湖北剩州市北門(mén)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE18-湖北省荊州市北門(mén)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）1.已知、的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是A.b不能發(fā)生氧化反應(yīng)，d能發(fā)生氧化反應(yīng)B.從溴水中萃取單質(zhì)可以用b或d作萃取劑C.b、d的二溴代物分別是3種、6種D.b、d中全部原子處于同一平面【答案】C【解析】A.能被氧氣氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)；B.從溴水中萃取單質(zhì)不能用d作萃取劑，因?yàn)殇逅芎桶l(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)；C.b的二溴代物有鄰間對(duì)3種，d的二溴代物固定頂端溴，移動(dòng)黑色溴原子，有三種異構(gòu)體，共是6種，故C對(duì)；D.d中全部原子不處于同一平面，故D錯(cuò)。本題答案：C。點(diǎn)睛：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。主要是苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和雙鍵的區(qū)分。苯環(huán)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化，還能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。2.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是A.古人精制砒霜過(guò)程為：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升華B.據(jù)反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+CL2，非金屬性：I＞ClC.反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D.亞硫酰氯（SOCl2）與AlCl3·6H2O混合加熱可制得無(wú)水AlCl3，因?yàn)榘l(fā)生SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)，可抑制AlCl3的水解【答案】A【解析】A：依據(jù)題干敘述可知：精煉砒霜的方法是，將砒霜固體原料在火焰上加熱，并在其上方覆蓋一個(gè)器皿，砒霜由固體變?yōu)闅怏w“飛著”在覆蓋的器皿上，然后凝聚成鐘乳石狀的結(jié)晶物，尖長(zhǎng)的結(jié)晶物最優(yōu)，因此文中涉及的變更是由固態(tài)干脆變成氣態(tài)，此方法是升華，故A正確。B.據(jù)反應(yīng)：2KCLO3+I2=2KIO3+CL2只能比較還原性：I2＞CL2，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)；C.反應(yīng)SiO2+C=Si+2CO高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0,故C錯(cuò)；DAlCl3的水解，干脆加熱，水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，必需在氯化氫的氣流中加熱，目的是抑制AlCl3

的水解，由題目信息可知，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱生成AlCl3

、HCl、SO2反應(yīng)方程式為AlCl3?6H2O+6SOCl2==AlCl3+12HCl+6SO2.故D錯(cuò)。3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.2mol/LNH4Cl溶液中含N原子數(shù)為0.2NAB.與的混合物中所含中子數(shù)的2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1.12L苯所含碳?xì)涔矁r(jià)鏈數(shù)目為0.3NAD.125mL16mol/L濃硫酸與65g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA【答案】A【解析】【詳解】溶液氯化銨的物質(zhì)的量0.2mol/L×1L=0.2mol，而溶液依據(jù)原子守恒知，溶液中含N原子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．與的摩爾質(zhì)量均為22g/mol，故與的混合物為0.2mol，而和中子數(shù)均為12，故混合物中的中子數(shù)為的2.4NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，苯不是氣體，1.12L苯的物質(zhì)的量不是0.05mol，故C錯(cuò)誤；D．125mL16mol/L濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.125mL×16mol/L=2mol，65g鋅物質(zhì)的量為1mol，所以即便有一部分硫酸根轉(zhuǎn)化為二氧化硫，Zn也可以完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。4.下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電實(shí)力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說(shuō)明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，A正確；B．氫硫酸導(dǎo)電實(shí)力低于相同濃度的亞硫酸，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，B正確；C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，C正確；D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離學(xué)問(wèn)，留意電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的證明方法的運(yùn)用是關(guān)鍵，即弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)分就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明白弱電解質(zhì)。5.羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g)K=1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為1mol,平衡后CO物質(zhì)的量為0.8mol。下列說(shuō)法正確的是A.羰基硫的電子式為： B.通入CO后，正反應(yīng)速率漸漸增大C.再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移動(dòng) D.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為0.25mol【答案】D【解析】A.羰基硫的電子式為,故A錯(cuò)；B.通入CO后，正反應(yīng)速率快速增大，故B錯(cuò)；C.再加入0.1molH2S和0.1molH2，設(shè)反應(yīng)平衡時(shí)H2S物質(zhì)的量為X，CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g)反應(yīng)前濃度1/vX/V00變更量0.2/V0.2/V0.2/V0.2/V平衡濃度0.8/vX/V0.2/V0.2/VX=0.05mol,再加入0.1molH2S和0.1molH20.8/v0.15/V0.2/V0.3/V濃度商Q=/代人數(shù)值Q=0.5<1，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)；D.設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為X，體積為V依據(jù)平衡常數(shù)K=1CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g)反應(yīng)前濃度1/vX/V00變更量0.2/V0.2/V0.2/V0.2/V平衡濃度0.8/vX/V-0,2/V0.2/V0.2依據(jù)平衡常數(shù)K=1.計(jì)算的X=0.25mol，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的因素，和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。解題抓影響化學(xué)反應(yīng)的因素，和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算。6.常溫下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變更如圖所示。依據(jù)圖示推斷正確的是A.Ⅰ線(xiàn)表示A2-，Ⅱ線(xiàn)表示HA-B.NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）C.當(dāng)V（NaOH）=21mL時(shí)：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）D.當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)：c（Na+）=2c（A2-）【答案】B【解析】A由圖知發(fā)生反應(yīng)為：H2A+NaOH=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,Ⅰ線(xiàn)表示表示n(H2A)的物質(zhì)的量變更關(guān)系，故A錯(cuò)；B.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)式為，反應(yīng)后混合溶液的溶質(zhì)主要為，但由于的水解與電離，所以，由曲線(xiàn)Ⅲ高于線(xiàn)Ⅰ可以看出，此時(shí)電離強(qiáng)于水解因此，所以有c（H+）＞c（OH-），故B項(xiàng)正確；由圖像知NaHA溶液中的電離程度大于水解程度，所以NaHA溶液中無(wú)法確知c（H+）＞c（OH-），故正確；C.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：H2A+NaOH=NaHA+H2O,當(dāng)V（NaOH）=21mL時(shí)有部分發(fā)生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，所以c（Na+）＞c（HA-）＞Cc（A2），故C錯(cuò)；D.當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2A+2NaOH=Na2A+2H2O因?yàn)锳2+的水解，依據(jù)物料守恒，使得c（Na+）>2c（A2+），故D錯(cuò)誤。7.最近科學(xué)家在洛夫喬伊彗星上偵測(cè)到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.乙醇和乙醇醛都能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙醇和乙醇醛都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C.乙醇醛的一種同分異構(gòu)體可以與NaHC03溶液反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的乙醇與乙醇醛分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量之比為3:2【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二者都含有羥基，則都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．乙醇醛的一種同分異構(gòu)體為乙酸，可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C正確；D．1mol乙醇燃燒，消耗（2+-）=3mol氧氣，HOCH2CHO消耗氧氣（2+-1）=2mol，消耗O2的物質(zhì)的量之比為3：2，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，乙醇含有羥基，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，HOCH2CHO含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，以此解答該題。8.下列說(shuō)法正確的是A.向中滴入溶液以檢驗(yàn)溴元素B.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.向無(wú)水乙醇中加入濃，加熱至，產(chǎn)生使酸性溶液褪色的氣體只是乙烯D.遇溶液可顯紫色【答案】B【解析】【詳解】A．CH3CH2Br為非電解質(zhì)，在溶液中不能電離出溴離子，則與硝酸銀溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，故B正確；C．乙醇易揮發(fā)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，生成的乙烯中混有的乙醇、二氧化硫均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)不含酚羥基，與氯化鐵不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。9.用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目有（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)烷基的通式，可得14n+1=43，則n=3，丙基有正丙基()和異丙基[]兩種結(jié)構(gòu)，甲苯苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位三種氫原子，甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基取代后所得的化合物最多有6種，故答案為：D。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NAB.常溫下ag某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對(duì)數(shù)目為C.56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD.常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含數(shù)目為0.6NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積其物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算其分子數(shù)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．常溫下ag某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為=，B說(shuō)法正確；C．聚乙烯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．0.2mol/L的FeCl3溶液中的濃度是0.6mol/L，不知道溶液容積是多少，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選B。11.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；③增加CO的濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小；④正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；⑤加催化劑，平衡不移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是①②④，答案選A。12.某模擬"人工樹(shù)葉”電化學(xué)試驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1molO2，有44gCO2被還原D.a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B．依據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時(shí)，H＋從正電荷較多的陽(yáng)極b極區(qū)向負(fù)電荷較多的陰極a極區(qū)遷移，正確；C．該反應(yīng)的總方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。依據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1molO2，有2/3molCO2被還原，其質(zhì)量是88/3g，錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖示可知與電源負(fù)極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O，錯(cuò)誤；答案選B。13.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分汲取(溶液體積變更忽視不計(jì)),下列關(guān)系式不正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】n（CO2）=2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，則發(fā)生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，結(jié)合CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－解析?！驹斀狻縩（CO2）=2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，則發(fā)生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，結(jié)合①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，則有：A、溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），故A正確。B、n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，依據(jù)物料守恒得，2C（Na＋）=3[c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）]，故B正確。C、n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，又存在①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，水解程度①＞②且水解程度都較小，則c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），則有c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C錯(cuò)誤。D、依據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）①，依據(jù)物料守恒得2c（Na＋）=3[c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）]②，將方程式②-①×2得2c（OH－）+c（CO32－）=c（HCO3－）+3c（H2CO3）+2c（H＋），故D正確。故選C。14.在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變更如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示。則下列結(jié)論正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0B.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，若其它條件不變，上升溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡肯定向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．從圖a可得出M、N為反應(yīng)物、R為生成物，由△c之比可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)為M(g)+3N(g)?2R(g)，從圖b中也看出T1＞T2，上升溫度，N的體積分?jǐn)?shù)變大，即平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．M(g)+3N(g)?2R(g)，縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．M(g)+3N(g)?2R(g)△H＜0，上升溫度，υ正、υ逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D．若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，M、N、R的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是依據(jù)圖像正確推斷反應(yīng)的方程式和反應(yīng)熱。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要留意壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響的運(yùn)用條件，本題中通入稀有氣體，由于容器的容積不變，平衡中氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)。15.丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.丹參素分子中有四種官能團(tuán)，它與苯甲酸不是互為同系物B.丹參素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4種C.在Ni催化下1mol丹參素最多可與4

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)D.等量的丹參在肯定條件下分別與足量Na、NaOH溶液反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為4:3【答案】D【解析】【詳解】A．丹參素分子中有醇羥基、酚羥基、羧基3種官能團(tuán)，它與苯甲酸含官能團(tuán)不同，二者不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，分子中C原子上的H有5種，被取代所得一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol丹參素最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酚羥基、醇羥基、羧基均與Na反應(yīng)，酚羥基、羧基可以與NaOH反應(yīng)，則等量的丹參在肯定條件下分別與足量Na、NaOH溶液反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為4：3，故D正確；故選：D。16.有機(jī)物甲、乙結(jié)構(gòu)如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲、乙互為同分異構(gòu)體 B.甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)C.甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣 D.肯定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．均含碳碳雙鍵，都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．甲含-COOH與Na反應(yīng)生成氫氣，而乙不能，故C錯(cuò)誤；D．含-COOH、-COOC-，均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選：C。17.W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25℃時(shí)，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，X3-電子層結(jié)構(gòu)與氖元素相同，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。（1）Z在元素周期表中位置是_____________。（2）（YX）2結(jié)構(gòu)與鹵素單質(zhì)相像，組成原子均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（YX）2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______（元素符號(hào)表示）。（3）W、X、Z組成的一種常見(jiàn)化合物可用作焊接金屬的除銹劑，該化合物的水溶液與Mg反應(yīng)有兩種氣體產(chǎn)生，其中一種氣體有刺激性氣味，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。該化合物的稀溶液與稀NaOH溶液混合（不考慮含X微粒的分解和揮發(fā)等），所得溶液呈中性，則含X的分子的濃度_________c（Na+）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）XZ3在濕氣中易水解生成一種常見(jiàn)的漂白劑，且反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。【答案】(1).第三周期第ⅦA族(2).N≡C—C≡N(3).Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑(4).等于(5).NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO【解析】（1）已知25℃時(shí)，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，所以WZ是一元強(qiáng)酸，W為H,Z為Cl,Z在元素周期表中位置是第三周期第ⅦA族。X3-電子層結(jié)構(gòu)與氖元素相同知X為N,Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍知Y為碳。（2）（CN）2結(jié)構(gòu)與鹵素單質(zhì)相像，組成原子均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（CN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N（3）由焊接金屬的除銹劑此溶液為酸性溶液，由HNCl組成的酸性溶液為NH4Cl溶液，該化合物的水溶液與Mg反應(yīng)有兩種氣體產(chǎn)生，其中一種氣體有刺激性氣味，該反應(yīng)的離子方程式為.Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑，答案為：Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O，當(dāng)電解質(zhì)溶液呈中性,依據(jù)電荷守恒規(guī)律，C(H+)+C(NH4+)+C(Na+)=C(OH-)+C（Cl-）,C(H+)=C(OH-),不考慮含X微粒的分解和揮發(fā)等,C（Cl-）=C(NH3.H2O)，所以c（Na+）=C(NH3.H2O)所以X的分子的濃度等于c（Na+）。（4）依據(jù)信息知X為N,作為Cl,所以XZ3為NCl3，在濕氣中易水解生成一種常見(jiàn)的漂白劑次氯酸是常見(jiàn)的漂白劑，含有Cl元素，且反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。答案：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。18.A--J幾種有機(jī)物的分子球棍模型或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_____種，屬于芳香族化合物的有___種。(2)與E互為同系物是____，與G互為同分異構(gòu)體的是____。(填字母)(3)在催化劑作用下，D能與水反應(yīng)生成乙醛，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(4)上述有機(jī)物中有一種能與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。【答案】(1).2(2).5(3).F(4).J(5).HC≡CH+H2OCH3CHO(6).+NaOH→+H2O【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為苯，F(xiàn)為甲苯；【詳解】(1)甲烷、乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，其余均能發(fā)生加成反應(yīng)，則不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有2種，含有苯環(huán)的有機(jī)物均為芳香族化合物，則屬于芳香族化合物的有5種；(2)E為苯，只有甲苯與之是同系物，即與E互為同系物的是F；J與G分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；(3)在催化劑作用下，乙炔能與水反應(yīng)生成乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HC≡CH+H2OCH3CHO；(4)上述有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH→+H2O。19.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：已知：；；回答下列問(wèn)題：(1)固體X中主要含有______填寫(xiě)化學(xué)式。(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請(qǐng)寫(xiě)出調(diào)整溶液的pH=7~8時(shí)生成氫氧化鋁的離子方程式：______。(3)酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，若將醋酸改用稀硫酸，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、______、干燥。(5)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為

，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)的存在。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______，該反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng)。(6)在化學(xué)分析中采納K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)_____mo1?L-1，此時(shí)溶液中c()等于______mo1?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)?！敬鸢浮?1).Fe2O3、MgO(2).(3).(4).冷卻結(jié)晶(5).洗滌(6).(7).不屬于(8).2.0×10-5(9).5×10-3【解析】【分析】依據(jù)題目所給反應(yīng)方程式可知，鉻鐵礦通過(guò)焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，然后加水溶解，過(guò)濾分別，得到的X成分為Fe2O3、MgO，濾液中成分是Na2CrO4、NaAlO2；向?yàn)V液中加入醋酸并調(diào)整溶液的pH為7~8，使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，然后采納過(guò)濾方法除去氫氧化鋁沉淀，所以操作II是過(guò)濾，得到的Y為Al(OH)3，接著調(diào)整溶液的pH為小于5，使轉(zhuǎn)化為，最終向所得溶液中加入氯化鉀，生成溶解度微小的K2Cr2O7，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)依據(jù)題目所給反應(yīng)方程式可知，鉻鐵礦通過(guò)焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，加水溶解，過(guò)濾得到不溶于水的固體X為Fe2O3、MgO；(2)調(diào)整溶液的pH為7~8時(shí)，醋酸可以和偏鋁酸根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)為：；(3)酸化可使轉(zhuǎn)化為，所以在酸性條件下與H+離子反應(yīng)生成，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體；(5)依據(jù)過(guò)氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知一個(gè)鉻與五個(gè)氧形成形成六個(gè)鉻氧極性共價(jià)鍵，其中有兩對(duì)氧原子形成過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵中氧元素為-1價(jià)，形成Cr=O鍵的氧原子呈-2價(jià)，過(guò)氧化氫與K2Cr2O7在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成CrO5和水，依據(jù)元素守恒可得離子反應(yīng)為，由于過(guò)氧化氫中的過(guò)氧鍵形成了CrO5中的過(guò)氧鍵，所以該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變更，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；(6)當(dāng)溶液中Clˉ完全沉淀時(shí)，即c(Clˉ)=1.0×10-5mol/L，則；所以此時(shí)溶液中?！军c(diǎn)睛】第5小題為本題難點(diǎn)，要留意到CrO5結(jié)構(gòu)中—O—O—為過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵中的氧原子的化合價(jià)為+1價(jià)，從而計(jì)算出Cr元素的化合價(jià)為+6。20.為了削減CO對(duì)大氣的污染，某探討性學(xué)習(xí)小組擬探討CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?moL-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?moL-1(1)氫氣的燃燒熱△H______kJ·mol-1(2)寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式______(3)H2是一種志向的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式是______某氫氧燃料電池釋放228.64kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。(4)在25℃時(shí)，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解400mL肯定濃度的CuSO4溶液，5min后停止通電，在一個(gè)石墨電極上有1.28gCu生成，且兩極生成體積相同的氣體試回答下列問(wèn)題：①總反應(yīng)式為_(kāi)____。②電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_mol，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_(kāi)_。③電解后溶液的pH=______不考慮溶液體積變更。④若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，應(yīng)加入______mol的______?！敬鸢浮?1).-285.8(2).CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ?moL-1(3).O2+2H2O+4e－=4OH－(4).80%(5).CuSO4+2H2OCu+H2↑+O2↑+H2SO4(6).0.08(7).0.896L(8).1(9).0.02(10).Cu(OH)2【解析】【分析】(4)電解硫酸銅溶液時(shí)陰極上是銅離子先放電生成銅單質(zhì)，銅離子完全反應(yīng)后水電離出的氫離子放電生成氫氣，兩極生成體積相同的氣體，即陰極上發(fā)生兩步反應(yīng)：Cu2++2e－=Cu，2H++2e－=H2↑；陽(yáng)極上始終是水電離出的氫氧根放電生成氧氣，即4OH－-4e－=O2↑+2H2O；當(dāng)陰極上有1.28gCu生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為，依據(jù)電子守恒可知此時(shí)生成0.01molO2；產(chǎn)生氫氣時(shí)，依據(jù)電極反應(yīng)式可知陰陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1，設(shè)該階段產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量為a，則H2為2a，則有2a=a+0.01mol，解得a=0.01mol，即整個(gè)電解過(guò)程產(chǎn)生0.02molCu、0.02molH2和0.02molO2，陰極上先后有0.02molCu2+、0.04molH+放電，陽(yáng)極有0.08molOH－放電?！驹斀狻?1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?moL-1②H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?moL-1依據(jù)蓋斯定律，①×+②得H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=×(-483.6kJ?moL-1)+(-44.0kJ?moL-1)=-285.8kJ?moL-1；(2)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ?moL-1

依據(jù)蓋斯定律，①-②得2CO(g)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1-(-483.6KJ?moL-1)=-82.4KJ?moL-1，即CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ?moL-1；(3)在氫氧燃料電池的正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以生成氫氧根，O2+2H2O+4e－=4OH－；已知H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?moL-1，又已知?dú)溲跞剂想姵蒯尫?28.64kJ電能時(shí)生成1mol液態(tài)水，所以電池的能量轉(zhuǎn)化率為；(4)①依據(jù)分析可知陰極上先后有0.02molCu2+、0.04molH+放電，陽(yáng)極有0.08molOH－放電，即先是放氧生酸，然后電解水，依據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可知總反應(yīng)式為CuSO4+2H2OCu+H2↑+O2↑+H2SO4；②依據(jù)分析可知電解過(guò)程中陽(yáng)極上始終產(chǎn)生氧氣，生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.02mol，所以轉(zhuǎn)移電子0.08mol；陰極上產(chǎn)生氫氣是0.02mol，陽(yáng)極上產(chǎn)生氧氣是0.02mol，兩極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；③停止反應(yīng)時(shí)生成的Cu是0.02mol，依據(jù)總反應(yīng)可知生成的硫酸的物質(zhì)的量為0.02mol，所以氫離子的濃度為=0.1mol/L，所以溶液的pH為1；④電解過(guò)程中生成0.02molCu、0.02molH2和0.02molO2，依據(jù)元素守恒可知要加入0.02molCu(OH)2。【點(diǎn)睛】要留意電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極可能發(fā)生兩步反應(yīng)，先是銅離子放電，銅離子完全反應(yīng)后氫離子放電；電解質(zhì)溶液復(fù)原時(shí)要留意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。21.CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)。該原理不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ?mol-1①催化重整反應(yīng)的△H=______。②L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L肯定時(shí)，CH4-CO2催化重整反應(yīng)中CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X

的變更關(guān)系。X代表的物理量是______；推斷L1、L2的大小關(guān)系L1______L2填“”、“”或“”，并簡(jiǎn)述理由：______。(2)某溫度下，在體積為2L

的容器中加入2mol

CH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率是50%。①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是______填字母。A．單位