河北省淶水波峰中學(xué)高一化學(xué)必修二練習(xí)1.1元素周期律及其應(yīng)用02

元素周期律及其應(yīng)用（02）1、決定金屬性強弱的是（）A．1個金屬原子失去電子的多少B．1mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少C．1mol金屬失去電子的多少D．金屬原子失去電子的難易程度2、下列微粒半徑大小比較正確的是（）A．Na+<Mg2+<Al3+<O2?B．S2?>Cl?>Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na3、能說明鎂的金屬性比鋁強的理由有（）A．鎂原子最外電子層上有2個電子，鋁原子最外電子層上有3個電子B．Mg(OH)2呈堿性，而Al(OH)3呈兩性C．鎂的熔沸點低于鋁的熔沸點D．鎂的硬度不如鋁4、下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（）A．酸性：HClO3

>H2SO3B．穩(wěn)定性：HCl>H2SC．3Cl2+2Fe2FeCl3和S+FeFeSD．Cl2+H2S=S↓+2HC15、下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強弱6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述

正確的是（）

A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X

D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W7、下列有關(guān)性質(zhì)不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO38、下列判斷正確的是（）

A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強

B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強

C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO49、如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，下列說法正確的是（

）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞W(wǎng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Y＞Z＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性11、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2難溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推測中，不正確的是（）A．Sr(OH)2溶解于水B．SrSO4易溶于水C．BaSO4不溶于水D．Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水12、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A．鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃絒來B．氯化鈹難溶于水C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹與冷水反應(yīng)迅速產(chǎn)生氫氣13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。己知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W14、元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（）A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強C．D與B形成的陰離子可能有DB32?、D2B42?D．E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化15、A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（）A．非金屬性：A>BD．A、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)B．原子半徑：C>D>A>BC．元素B和C只能形成一種化合物16、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：Ⅰ．(1)請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。

(2)④⑤⑦的原子半徑由小到大的順序為________________(填元素符號)。

(3)⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為________>________(填化學(xué)式)。

(4)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的化學(xué)式為________________。

Ⅱ．由表中①~⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，請回答下列問題：(1)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為。

17、有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D。已知：將0.5molA元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時，用去0.4gA單質(zhì)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫元素生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：(1)元素符號：A________，B________，C________，D________。(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是________________。(3)A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序是___________(用化學(xué)式表示)。18、A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：(1)寫出元素A和E的名稱：A，E。(2)元素B在周期表中的位置為第二周期