原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步練習(xí) 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步練習(xí)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．在—定條件下與發(fā)生反應(yīng)：，則下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．位于元素周期表中第ⅤA族B．的氧化物的水溶液顯酸性C．中元素只能被還原D．在常溫常壓下一定是氣體2．碳元素有3種核素，其中一種是，其核內(nèi)的中子數(shù)是A．6 B．8 C．14 D．203．方志敏烈士在獄中曾用米湯給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是（

）A．硝酸銀溶液 B．碘化鉀淀粉試液C．石蕊試液 D．碘酒4．13C—NMR可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的碳原子A．核外有13個(gè)電子B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子5．聯(lián)合國(guó)決定2011年為國(guó)際化學(xué)年，旨在紀(jì)念化學(xué)學(xué)科取得的成就及對(duì)人類的巨大貢獻(xiàn)。下列科學(xué)家取得的成就與化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域無關(guān)的是（）A．哈伯發(fā)明合成氨技術(shù) B．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律C．愛因斯坦提出相對(duì)論 D．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為NAB．17gOH-所含電子數(shù)目為10NAC．2mol·L-1KCl溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NAD．56g鐵在足量氯氣中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA7．關(guān)于溴和碘的說法中不合理的是A．碘單質(zhì)是從海水中大量提取的 B．溴水可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)C．單質(zhì)碘易升華 D．單質(zhì)溴是一種深紅棕色液體8．C60的發(fā)現(xiàn)為納米科學(xué)提供了重要的研究對(duì)象，下列關(guān)于C60的說法正確的是（

）A．C60是一種新型化合物 B．C60的摩爾質(zhì)量是720C．C60是一種混合物 D．C60與金剛石都是碳的同素異形體9．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y的原子得到2個(gè)電子后形成的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．XY C．X3Y2 D．X2Y310．下列反應(yīng)能發(fā)生，且離子方程式書寫正確的是A．單質(zhì)Cu加入稀硫酸：B．溶液中滴加氯水：C．使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)：D．溶液與鹽酸反應(yīng)：11．銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是（

）

A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是115，中子數(shù)為66C．銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．銦原子最外層有5個(gè)電子12．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并將所得固體灼燒，最后剩余的物質(zhì)是(

)A．NaCl和NaBr B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、NaBr和I213．適量下列物質(zhì)中，能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)的是A．碘化鉀溶液 B．碘水 C．碘酸鉀溶液 D．溴水14．A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若A、D兩氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁上出現(xiàn)深紅棕色小液滴，則C瓶裝的氣體是A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H215．下列說法正確的是A．決定元素種類的是原子核最外層電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素C．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子核內(nèi)中子數(shù) D．原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不為零16．下列有關(guān)說法正確的是A．表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14的核素B．與互為同分異構(gòu)體C．葡萄糖和蔗糖互為同系物D．金剛石、石墨、互為同素異形體17．下列敘述中正確的是A．將KI和FeCl3溶液混合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2＋>I－B．NO2通入FeCl2溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色C．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molCO2和NO2的混合物含氧原子數(shù)為2NAB．18gH218O含有的中子數(shù)為10NAC．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和等于2NAD．2.3gNa在氧氣中燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA19．下列關(guān)于化學(xué)基本概念的說法正確的是A．固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一C．CO和都由C、O兩種元素組成，所以它們互為同素異形體D．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化20．元素R的質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N，其最高價(jià)氧化物R2O5，則ngR的氣態(tài)氫化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．（A-N+3）mol B．（A-N+3）molC．（A-N+3）mol D．（A-N-3）mol21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)可用于野外焊接鐵軌，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．X分別與Y、W組成的化合物中含有相同的化學(xué)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均可發(fā)生反應(yīng)22．下列說法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)相同③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)⑦中與的原子個(gè)數(shù)之比與NaCl中的與的原子個(gè)數(shù)之比相等A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑥⑦23．下列有關(guān)說法不正確的是(阿伏加德羅常數(shù)為NA)()A．氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．15.6克Na2O2中所含的離子總數(shù)為0.6NAC．11克D218O中含有的中子數(shù)為6NAD．和質(zhì)子數(shù)相同，但屬于不同種核素24．反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用來檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（

）A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．N2的結(jié)構(gòu)式：N═NC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH4Cl的電子式：25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（

）A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃＞Y＞ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、填空題26．在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在O、O、O三種核素，氫元素有H、H、H三種核素。(1)O、O、H、H四種核數(shù)最多可以組成種水分子。(2)6.02×1022個(gè)H218O中含mol水分子，mol氫原子。(3)現(xiàn)有0.5mol由H和O組成的水分子，其中含中子mol，電子數(shù)個(gè)。27．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是。(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號(hào)為。(3)Ca在元素周期表中的位置為。(4)寫出一種由原子序數(shù)1、7、17三種元素組成化合物的化學(xué)式：。28．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g的A，寫出A的化學(xué)式：。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：。（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為。（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請(qǐng)寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：。（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO3－，或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I－和IO3－，該過程反應(yīng)的離子方程式為。②第二份試樣酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I－。③第三份試樣酸化后，如果直接使試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO3－離子。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．由反應(yīng)方程式可知，的最低負(fù)價(jià)為，則其最高正價(jià)為，族序數(shù)等于最高正價(jià)，故元素應(yīng)位于第ⅦA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．沒有正化合價(jià)，所以不能為，可以為、、等，其氫化物的水溶液均顯酸性，B項(xiàng)正確；C．的最低負(fù)價(jià)為，最高正價(jià)為，而中為價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若為，在常溫下單質(zhì)為氣體，若為或，碘為固體，溴為液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。2．B【分析】根據(jù)原子符號(hào)中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來解答?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故選B。3．D【分析】米湯中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色?！驹斀狻棵诇泻械矸?，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，碘酒有含有碘單質(zhì)，能使信紙上的淀粉變藍(lán)色。答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為Ｂ，注意淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，不是碘離子。4．D【詳解】核素C的質(zhì)子為6，電子數(shù)也為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)為7，故選項(xiàng)D符合題意，答案選D。5．C【詳解】A．合成氨技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域，故A錯(cuò)誤；B．元素周期律屬于化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域，故B錯(cuò)誤；C．相對(duì)論與化學(xué)無關(guān)，不屬于化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域，屬于物理學(xué)研究的范疇，故C正確；D．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳，屬于化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域，故D錯(cuò)誤；故選C。6．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體總物質(zhì)的量為=0.5mol，故11.2L的混合氣體所含分子數(shù)為0.5NA，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)OH-所含電子數(shù)為8+1+1=10，17gOH-的物質(zhì)的量為=1mol，則17gOH-所含電子數(shù)為10NA，B正確；C．未告知溶液的體積，無法計(jì)算KCl的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算K+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵的物質(zhì)的量是=1mol，則56g鐵在足量氯氣中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，其數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；故選B。7．A【詳解】A．海水中不存在碘單質(zhì)，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯(cuò)誤；B．溴水可與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，生成的碘遇淀粉變藍(lán)，故B正確；C．碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D．溴為紅棕色液體，易揮發(fā)，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A。8．D【分析】同素異形體，是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)，金剛石和C60均為碳的單質(zhì)?！驹斀狻緼.C60是多原子分子，屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.C60的摩爾質(zhì)量是720g/mol，B錯(cuò)誤；C.C60是單質(zhì)，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；D.C60與金剛石都是碳的同素異形體，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意摩爾質(zhì)量有單位，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1。9．D【詳解】元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，確定元素X為Al，元素Y的原子得到2個(gè)電子后形成的離子核外有18個(gè)電子，確定元素Y為S，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故答案為D。10．C【詳解】A．銅和稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．溶液中滴加氯水，氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子：，B錯(cuò)誤；C．使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)是因?yàn)榉磻?yīng)生成碘單質(zhì)和溴離子：，C正確；D．碳酸氫根離子為弱酸根離子不能拆，反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。11．C【詳解】A．質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，114.8為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，不是質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8，無法判斷中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，5s上有2個(gè)電子，5p上有1個(gè)電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族，故C正確；D．該元素原子的價(jià)電子排布式為5s25p1，即最外層有3個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】在Cl2足量的情況下，Br－、I－均被全部氧化為Br2、I2單質(zhì)，同時(shí)生成NaCl，灼燒時(shí)Br2揮發(fā)、I2升華，最后只剩下NaCl，故選C。13．B【詳解】碘遇淀粉顯藍(lán)色，則A.碘化鉀溶液不能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B.碘水能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，B正確；C.碘酸鉀溶液不能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D.溴水不能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；答案選B。14．B【詳解】A和D兩氣體混合見光爆炸，則A和D是Cl2和H2中的一種。A和B兩瓶氣體混合瓶壁上出現(xiàn)深紅棕色小液滴，發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，溴是深紅棕色液體，A和B是Cl2和HBr中的一種，則A是Cl2，B是HBr，D是H2，那么HCl即為C。故選B。15．B【詳解】A．元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，B項(xiàng)正確；C．元素發(fā)生化學(xué)變化時(shí)主要是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核最外層電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫原子的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，沒有中子，中子數(shù)為0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。16．D【詳解】A．表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素，A錯(cuò)誤；B．與均為乙酸乙酯，為同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．蔗糖是二糖、葡萄糖是單糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是互為同系物，C錯(cuò)誤；D．同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體，D正確；故選D。17．B【詳解】A．將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，其中I-為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，說明還原性I-＞Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亞鐵離子(淺綠色)氧化為鐵離子(黃色)，所以NO2通入FeCl2溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色，故B正確；C．能將I－氧化為單質(zhì)碘的物質(zhì)都可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，如臭氧能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．SO2與BaCl2在溶液中不反應(yīng)，則SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；答案為B。18．A【詳解】A．一個(gè)CO2和NO2含有的氧原子數(shù)均為2，1mol混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA，A正確；B．一個(gè)H218O含有的中子數(shù)為10，18gH218O物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．1molCl2通入水中，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氯原子守恒，Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，C錯(cuò)誤；D．2.3gNa物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na化合價(jià)變化為0→+1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，D錯(cuò)誤；故選A。19．D【詳解】A．固體不導(dǎo)電，但在水溶液或融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一，故B錯(cuò)誤；C．CO和都由C、O兩種元素組成，屬于化合物，所以它們不是互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化，這是氧化還原反應(yīng)的特征，故D正確；故選D。20．B【詳解】元素R的質(zhì)子數(shù)為A-N，根據(jù)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分析，R的最高價(jià)為+5價(jià)，則其氫化物的化學(xué)式為H3R，氫化物中的質(zhì)子數(shù)為3+A-N，ng氫化物的物質(zhì)的量為mol，則質(zhì)子的物質(zhì)的量為（A-N+3）mol，故選B。21．D【分析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是Na元素；Z的單質(zhì)可用于野外焊接鐵軌，則Z是Al元素；W的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W是Cl元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X為H，Y是Na，Z是Al，W是Cl元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A錯(cuò)誤；B.X是H，Y是Na，W是Cl，H、Na兩種元素形成的化合物NaH是離子化合物，化學(xué)鍵為離子鍵；而H、Cl兩種非元素形成的化合物HCl是共價(jià)化合物，化學(xué)鍵H-Cl是共價(jià)鍵，因此形成的化學(xué)鍵類型不同，B錯(cuò)誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性Y>Z，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元強(qiáng)堿，HClO4是一元強(qiáng)酸，二者能夠發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，而Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均可發(fā)生反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律的有關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)、用途推斷各種元素是本題解答的關(guān)鍵，要掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系，掌握元素及化合物的知識(shí)和變化規(guī)律分析解答。22．C【詳解】①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如、的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故錯(cuò)誤；②同位素的物理性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤；③分子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，若一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故正確；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，例如水分子和甲烷分子等都是10電子微粒，故正確；⑤原子的質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，而同一元素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同，所以同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)不一定相等，故錯(cuò)誤；⑥原子有質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)，某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是該原子的質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤；⑦同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變，所以中與的原子個(gè)數(shù)之比與NaCl中的與的原子個(gè)數(shù)之比相等，故正確；①②⑤⑥錯(cuò)誤，故選C。23．A【分析】A．HClO是弱酸，據(jù)此判斷；B．Na2O2

固體由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，據(jù)此計(jì)算判斷；C．D218O是由2H和18O組成的，據(jù)此計(jì)算判斷；D．根據(jù)核素的概念分析判斷?！驹斀狻緼．氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO是弱酸，不能拆，離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A錯(cuò)誤；B．15.6gNa2O2

的物質(zhì)的量為=0.2mol，Na2O2

固體由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以0.2molNa2O2

固體中所含有的離子總數(shù)為0.6NA，故B正確；C．11g由2H和18O所組成的水的物質(zhì)的量為=0.5mol，含中子數(shù)為：0.5×(10+2×1)×NA=6NA，故C正確；D．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，是同種元素的不同核素，故D正確；故選A。24．A【詳解】A.元素符號(hào)左上方為質(zhì)量數(shù)，左下方為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子為Cl，A正確；

B.氮元素之間存在3個(gè)共用電子對(duì)，即N2的結(jié)構(gòu)式為N=N，B錯(cuò)誤；C.Cl-最外層電子數(shù)符合“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；D.銨根為陽離子，含有N-H共用電子對(duì)，即NH4Cl的電子式為，D錯(cuò)誤。答案為A。25．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為鈉Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)分析，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，說明其為Si；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Z為Cl；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，為O；依此答題?！驹斀狻拷?jīng)分析，X為Na，Y為Si，Z為Cl，W為O，則：A.O、Si、Cl三種元素非金屬性最強(qiáng)的為Cl，A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)Si為原子晶體，單質(zhì)Na是金屬晶體，單質(zhì)Si的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Na，B正確；C.O的非金屬性比Si強(qiáng)，所以O(shè)的氫化物的穩(wěn)定性比Si的氫化物強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.化合物M中O都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。26．60.10.265NA【詳解】(1)一個(gè)水分子由兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子構(gòu)成，兩個(gè)氫原子可以相同也可以不同，所以如果氫原子相同有兩種取法，如果氫原子不同有1種取法，氧原子有兩種取法，即共有(C＋C)C＝6種取法．故答案為：6；(2)6.02×1022個(gè)H218O的物質(zhì)的量為n(H2O)=，1molH2O中含有2mol氫原子，n(H)=2n(H2O)=0.2mol，故答案為：0.1；0.2；(3)由H和O組成的水分子為：H2O，1個(gè)該水分子中有12個(gè)中子和10個(gè)電子，則0.5mol該水分子中含有6mol中子，5mol電子，電子數(shù)為5NA，故答案為：6；5NA。27．13