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分別開的試驗(yàn)操作名稱是。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最終得到純凈的SOCl26.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。

(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無(wú)色溶液,檢驗(yàn)溶液中存在Cl-的方法是

。

答案:(1)→→⑨→⑩⑩←⑨←⑦(2)進(jìn)水汲取逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2與水反應(yīng)(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OSOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑(4)蒸餾71%(5)取少量溶液加入試管中,加入過量Ba(NO3)2溶液,靜置,取上層清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-