遼寧省葫蘆島市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE18-遼寧省葫蘆島市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）考生留意：1.試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.

本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括I卷和II卷兩部分。3.

答題前，務(wù)必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必需涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必需涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域，II卷部分的作答必需寫在答題紙上與試卷題號對應(yīng)的位置。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23A1:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Br:80Ag:108Ba:137第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于藥物運(yùn)用的說法中，正確的是A.碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒B.長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用C.運(yùn)用青霉素可干脆靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)D.隨著平價(jià)藥房的開設(shè)，生病了隨時(shí)可以到藥店自己買藥服用【答案】A【解析】【詳解】A．碘酒能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，常用于外敷消毒殺滅病菌，故A正確；B．藥物都帶有確定的毒性或毒副作用，因此阿司匹林不能長期大量服用，故B錯(cuò)誤；C．從用藥平安角度考慮，運(yùn)用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，故C錯(cuò)誤；D．生病了應(yīng)當(dāng)?shù)结t(yī)院就診，藥物都有針對性，要對癥下藥，否則延誤病情，也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用，故D錯(cuò)誤。答案選A。2.隨著工業(yè)生產(chǎn)和社會發(fā)展對材料性能要求的提高，無機(jī)非金屬材料成為高技術(shù)領(lǐng)域必需材料。下列說法不正確的是A.高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片B.用氫氟酸可以生產(chǎn)磨砂玻璃C.工業(yè)上利用硅的高熔點(diǎn)可以用物理方法制得高純度硅D.碳納米管表面積大、強(qiáng)度高，可用于生產(chǎn)感應(yīng)器【答案】C【解析】【詳解】A.硅是半導(dǎo)體材料，高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，A正確；B.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此用氫氟酸可以生產(chǎn)磨砂玻璃，B正確；C.由SiO2+2CSi+2CO↑反應(yīng)可以制得粗硅，若要制得高純度硅，其化學(xué)方程式為Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)，SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)，該過程為化學(xué)改變，故C錯(cuò)誤；D.碳納米管表面積大、強(qiáng)度高，因此可用于生產(chǎn)感應(yīng)器，D正確；答案選C。3.下列說法中正確的是A.制造N95口罩的聚丙烯樹脂中含有碳碳雙鍵B.C6H14

有4種同分異構(gòu)體C.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理也相同D.C2H6完全燃燒生成的CO2和H2O的質(zhì)量可能是4.4g和2.7g【答案】D【解析】【詳解】A．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯樹脂，則制造N95口罩的聚丙烯樹脂中沒有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．C6H14為己烷，有5種同分異構(gòu)體，分別為正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)楸桓咤i酸鉀溶液氧化，褪色原理不同，故C錯(cuò)誤；D．C2H6完全燃燒，若生成水的質(zhì)量為2.7g，則n(H2O)==0.15mol，n(H)=0.3mol，依據(jù)乙烷的分子式可知，n(C)=0.1mol，則完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為4.4g，故D正確。答案選D。4.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可視察到藍(lán)色D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項(xiàng)、蔗糖為二糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項(xiàng)、土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，與碘化鉀溶液無現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。5.關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯(cuò)誤的是A.其它條件不變時(shí)，上升溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快B.其它條件不變時(shí)，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等【答案】C【解析】【分析】一般來說，增大濃度、上升溫度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑等，可增大反應(yīng)速率，反之減小反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答?！驹斀狻緼．上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故不選A；B．增大濃度，單位體積的活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故不選B；C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不確定相等，但各物質(zhì)的濃度不變，故選C；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故不選D。答案：C6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是A.乙烯和甲烷都易發(fā)生取代反應(yīng)B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟恰敬鸢浮緼【解析】【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷是烷烴，易發(fā)生取代反應(yīng)，A說法錯(cuò)誤；B.乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都能發(fā)生取代反應(yīng)，B說法正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，C說法正確；D.葡萄糖含有醛基，因此用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?，D說法正確；答案選A。7.下列改變中，不屬于化學(xué)改變的是A.從石油中分餾出汽油 B.煤的氣化制水煤氣C.煤的干餾制焦炭 D.石油裂解得到乙烯【答案】A【解析】【分析】化學(xué)改變是指有新物質(zhì)生成的改變，物理改變是指沒有新物質(zhì)生成的改變。【詳解】A.從石油中分餾出汽油的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理改變，不屬于化學(xué)改變，故A選；B.煤的氣化制水煤氣是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，故B不選；C.煤的干餾制焦炭是煤在隔絕空氣、高溫條件下，經(jīng)過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣以及焦炭等物質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，故C不選；D.石油裂解得到乙烯過程中，長鏈烴斷裂化學(xué)鍵生成乙烯等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，故D不選。答案選A。8.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要相識視角。如圖是某元素的“價(jià)類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是A.a和c反應(yīng)可以生成bB.用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液C.e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸D.c能使品紅溶液褪色【答案】B【解析】【分析】單質(zhì)b是黃色固體，所以b是硫，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，依據(jù)示意圖可知a是H2S，c是SO2，d是SO3，e是硫酸，f是硫酸鈉，g是亞硫酸，h是亞硫酸鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氫，二者反應(yīng)可以生成單質(zhì)硫，A正確；B.亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不用BaCl2溶液鑒別二者，B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，因此e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸，C正確；D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D正確；答案選B。9.下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B.用鋁粉還原鐵礦石可以獲得金屬FeC.通過電解NaCl溶液的方法可以獲得金屬NaD.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅【答案】C【解析】【詳解】A.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子得到電子被還原成金屬單質(zhì)的過程，A正確；B.鋁的金屬性強(qiáng)于鐵，因此用鋁粉還原鐵礦石可以獲得金屬Fe，B正確；C.鈉是活潑的金屬，通過電解熔融NaCl的方法可以獲得金屬Na，電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；D.銅屬于較不活潑的金屬，冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅兩種，D正確；答案選C。10.“綠色化學(xué)”的志向狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：B.水煤氣合成甲醇：CO+2H2CH3OHC.制取硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3【答案】C【解析】【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，故A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，故B不符合題意；C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CuSO4，因此不符合綠色化學(xué)要求，故C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時(shí)，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)要求，故D不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”的志向狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物即原子利用率為100%。11.探討發(fā)覺，空氣中少量的NO2能參加硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2，NO2在上述過程中體現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)或起了什么作用：①氧化性；②還原性；③催化劑；④酸性A.①③ B.③④ C.③ D.②④【答案】A【解析】【分析】在①SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低，所以二氧化氮作氧化劑；將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可發(fā)覺反應(yīng)前后二氧化氮的量并未發(fā)生改變，所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用，據(jù)此答題?！驹斀狻繌姆磻?yīng)①中，可看出二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低，所以二氧化氮作氧化劑；當(dāng)將三個(gè)方程式依據(jù)①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可發(fā)覺反應(yīng)前后二氧化氮的量并未發(fā)生改變，所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用。答案選A12.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分別方法都正確的是A.B.C.D.含雜物質(zhì)乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分別方法分液蒸餾洗氣分液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液除去乙酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成離子化合物氫氧化鈣，加熱蒸餾收集得到乙醇，故B正確；C項(xiàng)、乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液，應(yīng)將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液除去溴，故D錯(cuò)誤；故選B。13.四個(gè)體積相同密閉容器中分別充入確定量SO2和O2，起先反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的依次正確是甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】【分析】依據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用限制變量法推斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，留意催化劑對反應(yīng)速率的影響更大。【詳解】甲與乙相比，SO2濃度相等，O2濃度相等，乙中運(yùn)用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度確定，氧氣濃度確定，故運(yùn)用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞?。槐c丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：?。颈?；所以由大到小的依次排列乙、甲、丁、丙，故選C。14.一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透亮溶液，將該溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是①原氣體中確定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中確定無H2S、HBr、NO2④不能確定是否含有HCl⑤原氣體中確定不含CO2⑥原氣體中確定含HClA.①③④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.①③④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】因HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2六種氣體中，NO2為紅棕色，其它氣體均為無色，所以可據(jù)此推斷NO2是否存在。當(dāng)通入氯水，溶液無色透亮，說明該氣體中不含H2S和HBr，因Cl2+H2S=S↓（黃色沉淀）+2HCl、Cl2+HBr=Br2（溴水橙黃色）+2HCl，均有明顯的現(xiàn)象。當(dāng)將反應(yīng)后的溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀，說明溶液中有硫酸根，是由SO2被氯水氧化所致；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成，可能是氯水氧化SO2后生成的氯離子所致，據(jù)此推斷?！驹斀狻繗怏w為無色，說明沒有NO2；通入氯水中，得無色透亮溶液，說明沒有H2S和HBr；向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀，說明有SO2，但由于這份溶液提前加入過氯水，所以雖能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，但無法確定HCl是否存在。因沒有明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象證明CO2的存在，故不能確定CO2是否存在。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題綜合考察了HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2六種物質(zhì)的物理性質(zhì)及特征性反應(yīng)。須要特殊留意的是前一步反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)對后面試驗(yàn)現(xiàn)象的影響。例如，在本題中因在其次步試驗(yàn)中通入了氯水，引入了氧化性試劑和氯離子，雖能與硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，但是無法確定HCl是否存在。15.NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量改變。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說法中，正確的是A.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水B.1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molNO（g），放出能量180kJC.在1L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g），10分鐘內(nèi)削減1molN2，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.N2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能【答案】D【解析】【分析】由示意圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物鍵的斷裂汲取的能量為（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物鍵的形成放出的能量為2×632kJ=1264kJ/mol，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，汲取能量為180kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由示意圖可知1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，若10分鐘內(nèi)削減1molN2，反應(yīng)生成2molNO，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）===0.2mol/（L·min），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、破壞N2分子中氮氮三鍵消耗能量大于破壞O2分子中氧氧雙鍵消耗的能量，則N2分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2分子中化學(xué)鍵鍵能，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】留意鍵能越大，化學(xué)鍵越不簡單被打斷，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)越穩(wěn)定。16.下列試驗(yàn)的原理、物質(zhì)的檢驗(yàn)及分別方法、現(xiàn)象、結(jié)論不合理的是（夾持裝置已路去，氣密性已檢驗(yàn)）

。A.制取并檢驗(yàn)氨氣B.形成噴泉且瓶內(nèi)物質(zhì)的量濃度相等C.液體分層，下層呈紫色D.檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.試驗(yàn)室制備氨氣，可以通過加熱Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物實(shí)現(xiàn)；對固體進(jìn)行加熱時(shí)，一般試管管口向下傾斜；收集氨氣時(shí)，采納向下排空氣法，并且在收集試管的管口處需加一團(tuán)棉花；驗(yàn)滿時(shí)，用潮濕的紅石蕊試紙驗(yàn)滿，故A正確；B.氨氣極易溶于水，所以可以形成噴泉，NO2可以和水反應(yīng)，使圓底燒瓶中的氣壓減小，也可以形成噴泉。設(shè)兩個(gè)燒瓶中盛裝的均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，則氨氣所得溶液中氨氣的物質(zhì)的量濃度為c(NH3)=mol/L，NO2和水發(fā)生反應(yīng)3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)==mol/L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相等，故B正確；C.乙醇易溶于水，不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，先通入品紅溶液視察溶液顏色改變可檢驗(yàn)二氧化硫，故D正確。答案選C。第II卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。（1）某原電池裝置如圖所示。①Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是________。②Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，當(dāng)銅表面析出4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，導(dǎo)線中通過了___mol電子。③能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的試驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、____________。（2）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能的是___（填序號）。ACaO+H2O=Ca(OH)2B2H2+O2=2H2OC2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2【答案】(1).負(fù)(2).Zn-2e-=Zn2+(3).還原(4).0.4(5).電流表指針偏轉(zhuǎn)(6).BC【解析】【分析】(1)Cu-Zn-稀硫酸原電池中，Zn比Cu活潑，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu上H+得到電子生成H2，據(jù)此分析解答。(2)原電池是將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置，構(gòu)成條件之一是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)①Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；②銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子n（e-）=2n（H2）=2×(4.48L÷22.4L·mol－1)=0.4mol；③原電池能產(chǎn)生電流，則能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的試驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn)；(2)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能，而CaO+H2O=Ca（OH）2是非氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能；2H2+O2=2H2O、2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2均是氧化還原反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能，故答案為BC。18.用下列裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)（加熱及夾持裝置略去）。（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是___________。（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）能驗(yàn)證SO2具有氧化性的試驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學(xué)式分別是___________，___________。（5）寫出（4）中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________。（6）

NaOH溶液中通入過量的SO2，則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___________。【答案】(1).分液漏斗(2).Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑(3).H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀(4).BaSO3(5).BaSO4(6).Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl-(7).SO2+OH-=HSO【解析】分析】依據(jù)試驗(yàn)裝置圖可知，圓底燒瓶中用銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和二氧化硫，由于二氧化硫溶于水生成的亞硫酸是弱酸，所以通入到氯化鋇溶液中不能產(chǎn)生沉淀；將生成的二氧化硫通入到硫化氫溶液中，二氧化硫有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以可以看到有淺黃色渾濁出現(xiàn)；因?yàn)槎趸驗(yàn)樗嵝匝趸?，能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以二氧化硫通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的紅色將會褪去?！驹斀狻浚?）據(jù)圖可知，裝有濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）該試驗(yàn)利用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制備二氧化硫，其化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；（3）要想驗(yàn)證SO2具有氧化性，須要用還原劑與二氧化硫反應(yīng)。在本試驗(yàn)中，具有還原性的試劑為H2S溶液，其與SO2反應(yīng)的原理為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該試驗(yàn)的現(xiàn)象為H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀；（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，假如一份加入氨水，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為BaSO3；另一份中滴加氯水，氯水會將亞硫酸氧化成硫酸，與氯化鋇會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為BaSO4；（5）在上述兩個(gè)反應(yīng)中，加入的氯水具有氧化性，與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可使SO2顯示還原性并生成白色沉淀，該反應(yīng)的總離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl-；（6）酸性氧化物的通性是能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此能驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性的試驗(yàn)現(xiàn)象為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o色，如若向氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2，則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式應(yīng)寫為SO2+OH-=HSO。19.海水資源的利用具有廣袤的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2汲取，其化學(xué)方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________?！敬鸢浮?1).蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）(2).＜(3).Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4(4).Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）(5).Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O(6).蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（削減溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過濾）【解析】【分析】由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂。【詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進(jìn)行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2汲取，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑②為鹽酸。反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到，故答案為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海水資源的利用考查，留意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關(guān)鍵。20.合成乙酸乙酯的路途如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3請回答列問題：（1）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，方程式為_______________。（2）乙醇所含的官能團(tuán)名稱為______________。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型_____________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②：_____________。反應(yīng)④：_____________。（5）反應(yīng)④的試驗(yàn)裝置如下圖所示，試管B中在反應(yīng)前加入的是_____________，作用是_____________?！敬鸢浮?1).nCH2=CH2(2).羥基(3).加成反應(yīng)(4).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5).CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(6).飽和碳酸鈉溶液(7).除去乙酸等雜質(zhì),降低乙酸乙酯的溶解度【解析】【分析】乙烯和水在確定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛接著氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生聚合反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2。(2)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，所含的官能團(tuán)名稱為羥基。(3)反應(yīng)①是乙烯和水的加成，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。(4)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反應(yīng)④是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。(5)由于生成乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯不溶于水，所以試管B中在反應(yīng)前加入的是飽和碳酸鈉溶液，目的是除去乙酸等雜質(zhì),降低乙酸乙酯的溶解度。21.某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下試驗(yàn)。（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、

2~3、3-4、4~-5min各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____

min，主要的緣由可能是____________。反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____

min，主要的緣由可能是____________。②為了減緩反應(yīng)速率但不削減產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入_______（填序號）。aNa2CO3溶液bNaOH溶液c稀HNO3d蒸餾水（2）進(jìn)行以下對比試驗(yàn)，并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。試驗(yàn)I：試驗(yàn)II：另取兩支試管分別加入5mL5%