內(nèi)蒙古巴彥淖爾市臨河三中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月考試題含解析

PAGE18-內(nèi)蒙古巴彥淖爾市臨河三中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月考試題（含解析）試卷總分：100分考試時間：70分鐘留意事項：1．答卷前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在試卷和答題卡上，并正確粘貼條形碼。2．選擇題答案用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。非選擇題用0.5毫米黑色字跡筆將答案寫在答題卡指定位置。在試卷上答題無效。3．考試結(jié)束后，只交答題卡，試卷自己保留，以備講評運用。第Ⅰ卷(共50分)一、選擇題：本題共20小題，每小題2.5分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列過程肯定釋放能量的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.分子拆成原子D.原子構(gòu)成分子【答案】D【解析】【詳解】A．有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，故A錯誤；

B．大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣分解，故B錯誤；C．化學(xué)鍵的斷裂要汲取能量，所以分子拆成原子肯定不釋放出能量，故C錯誤；D．化學(xué)鍵的形成要放出能量，所以原子組成分子肯定釋放出能量，故D正確；答案選D?！军c睛】斷裂化學(xué)鍵時須要汲取能量，形成化學(xué)鍵時釋放能量。2.下列說法錯誤的是（）A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由B.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變更，通常表現(xiàn)為熱量的變更——放熱或者吸熱D.鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】分析：A.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成推斷；B.依據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小確定了反應(yīng)是放出能量還是汲取能量；C.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更通常表現(xiàn)為熱量的變更；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，依據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)推斷。詳解：A.舊鍵斷裂汲取能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由，故A正確；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變更，通常主要表現(xiàn)為熱量的變更，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變更，反應(yīng)物和生成物能量的相對大小確定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)。另外要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3.下列說法中正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中,發(fā)生物質(zhì)變更的同時不肯定發(fā)生能量變更B.ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng)C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,ΔH>0D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)【答案】C【解析】【分析】A、任何化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變更又有能量變更；

B、ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng)；

C、焓變ΔH等于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓減去反應(yīng)物的總焓；D、ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān)?！驹斀狻緼、化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵須要汲取能量,成鍵能夠釋放能量,所以,任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變更,故A錯誤；

B、ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng),故B錯誤；

C、焓變ΔH等于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓減去反應(yīng)物的總焓，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH>0，故C正確；D、ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)起來,ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān),故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。4.下列有關(guān)煤和石油的綜合利用說法正確的是()A.煤的氣化屬于物理變更B.煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C.石油分餾得到的產(chǎn)物是純凈物D.石油裂解的目的是得到更多更好的汽油【答案】B【解析】【詳解】A．煤的氣化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，故A錯誤；B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源，故B正確；C．石油為多種烴的混合物，含有烷烴、芳香烴等，故C錯誤；D．石油裂解的目的主要為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴，故D錯誤；故選B。5.對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，實行下列措施：①上升溫度；②改用300mL1mol/L鹽酸；③改用100mL3mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是()A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤【答案】A【解析】詳解】①上升溫度，活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，①正確；②鹽酸濃度相同時，變更體積對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，②錯誤；③增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，③正確；④若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了鐵粉與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，④正確；⑤若改用98%的硫酸，在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，⑤錯誤；綜上所述，①③④正確，即A項正確；答案選A。6.反應(yīng)2H2O2(l)

2H2O(l)+O2(g)

能量變更如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳B.2

molH2O2(l)

的能量高于2

molH2O(l)的能量C.其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2時途徑Ⅰ放出熱量多D.其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2途徑Ⅰ耗時多【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑二氧化錳，選項A正確；B．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，則2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量，選項B正確；C．催化劑只降低活化能，不變更反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2時途徑Ⅰ和途徑II放出熱量相同，選項C錯誤；D．途徑II加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達平衡的時間縮短，所以其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2途徑Ⅰ耗時多，選項D正確。答案選C。7.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.膽礬的化學(xué)式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.膽礬為硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO45H2O，A說法錯誤；B.濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，B說法正確；C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程，C說法正確；D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法錯誤的是A，故選A。8.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下試驗：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可視察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗現(xiàn)象可推斷其組成為A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液，則不含CaCO3，解除C選項；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可視察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。9.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．SO2和H2S都具有較強的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時，SO2也會被汲取，故A項不能實現(xiàn)除雜目的；B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在汲取氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現(xiàn)除雜目的；C．氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：，而銅與氮氣無法反應(yīng)，因此可以實行這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項能實現(xiàn)除雜目的；D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項能實現(xiàn)除雜的目的；答案選A?！军c睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡潔最好”：首先，避開引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避開產(chǎn)品的損失；最終，方法越簡潔越好。10.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了置換出溴單質(zhì)B.粗鹽可用沉淀和重結(jié)晶等方法除雜以提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂D.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原汲取，以富集溴【答案】C【解析】【詳解】A．向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分別得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B．粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，B正確；C．工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D．提取溴時一般用氯氣置換出溴單質(zhì)，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原汲取轉(zhuǎn)化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C。11.下列說法正確的是()A.在101KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D.在25℃、101KPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱【答案】C【解析】【詳解】】A．在25℃、101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；A項錯誤；B．稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)只生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱；B項錯誤；C．燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的種類之一，C項正確；D．由A項分析知，D項錯誤；答案選C。12.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變更的關(guān)系。據(jù)此推斷下列說法中正確的是（）A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1>△H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>0【答案】A【解析】【詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D錯誤；答案選A。13.反應(yīng)A+B→C(△H＜0)分兩步進行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變更的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合;故選D。14.已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol則CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH為()A.+478.7kJ/mol B.-764.5kJ/mol C.-478.7kJ/mol D.+764.5kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】已知熱化學(xué)方程式：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律可知，將①+②×2可得目標(biāo)方程式：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(-192.9kJ/mol)+(?285.8kJ/mol)×2=-764.5kJ/mol，故B正確；故選B。15.對反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A.v（A）＝0.3mol/（L·min） B.v（B）＝0.6mol/（L·min）C.v（C）＝0.5mol/（L·min） D.v（A）＝0.01mol/（L·s）【答案】D【解析】【詳解】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)當(dāng)換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能干脆比較速率數(shù)值大小。依據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比可知，假如都用A表示反應(yīng)速率，則選項A、B、C、D分別是0.3mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)、0.25mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)，所以答案選D。16.肯定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmol②混合氣體的壓強不再變更③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更④單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO⑤混合氣體的顏色不再變更⑥用、NO、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部【答案】B【解析】【詳解】單位時間內(nèi)生成n

mol

，等效于消耗2n

mol

，同時生成2n

mol

，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；混合氣體的壓強不再變更，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；單位時間內(nèi)生成n

mol

，同時生成2n

mol

NO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯誤；混合氣體的顏色不再變更，說明二氧化氮的濃度不變反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；只要反應(yīng)發(fā)生就有、NO、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1，故錯誤；故選：B?！军c睛】依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。17.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確關(guān)系是()A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，據(jù)此回答。【詳解】A．NH3與O2的計量數(shù)比為4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A錯誤；B．O2與H2O的計量數(shù)比為5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B錯誤；C．NH3與H2O的計量數(shù)比為4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，C錯誤；D．O2與NO的計量數(shù)比為5:4，故4v(O2)=5v(NO)，D正確；故選D。18.肯定溫度下，密閉容器內(nèi)進行如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)下列推斷正確的是()A.保持體積不變，增加Fe的量，反應(yīng)速率加快B.將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快C.保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，反應(yīng)速率加快D.保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】【詳解】A項，由于鐵是固體，增加用量幾乎對速率無影響；A錯誤；B項，縮小容器體積，由于有氣體參與反應(yīng)，因此氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；B正確；C項，充入Ne，雖使體系壓強增大，但反應(yīng)物的濃度未變，因此速率也不變；C錯誤；D項，充入Ne使體積增大，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率自然減小，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】惰性氣體對化學(xué)平衡的影響：恒溫恒容條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，體系的總壓強增大，體系中各氣體組分的濃度不變，平衡不移動；恒溫恒壓條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，容器容積增大，體系中各氣體組分的分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。19.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.上升溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要緣由是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率【答案】C【解析】【分析】上升溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，以此解答該題?！驹斀狻緼.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，A項錯誤；B.增大壓強，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，B項錯誤；C.上升溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，C項正確；D.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，使更多一般分子變成活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，D項錯誤；答案選C。20.哈伯因獨創(chuàng)了有氦氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在肯定條件下使該反應(yīng)N2+3H22NH3發(fā)生，達到化學(xué)平衡時，有關(guān)說法正確的是（）A.N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度肯定相等C.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變更D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零【答案】C【解析】【分析】可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變更，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻緼．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯誤；B．達到平衡時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變更而不是肯定相等，反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，故B錯誤；C．隨反應(yīng)進行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變更，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變更，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；D．可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡，達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯誤。故答案選C。【點睛】有關(guān)平衡狀態(tài)的推斷，選擇推斷的標(biāo)準應(yīng)隨反應(yīng)進行變更，當(dāng)該標(biāo)準不再變更說明到達平衡狀態(tài)。第Ⅱ卷(共50分)二、非選擇題：本題共4道題，共50分。21.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)步驟①中反應(yīng)的離子方程式為_______________、_______________(2)沉淀A成分是____________；簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法：___________。(3)步驟②中的試劑a是_________；沉淀B成分是____________；(4)步驟③中生成沉淀C的反應(yīng)的離子方程式為____________(5)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的方法是____________(6)若由0.2Kg的鋁土礦，最終制得102g的氧化鋁，則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為_________【答案】(1).(2).(3).(4).加硫氰化鉀變紅(5).(6).Fe(OH)3(7).+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+(8).取最終一次洗滌液，焰色反應(yīng)沒有視察到黃色，說明沉淀洗滌干凈(9).【解析】【分析】鋁土礦中主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3，加入稀鹽酸后，氧化鋁和氧化鐵轉(zhuǎn)化成氯化鐵和氯化鋁，溶解在水中，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，仍是固體，過濾分別得沉淀A為二氧化硅，濾液甲主要含有氯化鋁和氯化鐵，加入過量的氫氧化鈉溶液，氯化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，溶解在水中，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾分別得到沉淀B為氫氧化鐵，濾液乙含有偏鋁酸鈉及過量的氫氧化鈉，通入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過量得沉淀C為氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，步驟①為氧化鋁，氧化鐵分別與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氯化鐵，離子方程式為、，故答案為：；；(2)由分析可知，沉淀A成分；通過向濾液中加入硫氰化鉀溶液，視察溶液是否變紅來檢驗所得濾液甲中是否存在Fe3+，故答案為：加硫氰化鉀變紅；(3)由分析可知，步驟②中的試劑a是；沉淀B成分是Fe(OH)3，故答案為：；Fe(OH)3；(4)步驟③是偏鋁酸鈉和足量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故答案為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+；(5)取最終一次洗滌液，焰色反應(yīng)沒有視察到黃色，可以檢驗沉淀C是否洗滌干凈，故答案為：取最終一次洗滌液，焰色反應(yīng)沒有視察到黃色，說明沉淀洗滌干凈；(6)102g氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量為=54g，則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為=27%，故答案為：27%。22.依據(jù)下列要求書寫熱化學(xué)方程式(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，汲取131.3kJ熱量：_________________________________________。(2)試驗測得25℃、101kPa時1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。(3)衛(wèi)星放射時可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ熱量,寫出N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________________________?！敬鸢浮?1).C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1(2).H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol(3).N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-5518kJ/mol【解析】【詳解】(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，反應(yīng)方程式為：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，汲取131.3kJ熱量，則ΔH＝+131.3kJ·mol－1，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1；(2)25℃、101kPa時1molH2完全燃燒生成H2O(l)，放出285.8kJ的熱量，ΔH=-285.8kJ/mol，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；(3)1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)的反應(yīng)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，放出5518KJ熱量，則ΔH=-5518kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol。23.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請仔細視察圖象，然后回答問題：(1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)______(填“須要”或“不須要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH=______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)；(2)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的緣由是___________。(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng):P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)須要汲取的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時須要汲取的能量(kJ)436200a則表中a＝________。【答案】(1).放熱(2).須要(3).E2-E1(4).運用了催化劑(5).＜(6).A(7).369【解析】【分析】(1)圖中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，結(jié)合活化能的概念分析解答；(2)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能降低，結(jié)合影響活化能的因素分析推斷；(3)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷能量比白磷低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律分析推斷；(4)依據(jù)蓋斯定律分析解答；(5)依據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸發(fā)1molBr2(l)須要汲取的能量為30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再依據(jù)蓋斯定律結(jié)合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析計算。【詳解】(1)依據(jù)圖象，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能大于0，反應(yīng)須要加熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案為：放熱，須要，(E2-E1)kJ/mol；(2)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)中加入了催化劑，故答案為：運用了催化劑；(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，依據(jù)蓋斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=△H1-△H2，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2，故答案為：＜；(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2，故答案為：A；(5)由化學(xué)鍵的鍵能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸發(fā)1molBr2(l)須要汲取的能量為30kJ，即②Br2(l)=Br