2024屆寧夏鹽池某中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2024屆寧夏鹽池高級(jí)中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后

補(bǔ)加

D.用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅（一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1L0.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2sth、HSO3一、Sth?一的總數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

C.向含ImoIFeL的溶液中通入等物質(zhì)的量的CI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

3、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸儲(chǔ)水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸

取液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.取浸取液少許，滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有C1-

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有Nth-

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42

D.用潔凈的柏絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.某密閉容器中盛有O.lmolN?和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.常溫下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO^NA

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為05NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)INA

5、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

排放的氣體

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體中含SO2

6、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①中可采用蒸儲(chǔ)法B.②中可通過(guò)電解法制金屬鎂

C.③中提漠涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高鎰酸鉀固體

B.用裝置H驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C.用裝置HI制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化核受熱分解生成的兩種氣體

8、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

222

A.K+、H+、SO4',A1OB.H+、Fe\NO3\CI

2+

C.Mg2+、Na\Cl\SO4D.Na+、K,OH\HCO3

9、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃濱水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

10、對(duì)圖兩種有機(jī)物的描述錯(cuò)誤的是（）

COOH

A.互為同分異構(gòu)體B.均能與鈉反應(yīng)

C,均能發(fā)生加成反應(yīng)D.可用銀氨溶液鑒別

11、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡(jiǎn)單氫

化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.原子半徑大?。篩>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

C.Z的最高價(jià)氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

12、實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

D.吸收多余

13、如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化鋼溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

N

e

的

？

的

體根兒

2+-

A.如段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3++3S0+3Ba+60H==2Al(0H)3I+3BaS04I

B.46段的離子方程式只有：A1(OH)3+OH-===A1O+2H20

C.4點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物

D.5點(diǎn)溶液為KAIO2溶液

14、不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是()

A.HC1OB.NOC.SO3D.FeCh

15、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2sC>3?7H2O)的說(shuō)法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為旦心B.含氧原子數(shù)目為&NA

25263

C.完全氧化SO32-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為

7236

16、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為Mnth,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：其中除雜過(guò)程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過(guò)濾；③…下列說(shuō)法正確的是()

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物質(zhì)

B.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

17、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Ca(ClO)2(aq)W4^HClO(aq)=O2(g)

B.H2so4(稀)，?(、：SO2(g)BiChCiq)BaSO3(s)

C.Fe2()3(s)lM1(aq)FeCb(aq)Fe(s)

D.SiO2(s)H(Xl[H2SiO3(膠體)N也；|q*Na2SiO3(aq)

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基(一"CDs)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為UNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

19、下列過(guò)程沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是

A.加熱NH4cl固體B.向A12（SC）4）3溶液中滴加氨水

C.向FeSO4溶液中通入NO2D.向稀Na2c。3溶液中滴加少量鹽酸

20、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

B.驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水

程介氣體一國(guó)

C.檢驗(yàn)混合氣體中H2s和CO

足stm件高m2

父酸仰麻液、g

D.制備乙酸乙酯

21、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有i2、r等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

Cuso4ffM、■圖溶液

澳化+，、

六噫1甲-「"廢液--------------iFcCbBI體、鹽酸——I升華抽濕、洗法

■Cui園體--------——>溶液卜二一

.......JA

已知：漠化十六烷基三甲基錢(qián)是一種陽(yáng)離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快

速下沉。下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中Na2s2O3可用Na2sCh代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO,可用KL淀粉試紙檢驗(yàn)

3+2+2+

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2CuI4Fe+2Cu+I2

22、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)不正確的是

A.E”為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-Ea'

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物他莫肯芬（Tamoxifen）的一種合成路線如圖所示:

6cHxroa

A

［研0

B

,N(CH也

rZfum卜△-1CM3-b

I3Z卜②g-CHjCH^Na

Tamoxifen

F

已知:+RBr

0OH

RJn，①R2rRJ

R-C-RH-r

回答下列問(wèn)題。

（1）A+B-C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)；C中官能團(tuán)有酬鍵、_（填名稱(chēng)）。

（2）CH3cH21的名稱(chēng)為_(kāi)。

（3）反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為_(kāi)。

（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCb溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)、_（寫(xiě)2種）。

cCH

o]3

H,和CH3I為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備「I”CH土的合成路線:

(6)設(shè)計(jì)用

24、(12分)酯類(lèi)化合物與格氏試劑(RMgX,X=CkBr、I)的反應(yīng)是合成叔醇類(lèi)化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問(wèn)題:

KMn().、CHOH(DCHM?l

A(CH〉,O)^-------—-----------一—一，一

(2)H()OHHQ.△M?Ut?(2)H()

已知信息如下：①RCH=CH2l；"?RCH2CH2OH；

(2)H<)OH

②10cIII0；

RR'ot>?,RR

()OMglOH

_CHMglICHMRI

③RCOOCH3—人—R—I—CH

RCH,ru

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B-C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為,C-D的反應(yīng)方程式為。

⑵寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子若有用“*”標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以H(I：I'H()、CH30H和格氏試劑為原料制備。的合成

路線(其他試劑任選)—o

25、(12分)亞硝酰氯(NOCL熔點(diǎn)：-64.5C,沸點(diǎn)：-5.5C)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩

種常見(jiàn)的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫

常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置I

制備原料裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOz①_______飽_和食鹽水

制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Ch制備N(xiāo)OC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍-（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是（填CL或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入CL,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是（回答一條即可）。

③裝置V生成NOC1的化學(xué)方程式是o

④裝置VI的作用為，若無(wú)該裝置，VDI中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOCD純度:取VDI中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCD

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

26、（10分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

資料：微量CM+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH-=[Cu（OH）4]2-,[Cu（OH）4]2一溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生大

I過(guò)量銅片

濃H2sO4溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時(shí)黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2sO4溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時(shí)黑色沉淀消失。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑o

(3)實(shí)驗(yàn)I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水

小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：

v圖￡-稀那。4—稀

H,SO4

反應(yīng)后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時(shí)ii.開(kāi)始時(shí)，上層溶液呈無(wú)色，一

間后，上層溶液呈無(wú)色。段時(shí)間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是o需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說(shuō)明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii

的操作和現(xiàn)象是o

(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

iv

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150℃取樣230℃取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64go

230℃時(shí)黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因__。

(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，說(shuō)明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu

和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是o

27、(12分)氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)。

⑴使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是o

⑵噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是。用（填儀器名稱(chēng)）

量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（填字母）。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=U.0時(shí)，K（NH3?H2。）約為2.2x10-5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

6E

E

（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）上圖中的裝置連接順序?yàn)棰佗冖郏ㄓ么髮?xiě)字母表示）。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置

后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是o

（5）寫(xiě)出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：。

⑹反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NHrHzO為弱堿（其余實(shí)驗(yàn)

用品自選）：O

28、（14分）銘渣（主要含Cr2（h,還有Fe2Ch、AI2O3、SiCh等雜質(zhì)）是銘電鍍過(guò)程中產(chǎn)生的含鋁污泥,實(shí)現(xiàn)其綜合利

用可減少格產(chǎn)生的環(huán)境污染。銘渣的綜合利用工藝流程如下:

試回答下列問(wèn)題:

(1)高溫燃燒時(shí),Cr2O3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)“浸出液”調(diào)pH時(shí)加入的試劑最好為,除雜時(shí)生成Al(OH)3的離子方程式為

(3)加入Na2s時(shí)，硫元素全部以S2O32-形式存在，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:.

(4)根據(jù)圖1溶解度信息可知，操作a包含蒸發(fā)結(jié)晶和。固體a化學(xué)式為

(5)設(shè)計(jì)如圖裝置探究銘的性質(zhì)，觀察到圖2裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鋁的化

學(xué)性質(zhì):。在圖3裝置中當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)，銘電極無(wú)現(xiàn)象,K閉合時(shí)，銘電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，然后氣體變?yōu)榧t

棕色，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì):O

3+

(6)工業(yè)上處理酸性CnCV-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將-還原成Cr，調(diào)節(jié)pH,

使Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeiTFexnCr(2-x*O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。每處理1molCntV,

需加人amolFeSOr7H2O,下列結(jié)論正確的是.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

29、(10分)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2A1(OH)3+12HF+3Na2,CO53?2Na53AlE03c0,2?9HLQ

完成下列填空：

(1)反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子—―,其中原

子序數(shù)最大的元素原子核外有—一種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有——種不同的伸展方向。

(2)反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是一(選填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在一極可得金屬鋁的質(zhì)量為

克。

(4)工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤;

B.氨氮廢水中N為-3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸播實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸饋燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力

也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為Ao

2、A

【解析】

2

A.根據(jù)物料守恒，1L0.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2s。3、HSO3-,SO3-的總物質(zhì)的量為ILxO.2moi/L=0.2moL其含

硫微?？倲?shù)為0.2NA,故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的

量不一定是ImoL則不一定均為4NA,故B錯(cuò)誤；C.向含1molFeL的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cb,ImolCL全部

被還原為Cr,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)

量為9.8g,物質(zhì)的量總和為O.lmoL酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D

錯(cuò)誤；故答案為A。

3、C

【解析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有ChSO4?一等，A正確；

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應(yīng)該是NO2,說(shuō)明溶液中可能含有

NO3,B正確;

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO3*、SCV-等，不一定含Sth%

C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)呈黃色，則浸取液中一定含有Na+,D正確；

答案選C。

4、C

【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,故A錯(cuò)誤；

B.CIhCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)4S=c(OH)=lxl0-5mol^,則發(fā)生電離的水分子

數(shù)為ILxlxl。-5moi/LXNA=1X1(T5NA,故B錯(cuò)誤；

C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：(h+4e-+2H20=4011,然后Fe?+與OIT反應(yīng)

14g

生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3?xH20,14.0gFe的物質(zhì)的量為^^T=0,25mol,

56g/mol

則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25molx2=0.5mol,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為O.lmoL而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

水電離的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算技巧(25℃時(shí))

⑴中性溶液：c(H+)=c(OH)=l.OxIO"moi.Li。

⑵酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=c(OH)<107moI-L1,當(dāng)溶液中的c(H+)V10-7moH/i時(shí)就是水電離出的

c(H+)；當(dāng)溶液中的c(H+)>10-7mo1.L"時(shí)，就用1014除以這個(gè)濃度即得到水電離的C(H+)。

(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H+)或c(OH-)均大于WmoHA若給出的c(H+)>10]mol-L」，即為水電離

的c(H+)；若給出的c(H+)V10-7moi?L-I,就用10.除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H+)。

5、D

【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSOc減少了二氧化硫的排放，A正確；

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說(shuō)明氣體中

含Sth,D錯(cuò)誤；

答案選D。

6、C

【解析】

A.利用蒸儲(chǔ)原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；

C.將苦鹵濃縮通入過(guò)量氯氣進(jìn)行氧化，靜置澳沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將漠吹入吸收塔，使澳蒸汽和吸收劑

二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫漠酸以達(dá)到富集漠，然后再用氯氣將其氧化得到漠，反應(yīng)過(guò)程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故

不選D；

答案：C

7、D

【解析】

A.加熱碘升華，高鎰酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鏤分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶?rùn)的酚獻(xiàn)試紙變紅，HC1可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗(yàn)氯化鏤受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

8、C

【解析】

H+、A1O2-反應(yīng)生成生3+,故A錯(cuò)誤；H+、Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Mg2\Na\Cl、SCV一不反應(yīng),

故C正確；OH、HCO3-反應(yīng)生成CO3*,故D錯(cuò)誤。

9、A

【解析】

A項(xiàng)，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，漠具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃濱水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選A。

10、A

【解析】

A.前者含8個(gè)H原子，后者含10個(gè)H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.前者含-OH,后者含-COOH,則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.前后含苯環(huán)、-CHO,后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.前者含-CHO（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、?；?，含有苯環(huán)；能

夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有醛基。

11、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Z為P元素，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化錢(qián)，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

12、D

【解析】

A.加熱氯化鏤分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化錢(qián)，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

13、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaS(M+2AI(OH)3I,離子方程式為

3+22+2

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3；+3BaSO4i，A項(xiàng)正確；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO4'

22+

繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O>SO4+Ba=BaSO4i，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,根據(jù)上述分析,

A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物，C項(xiàng)正確；D,B點(diǎn)Al(OH)3完全溶解，總反應(yīng)為

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4i+KAlO2+2H2O,B點(diǎn)溶液為KAIO2溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。

2

點(diǎn)睛：本題考查明磯與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明帆與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，AF+完全沉淀，SO4'

3

有亡形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO4?一完全沉淀，AF+全部轉(zhuǎn)化為AK)2-。

4

14、A

【解析】

化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。

A、氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,則不能通過(guò)化合反應(yīng)生成，故A選;

B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,則能通過(guò)化合反應(yīng)生成，故B不選；

C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過(guò)化合反應(yīng)生成，故C不選；

D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過(guò)化合反應(yīng)生成，故D不選；

故選：Ao

15、D

【解析】

而）?（）中含故—^―

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2O)的物質(zhì)的量mol,1molNa2sC37H22moiNa+,mol

252

2a?a?_

Na2sO3?7H2O中含一-mol,即--mol鈉離子，A錯(cuò)誤;

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2。)的物質(zhì)的量"=-^-mol,而1molNa2sO34H2O中含10mol氧原子，故/一mol

252252

1na95a

Na2sO3?7H2O中含氧原子一mol,即含有一mol的O原子，B錯(cuò)誤；

252126

aa?

C.SO3”被氧化時(shí)，由+4價(jià)被氧化為+6價(jià)，即1molSCh?-轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2s轉(zhuǎn)移--mol電

252126

子，C錯(cuò)誤;

D.1molNa2SO?7HO中含7mol水分子，故—molNa2SO?7HO中含水分子數(shù)目為—molx7xWmol=—NA,

322523225236

D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

16、B

【解析】

軟銃礦(主要成分為Mn(h,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)中Mn元素顯+4價(jià)，浸出并過(guò)濾后Mn元素以Mi?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無(wú)還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mi?+還有Fe2+、AF+、

Mg2+,除雜時(shí)可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe2+、AI3\Mg?+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟鎰礦也會(huì)再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+時(shí)，溫度

不宜過(guò)高。

【詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入Mn(h,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.浸出時(shí)，Mnth轉(zhuǎn)化為MM+,植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；

C.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.沉淀MnCCh步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

控制實(shí)驗(yàn)條件時(shí)要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。

17、A

【解析】

A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銅與氯化鐵反應(yīng)時(shí)生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化硅不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

18、A

【解析】

A.一個(gè)14c中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基(一“CD。所含的中子數(shù)為11,一個(gè)"C中的電子數(shù)為

6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,則1個(gè)甲基(一MCD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(一“CD。所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為UNA、9NA,故A正確；

B.pH=l的H2s03溶液中，c(H+)為O.lmol/L,沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mol、3moL故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH38OC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。

19、D

【解析】

A.加熱NH4a固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化鍍，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；

B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe?+為Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，有明顯

現(xiàn)象，C不符合題意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCCh,無(wú)明顯現(xiàn)象，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D?

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉與稀鹽酸

反應(yīng)時(shí)，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過(guò)量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。

20、C

【解析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HC1也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.足量酸性高鎰酸鉀溶液可檢驗(yàn)并除去H2S,可通過(guò)澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)CO2的存在，C項(xiàng)正確；

D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會(huì)引起倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇C項(xiàng)。

21、C

【解析】

A.步驟①中Na2s2O3做還原劑，可用Na2sCh代替，故正確；

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KL淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有1。3-，故錯(cuò)誤；

D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2Cul_5_4Fe2++2Cu2++l2,故正

確。

故選C。

22、B

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，故A正確;

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH￥Ea'-Ea,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故c正確；

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

【解析】

OH

XR-MgBrI

基被H原子取代，所以E為r

■ii"ir?、

O

①CJLMgBr

’可知,他莫肯芬(Tamoxifen)為

1341②H*

Tamoxifen

C=C—OCH,CH>N(CH,).,據(jù)此分析回答。

6

【詳解】

(1)A中的Cl原子被C<XH,取代，C中官能團(tuán)有酬鍵和?；蚀鸢笧椋喝〈?；埃基;

(2)CH3cH2