浙江省紹興市柯橋區(qū)2023-2024學年高二上學期期末教學質量調測化學試題2

2023學年第一學期期末教學質量調測高二化學試卷考生須知：1．全卷滿分為100分，考試時間90分鐘。2．請將學校、姓名等信息分別填寫在答題紙的相應位置上，第Ⅰ卷須用2B鉛筆在答題紙相應位置涂黑，第Ⅱ卷答案須做在答題紙相應位置上。3．本卷可能用到的相對原子質量：H—1，O—16，C—12，N—14，F(xiàn)e—56，Al—27，Mg—24，Na—23，Cl—35．5，K—39，S—32，Ag—108，Pb—207，Zn—65，Cu—64第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）1.下列物質放入水中，會顯著放熱的是A.碳酸氫鈉 B.蔗糖 C.酒精 D.過氧化鈉2.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C. D.3.水凝結成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS<0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS>04.對于反應實際上是經過下列兩步完成的：①；②。下列說法不正確的是A.上述三個反應均稱為基元反應B.基元反應發(fā)生的先決條件是反應物的分子必須發(fā)生碰撞C.活化能指的是活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差D.催化劑能改變反應歷程，改變反應的活化能5.在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=akJ?mol1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是()A.反應放出akJ熱量 B.反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C.X和Y的物質的量之比為1∶2 D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率6.人體血液的正常pH范圍是7.35—7.45，而緩沖體系對穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮重要作用，在人體血液中主要存在的緩沖體系是A. B.C. D.7.下列說法不正確的是A.、、軌道相互垂直，但能量相等B.p能級能量一定比s能級的能量高C.d區(qū)全部都是金屬元素D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價8.下列說法正確的是A.表示3p能級上有兩個軌道B.處于最高能量的原子叫基態(tài)原子C.鉀和鈉的焰色不同的原因與電子躍遷時能量的變化不同有關D.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱9.下列說法不正確是A.H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵B.氧原子可以形成、，也可以形成C.共價鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子D.鍵和鍵的電子云形狀的對稱性相同10.下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結構為三角錐形的是A. B. C. D.11.下列說法不正確的是A.臭氧（）是極性分子B.表面活性劑中的親水基團有極性C.在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D.可燃冰（）中甲烷分子與水分子間存在氫鍵12.下列關于丙烯（）分子的說法正確的是A.所有原子都在同一平面上 B.所有碳原子是雜化C.有8個鍵和1個鍵 D.是手性分子13.下列說法不正確的是A.pH＜7的溶液不一定呈酸性B.氨水和鹽酸反應后的溶液，若，則溶液呈中性C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液，D.在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，相等14.根據(jù)化學反應設計原電池(選用相同的鹽橋)時，下列各項中合理的是選項ABCD正極(金屬/電解質溶液)溶液溶液溶液溶液負極(金屬/電解質溶液)溶液溶液溶液溶液AA B.B C.C D.D15.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.16.關于反應，下列說法不正確的是A.焓變，熵變B.可以把反應設計成原電池，實現(xiàn)能量的轉化C.一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發(fā)進行D.選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行17.銀鋅鈕扣電池是一種常見化學電源，其反應原理：，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A.Zn電極是負極B.電極發(fā)生還原反應C.正極的電極反應式為D.放電前后電解質溶液的pH保持不變18.下列說法不正確的是A.的鹽酸中B.將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性C.常溫下，溶液呈堿性，說明弱電解質D.常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大19.下列實驗合理的是A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pHB.可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種溶液C.在中和滴定中，可用50mL的量筒量取20.00mL的溶液D.通過溶液與稀硫酸反應生成氣體的快慢可判斷濃度對反應速率的影響20.下列各組物質都是由極性鍵構成的非極性分子的是A.和 B.和HCl C.和 D.和21.下列說法不正確的是A.利用紅外光譜可分析分子中含有化學鍵或官能團的信息B.用質譜法可測定分子的相對分子質量C.可利用價層電子對互斥模型分析和空間結構D.氧原子的基態(tài)原子最外層軌道表示式中不需要考慮洪特規(guī)則22.溶液與溶液發(fā)生反應：，達到平衡。下列說法不正確的是A.溶液中同時存在平衡B.加入四氯化碳，振蕩，平衡正向移動C.反應后溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色D.經四氯化碳2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度23.下列說法不正確的是A.加熱溶液時，其水解常數(shù)增大B.25℃時，將的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0C.25℃時，在純水中滴加少量鹽酸，水的離子積常數(shù)不變D.的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.024.在化學分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑。一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.滴定時先產生AgCl沉淀B.利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點C.圖中a點條件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成沉淀D.圖中b點時，，25.下列方案設計、現(xiàn)象和結論不正確的是方案設計現(xiàn)象結論A向2支盛有2mL相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產生黃色沉淀，另一支試管中無明顯現(xiàn)象B驗證壓強對平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推壓縮體積，觀察到注射器內氣體顏色加深增大壓強，平衡向生成的方向移動C向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得膠體，再聚集成沉淀。D往碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力A.A B.B C.C D.DⅡ卷非選擇題（共50分）26.請回答以下問題：（1）在載人航天器中，通過以下兩個反應實現(xiàn)氧的循環(huán)：Ⅰ．Ⅱ．寫出甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式__________。（2）在分子中，與N原子相連的H呈正電性（），與B原子相連的H呈負電性（），這三種元素電負性從大到小的順序是__________。（3）100mLpH=10.00的溶液中水電離出的物質的量為__________mol。（4）已知：25℃時碳酸的、，次氯酸的。寫出在NaClO溶液中通入氣體的離子方程式__________。（5）據(jù)文獻報道，可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是__________。（6）鍺（Ge）與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是__________。（7）乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是__________。27.已知W、X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。其元素性質或原子結構特征如下：元素元素性質或原子結構特征W是宇宙中含量最多的元素X元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Z價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)M其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N核電荷數(shù)為25請回答下列問題：（1）元素M的核外電子排布式為__________；元素N的價層電子的軌道表示式為__________。（2）化合物的VSEPR模型名稱為__________，（3）元素W和Y可以形成、、等微粒。①下列說法不正確的是__________。A．物質難以分解，主要是因為分子間存在氫鍵B．的空間結構為直線型C．的中心原子采用雜化D．中W—Y—W鍵角比中的大②物質能與水混溶，卻不溶于，原因是__________。（4）下表是W—N元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是__________。元素電離能/（kJ/mol）某種元素57818172745115751483028.Ⅰ．25℃時，氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到、與溶液pH的變化關系，如下圖所示：已知：固態(tài)氟化氫中存在形式。請回答：（1）固態(tài)氟化氫中存在，其鏈狀結構可表示為__________。（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)數(shù)值__________。（3）溶液與溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為3.45（忽略調節(jié)混合液體積的變化），是否有沉淀產生，請說明理由。__________。Ⅱ．室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L馬來酸(可表示為)的曲線如圖：已知：馬來酸的，。（）請回答：（4）兩次滴定終點，所選擇的指示劑分別是__________。（5）下列說法正確的是__________。A.滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液B.滴定前酸堿式滴定管和錐形瓶都必須潤洗C.滴定操作中，如果滴定前裝有NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而到第一滴定終點前氣泡消失，滴定突躍的pH會發(fā)生改變D.使用“半滴操作”的方法是：將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內壁（6）當?shù)稳?0mLNaOH溶液時，溶液中存在__________。29.利用催化加氫合成二甲醚，其過程中同時發(fā)生以下兩個主要反應：反應I：反應Ⅱ：請回答：（1）反應I的平衡常數(shù)表達式為__________；反應Ⅱ發(fā)生自發(fā)反應的條件是__________。（2）在一定溫度和恒容條件下，可以作為判斷上述兩個反應均達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A.體系內的壓強保持不變 B.