海水中的重要元素-鈉和氯單元測試題 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修一

第二章海水中的重要元素--鈉和氯測試題一、選擇題1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NAB．14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．1mol/LNaCl溶液中所含Cl-的數(shù)目是NA2．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9molC．將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．0.5molNa2O加入適量的水，配成1L溶液，則該溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L3．有人提出溶液的濃度可用“質(zhì)量摩爾濃度”(即一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量)表示。下列說法正確的是A．配制一定質(zhì)量摩爾濃度的溶液時，必須用到容量瓶B．將溶液的質(zhì)量摩爾濃度換算為其質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必須已知該溶液的密度C．對于一種稀溶液(密度按計)，其質(zhì)量摩爾濃度()與物質(zhì)的量濃度()在數(shù)值上相等D．分別取質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液，等體積混合后一定恰好發(fā)生反應(yīng)4．將一定量的碳酸氫鈉(含少量氯化鈉)固體加熱一段時間，再加入足量的鹽酸完全反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是A．原固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多B．若原固體加熱質(zhì)量減少，固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量為C．若反應(yīng)后溶液中含，原固體的質(zhì)量可能為D．原固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少5．鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等人以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末(直徑約5nm)。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們評價為“稻草變黃金”。下列說法錯誤的是A．“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點制作也可以用NaHCO3D．納米級金剛石粉末(直徑約5nm)具有丁達爾效應(yīng)。6．下列溶液物質(zhì)的量濃度最大的是A．200mL含的溶液B．溶于水生成NaOH，所得溶液為1LC．4%的溶液()D．鹽酸和鹽酸的混合液7．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．向1L1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=4Cl-+2Fe3++Br2B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向氫氧化鈣懸濁液中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu8．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑與、反應(yīng)產(chǎn)生B高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光金屬鈉具有強還原性C用對自來水進行消毒殺菌氯氣有強氧化性，能殺死水中的病菌D在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9．下列常用的干燥劑中，不能用來干燥氯氣的是A．濃硫酸 B．堿石灰 C．無水氯化鈣 D．P2O510．下列關(guān)于Cl2的說法不正確的是A．反應(yīng)①可用于工業(yè)上制取氯氣B．反應(yīng)③⑦為侯氏制堿的原理，用于工業(yè)制純堿C．反應(yīng)④可用于工業(yè)上制取漂白液D．在工業(yè)上，利用反應(yīng)⑥將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉，得到的漂白粉為純凈物11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．與NaCl溶液反應(yīng)：B．向氯化鈣溶液中通入：C．石灰乳與反應(yīng)：D．溶液中加入足量溴水：12．下列說法正確的是A．常溫常壓下氣體的摩爾體積約為24.5L/molB．實驗室不可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶C．向碳酸氫鈉中加入少量的水后，有放熱現(xiàn)象D．儲氫材料中的氫都為單質(zhì)13．下列關(guān)于NH3的敘述正確的是A．NH3的摩爾質(zhì)量是17gB．1molNH3含有氫原子數(shù)約為6.02×1023C．17gNH3的物質(zhì)的量是1molD．1gNH3中含有的電子數(shù)為17mol14．我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得突破性進展，通過、制得，進而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和混合氣體的分子數(shù)為B．通過與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．甲基的電子式為，含有個電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵二、非選擇題15．I.氯元素是中學(xué)化學(xué)中常見的重要非金屬元素之一，氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途，依據(jù)所學(xué)知識完成下列問題：(1)實驗室制備氯氣的離子方程式是_____；若多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其離子方程式為_____。II.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，還有NaCl與Cl2生成。(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(3)如果反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為-1價)，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式_____。16．Ⅰ.實驗室用下圖所示的裝置制備并收集純凈、干燥的。(1)實驗室制取的化學(xué)方程式是_______。(2)除雜裝置①中的試劑是_______。(3)除雜裝置②中盛放濃硫酸，其作用是_______。(4)請將收集裝置的導(dǎo)氣管補充完整。(5)尾氣處理裝置中的試劑是_______。Ⅱ.某實驗小組用收集到到的氯氣制得氯水并對氯水成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：(6)實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_______性。(7)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(8)用化學(xué)用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______?！緦嶒炈摹?9)實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，補充所加試劑和現(xiàn)象_______。進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因?！緦嶒炍濉咳嶒炄陌咨恋恚礈欤蔑柡吐然c溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。(10)寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。17．49gH2SO4的物質(zhì)的量是________；1.5molH2SO4的質(zhì)量是________，其中含有________molH，含有________gO。18．（1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：__________________。（3）、某同學(xué)將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________（4）某同學(xué)將足量的過氧化鈉投入到碳酸氫鈣溶液中分步寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________19．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。(1)含的中所含的的物質(zhì)的量是_______。(2)_______所含原子數(shù)與所含原子數(shù)相等。(3)某硫酸鈉溶液中含有個，則溶液中的物質(zhì)的量是_______。(4)的質(zhì)量為_______。(5)質(zhì)量相同的、、、四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_______。(6)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______。(7)a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為_______。(8)現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為。若阿伏加德羅常數(shù)用表示，則該氣體的物質(zhì)的量為_______mol(請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫)。20．（1）取4.6克的鈉投入水中，完全反應(yīng)后，生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升？_____（2）一滴水約為0.5mL，設(shè)室溫下水的密度為1.0g/mL，則一滴水含有的分子數(shù)是多少？_____21．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。已知圖l表示其工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線。(1)圖中X的化學(xué)式為_______。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_______(填化學(xué)式)至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是_______。(3)沉淀池的反應(yīng)溫度控制在30~35℃，原因是_______。(4)若在煅燒爐中反應(yīng)的時間較短，NaHCO3將分解不完全。欲測定某份煅燒了一段時間的樣品的組成及原NaHCO3的分解率，稱取2.960g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖所示，則曲線a、d對應(yīng)的離子分別是_______、_______(填離子符號)，該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，原NaHCO3的分解率為_______。22．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序號)(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_______A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．物質(zhì)不一定是由分子組成，故1mol物質(zhì)中不一定含NA個分子，故A錯誤；B．14g氮氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，1個氮氣中含有2個氮原子，故14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，故體積不是22.4L，故C錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B。2．D解析：A．VL氨氣與1L水的體積不能相加，溶液的體積不是(V+1)L，A錯誤；B．溶液的體積未知，無法算出物質(zhì)的量，B錯誤；C．1L水溶解氫氧化鈉后，溶液體積不再是1L，C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算，可知該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=11.9mol/L，D正確；答案選D。3．C解析：A．容量瓶用于配制一定體積的溶液，配制一定質(zhì)量的不需要；故A錯誤；B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量摩爾濃度=；；不需要密度，故B錯誤；C．，如果質(zhì)量摩爾濃度為，則物質(zhì)的量濃度為；故C正確；D．質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液密度不同，等體積的物質(zhì)的量不同，不能恰好完全反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。4．C解析：A．氯化鈉中鈉的含量為，碳酸氫鈉中鈉的含量為，因此固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越少，故A錯誤；B．若原固體加熱質(zhì)量減少，即二氧化碳和水為3.1g，根據(jù)，若碳酸氫鈉完全分解成H2O和CO2，設(shè)生成xmolH2O和xmolCO2，則18x+44x=3.1g，故x=0.05mol，n(NaHCO3)=0.1mol，碳酸氫鈉質(zhì)量=0.1mol×84g/mol=8.4g，但碳酸氫鈉不一定完全分解，所以原固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量可能大于8.4g，故B錯誤；C．結(jié)合極值計算分析判斷，若為碳酸氫鈉，則質(zhì)量為8.4g，若為氯化鈉則質(zhì)量為5.85g，原固體質(zhì)量可能為8.0g，介于5.85g~8.4g之間，故C正確；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，分解后鈉原子不變，分解前后與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉，因此固體分解是否完全，消耗鹽酸的量均不變，故D錯誤；故選C。5．D解析：A．“稻草變黃金”的過程是化學(xué)變化過程，元素種類沒有改變，故A正確；B．NaCl與Na2CO3中含有同種金屬離子，灼燒時火焰顏色相同，故B正確；C．NaHCO3堿性較弱，可用于治療胃酸過多，使用NaHCO3可使糕點松軟，故C正確；D．納米級金剛石粉末雖小，但不是膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；答案D。6．B解析：A．的質(zhì)量為，則溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為；B．的物質(zhì)的量=0.5mol，根據(jù)元素守恒可知，溶于水形成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，則1L溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；C．根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=可知，4%的溶液()中，溶液的物質(zhì)的量濃度為；D．鹽酸和鹽酸的混合液后，鹽酸的物質(zhì)的量濃度仍然為0.5mol/L；綜上所述，B項所得溶液物質(zhì)的量濃度最大，為1mol/L。故選B。7．A解析：A．還原性Fe2+>Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，向1L1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2，亞鐵離子全部被氧化、一半溴離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=4Cl-+2Fe3++Br2，故A正確；B．該方程式離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．氫氧化鈣懸濁液，Ca(OH)2應(yīng)保留化學(xué)式，因此向氫氧化鈣懸濁液中通入Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D．金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，正確的離子方程式為，故D錯誤；答案選A。8．A解析：A．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此過氧化鈉能用作供氧劑，故A正確；B．鈉元素的焰色試驗為黃色，與還原性無關(guān)，故B錯誤；C．常用氯氣對自來水消毒殺菌，利用氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D．燒堿具有腐蝕性，不能治療胃酸過多，醫(yī)療上常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D錯誤；答案為A。9．B解析：A．濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，可以用來干燥氯氣，A正確；B．氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)，堿石灰為Ca(OH)2，吸收氯氣，不能干燥氯氣，B錯誤；C．無水氯化鈣為中性干燥劑可以干燥氯氣，C正確；D．P2O5為中性干燥劑可以干燥氯氣，D正確；故答案為：B。10．D解析：A．反應(yīng)①是電解飽和食鹽水，可用于工業(yè)上制取氯氣，故A正確；B．反應(yīng)③為飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，⑦為加熱碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，為侯氏制堿的原理，用于工業(yè)制純堿，故B正確；C．反應(yīng)④是氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉、水，可用于工業(yè)上制取漂白液，故C正確；D．在工業(yè)上，利用反應(yīng)⑥將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，得到的漂白粉為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故D錯誤；選D。11．D解析：A．氟氣具有強氧化性，能和水反應(yīng)生成HF、氧氣，A錯誤；B．二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，B錯誤；C．石灰乳為濁液不能拆，離子方程式為：，C錯誤；D．溶液中加入足量溴水反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì)：，D正確；故選D。12．A解析：A．溫度升高氣體受熱膨脹體積增大，所以常溫常壓下氣體的摩爾體積約為24.5L/mol，A正確；B．鈉、鉀金屬性強可以和水發(fā)生劇烈反應(yīng)且白磷易自然，為防止發(fā)生危險，所以實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等應(yīng)放回原試劑瓶，B錯誤；C．向碳酸氫鈉中加入少量的水后破壞化學(xué)鍵，需要吸收熱量，所以有吸熱現(xiàn)象，C錯誤；D．儲氫材料中有些氫是以化合物形式存在，D錯誤；故選A。13．C解析：A．摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，A錯誤；B．1molNH3中含有3molH原子，H原子數(shù)目約為3×6.02×1023，共1.806×1024，B錯誤；C．n(NH3)==1mol，C正確；D．n(NH3)==mol，1個NH3中含有10個電子，1gNH3共含有電子數(shù)mol×10=mol，D錯誤；故選C。14．B解析：A．0.1mol氣體分子數(shù)為0.1NA，A錯誤；B．16克甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol，每摩爾甲醇生成轉(zhuǎn)移6摩爾電子，故0.5mol甲醇生成轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；C．一個甲基含有的電子數(shù)為6+3=9個，故0.1mol甲基含有0.9mol電子，C錯誤；D．標(biāo)況下甲醇不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；故選B。二、非選擇題15．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(3)NA(4)5H2S+8ClO2+4H2O=5+8Cl-+18H+解析：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）氯酸鈉具有強氧化性，濃鹽酸具有還原性，氯酸鈉固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；（3）由方程式可得被氧化氯化氫、氯氣和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目關(guān)系如下：2HCl～Cl2↑～2e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則被氧化的氯化氫和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023或NA；（4）由題意可知，ClO2與H2S水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為5H2S+8ClO2+4H2O=5+8Cl-+18H+。16．(1)；(2)飽和食鹽水；(3)除去氯氣中混有的水；(4)(5)氫氧化鈉溶液；(6)漂白性；(7)；(8)；(9)1mL蒸餾水，紅色褪去；(10)；解析：（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，化學(xué)方程式為;（2）氯氣中混由氯化氫氣體雜質(zhì)，用飽和食鹽水吸收；（3）氯氣中混有氯化氫和，用濃硫酸吸收；（4）氯氣的密度比空氣大應(yīng)該長進短出；（5）用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；（6）石蕊溶液先變紅后褪色，則說明石蕊溶液除了有酸性還有漂白性；（7）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為;（8）光照次氯酸分解，,導(dǎo)致不褪色；（9）添加1mL蒸餾水，紅色仍然褪去，則可以說明不是因為氯水被稀釋導(dǎo)致的；（10）則;17．5mol147g396【分析】根據(jù)解答。解析：49gH2SO4的物質(zhì)的量為，1.5molH2SO4的質(zhì)量為，1.5molH2SO4其中含有3molH，含有6molO,其質(zhì)量為，故答案為：0.5mol；147g；3；96。18．Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+2Na+2H2O+Cu2+=H2+Cu(OH)2↓+2Na+Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑，2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O解析：（1）H2SO4與Ba(OH)2按照1:1完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；答案是：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；（2）碳酸鈣放入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；答案是：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；（3）鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+===H2↑+Cu(OH)2↓+2Na+；答案是：2Na+2H2O+Cu2+===H2↑+Cu(OH)2↓+2Na+；（4）足量的過氧化鈉投入到碳酸氫鈣溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過量的氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑，2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。答案是：Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑，2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。19．(1)0.6mol(2)0.4(3)0.025mol(4)12.6g(5)(6)(7)(8)解析：（1）0.4mol的Al3+，則有；故答案為：0.6mol。（2）0.2molH3PO4所含原子數(shù)為1.6mol，1個H2O2中有4個原子，則H2O2的物質(zhì)的量為0.4mol；故答案為：0.4mol。（3）3.01×1022個Na+，則Na+，則有0.025molNa2SO4，則溶液中為0.025mol；故答案為：0.025mol。（4）；故答案為：12.6g。（5），分子的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成反比，故摩爾質(zhì)量越大，分子的物質(zhì)的量即分子數(shù)目越?。还蚀鸢笧椋篠O2。（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量=16g+20g-31.76g=4.24g，；故答案為：106g?mol?1（7），，；故答案為：。（8）；故答案為：。20．24L1.7×1022解析：⑴取4.6克的鈉投入水中，鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉與水反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22.4L0.2molx，x=2.24L；⑵一滴水約為0.5mL，設(shè)室溫下水的密度為1.0g/mL，一滴水的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，其分子數(shù)目為。21．(1)CO2(2)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NH3不能析出NaHCO3固體(3)NaHCO3溶解度小，低于30℃反應(yīng)速度慢，高于35℃NaHCO3分解，不利于析出NaHCO3晶體(4)Na+71.62%80%【分析】目前工業(yè)制堿