2021-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期中試題A卷

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期中試題A卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mn-55Al-27Fe-一、選擇題：本題每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求，共16小題，每小題3分，共48分。1．習(xí)總書(shū)記多次提出“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不符合這一思想的是()A．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金屬離子污染C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染2．加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說(shuō)法中正確的是()A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵B．KIO3中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法正確的是()A．銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿D．濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見(jiàn)的氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上利用Z與TiCl4溶液反應(yīng)制備單質(zhì)TiB．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C．X和Y單質(zhì)晶體類(lèi)型不可能相同D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>X5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(過(guò)量鹽酸))AlCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Al2O3B．N2eq\o(→,\s\up7(O2/催化劑))NO2eq\o(→,\s\up7(O2、H2O))HNO3C．NaCl(飽和)eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3D．FeS2eq\o(→,\s\up7(煅燒))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO46.常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()A.X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B.反應(yīng)=2\*GB3②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)C.常溫常壓下，Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D.原子半徑：Y＞Z＞X7．下列說(shuō)法正確的是()A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)C．用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出D．高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵8．向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B．當(dāng)b＝0.5mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3—＋OH—＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC．當(dāng)b＝1mol時(shí)，反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca2＋D．當(dāng)b＝1.5mol時(shí)，往溶液中再通入少量CO2，還會(huì)有沉淀生成9.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W，②Cr2O72-+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.還原性：Cr3+＞SO2B.方程式②中，a＝6，b＝7C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W為OH-10．莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽21.4B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+11．綠色環(huán)保是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的追求，下列操作不會(huì)引起空氣污染的是（）A.用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管C.硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D.將打破的水銀溫度計(jì)插入硫粉中12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)硅膠后，測(cè)其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性13.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2B.剩余的金屬粉末中一定有銅C.往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變紅色D.往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少14．將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為()A．1.0mol B．0.8mol C．0.6molD．0.4mol15.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L﹣1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H++H2O═Al（OH）3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：216．某無(wú)色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SQUOTE錯(cuò)誤！未找到引用源。、⑥SQUOTE錯(cuò)誤！未找到引用源。中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號(hào)操作步驟現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置下層呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A.不能確定的離子是①B.不能確定的離子是②③C.肯定含有的離子是①④⑥D(zhuǎn).肯定沒(méi)有的離子是②⑤二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17.(12分)有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，X與W同主族不相鄰，Z與Y，Z與M均相鄰且Z有aZ和bZ兩種核數(shù)，其中bZ比aZ多2個(gè)中子，X與Z可形成兩種（通常情況下）液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物，其中一種是自然界分布最廣的化合物。X既可與W，又可與Y形成WX和YX5兩種離子化合物，寫(xiě)出中的WX中陰離子的電子式；YX5中陽(yáng)離子的符號(hào)。X均可與Y和Z形成10電子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一個(gè)離子方程式表示這兩種分子結(jié)合質(zhì)子的能力。W與bZ所形成的一種化合物投入到水中能產(chǎn)生一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式（化學(xué)式中同位素bZ必需顯示出來(lái)）。在新疆和甘肅的交界處有一條山谷，被稱為“魔鬼谷”，其地表淺處有一層磁鐵礦，經(jīng)常是晴天霹靂，雷雨傾盆；但樹(shù)草卻異常旺盛，其原因是雨水中含有一種能促進(jìn)植物生長(zhǎng)的離子是，當(dāng)雨水浸到地表與磁鐵礦接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18．(14分)=1\*ROMANI甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:（1）寫(xiě)出無(wú)色氣體B的一種用途。（2）甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：。=2\*ROMANII無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫(xiě)出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的化學(xué)方程式，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是。=3\*ROMANIII錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸(MnC2O4·2H2O)放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則：214為(填化學(xué)式)；943℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)_______(填名稱)。19.(14分)亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①

②

制備純凈NOCu③

④

①,②,③,④。

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是。

③裝置Ⅶ的作用是。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．（12分）某學(xué)習(xí)小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：已知：步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。（1）為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是(任寫(xiě)一點(diǎn))。（2）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是。（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是（4）⑤反應(yīng)的離子方程式為；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有。（5）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為a，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為b。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝。（填數(shù)值，小數(shù)點(diǎn)后保留3位）

2018屆高三化學(xué)第二次月考試卷A卷答案(2017.11.18)一、選擇題：本題每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求，共16小題，每小題3分，共48分。1----5：BDBDC6---10：ABBCA11----16：DBBDDC二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17.(12分)（1）[:H]-，NH4+（2）NH3+H3O+=NH4++H2O（3）2Na218O2+2H2O=2Na18OH+2NaOH+18O2↑（4）NO3-，3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O18．(14